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高一化学竞赛辅导检测试题三


宿城一中高一化学竞赛辅导检测试题三
本试卷分为第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共 28 小题。满分 100 分, 考试时间 120 分钟。

第Ⅰ卷(选择题 25 小题 共 75 分) 一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 3 分,共 75 分;有两小题 有两个选项符合题意,其它各小题只有一个选项符合题意)
1. 党的十

八大报告提出,要建设美丽中国,加强生态文明制度建设。把资源消耗、环境 损害、 生态效益纳入经济社会发展评价体系。 下列说法与美丽中国理念不相符合的是: A.用玉米淀粉制成玉米塑料、用大豆蛋白制成大豆纤维来代替聚乙烯等塑料——使 用可降解材料,能减少“白色污染” 。 B.用纯电动车、氢燃料电池车、燃乙醇汽油车代替普通燃汽油车——不排放化学物 质,实现了“零排放” 。 C. 用太阳能光伏电板做成建筑材料,让建筑物的外墙屋顶成为“发电机”——可减 少煤、天然气使用量,减轻空气污染。 D.升级改造园区污水处理系统,将生活用水、地表雨水分类处理——可减少污染, 保护水资源。 2. 下列物质能使品红溶液退色,且漂白原理基本相同的一组是 ①二氧化硫 ②氯水 ③过氧化钠 ④漂白粉 ⑤活性炭 A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤ 3. 下列有关元素及其化合物的知识说法正确的是 A. 所有的铵盐都能在受热时分解生成氨气 B.Br2 中溶有少量 Cl2,可加入少量 NaBr 再用酒精萃取提纯 C.SiO2 是一种酸性氧化物,不能与任何酸发生反应 D. 浓硝酸能与木炭反应,证明浓硝酸具有氧化性 4. 类推是中学化学学习中一种重要的思维方法。下列类推结论正确的是

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A.CaCO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 CO2 ,CaSO3 与 稀 硝 酸 反 应 生 成 SO2 B.NH4HCO3 溶 液 呈 碱 性 , NH4HSO4 溶 液 也 呈 碱 性 C.CO2 能使澄清石灰水变浑浊,SO2 也能使澄清石灰水变浑浊 D.常温下,Al 在浓硫酸中无明显变化,Mg 在浓硫酸中也无明显变化 5. NA 代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 - A. 在含有 NA 个 CH3COO 的醋酸溶液中, H+ 数目略大于 NA B. 在标准状况下,2.24L 的 CCl4 中含有 C—Cl 键的数目约为 0.4NA C.5.6g 金属铁与稀硝酸完全反应时失去的电子数为 0.2NA -1 D.常温常压下,100mL 1mol·L Na2CO3 溶液中 CO32-数目为 0.1NA 6. 已知物质氧化性、还原性的强弱,不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温 度等有关。 下列各组物质: ①Cu 与 HNO3 溶液 ②Al 与 NaOH 溶液 ③Zn 与 H2SO4 溶液 ④Mg 与 HCl 溶液 ,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 A.①③ B.③④ C.①② D.①③④ 7. 在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是 - - A.在无色的溶液中: Na+、Cl 、SO42 、Fe3+ - - B.使酚酞试液变红的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3 、Cl - - - C.常温下,水电离出的 c(H+)=10 12 mol·L-1 的溶液:K+、Ba2+、Cl 、Br - - D.在 pH=1 的溶液中:NH4+、K+、ClO 、SO32 8. 仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选项 A. B. C. D. 实验目的 分离乙醇和水的混合物 用 0.1mol·L 的盐酸配制 100mL0.1mol·L 的盐酸
-1 -1

玻璃仪器 分液漏斗、烧杯 100mL 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶 头滴管 试管、胶头滴管 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶

用溴水、淀粉—KI 溶液比较 Br2 与 I2 的氧化性 强弱 用 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体制备并收集 NH3

9. 下列离子方程式正确的是: A.向氯化铁溶液中通入过量硫化氢:2Fe3+ + 2H2S=2FeS ↓+ S↓+4H+ B.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳:SiO32-+ H2O+ CO2 = H2SiO3↓+ CO32C.少量氢氧化钙与大量的碳酸氢钙:Ca2++H CO3 + OH -= Ca CO3↓+ H2O D.浓度分别 0.1mol·L 硫酸铝钾和氢氧化钡溶液等体积混合: - Ba2++3OH +Al3++SO42- = BaSO4↓+ Al(OH)3↓ 10. 一瓶无色气体,可能含氯化氢、硫化氢、二氧化硫、二氧化氮、溴化氢、二氧化碳中 的一种或几种;将其通入氯水中,得无色透明溶液,将该溶液分成两份,一份加入盐 酸酸化的氯化钡溶液,析出白色沉淀;另一份加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也有白色 沉淀产生。下面结论正确的是 ①原气体中肯定有二氧化硫 ②原气体中可能有二氧化硫 ③原气体中肯定无硫化氢、

