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【独家】山东省泰安市宁阳县一中2015-2016学年高二上学期阶段性考试(三)化学试卷


高二上学期阶段性考试(三)

化 学 试 题
分 100 分。 可能用到的相对原子质量 : H:1 Ag:108 K:39 Fe:56 Cu:64 第Ⅰ卷(选择题,共 50 分) C:12 N:14 O:16 Na:23

2016.01

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。时间 90 分钟,满

Cl:35.5

S:32

一、选择题(本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50 分。每小题只有一个 选项 .... 符合题意。 ) 1.为了更好地利用资源,我们应该“珍惜地球资源,转变发展方式”。下列行为 不符合 该主题的是( ... )

A.开发太阳能、氢能、风能等新能源 B.应用高效洁净的能源转化技术 C.更新采煤、采油技术,提高产量以满足工业生产的快速发展 D.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生 2.分析如图的能量变化示意图,确定下列选项中正确的是 ( A.A2(g)+B2(g)=2AB(g) △H﹤0 B.每生成 2 分子 AB 放出 bkJ 热量 C.该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D.断裂 1molA-A 键吸收 akJ 能量 3.一定条件下,反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在 10L 的密闭容器中进行,测得 )

2min 内 N2 的物质的量由 20mol 减小到 8mol,则 2min 内用 NH3 表示的反应速率为 A.1.2mol/(L·min) C.0.6mol/(L·min) B.6.0mol/(L·min) D.0.4mol/(L·min) )

4.下列化学式表示的粒子对 H2O 的电离平衡不产生影响的是( A. B. C. D.OH-

1

5.已知热化学方程式:2A(g)+B(g) 列说法正确的是 ( )

2C(g) Δ H=-QkJ·mol-1(Q﹥0)。下

A.相同条件下,2molA(g)和 1molB(g)所具有的总能量小于 2mol C(g)所具有的能量 B.增大压强或升高温度,该平衡都向逆反应方向移动 C.将 2molA(g)和 1molB(g)置于一密闭容器中充分反应后,放出热量为 QkJ D.如将一定量 A(g)和 B(g)置于某密闭容器中充分反应放热 Q kJ,则此过程中 有 2molA(g)被消耗 6. 向容积为 2 L 的密闭容器中充人 2 mol A 气体和 1 mol B 气体,在一定条件下 发生如下反应:2A(g)+B(g) 3C(g);经 2 s 后达到平衡,测得 C 气体的浓度为 )

0.6 mol·L-1。下列说法中正确的是(

①用物质 A 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1 ②用物质 B 表示该反应的平均反应速率为 0.2 mol·L-1·s-1 ③平衡时物质 A 与 B 的转化率相等 ④平衡时物质 B 的浓度为 0.2 mol·L-1 ⑤其他条件不变,向容器中再加入 1 molC 气体,达到新平衡时,C 的体积分数 不变 A.①③⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①③④ )

7.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( A.pH=1 的溶液中:Fe2+、NO3-、Na+、SO42-

B.水电离出的 c(H+) =10-12mol/L 的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO3- C.c(H+)/c(OH-)=1012 的水溶液中:NH4+、Al3+、NO3-、Cl- D.c(Fe3+) =0.1mol/L 的溶液中:K+、ClO-、SO42-、SCN- 8.用来表示可逆反应:2A(g)+B(g) 3C(g)(正反应放热)的正确图像是( )

9.下列变化不能 用勒夏特列原理解释的是( ..

)

2

A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气,以提高二氧化硫的转化率 B.合成氨工业中使用催化剂,以提高 NH3 的产量 C.红棕色的 NO2 加压后颜色先变深再变浅 D.CO2(g) CO2(aq)ΔH<0,降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度

10.镍镉(Ni?Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。 已知某镍镉电池的电解质 溶液为 KOH 溶液, 其充、 放电按下式进行: 有关该电池的说法正确的是( Cd + 2NiOOH + 2H2O
放电 充电

)

Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2

A.充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-===NiOOH+H2O B.充电过程是化学能转化为电能的过程 C.放电时负极附近溶液的碱性不变 D.放电时电解质溶液中的 OH-向正极移动 11.下列离子方程式正确的是( ) CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2↑ HS-+H2O
- - SO2+I2+2H2O===SO2 3 +2I +4H

