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全国高中学生化学竞赛基本要求


全国高中学生化学竞赛基本要求
2008年4月19日 说 明
1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平, 作为试题命题 的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。 高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基 本国情、宇宙、地球的基本知识等)也是本化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学 原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容 是中学化学内容的自然生长点。 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习, 是一种课外活动。 针对竞赛 的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。 本基本要求估计初赛基本要 求需40单元(每单元3小时)的课外活动(注:40单元是按高一、高二两年约40周,每 周一单元计算的);决赛基本要求需追加30单元课外活动(其中实验至少10单元) (注: 30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2~3个单元计算的)。 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知。新基本要求启用后,原基本 要求自动失效。

初赛基本要求
1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有 效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准压力。

分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重 结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重 结晶和洗涤溶剂 (包括混合溶剂)的选择。胶体。 分散相和连续相。 胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线(酸碱强度、 浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。 酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计

算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用 s、p、d 等表示基态构型(包括中性原子、正离 子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素 从上到下性质变化一般规律; 同周期元素从左到右性质变化一般规律。 原子半径和离子 半径。s、p、d、ds、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的 位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数 的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族 的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系 元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。 价层电子对互斥模型。 杂化轨道理论对简单分子 (包括离子) 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和 π 键。离域 π 键。共轭(离 域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。 对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见 的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物及螯 合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关 系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨 道理论。 用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。 用八面体配合物的晶体场理论说 明Ti(H2O)6 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原 子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。 常见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、 硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。 弱酸、 弱碱的电离常数。 溶度积。 利用平衡常数的计算。 熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电极符号、电 极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及 氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常 见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀 有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化 态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。
3+

常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括 特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、 醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构 现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链 的取代反应和氧化反应。 碳链增长与缩短的基本反应。 分子的手性及不对称碳原子的R、

S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及
结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类别、基本性 质、主要应用)。

决赛基本要求
本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算。 s、p、d 原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化 碳分子、 一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。 一维箱中粒子模型对共轭体系电子 吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞形状的关 系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。正当晶胞。 布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成自由能、 标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应 用。 范特霍夫等温方程及其应用。 标准自由能与标准平衡常数。 平衡常数与温度的关系。 热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 6. 数。 一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳-14法断代等)。阿累尼乌斯方程 及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响的计算等)。反 应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方程(速控步骤、平 衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型实例。催化剂及 对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、 典型缓冲体系的配制和pH计算。 利用酸碱平衡 稀溶液的通性(不要求化学势)。 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求反应级

常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧 化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自由能计算电 极电势和平衡常数或反之。 9. 能。 利用配合物平衡常数的计算。 络合滴定。 软硬酸碱。 配位场理论对八面体配合物的解释。 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成, 不要求外消旋体 拆分)。 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。 14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 15. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构(trans-、cis-和Z-、E-构型)。对 映 异构与非对映异构。endo-和exo-。D,L构型。 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、稳定化

结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干 燥。通过中间过程检测(如pH、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产率和转化率 的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤与干燥。 实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。 19. 分光光度法。比色分析。

高中化学竞赛
高中化学竞赛是面向高中在校生举办的知识竞赛活动,竞赛主要分为五个个阶 段: 第一阶段、市级预赛,由省级化学教研室命题,面向高一在校生举办的竞赛,根 据竞赛成绩分为市级一二三等奖,一等奖可以获得参加省级决赛即全国初赛的机会。