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溴化氢、 二氧化氮 ④不能肯定是否含有氯化氢 ⑤原气体中肯定不含二氧化碳 原气体中肯定含有氯化氢 A.①③④ B.①④⑤ C.①③⑥ D.③④⑥



11.CsICl2 是一种碱金属的多卤化物, 它在化学反应中既可以作氧化剂, 也可以作还原剂。 下列说法正确的是: A.该化合物中只含有离子键 B.CsICl 溶于水可电离成:Cs+ 、I 、Cl C.向 CsICl2 溶液中通入氯气有 I2 生成 D.向 CsICl2 溶液中通入 SO2 有 SO42-生成 12. 下列有关实验装置的说法中正确的是

A.用图 1 装置制取干燥纯净的 NH3 B.用图 2 装置实验室制取大量 CO2 气体 C.用图 3 装置可以完成“喷泉”实验 D.用图 4 装置测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 13.下列说法正确的是: A.SO2 具有漂白性,所以把 SO2 通入品红溶液或溴水中,溶液都会褪色。 B. 把 SO2 通入 Fe(NO3)3 溶液中, 溶液的颜色变化为: 黄色→浅绿色→黄色, 说明 Fe3+ 的氧化性强于硝酸 C.把足量的 CO2 通入 NaOH 和 Ca(OH)2 的混合液中,开始有沉淀,一段时间后沉淀 溶解,说明 Ca(OH)2 的碱性强于 NaOH D.向 BaCl2 溶液中通入 SO2 无现象,但若把 SO2 和 NH3 混合或把 SO2 和 Cl2 混合后 通入 BaCl2 溶液,都有沉淀,但沉淀的成分和形成沉淀的原理均不相同。 14. 六种短周期元素 A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大,其中 A 与 E 同主族,B 与 F 同主族,E 与 F 同周期。已知常温下单质 A 与 E 的状态不同,D 的核电荷数是 B 的最外层电子数的 2 倍,单质 F 是一种重要的半导体材料。则下列推断中正确的是 A. A、C 两种元素可组成化学式为 CA3 的化合物 B. F 与 D 形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应 C. 原子半径由大到小的顺序是 F>E>D>C D. 元素的非金属性由强到弱的顺序是 D>C>F>B 15.LiNO2 是锂离子电池的正极活性材料,其制备原理可表示为: 4Ni(OH)2+4LiOH+O2=4 LiNiO2 +6H2O。下列说法正确的是 A.LiNiO2 中 Ni 的化合价为+1 B.该反应中 Ni(OH)2 是还原剂 + C.OH 和 Li 含有的电子数相同 D.生成 1molLiNiO2 需要消耗 5.6L 氧气 16. 下列说法正确的是 A.当 7.8 g Na2O2 与 H2O 完全反应时,有 0.2 mol 电子发生了转移

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B.将 1.5molBr2 通入 2molFeI2 溶液中的离子方程式 - - 3Br2+2I +4Fe2+=2Br + I2+2Fe3+ C.用浓盐酸酸化 KMnO4 溶液以增强其氧化性 D.在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,氧化剂和还原剂的质量比为 1:2 17. 向 5mL0.02mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 0.01mol·L-1NaOH 溶液,则生成沉淀 的物质的量与加入 NaOH 溶液的体积关系正确的是

18. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由 NH4 、Ba2 、Mg2 、H 、OH 、Cl 、 - - HCO3 、SO42 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:①将甲溶液分别与其它 + 三种物质的溶液混合,均有白色沉淀生成;② 0.1 mol ? L-1 丁溶液中 c(H )>0.1 mol ? L-1;③ 向丙溶液中滴入 AgNO3 溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。 下列结论不 正确的是 .
+ + + + - -

