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高中试卷9


永昌县第一高级中学 2012—2013 一 1 期末考试卷
高一化学 考生注意: 1、第一卷答案填涂于答题卡上;第二卷答案填写于答案页上。考试结束时只上交答 题卡和答案页。 2、可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Si Fe 56 Cu 64 K 39 第Ⅰ卷(共 50 分) 一.选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分,每小

题只有一个选项符合


6. 下列说法正确的是(

) B. 5.4mL4℃的 H2O 中有 1.806×1022 个分子

A. CO2 的摩尔质量为 44g

C. 标准状况下,2.24L CCl4 所含的原子数为 0.5NA D. 50mL 1mol/L BaCl2 溶液中,Ba2+和 Cl-物质的量之和是 0.1mol 7.下列物质转化关系中,需要加入适当氧化剂的是( Na 23 Cl 35.5 S 32 A. PCl3→PCl5 B. MnO4→Mn2+ C. SO3→SO42) ) D. CO2→CO

8. 下列离子方程式表示氧化还原反应的是( A. HCO3-+OH-=H2O+CO32C. Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

B. H3PO4+3OH-=PO43-+3H2O D. 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O )

题意。 ) 1. 下列仪器中,可用酒精灯直接加热的是( A. 烧杯 B. 烧瓶 C. 锥形瓶 ) D. 坩埚 )

9.下列各组物质能发生化学反应,且有沉淀生成的是( A. 向 NaCl 溶液中加入 KNO3 溶液 C. 向 H2SO4 溶液中加入 NaOH 溶液

座位号

B. 向澄清石灰水中加入 K2CO3 溶液 D. 向 CaCl2 溶液中通入 CO2 )



2. 下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的一组混合物是( A. 酒精和水 B. 溴和四氯化碳 D. 氯化钠和水 ) D. C2H5OH

10.除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的溶液是( A. 盐酸 B. 硫酸 C. 氨水

D. 氢氧化钠溶液 )

考场号



C. 水和四氯化碳

11.下列试剂中,能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是( A. 氢氟酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 盐酸

3. 下列物质中,不属于电解质的是( A. H2SO4


D. 水玻璃 )

B. NaOH

C. NaCl )

12.下列有关硅元素的叙述中,正确的是( A. SiO2 不溶于水,也不溶于任何酸 C. 硅是地壳中含量最多的元素 13.下列关于合金的说法不正确的是( A. 青铜是一种铜锡合金

4. 下列说法不正确的是(

B.SiO2 是良好的半导体材料 D. 水玻璃可用作木材防火剂 ) B. 合金中可以含有非金属元素

A. 浊液的分散质粒子直径大于 l00nm,不能通过滤纸
姓名 内

B. 胶体的分散质粒子直径小于 l00nm 但大于 1nm,能通过滤纸 C. 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体

线

D. 将氯化铁浓溶液和氢氧化钠浓溶液混合,能得到氢氧化铁胶体 5.下列离子方程式书写正确的是( )

C. 硬铝比纯铝的硬度低 D. 储氢合金是一类能大量吸收 H2 成金属氢化物的材料 14.下列实验能说明 SO2 具有漂白性的是( A.SO2 能使氯水褪色 C. SO2 能使溴水褪色 )

班级

A. 向稀硫酸中加入氢氧化钡溶液 H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓


B. SO2 能使品红溶液褪色 D. SO2 能使酸性 KMnO4 溶液褪色

B. 向石灰水中加入硝酸溶液 H++OH-=H2O C. 向氧化镁中加入硫酸溶液 Mg2++SO42-=MgSO4 D. 向硝酸银溶液中加入锌粉 Zn+Ag =Zn +Ag
1
+ 2+

15.将氯化钠、氯化铝、硫酸亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液,运用一种试剂通过一 步实验就能加以区别,这种试剂是( )

A .KSCN

B.BaCl2

C.AgNO3

D. NaOH )

C. SO2 通入品红中红色褪去,加热后红色恢复 D. 将 Cl2 与 SO2 按物质的量之比 1∶1 通入紫色石蕊试液,溶液先变红后褪色 25. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所 得溶液中 Fe2+与 Fe3+的物质的 量之比为 3:1,则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为( A. 1∶1 ) 二.填空题(共 25 分) ) 26.(5 分)在工农业生产和日常生活中经常用到下列物质: ①Si;②(NH4)2SO4;③ Ca(OH)2;④Al(OH)3;⑤Fe2O3。其中,可用于制造芯片的是:______(填序号,下同) ; 可用于杀菌,消毒的是:______;可用作化肥的是:_______;可用作红色油漆和涂 料的是:_______;医疗上可用作胃酸中和剂的是:______。 27.(8 分)碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质,请回答下列问题: (1)碳酸氢 钠的化学式是_________,俗称_________,其水溶液显_________性(填“酸” 、 “碱” 或“中” ) 。 (2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%~0.4%的盐酸)过多,反应的离子方程式 为_________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成 CO2 的量,前 者_________后者(填“>” 、 “<”或“=” ) (3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的反应的 化学方程式为___________________。 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 3∶1 座位号 C )

