tceic.com
学霸学习网 这下你爽了
相关标签
当前位置:首页 >> 数学 >>

江西莲花2016届高三实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题.doc


理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 分) 在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。 以下数据可供解题时参考: 相对原子质量: H 1,C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,Fe 56,Zn 65 1、用 NA 表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( A.标准状况下,22.4L CCl4 含有的分子数为 NA B.2.4gMg 溶于足量稀盐酸,转移的电子数为 0.1NA C.通常状况下,32gO2 与 32gO3 所含的氧原子数均为 2NA D.质的量浓度为 0.5 mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有 Cl 2、下列物质提纯的方法中,正确的是( )




的数目为 NA

A.氯化铵溶液中含有少量的氯化铁,加入氢氧化钠溶液,过滤 B.用 NaOH 溶液除去 CO 中的少量 CO2 C.将 H2 和 O2 混合气体通过炽热的 CuO 以除去氧气中的氢气 D.H2S 气体中含有水蒸气,将混合气体通过含有浓硫酸的洗气瓶 3、下列离子方程式中正确的是(




A.往碳酸镁中滴加稀盐酸:CO32 +2H+═CO2↑+H2O B.将少量硅投入氢氧化钠溶液中:Si+2OH +H2O═SiO32 +H2↑
﹣ ﹣

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝:4I +O2+2H2O═2 I2+4OH D.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2═Fe3++2Cl 4、下表中对应关系正确的是( A CH3CH3+Cl2 )






CH3CH2Cl+HCl

均为取代反应

CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl B C D 由油脂得到甘油; 由淀粉得到葡萄糖 均发生了水解反应

Cl2+2Br ̄═2Cl ̄+Br2; 2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑ HCl+HClO

Zn+Cu2+═Zn2++Cu 均为单质被还原的置换反应 ; Cl2+H2O ═均为水作还原剂的氧化还原反应

5、下列微粒和基团中,碳原子不满足最外层为 8 电子结构的是() A.一氯甲烷(CH3Cl) C.碳负离子(CH3—) B.甲基(-CH3 ) D.乙烯(C2H4) )

6、X、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,则 X、Y 可能是(

①C、CO ②AlCl3、Al(OH)3 ③Fe、Fe(NO3)2 ④Na2CO3、NaHCO3.

A.①②③④ C.③④

B.①② D.①③

7、在一定温度下,某容器内 M、N 两种物质,其物质的量随时间变化的曲线如图,下列表 述中正确的是( )

A.该反应的化学方程式为:2 M B.t1 时,V 正>V 逆 C.t2 时,V 正=V 逆,达到平衡

N

D.t 3 时,M、N 的浓度不再发生变化,反应停止 8、NaCl 是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图) .下列说法正确的是( )

A.25℃,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B.石灰乳与 Cl2 的反应中,Cl2 既是氧化剂,又是还原剂 C.电解 NaCl 溶液的阳极产物为 H2 和 NaOH D.图中所示转化反应都是氧化还原反应 第Ⅱ卷 (非选择题,共 4 小题,共 52 分) 9 、 实 验 室 常 利 用 甲 醛 法 测 定 ( NH4 ) 2SO4 样 品 中 氮 的 质 量 分 数 , 其 反 应 原 理 为 : 4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,1mol (CH2)6N4H+与 1mol H+相当], 然后用 NaOH 标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验: 步骤 I:称取样品 1.500g. 步骤Ⅱ:将样品溶解后,完全转移到 250mL 容量瓶中,定容,充分摇匀. 步骤Ⅲ:移取 25.00mL 样品溶液于 250mL 锥形瓶中,加入 10mL 20%的中性甲醛溶液,摇 匀、静置 5min 后,加入 1~2 滴酚酞试液,用 NaOH 标准溶液滴定至终点.按上述操作方 法再重复 2 次. (1)根据步骤Ⅲ填空: ①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入 NaOH 标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质 量分数(填“偏高”、“偏低”或“无影响”) ; ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后, 水未倒尽, 则滴定时用去 NaOH 标准溶液的体积 (填“偏高”、 “偏 低”或“无影响”) ; ③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察; A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由色; (2)滴定结果如下表所示: 滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积 滴定前刻度/mL 1 2 3 25.00 25.00 25.00


滴定后刻度/mL 21.03 21.99 20.20

1.02 2.00 0.20

若 NaOH 标准溶液的浓度为 0.1010mol·L 1,则该样品中氮的质量分数为. 10、已知 X 元素原子的 K、L 层的电子数之和比 L、M 层的电子数之和多 1 个电子。Y 元素