A. 甲溶液含有 Ba2 B.乙溶液含有 Mg2 - - C. 丙溶液含有 Cl D.丁溶液含有 SO42 19. 已知:2H2S+ H2SO3=3S↓+3H2O。某同学向 100mL 氢硫酸溶液中通入标准状况下的二氧化 硫气体, 所得溶液 pH 变化如图所示(不考虑溶 液体积变化) 。他据此得出下列关于亚硫酸和氢 硫酸的结论。其中正确的是 A. H2SO3 不是强酸 B. H2SO3 具有还原性 C. 亚硫酸的酸性比氢硫酸弱 D. 原氢硫酸物质的量浓度为 0.05mol ? L-1 20.现有等物质的量的铜和锌的混合物 12.9g,与 50.0mL 的浓硝酸恰好完全反应,产生 气体 4.48L(标准状况) 。则下列说法正确的是 A.反应产生的气体为 0.2mol NO2 B. 硝酸物质的量浓度为 12 mol·L-1 C.反应中被还原和未被还原硝酸的物质的量之比为 2︰1 D.要使产生的气体恰好完全被水吸收需通入 0.15mol O2 21. 有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3、+5 两种价态,则这种 化合物的化学式为 A. I2O4 B. I3O5 C. I4O7 D. I4O9
+ +

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22. 现有 X、Y、Z、W 四种元素,它们分别形成四种离子 Xn+、Y(n+1)+、Zn 、W(n+1) , 这些离子具有相同的电子层结构,这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排 列顺序为 A.X>Y>W>Z B.X>Y>Z>W C.Z>W>Y>X D.W>Z>Y>X 23. 硅酸盐与二氧化硅一样,都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以
— —

用投影图表示成

,其中○表示氧原子,中心黑点表示硅原子。硅氧四

面体通过不同方式连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长单 链阴离子中(见图) ,

硅原子与氧原子个数比为 A.1∶ 2 B .1∶ 3 C .2∶ 5 D.2∶ 7 24.反应 NO+O2+NO2+H2O→HNO3(未配平)是一有多组计量数(即系数)的化学方 程式,当氧气有 1/3 被 NO 还原时,此反应各物质化学计量数之比为 A. 4,9,24,14,28 B. 1,1,1,1,2 C. 8,9,12,10,20 D. 任意比均可 3+ 25.已知[CO(NH3)6] 的立体结构如右图, 各相邻氨分子间的距离 - 3+ 相等,Co 位于正八面体的中心。苦其中二个氨分子被 Cl + 取代,所形成的[CO(NH3)4Cl2] 的同分异构体的种数为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

第Ⅱ卷(非选择题

8 小题 75 分)

二、填空题(本题共 8 小题,共 75 分)
26.(6 分)完成下列离子反应方程式: ①过二硫酸根离子(S2O82-)与 Cr3+离子在酸性条件下反应,生成硫酸根离子和三氧化 铬固体: 。 ②在碱性条件下,氰根离子存在时,金属银与氧气反应,生成二氰合银(I)酸根离子: 。 2— 27.(6 分)在碱性溶液中,多硫化物离子(Sx )与溴酸根离子发生还原反应,产物是硫 酸根离子和溴离子。在反应中所消耗的多硫化物离子与氢氧根离子的个数比为 1∶4, 则 x= ,该反应的离子方程式为 。 28.(3分)假定 SiO2晶体中含 Si4+。如果其中1/4 Si4 被 Al3+取代,并掺入 K 以保持电
+ +

荷的平衡,由此就形成正长石。正长石的最简化学式是______________。 29. (10 分)有 A、B、C、D、E、F、G 七种常见物质,它们满足下图所示转化关系。

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已知:①A、B、C、D 含同一种元素; ②A、B、C、D、E、F、G 都不是氧化物; ③B 为不溶于水的白色沉淀,D、G 是钠盐; ④A、E、F、G 含同一种元素,且 F 为单质,E 在常温下为有臭鸡蛋气味的气体。 回答下列问题: (1)写出 A、F 的化学式:A ;F 。 (2)写出下列反应的离子方程式: ①D→C: 。 ②C+D→B: 。 30.(10 分)长期以来一直认为氟的含氧酸不存在,但 1971 年美国科学家将 F2 通入细冰 未获得 HFO(次氟酸) 。 (1)HFO 的电子式为 ,其中氧元素的化合价为 。 (2)HFO 水解得到某物质 A;A 既可用作氧化剂,也可用作还原剂,且遇某常见的 黑色固体能迅速放出一种无色无味的气体(通常状况下) 。 写出 HFO 与水反应的化学方程式 。 (3)将 A 的无色溶液滴入酸性高锰酸钾溶液中,溶液紫色褪去。 ①写出此反应的离子反应方程式 。 ②分子 A 为 (极性/非极性)分子。 31.(10 分)向盛有 KI 溶液的试管中加入少许 CCl4 后滴加氯水,CCl4 层变成紫色。如果 继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4 层会逐渐变浅,最后变成无色。完成下列填空: (1)写出并配平 CCl4 层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是 1,不用填写) (2)整个过程中的还原剂是_________________。 (3)把 KI 换成 KBr,则 CCl4 层变为_________色;继续滴加氯水,CCl4 层的颜色没 有变化。Cl2、HIO3、HBrO3 氧化性由强到弱的顺序是___________________________。 (4)加碘盐中含碘量为 20mg~50mg/kg。制取加碘盐(含 KIO3 的食盐)1000kg,若 KI 与 Cl2 反应制 KIO3,至少需要消耗 Cl2_________L(标准状况,保留 2 位小数)。 32.(15 分) 亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量 (通常以 1kg 样 品 中 的 含 SO2 质 量 计 ) 某 研 究 小 组 设 计 了 如 下 两 种 实 验 流 程 :