16. 用等质量的金属钠进行下列实验,生成 H2 最多的是( A. 将钠块放入足量水中

B. 将钠块放入足量稀 HCl 中

C. 用有小洞的铝箔包住钠块,放 入足量水中 D. 用有小洞的金箔包住钠块,放入足量水中 17.在 3NO2+H2O=2HNO3+NO 中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ( A.3∶1 B.1∶3 C .2∶1 D.1∶2

第Ⅱ卷(共 50 分)

18.在实验室里,要想使溶液中的全部沉淀出来,应选用下列试剂中的( A.石灰水


B.氢氧化钠溶液 )

C .硫酸

D.氨水

19.下列变化中,不属于化学变化的是 ( A.SO2 使品红溶液褪色 C.活性 炭使红墨水褪色

座位号

B.氯水使有色布条褪色 D.漂白粉使某些染料褪色 )



20.与 3.2 克 SO2 所含的氧原子数相等的 NO2 的质量为( A.2.3 B.4.6 C .6.4

D.3.2

考场号



21.某溶液中只含有 Al3+、Na+、Cl-、S O42-四种离子,已知前三种离子的个数比为 3∶ 3∶2,则溶液中 Na+和 SO42-的离子个数比为( A. 2∶1 B. 2∶5 C. 3∶5 )

D. 3∶4 ) D. Al2O3→Al(OH)3 ( )

22.下列变化不能通过一步反应直接完成的是( A. Al3+→Al(OH)3 B. Al→AlO2_ 23.下列各组溶液中,离子一定 能大量共存的是 ..
- - A.强碱性溶液中:Na+、K+、SO2 4 、AlO2

28.(12 分)下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知:A 是地壳含量居第四位的 金属单质,B 为淡黄色粉末,C 在常温下为无色液体,J 为红褐色固体,L 为 A 的 一种复杂氧化物,它是具有磁性的黑色晶体。



姓名

C. Al(OH)3→Al2O3



线

B.强酸性溶液中:K+、Fe3+、Cl-、SCN-
- C.某无色溶液中:H+、Fe2+、NH+ 4 、NO3

班级

D.与铝反应生成 H2 的溶液中:Na+、Mg2+、Cl-、CO32密

24.下列叙述正确的是(

C ) 请写出:(1) G 和沉淀 H 的化学式:G (2) H→J 过程中的现象:
2

A.Na2O 是淡黄色固体,和水反应生成 NaOH,是碱性氧化物 B.在 Na2O2 与水的反应中,氧化剂是 Na2O2,还原剂是水 ,H ; ;

(3) 检验溶液 I 中阳离子的方法是 (4) 写出下列反应的化学方程式:① 三.实验题(共 20 分)

(填写实验名称即可) ; ; ③ 。

( 1 ) A 仪器的名称是: ______ , D 中生成的漂白液有效成分的化学式: _________。 (2)漂白粉将在 U 形管中产生,其生成的化学方程式是: ___________________。 (3)D 试管中若每有 11.2L(标准状况)Cl2 参加反应,转移电子的物质的量 为:_________。 四.计算题(共 5 分) 。 32. (5 分)在 40ml 0.10mol /L 的 BaCl2 溶液中,加入 20ml 某浓度的 H2SO4 溶液, 使沉淀完全。 将反应后的混合物过滤, 取滤液的一半, 在滤液中加入 20ml 0.20mol /LNaOH 溶液恰好使滤液呈中性,试计算原 H2SO4 溶液的物质的量浓度。

29.(8 分)实验室需要 200mL1.0 mol/L 的 NaOH 溶液用于测定某盐酸样品的浓度。 (1)下列仪器中,配制 NaOH 溶液时必须用到的是(填写序号) ①100 mL 量筒 管 ⑦玻璃棒 ②烧杯 ③100 mL 容量瓶 ④250 mL 容量瓶 ⑤天平 。 。 ⑥胶头滴

(2)需要 NaOH 固体的质量是

(3)出现下列操作时,将使所配制的溶液浓度偏低的是 A. 将烧杯内的 NaOH 溶液向容量瓶内转移时,部分溶液溅出瓶外 B. 将烧杯内的 NaOH 溶液转移至容量瓶后,未洗涤烧杯和玻璃棒 C. 定容时仰视观察容量瓶刻度线和凹液面的最低点

(4)量取 25mL 待测盐酸,当加入 20mL 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液时,恰好完全 中和,则所测盐酸的物质的量浓度是 。

30. (4 分) (1)将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口 瓶中,盖上玻璃片。观察到的现象: ;结论与解释: 。 (2)

将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的广口瓶中,盖上玻璃片。观察到 的现象: ;结论与解释: 。

31.(8 分)瑞典化学家舍勒在研究软锰矿(主要成分是 MnO2)的过程中,将它与 浓盐酸混合加热,产生了一种黄绿色、有强烈刺激性气味的有毒气体——氯气。某 学生使用这一原理设计如图所示的实验装置,并且利用制得的氯气通入冷的消石灰 中反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应) ,据此回答下列问题:

3


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