某些地区不进行市级竞赛,由学校统一选拔直接报名参加省级竞赛,并且竞赛中,进 行省级和市级两个级别的评奖。 [font size=2][/font] 第二阶段、省级预赛,由省级化学会命题,面向高一和高二的在校生,根据竞赛 成绩分为省级预赛一二三等奖,各省市划出分数线,使分数线以上的同学在特定的人 数范围内,这些同学都将有资格报名参加全国高中生化学竞赛(省级赛区)。 第三阶段、全国高中生化学竞赛(省级赛区),全国初赛就是每年的九月份的考 试 .试题的难度还是很一般的,满分是 100 ,没选择面向所有高中一、二年级在校生, 高三应届毕业生,根据成绩以省为单位划定分数线,分为省级一二三等奖,也可说是 全国初赛一二三等奖。一等奖为 50 名左右,具有直接保送大学学习的机会,参加高 考的同学,可以在高考分数上加 20 分。全省的一等奖获得者将有资格进行高中竞赛 第二块内容的学习和实验操作,参加省级化学集训,通过多次全方面的考试,选取前 五名(一般根据各省情况会有变化,但人数大概不变)获得参加化学竞赛冬令营即全 国高中化学竞赛决赛的机会。 第四阶段、全国高中化学竞赛决赛(简称冬令营),面向获得省级赛区一等奖前 几名的选手,根据成绩分为全国金银铜奖,一般金奖的前 20 名还可以进入全国集训 队,争取参加国际竞赛的机会,前 20 名还可以直接保送北京大学,其他获奖选手的 视情况保送,但一般也是只参加摸底性质的大学测试,不需要参加大学保送生的选拔 考试。 第五阶段、国际高中生奥林匹克化学竞赛( ICHO ),进入全国集训队的选手通 过培训测试选拔出 4 名国家队选手代表中国参加国际高中生奥林匹克化学竞赛。 08 版初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量 筒、移液管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运 算结果的有效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R 。体系标准 压力。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选 择)。重结晶方法以及溶质 /溶剂相对量的估算。过滤与洗涤 ( 洗涤液选择、洗涤方式 选择 ) 。重结晶和洗涤溶剂(包括混合溶剂)的选择。胶体。分散相和连续相。胶体 的形成和破坏。胶体的分类。胶粒的基本结构。 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸 碱滴定曲线(酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。酸碱滴定指 示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、 EDTA 为标准溶液的基本滴定反 应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子的运动状态 : 用 s 、p 、d 等表示基态构型(包括中性原子、 正离子和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。 1~18 族。主族与副族。过渡元素。主、副 族同族元素从上到下性质变化一般规律;同周期元素从左到右性质变化一般规律。原

子半径和离子半径。s 、p 、d 、ds 、f 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素 在周期表中的位置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高 氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类 金属)。主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态 及其主要形体。铂系元素的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。 价层电子对互斥模型。 杂化轨道理论对简单分子 (包 括离子)几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。 σ 键和 π 键。离域 π 键。共 轭(离域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相 溶规律。对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重 要而常见的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等)。 螯合物及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化 还原反应的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。 配合物的杂化轨道理论。用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合 物的晶体场理论说明 Ti(H2O)63+ 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和 硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的 关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞 参数和原子坐标)及以晶胞为基础的计算。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与 填隙模型。常见的晶体结构类型: NaCl 、 CsCl 、闪锌矿( ZnS )、萤石( CaF2 )、 金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 12. 13. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡 离子方程式的正确书写。 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。原电池。电 常数的计算。熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。

极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电 势判断 反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。 电化学腐蚀。常见化学电源。 pH 、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱 土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。 过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分 类和主要性质。常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、 定性检出(不包括特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型 —— 烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、 醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及 相互转化。异构现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位 规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性