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(1) 气体 A 的主要成分是 ,为防止煮沸时发生暴沸,必须先向烧瓶中加 入 ;通入的目的是 。 (2)写出甲方案第①步反应的离子方程式: 。 (3)甲方案第②步滴定前,滴定管需用标准溶液润洗,其操作方法是 。 (4)若用盐酸代替稀硫酸处理样品,则按乙方案实验测定的结果 (填:“偏 高”、 “偏低”或“无影响”)。 (5)若取样品 wg,按乙方案测得消耗 0.01000 mol· L-1I2 溶液 VmL,则 1kg 样品中 含 SO2 的质量是 g(用 w、V 的代数式表示)。 33.(15 分)某校化学兴趣小组将一定浓度 NaHCO3 溶液加入到 CuSO4 溶液中发现生成了 蓝绿色颗粒状沉淀。他们对此产生了浓厚的兴趣,查阅了相关资料之后,结合元素守 恒,他们提出了如下三种假设: 假设一:沉淀是 ; 假设二:沉淀是 Cu(OH)2; 假设三:沉淀是 CuCO3 和 Cu(OH)2 的混合物。 ⑴请写出有 Cu(OH)2 生成的理由 (用离子方程式表示) ; ⑵为了探究沉淀的成分, 他们取出了一部分沉淀, 滴加稀盐酸, 发现有气体放出。 凭 此现象,他们判断沉淀中含有 ;于是,得出假设 不成立。 ⑶为了进一步探究沉淀的成份,进而确定剩余两种假设中何种假设成立,他们设计实 验,装置图如下:

①在研究沉淀物组成前, 须将沉淀从溶液中分离并净化。 具体操作依次为



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洗涤、干燥; ②装置 E 中碱石灰的作用是 ; ③实验过程中有以下操作步骤:a.打开 K1、K3,关闭 K2、K4,通入过量空气; b. 关闭 K1、K3,打开 K2、K4,充分反应; c.打开 K1、K4,关闭 K2、K3,通入过量空 气。 步骤 a 的作用是 ; ④若沉淀样品的质量为 m g,装置 D 的质量增加了 n g; 若沉淀样品为纯净物,m、 n 之间的关系为 。 若假设三成立,Cu(OH)2 的质量分数为 ;若不进行步骤 C,则会使测得 结果 (填“偏高” “无影响” “偏低” ) 。

参考答案
1-5BBDCD6-10ACCCA11-15DCDAB16-20DABAB 21-25DABAA — — 26.①3S2O82 +2Cr3++6H2O=6SO42 +2CrO3+12H+; — — — ②8CN +4Ag+O2+2H2O=4Ag(CN)2 +4OH — — — — — 27.①x=3;②3S32 +10BrO3 +12OH =9SO42 +10Br +6H2O 28.KalSi3O8 3+ - + 29.(1)A:Al2S3 F:S (2)①AlO2 +4H =Al +2H2O; 3+ - ②3AlO2 +Al +6H2O=4Al(OH)3 30. (1) O (2)HFO+H2O=H2O2+HF

2 (3)①2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn ++8H2O 十 5O2↑;②极性

31.(1)I2+5Cl2+6H2O==2HIO3+10HCl (2)KI、I2 (3)红棕;HBrO3>Cl2>HIO3 (4)10.58 32.⑴SO2 碎瓷片(或沸石) 将生成的 SO2 全部赶出 + ⑵SO2+H2O2===2H +SO2-4 ⑶向滴定管注入少量 NaOH 标准液,倾斜转动滴定管,均匀润洗滴定管内壁,然后将润 洗液从下端尖嘴处放出,重复操作 2~3 次 ⑷无影响 (5)

0.64V w

-

33.假设一:沉淀是 CuCO3

(1)Cu2+ + 2HCO3 = Cu (OH)2↓ + 2CO2↑ (2)CuCO3 ;二 ; (3)①过滤 ; ② 防止空气中的水蒸气和 CO2 进入装置 D ③排除整套装置中的 CO2,使测得结果更准确

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④n=11∕31m;31n∕11m;偏低

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