的原子最外层电子数比内层电子数少 3 个。Z 元素核外有 3 个电子层,最外层有 3 个电子。 W 元素最高化合价是最低化合价绝对值的 3 倍,它在最高价氧化物中的质量分数为 40%。 (1)Y 和 W 的气态氢化物的稳定性为(用化学式表示) (2)X 单质在空气中加热生成的化合物是 > 。

化合物(填“离子”或“共价”)。

(3)X 和 Z 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式____________________ ___________________________________________________________________。 (4)W 的低价氧化物与 Y 单质的水溶液反应的化学方程式__________________ ___________________________________________________________________。 (5)Y 与 Z 形成化合物的化学式是 电,溶于水能导电。由此判断该化合物具有 。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导 键(填“离子”或“共价”)。

11、纯碱、烧碱等是重要的化工原料. (1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧碱溶液发生了反应.将 A 与 B 连接,打开 止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,此时的实验现象是 式是 ,反应的离子方程 .

.若其它操作不变,将 A 与 C 连接,可观察到的现象是

(2)向 100mL2mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2,结晶,得到 9.3g 白色固体,该白 色固体的组成是 (写化学式) .

设计实验确认该白色固体中存在的阴离子,试完成下列方案. 实验操作 ①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量 BaCl2 溶液 ②过滤,取 2mL 滤液于试管中 ③ (3)在标况下,将 4.48L CO2 气体通入 300mL 1mol/L 的 NaOH 的稀溶液中,写出该反应 的离子方程式(用一个离子方程式表示) . 实验现象 结论

12、沐舒坦(结构简式为

,不考虑立体异构)是临床上使用广泛的

药物.下图所示的为其多条合成路线中的一条(反应试剂和反应条件均未标出)

完成下列填空: (1)写出反应①所用试剂和反应条件反应⑥的化学反应方程式 (2)写出反应类型.反应③反应⑤ (3)写出结构简式.A B (4)反应⑥中除加入反应试剂 C 外,还需要加入 K2CO3,其目的是为了 (5)写出两种 C 的能发生水解反应,且只含 3 种不同化学环境氢原子的同分异构体的结构 简式、 (6)反应②,反应③的顺序不能颠倒,其原因是.

参考答案及评分标准 1.【答案】C

【解析】解:A.标准状况下 CCl4 为液体,22.4LCCl4 物质的量不等于 1mol,含有的分子数 不等于 NA,故 A 错误; B.2.4g 镁的物质的量为: =0.1mol,0.1mol 镁与盐酸完全反应失去 0.2mol 电子,

转移的电子数为 0.2NA,故 B 错误; C.32gO2 与 32gO3 中都含有 32g 氧原子,含有氧原子的物质的量为: 含的氧原子数均为 2NA,故 C 正确; D.没有告诉该氯化镁溶液的体积,无法根据 n=cV 计算溶质的物质的量,故 D 错误; 故选 C. 2.【答案】B 【解析】加入氢氧化钠除去氯化铁的同时,也与铵根离子反应,且引入钠离子很难除去,选项 A 错误;CO2 可与 NaOH 反应,能被 NaOH 吸收除去,选项 B 正确;H2 和 O2 混合气体通过灼热 CuO, 反应后 O2 中会带入 H2O(g),而且混合气体加热时易爆炸,选项 C 错误;浓硫酸具有氧化性,除水 的同时把硫化氢也氧化了,选项 D 错误。 3.【答案】C 【解析】解:A.往碳酸镁中滴加稀盐酸,离子方程式:MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+, 故 A 错误; B.将少量硅投入氢氧化钠溶液中,离子方程式:Si+2OH +H2O═SiO32 +2H2↑,故 B 错误;
﹣ ﹣

=2mol,所

C.淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝,离子方程式:4I +O2+2H2O═2 I2+4OH ,故 C 正确; D.氯化亚铁溶液中通入氯气,离子方程式:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl ,故 D 错误;






故选:C. 4.【答案】B 【 解 析 】 解 : A . CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl CH3CH3+Cl2 为 烯 烃 的 加 成 反 应 , 而

CH3CH2Cl+HCl 为烷烃的取代反应,故 A 错误;