及不对称碳原子的 R 、S 构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、 基本性质、结构特征及结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识(单体、主要合成反应、主要类 别、基本性质、主要应用)。 08 版决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分。 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值。氢原子和类氢离子的原子轨道能量 的计算。 s 、 p 、 d 原子轨道轮廓图及应用。 2. 分子结构 分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、 一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用。一维箱中粒子模型对共轭 体系电子吸收光谱的解释。超分子的基本概念。 3. 晶体结构 点阵的基本概念。晶系。根据宏观对称元素确定晶系。晶系与晶胞 形状的关系。十四种空间点阵类型。点阵的带心(体心、面心、底心)结构的判别。 正当晶胞。布拉格方程。 4. 化学热力学基础 热力学能(内能)、焓、热容、自由能和熵。生成焓、生成 自由能、标准熵及有关计算。反应的自由能变化与反应的方向性。吉布斯 - 亥姆霍兹 方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数 与温度的关系。热化学循环。相、相律和单组分相图。克拉贝龙方程及其应用。 5. 稀溶液的通性(不要求化学势)。 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念。速率方程。反应级数。用实验数据推求 反应级数。一级反应积分式及有关计算(速率常数、半衰期、碳 -14 法断代等)。阿 累尼乌斯方程及计算(活化能的概念与计算;速率常数的计算;温度对速率常数影响 的计算等)。反应进程图。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念及推求速率方 程(速控步骤、平衡假设和稳态假设)。离子反应机理和自由基反应机理基本概念及 典型实例。催化剂及对反应的影响(反应进程图)。多相反应的反应分子数和转化数。 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和 pH 计算。利用 酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。 8. Nernst 方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH 对原电池的电动势、电极 电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。用自 由能计算电极电势和平衡常数或反之。 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列。配合物的磁性。分裂能、电子成对能、 稳定化能。利用配合物平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。配位场理论对八面体 配合物的解释。 10. 11. 概念。 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平(不要求不对称合成,不 要求外消旋体拆分)。 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平。 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般

13. 14. 15. 16. 17.

氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。 DNA 与 RNA 。 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构( trans- 、 cis- 和 Z- 、 E- 构 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。 制备与合成的基本操作 用电子天平称量。配制溶液、加热、冷却、沉淀、

型)。对映异构与非对映异构。 endo- 和 exo- 。 D,L 构型。

结晶、重结晶、过滤(含抽滤)、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、 搅拌、干燥。通过中间过程检测(如 pH 、温度、颜色等)对实验条件进行控制。产 率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗 涤与干燥。实验工作台面的安排和整理。原始数据的记录与处理。 18. 分析。 19. 1. 分光光度法。比色分析。 组织 补充: 初赛 ( 省级赛区化学竞赛 ) 的实施 初赛 ( 省级赛区化学竞赛 ) 的组织工作由各省、市、自治区化学会或化学化工学会 负责,在省级学科竞赛管理委员会的指导、支持、监督与合作下,成立化学竞赛机构 组织实施。各省、市、自治区学会须在每年竞赛前选定竞赛总负责人并上报中国化学 会备案。 2. 报名 报名于赛前三个月开始。报名费应符合当地教育行政部门的规定。报名前须向学 生公布与竞赛有关的文件。坚持学生自愿报名的原则,任何学校和部门不得摊派,不 得限制。报名时须向学生说明竞赛的具体要求,并发放准赛证。准赛证由各省、市、 自治区竞赛机构负责人负责统一印制,不得翻印。准赛证上必须有编号、参赛学生的 姓名、所在学校名称及近期照片、赛场地点 ( 学校及教室 ) 和竞赛时间 ( 开始时间及总时 间 ) 等要素,并加盖相应印章。省级以下单位报名结束后应制作报名花名册 ( 含参赛学 生姓名、学校、编号、赛场、参赛总人数等要素,并预留竞赛成绩栏 ) ,复印上缴各 省、市、自治区竞赛总负责人备案。各省、市、自治区竞赛总负责人汇总全省参赛学 生名册 ( 要素同上 ) 后,于赛前 1 个月将参赛总人数报中国化学会办公室。 3. 试卷制作与分发 试卷由全国高中学生化学竞赛委员会组织命题小组命题,于每年 8 月 20 日前定 稿交予中国化学会办公室负责人,由办公室负责人监制并装成小袋通过保密渠道分发 至各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处。试题未经批准不得复制,一经发现 使用未经批准而自行复制的试卷竞赛,竞赛成绩无效。竞赛试卷由中国化学会根据各 省、市、自治区参赛总人数分发到各省、市、自治区竞赛管委会指定的收卷人处后, 由总负责人于竞赛前按赛场人数在监督下分封后由各赛场监考负责人专程携往竞赛 试场于开赛时当众拆封。分发与拆封均需签名存档。试题标准答案于竞赛后二天在因 特网公布。 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差

4.