A.硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合: Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.用醋酸除水垢: 2CH3COOH +

C.硫化钠的水解反应:S2-+H3O+

D.SO2 通入碘水中,反应的离子方程式为:


12.某温度时,AgCl 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 (提示: A gCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq),其平衡常数

Ksp=c(Ag+)?c(Cl-),称为溶度积常数;又知:Ksp(AgCl)= 1.8×10-10,Ksp(Ag2S)=6.3×10-50).下列说法正确的是 ( )

A.加入 NaCl 可以使溶液由 a 点变到 b 点 B.b 点和 d 点均无 AgCl 沉淀生成 C.a 点对应的 Ksp 大于 c 点对应的 Ksp D. 向 0.1mol/L 的硝酸银溶液中滴加 0.1mol/L 的 NaCl 溶液至不再有白色沉 淀生成,再向其中滴加 0.1mol/L 的 Na2S 溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀.其沉 淀转化的反应方程式为:2AgCl(s)+S2-(aq)==Ag2S(s)+2Cl-(aq) 13.某温度下的溶液中 c(H+)=10xmol/L,c(OH-)=10ymol/L。x 与

3

y 的关系如图所示:下列说法正确的是(
A.该温度高于 25℃



B.图中 a 点溶液呈碱性

C.该温度下,0.01 mol·L-1 的 HCl 溶液中,由水电离出的 H+浓度为 10-12 mol·L-1 D.该温度下,等体积浓度均为 0.01 mol·L-1 的 HCl 溶液与 NaOH 溶液恰好 完全反应的 pH=7 14.某工厂采用电解法处理含铬废水,耐酸电解槽用铁板作阴、阳极,槽中盛放 含铬废水,原理示意图如右,下列说法不正确 的是( ... )

A.A 为电源正极 B.阳极区溶液中发生的氧化还原反应为:
- 2+ Cr2O2 +14H+===2Cr3++6Fe3++7H2O 7 +6Fe

C.阴极区附近溶液 pH 降低 D.若不考虑气体的溶解,当收集到 H2 13.44 L(标
- 准状况)时,有 0. 1 mol Cr2O2 7 被还原

15.通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量或形 成 1mol 某化学键所释放的能量看成该化学键的键 能。已知热化学方程式: N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) Δ H=-92.4kJ/mol 化学键 键能 H-H 436 kJ/mol N≡N x H-N 391kJ/mol )

请根据热化学方程式和表中数据计算 N≡N 键的键能 x 约为( A.431kJ/mol 16.已知反应: ① H2(g)+ 1 O2(g)=H2O(g) 2 Δ H1 B.946kJ/mol C.649kJ/mol

D.869kJ/mol

② ③

1 N2(g)+O2(g)=NO2(g) 2

Δ H2

1 3 N2(g)+ H2(g)=NH3(g) Δ H3 2 2
7 O2(g)=2NO2(g)+3H2O(g)的 Δ H 为( 2

则反应 2NH3(g)+



4

A.2Δ H1+2Δ H2-2Δ H3 C.3Δ H1+2Δ H2+2Δ H3

B.Δ H1+Δ H2-Δ H3 D.3Δ H1+2Δ H2-2Δ H3 zC(g)。平衡时 )

17.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应:xA(g)+yB(g)

测得 A 的浓度为 0.50mol/L,保持温度不变, 将容器的容积扩大到原来的两倍, 再达平衡时,测得 A 的浓度降低为 0.30mol/L。下列有关判断正确的是( A.x+y﹤z C.B 的转化率降低 ① pH 溶液 11 氨水 B.平衡向正反应方向移动 D.C 的体积分数升高 ) ③ 3 醋酸 ④ 3 盐酸 ② 11 氢氧化钠溶液

18.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是(

A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的 pH 均减小 B.分别加入稀释 10 倍,四种溶液的 pH ①>②>④>③ C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中有:
- + c(Cl-)>c(NH+ 4 )>c(OH )>c(H )