B.油脂为高级脂肪酸甘油酯,水解生成甘油;淀粉为多糖,水解最终产物为葡萄糖,则均 可发生水解反应,故 B 正确; C. Cl2+2Br ═2Cl +Br2 中 Cl 元素的化合价降低; Zn+Cu2+═Zn2++Cu 中 Zn 元素的化合价升
﹣ ﹣

高,前者单质被还原,后置单质被氧化,均属于置换反应,故 C 错误; D.2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑中只有过氧化钠中 O 元素的化合价变化,水既不是氧化剂也 不是还原剂;Cl2+H2O═HCl+HClO 中只有 Cl 元素的化合价变化,均属于氧化还原反应,但

水既不是氧化剂也不是还原剂,故 D 错误; 故选 B. 5.【答案】B

【解析】解:A、一氯甲烷的结构为 B、甲基(-CH3 )的电子式为

,碳原子满足最外层为 8 电子结构,故 A 不选; ,碳原子不满足最外层为 8 电子结构,故 B 选;C、

碳负离子 (CH3—) 的电子式为-, 碳原子满足最外层为 8 电子结构, 故 C 不选; D、 乙烯 (C2H4)

的结构为 6.【答案】A

,碳原子满足最外层为 8 电子结构,故 D 不选;故选 B。

【解析】解:①为 C CO CO2,C CO2 的转化; ②为 AlCl3 ③为 Fe Al(OH)3 Fe(NO3)2 NaAlO2,AlCl3 Fe(NO3)3,Fe NaAlO2 的转化; Fe(NO3)3 的转化;

④为 Na2CO3 NaHCO3 CO2,Na2CO3 CO2 的转化. 以上反应都符合, 故选 A. 7.【答案】B 【解析】解:A.由图象可知,反应中 M 的物质的量逐渐增多,N 的物质的量逐渐减少, 则在反应中 N 为反应物,M 为生成物,图象中,在相等的时间内消耗的 N 和 M 的物质的之 比为 2:1,所以反应方程式应为:2N M,故 A 错误;

B.t1 时,N 物质的量降低,M 物质的量增大,化学平衡向正反应方向移动,则 V 正>V 逆, 故 B 正确; C.由图可知 t2 时,此时反应继续向正方向移动,正反应速率大于逆反应速率,反应没有达 到平衡,故 C 错误; D.由图可知 t3 时,各组分的浓度不再变化,反应达到平衡状态,反应还在进行,不过正逆 反应速率相等,而非停止,故 D 错误; 故选 B. 8.【答案】B

【解析】解:A.由转化可知,氯化钠溶液与氨气、二氧化碳反应析出碳酸氢钠,饱和碳酸 钠溶液中通入二氧化碳反应析出碳酸氢钠,则 25℃时,NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的小,故 A 错误; B.2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 中,Cl 元素的化合价既升高又降低,所以 Cl2 既是氧化剂,又是还原剂,故 B 正确; C.电解氯化钠溶液,阴极上氢离子放电生成氢气,电解附近得到氢氧化钠溶液,阳极上是 氢氧根离子放电生成氧气,电解 NaCl 溶液的阴极产物为 H2 和 NaOH,故 C 错误; D.转化关系中如氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以及碳酸氢钠的分解反应中均没有元 素的化合价变化,不是氧化还原反应,故 D 错误. 故选 B. 9.【答案】 (1)①偏高; ②无影响; ③B; ④无色变为粉红(或浅红) ; (2)18.85%. 【解析】 (1)①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后需要再用 NaOH 溶液润洗,否则相当于 NaOH 溶液被稀释,滴定消耗的体积会偏高,测得样品中氮的质量分数也将偏高, 故答案为:偏高; ②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,虽然水未倒尽,但待测液中的 H+的物质的量不变,则滴定时所 需 NaOH 标准溶液中的氢氧化钠的物质的量就不变,也就是无影响, 故答案为:无影响; ③定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应注意观察颜色变化,确定滴定终点,故答案为:B; ④待测液为酸性,酚酞应为无色,当溶液转为碱性时,溶液颜色变为粉红(或浅红) ,故答 案为:无色变为粉红(或浅红) ; (2)标准溶液的体积应取三次实验的平均值, 首先确定滴定时所用的 NaOH 标准溶液为 mL=20.00mL, 进行滴定,