竞赛赛场

竞赛赛场必须有各省、市、自治区选派的监考负责人在场 , 各省、市、自治区竞 赛总负责人须将分赛场和各赛场负责人报告中国化学会办公室。参赛学生必须持有准 赛证。 竞赛开始前须向参赛学生宣布竞赛时间与纪律。 竞赛时间不得自行延长或缩短, 不得提前开始、提前结束。竞赛结束由监考负责人当众封存应答试卷,签名后上缴竞 赛负责人。 5. 评卷 评卷工作由各省、市、自治区竞赛总负责人组织。评卷开始前由竞赛总负责人当 众拆封应答试卷和空白试卷,并组织评卷教师讨论试题和标准答案后统一评分标准。 评卷应采取流水作业,评阅人、审核人须在相应空白处签注姓名,不得拆解参赛学生 姓名与所在学校。选手得分须复核,并按参赛学生的编号、姓名、赛场、就读学校等 登录成册,备案。 6. 评奖 各省、市、自治区竞赛总负责人在赛后 1 个月内将申请评为一等奖的答卷密封送 交中国化学会办公室,同时报送参评获奖学生名册 ( 以成绩由高到低编排序号,含姓 名、学校、得分和奖项 ) 及参评一等奖学生的指导教师名单。报送人数须准确、及时, 逾期不报,视为自动放弃参评。中国化学会根据当年上级分配的获奖人数、以答卷成 绩为依据,结合本省赛区参赛人数等要素,评定出全国各省级赛区一等奖获奖名单, 由中国化学会办公室向中国科协报送,经核定后,下发加盖中国化学会印章的获奖证 书。 二、决赛的实施 1. 选手的产生 各省、市、自治区参加决赛的选手从初赛一等奖获得者中产生。既可按初赛成绩 由高到低一次性确定符合规定名额的选手,也可组织再测试决出参加决赛的选手,究 竟采取何种方式由各省、市、自治区竞赛委员会自行决定。各省、市、自治区为产生 决赛选手组织的讲座与选拔赛试题均不应超过决赛试题知识水平的有关规定。选拔时 间不应超过两周。已被选入省代表队的选手,可自愿退出,但必须出具本人及所在学 校的书面证明。空缺由本省竞赛委员会按本省考察总成绩递补,不得由学生所在学校 从该校参赛学生中替换。 2. 代表队 各省、市、自治区代表队由领队、观察员 ( 各一名 ) 及符合名额规定的选手组成。 领队和观察员有责任、有能力参加试题讨论、评卷和协调评分。领队和观察员应代表 全队而不是某个学校。 3. 报名 各省、 市、 自治区最迟在决赛前一个月向中国化学会办公室报送本省代表队领队、 观察员和决赛选手及其指导教师名单,并抄送决赛承办单位。决赛选手所在学校应出 具各科成绩 ( 含体育 ) 的证明。 4. 决赛承办单位