D.Va L④与 Vb L②溶液混合后,若混合后溶液 pH=4, 则 Va∶Vb=11∶9 19.下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是( ) A.密闭容器中,9.6g 硫粉与 11.2g 铁粉混合加热生成硫化亚铁 17.6g 时,放出 19.12kJ 热量.则 Fe(s)+S(s)═FeS(s)△H=-95.6 kJ/mol B. 稀醋酸与 0.1mol/LNaOH 溶液反应: H+ (aq) +OH(aq) ═H2O (l)△H=57.3 kJ/mol C.已知 1mol 氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为 285.5kJ,则水分解的 热化学方程式: 2H2O(l)═2H2(g)+O2(g)△H=+285.5 kJ/mol D.已知 2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-22.1 kJ/mol 则可知 C 的燃烧热△ H=-110.5 kJ/mol 20.用水稀释 0.1mo1·L-1 氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 ( ) - + - A.c(OH )/c(NH3·H2O) B.c(H )和 c(OH )的乘积 C.c(NH3·H2O)/c(OH ) D.OH-的物质的量 21.表示 0.1mol·L-1NaHCO3 溶液有关微粒浓度的关系正确的( ) + + 2A.c(Na )+c(H )=c(HCO3 )+c(CO3 )+c(OH ) B.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3) C. c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)>c(H+)> c(OH-) D.c(OH-)= c(H+)+ c(H2CO3)+ c(HCO3-) 22. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g)==4NO(g) + 6H2O(g)?下列叙述正确的是( )
5

A ?达到化学平衡时? 4v 正(O2)=5v 逆(NO) B ?若单位时间内生成 x mol NO 的同时消耗 x mol NH3 ?则反应达到平衡状态 C ?达到化学平衡时若增大容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大 D ?当混合气体的压强不随时间变化时,此反应达平衡。 23.如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲 醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子,电子经过电路、质子经内电路到达另一 极与氧气反应,该电池总反应式为:2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O。下列有关该电池 的说法错误的是( )

A.电池负极的反应式为:2CH3OH+2H2O-12e-==2CO2↑+12H+ B.左边的电极为电池的负极,a 处通入的是甲醇 C.右边的电极为电池的负极,b 处通入的是空气 D.电池正极的反应式为:3O2+12H++12e-==6H2O 24、下列各情况,在其中 Fe 片腐蚀最快的是 ( )

A. (2) B .(4) C.(3) D.(5) 25.下列实验方案中,能达到实验目的的是( ) 选项 A B 实验目的 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 检验二氧化碳气体中含有少量的一 氧化碳 实验方案 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸 发 将混合气体依次通过灼热的氧化铁 和澄清石灰水,观察澄清石灰水的 变化 石蕊溶液,观察溶液颜色的变化

C

D

鉴别氯化钠溶液、氢氧化钠溶液和 各取少量溶液于试管中,分别滴加 稀盐酸

6

第Ⅱ卷(非选择题

共 50 分)

(将答案写在答题纸上) 26.( 8 分,每空 2 分 )用实验确定某酸 HA 是弱电解质。两同学的方案是: 甲:① 称取一定质量的 HA 配制 0.lmol/L 的溶液 100mL; ② 用 pH 试纸测出该溶液的 pH 值,即可证明 HA 是弱电解质。 乙:① 用已知物质的量浓度的 HA 溶液、盐酸,分别配制 pH=l 的两种酸溶液各 100mL; ② 分别取这两种溶液各 10mL,加水稀释为 100mL; ③ 各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察 现象,即可证明 HA 是弱电解质。 (1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是____________________ (2)甲方案中,说明 HA 是弱电解质的理由是测得溶液的 pH___________1(选 填>、<、=)乙方案中,说明 HA 是弱电解质的现象是__________(多选扣 分) (a)装 HCl 溶液的试管中放出 H2 的速率快; (b)装 HA 溶液的试管中放出 H2 的速率快; (c)两个试管中产生气体速率一样快 (3)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ,作简明扼要 表述。 ________________________________________ 27.(8 分,每空 2 分)常温下,将 0.01mol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于水配 成 1L 混合溶液, (1)溶液中共有________种不同的粒子。 (2)物质的量之和为 0.01mol 的两种粒子是__________。 (3)_____________和____________两种粒子数量之和比 OH-多 0.008mol 28.(共 10 分,每空 2 分) 实施以减少能源浪费和降低废气排放为基本内容的节能减排政策,是应对全 球气候问题、建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。化工行业的发 展必须符合国家节能减排的总体要求。试运用所学知识,解决下列问题:

7

(1)已知某反应的平衡常数表达式为: 方程式为__________________。

,它所对应反应的化学

(2)煤化工通常通过研究不同温度下的平衡常数以解决各种实际问题。 已知等体 积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时,会发生如下反应: CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 该反应的平衡常数随温度的变化如下表所示: 温度/℃ 平衡常数 K 400 9.94 500 9 800 1 __________________。

①该反应的化学平衡常数表达式为 K =

②该反应的正反应方向是__________________反应(填“吸热”或“放热”) ; ③若在 500℃时进行,设 CO 和 H2O 的起始浓度均为 0.020mol/L,在该条件下, CO 的平衡转化率为__________________。 ④800℃时,在固定容积的密闭容器中放入混合物,起始浓度为: c(CO)=0.01mol/L, c(H2O)=0.03mol/L, c(CO2)=0.01mol/L, c(H2)=0.05mol/L , 则反应开始时,H2O 的消耗速率比生成速率__________________(填“大” 、 “小” 或 “不能确定”)。 29、 (共 8 分,每空 2 分)右图所示装置中, 甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛 放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液,电 极均为石墨电极。 (1) 接通电源, 经过一段时间后, 测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%, 乙中 c 电极质量增加。据此回答问题:

(1)电源的 N 端为 ________极;
8

(2)电极 b 上发生的电极反应为________________________________________; (3)试计算电极 b 上生成的气体在标准状态下的体积 ___________________; (4)电极 c 的质量变化是__________________ g。 30.(16 分,每空 2 分) 某学生用 0.1mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几 步: (A)移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶,并加入 2-3 滴酚酞 (B)用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 (C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好,调节液面使滴定管尖嘴充满溶 液 (D)取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm (E)调节液面至 0 或 0 刻度以下,记下读数 (F)把锥形瓶放在滴定管的下面,用标准 KOH 溶液滴定至终点,记下滴定 管液面的刻度 完成以下填空: (1)正确操作的顺序是(用序号字母填写)______________________. (2)上述(B)操作的目的是___________________________________。 (3)上述(A)操作之前,如先用待测液润洗锥形瓶,则对测定结果的影响 是(填偏大、偏小、不变,下同)_________________________。 (4)实验中用左手控制_________(填仪器及部位) ,眼睛注视_______,直 至滴定终点。判断到达终点的现象是___________。 (5)若称取一定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上 述盐酸,则对测定结果的影响是___________________________________。 ( 6 )滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度,则对滴定结果的影响是 ______。

9

高二上学期阶段性考试(三)

化学试题参考答案
1—5 CCACD 11—15 BDBCB (1)100mL 容量瓶 6—10 ACABA 16—20 DCCAC 21—25BACDD 26.(8 分,每空 2 分) (2)>; ( b)

2016.01

(3)配制 NaA 溶液,测其 pH 值>7 即证明 HA 是弱电解质 27.(8 分,每空 2 分) (1)7 (2)NH4 和 NH3·H2O
+

(3)NH4 ;H

+

+

28.(共 10 分,每空 2 分) (1)C(s)+H2O(g) (2) ① c(CO2)c(H2) /c(CO)c(H2O) 29、 (共 8 分,每空 2 分) (1)①正极

CO(g)+H2(g) ③ 75%


②放热


④小

②4OH -4e =2H2O + O2↑。

③水减少的质量:

生成 O2 体积: ④16g 30. (16 分,每空 2 分) (1)B、D、C、E、A、F; (2)滴定管用蒸馏水洗涤后,内壁有一层水膜,如果直接装液会使浓度降低; (3)偏高; (4)碱式滴定管的玻璃球;锥形瓶内溶液颜色的变化。当溶液由无色变为浅红色,且在半 分钟内不褪色; (5)偏小. (6)偏高

10


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