申请承办决赛的单位应提前两年提出书面申办报告,中国化学会根据申办者的师 资力量、实验条件、经费筹措及组织管理能力等做出决定。决赛承办单位应派遣观察 员考察上一届竞赛及冬令营的组织实施。决赛承办单位承担竞赛期间的组织、考务和 会务工作,承担决赛的理论与实验命题的草拟,并提前一年向中国化学会报送命题小 组成员名单。 5. 6. 冬令营收费 决赛试题制作 由决赛承办单位与中国化学会商定。 决赛试题初稿由决赛命题小组负责制作并提前半年报送中国化学会审查。审题由 全国高中学生化学竞赛委员会负责组织。审题与定稿在上年 11 月底完成。提供审稿 的试题文件构成如下: (1) 各试题的来源、背景材料、命题思想、考核点; (2) 理论试 题 ( 题面 ) ; (3) 理论试题答卷纸; (4) 理论试题标准答案与评分标准; (5) 实验试题 ( 包括 原理、实验仪器、药品及其他材料、操作步骤、实验报告 <包括数据填写表、提示与 问答题等 >) ; (6) 实验试题背景 ( 来源、命题思想、考核点、基本操作等 ) 和预做情况报 告; (7) 实验试题答案与评分标准。 (8) 实验监考教师培训方案; (9) 实验前向全体参赛 学生宣讲的安全教育、实验新仪器及其使用方法。试题不得选自业已出版或试用的教 科书、讲义、试题库、习题集、实验指导书、竞赛辅导读物等书籍或者业已在某省、 市、自治区或全国竞赛中用过的竞赛试题或练习题。 命题小组成员不得参与当届全国高中学生化学竞赛本省、市、自治区代表队的培 训。 7. 冬令营日程安排 冬令营的日程为:报到;开幕式;理论竞赛;实验竞赛;领队会议 (1) :预备会; 领队会议 (2) :理论试题讨论会 ( 分发理论试卷、标准答案、评分标准,讲解试题背景 材料和命题思想,讨论 ) ;领队会议 (3) :实验试题讨论会 ( 分发实验试题、标准答案、 评分标准,讲解试题背景和命题思想,讨论 ) ;领队批改本队选手的理论应答试卷 ( 由 竞赛考务组印发答卷复印件 ) ;领队批改本队选手的实验试卷 ( 由竞赛考务组印发应答 实验报告复印件 ) ;领队会议 (4) :协调评分 ( 组织委员会至少提前半天通告协调评分的 程序和时间表。各代表队须在限定时间内完成本队的协调评分,暂不能达成一致意见 的问题可留待全部代表队协调完毕后裁决。 每代表队最多 2 人即领队和观察员参加协 调,领队和观察员代表所在省、市、自治区代表队,不代表某个学校,随队而来的学 校教师不得进入场地参与协调,有何问题由领队进行协调。不允许学生家长、学生本 人及其他人员进入协调地点。竞赛组织委员会工作人员有权阻止任何不该进入的人员 进入协调地点,不听劝阻的学生将被取消当届评奖资格。领队会议 (5) :决定竞赛各类 奖项获奖人数等;领队会议 (6) :竞赛研讨会 ( 辅导经验交流、竞赛发展方向、通报有 关竞赛的重大事宜等,议程与发言人在竞赛前由全国高中学生化学竞赛委员会确定 ) ; 参赛学生赛余活动 ( 参观、讲座、晚会、游览、文娱体育友谊赛等 ) ;领队、观察员及 其他与会人员的参观考察等活动;闭幕典礼。 冬令营从报到至结束不少于 6 天。谢绝家长及其他无关人员参加。

评卷小组活动日程为:评卷前的预备会议;应答试卷复印及分发;理论答卷评判; 实验报告评判;得分统计表格制作;参加领队会议宣讲试题和平衡得分等。 监考人员活动日程为:监考前的预备会 ( 学习监考人员守则、熟悉监考程序等 ) ; 实验监考人员须提前两天集中食宿,预做实验,熟知实验内容及监考要求;实验竞赛 前向选手讲解安全注意事项与必要的操作;监考;监考后的总结会 ( 包括实验监考情 况汇总 ) 。 全国高中学生化学竞赛委员会扩大会议,听取对下届竞赛活动的建议。 冬令营日程表应上报中国化学会审定并在报到日向所有到会人员分发。 8. 颁奖 决赛奖状由中国化学会颁发。 获奖名单按竞赛章程确定, 在冬令营闭幕式上宣布。 发奖仪式按参赛证书、三等奖、二等奖、一等奖顺序进行,发奖时不公布选手名次及 选手所在的省、市、自治区。除奖状和参赛证书外是否颁发奖品由当届竞赛组织委员 会决定。是否颁发冠名奖杯由承办单位和中国化学会商定。 9. 优秀指导教师 在冬令营闭幕式上中国化学会向决赛选手指导教师颁发全国高中学生化学竞赛 优秀指导教师奖状。获得该荣誉称号的教师名单由各参赛队所在省、市、自治区的竞 赛组织机构在决赛前向中国化学会申报。 10. 报道 有关竞赛的所有报道均须经中国化学会竞赛负责人审定,竞赛后由全国高中学生 化学竞赛委员会发布竞赛试题与标准答案以及竞赛结果。 三、国家代表队选手的产生与集训 1. 国际化学竞赛 (IChO) 中国代表队选手从当届全国高中学生化学竞赛决赛获 奖学生中选拔产生。参选人数一般为 16 - 20 名,但来自同一省、市、自治区代表队 的参选人数不超过 2 名。参选学生名单由中国化学会在冬令营闭幕后 2 ~ 3 周内向各 省、市、自治区通报。不接受旁听生。选拔赛在参考当届国际化学竞赛预备题基础上 进行。选拔应遵循 “ 公平、公正 ” 的原则。所有参选选手机会均等。 2. 3. 选拔活动一般于当年 3 月上旬开始, 历时约 3 周。 参选选手需交纳一定费用。 选拔坚持学生自愿的原则。参选名单公布后,学生可自愿退出,但须出具本 参选期间的食、宿由承办单位统一安排,费用自理。 人申明书以及所在学校和所在省、市、自治区化学会或化学化工学会的书面证明。空 缺不再递补。 4. 凡陪同选手前往报到的随行人员必须在报到后尽早离开选拔地点,不得 “ 陪 读 ” 。任何人不得以任何借口去选拔地干扰选拔,也不得以任何形式在选拔工作开始 前干扰选拔,直至选拔结束。凡向参与选拔的人员和单位施加压力,干扰选拔,造成 恶劣影响的,取消有关选手入选国家代表队的资格。 5. 选拔应对选手的基础知识 ( 包括非化学基础知识,如数学、物理和英语等 ) 、 综合能力 ( 包括学习能力、实践能力等 ) 和整体素质 ( 包括身体素质、心理素质、道德品 质、思想作风等 ) 进行全面考察和测试,给出综合评价。选手具备的超出中学教学要

求的非化学知识的水平不作为选拔排名的依据 ( 例如微积分、大学英语等 ) 。选手的体 育成绩应按中学体育课程达标。 加试与普通高中毕业生水平相当的英语、 数学及物理, 不及格者不选。 6. 7. 参选选手报到后统一进行健康检查,不合格者在有关成人陪同下 返回原地。 选拔最后阶段须按 IChO 大纲的 1 、 2 级知识和当年预备题模拟的国际竞赛

试题进行测试。凡超出上述水平的知识均不得作为测试内容和选拔依据。试题由承办 单位和全国高中学生化学竞赛委员会核心组成员共同拟定,测试由承办单位选拔负责 人和全国高中学生化学竞赛委员会核心组共同实施 ( 包括试题制作、监考和评分 ) 。 8. 选拔期间安排讲座,讲座的起点应是我国竞赛大纲和国际竞赛大纲 1 、 2 级 知识;讲座的内容应主要依据当年 IChO 预备题。预备题未涉及的 IChO 大纲 3 级知 识均不需安排讲座、学习及考核,但不排除在讲座中向学生讲授某些与当年国际竞赛 无关的内容来考查学生的学习能力。 9. 国家代表队选手的初步名单应在全国高中学生化学竞赛负责人参与下决定, 在决定前应广泛听取每一位参与选拔的教师 ( 包括辅导员 ) 的建议,并参考参选学生的 意见 ( 无记名投票 ) 。 10. 国家代表队应是 4 名选手的最佳组合。对可入选选手进行抉择时可添加其 他因素,如地域、性别、选手在国外独立活动的能力和组长人选等。为鼓励全国各地 区组织参赛的积极性,选手应选自不同省、市、自治区。 11. 选拔结果由中国化学会办公室以正式文件的方式向各省、市、自 治区化学 会或化学化工学会通报,并报中国科协等上级单位备案。参与选拔的任何个人均无权 宣布选拔结果。 12. 13. 选拔小组应将选手在参选期间的情况和意见以适当的方式反馈给学生所在 国家队集训在出国参赛前 2 个星期开始。在决赛地进行。由决赛承办单位 学会或学校。 负责人筹划组织。集训包括实验、基础知识备战、竞赛模拟、外事和礼仪教育及置装 等。集训期间举行代表队领队、副领队、观察员会议以及师生交流等活动,也可针对 竞赛模拟与竞赛对策对选手开设少量讲座。国家队出国事宜由中国科协负责


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