根据题意中性甲醛溶液一定是过量的,而且 1.500g 铵盐 经溶解后,取了其中 即 0.15g,

滴定结果,溶液中含有 H+(含(CH2)6N4H+)共 0.02L× × 0.1010mol/L=0.00202mol,

根据 4NH4++6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+,每生成 4molH+(含(CH2)6N4H+) ,会消 耗 NH4+4mol, 所以共消耗 NH4+0.00202mol, 其中含氮元素 0.00202mol× 14g/mol=0.02828g 所以氮的质量分数为 故答案为:18.85%. 10.【答案】(1)HCl (3)Al(OH)3+OH-====Al H 2S +2H2O (2)离子 × 100%=18.85%,

(4)SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl (5)AlCl3 共价

【解析】因为 X 元素的 K、L 层电子数之和比 L、M 层电子数之和大 1,则 X 为 Na;Y 元素原 子最外层电子数比内层电子数少 3 个,则 Y 为 Cl,Z 为 Al;设 W 的最外层电子数为 a,最低负价 为 a-8,根据 a=3|a-8|可得 a=6,W 的最高价氧化物可表示为 WO3,设 W 的相对原 子质量为 x,则 W 的百分含量为 x/(x+48)×100%=40%,可得 x=32,所以 W 为 S。 (1)Y 的气态氢化物为 HCl,W 的气态氢化物为 H2S,稳定性 HCl>H2S。 (2)Na 在空气中加热生成的是 Na2O2,是离子化合物。 (3)X 的最高价氧化物的水化物为 NaOH,Z 的最高价氧化物的水化物为 Al(OH)3,两者反应的 离子方程式为 Al(OH)3+OH-====Al +2H2O。

(4)S 的低价氧化物为 SO2,与 Cl2 反应的方程式为 SO2+Cl2+2H2O====H2SO4+2HCl。 (5)Al 与 Cl 形成的化合物为 AlCl3,因为 AlCl3 在固态和液态不导电,在水溶液中导电,说明 AlCl3 中存在共价键。 11. 【答案】 (1) 水沿导管由广口瓶进入烧瓶 (或: 水倒吸进入烧瓶) ; 2OH +CO2=CO32 +H2O
﹣ ﹣

(或 CO2+OH =HCO3 ) ;广口瓶中的长导管口有气泡产生; (2) 实验操作 实验现象 结论






①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量 产生白色沉淀 有 CO32 BaCl2 溶液 ②过滤,取 2mL 滤液于试管中

③滴加酚酞 (3)2CO2+3OH =CO32 +HCO3 +H2O.
﹣ ﹣ ﹣

溶液变红

有 OH



【解析】 (1)将 A 与 B 连接,打开止水夹,将胶头滴管中的液体挤入烧瓶,二氧化碳与烧 碱溶液发生了反应,引起压强减小,导致水沿导管由广口瓶进入烧瓶,反应的离子方程式为 2OH +CO2=CO32 +H2O(或 OH +CO2=HCO3 ) ,若其它操作不变,若将 A 与 C 连接,外
﹣ ﹣ ﹣ ﹣

界气体进入进入集气瓶,可观察到的现象是广口瓶中的长导管口有气泡产生, 故答案为: 水沿导管由广口瓶进入烧瓶 (或: 水倒吸进入烧瓶) ; 2OH +CO2=CO32 +H2O (或
﹣ ﹣

CO2+OH =HCO3 ) ;广口瓶中的长导管口有气泡产生; (2)100mL2mol/L 的 NaOH 溶液中通入一定量 CO2,结晶,得到 NaOH 和 Na2CO3 的混合 物 9.3g,设碳酸钠的物质的量是 x,氢氧化钠的物质的量是 y,根据钠元素守恒,则:a、 2x+y=0.2mol; 根据质量关系则 b、 40y+106x=9.3g, 联立方程 a、 b, 解得 x=0.05mol, y=0.1mol, 可以用氯化钡(或氯化钙)溶液检验碳酸钠的存在,用无色酚酞检验氢氧化钠的存在,即: 故答案为: 实验操作 实验现象 结论






①取少量白色固体于试管中,加足量水溶解,再加足量 产生白色沉淀 有 CO32 BaCl2 溶液 ②过滤,取 2mL 滤液于试管中 ③滴加酚酞 溶液变红 有 OH


(3)二氧化碳与氢氧化钠会发生反应:NaOH+CO2=NaHCO3,2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O, 4.48L(已折算为标准状况)二氧化碳的物质的量= =0.2mol,NaOH 的物质的量

=0.3L× 1mol/L=0.3mol,0.2molnaOH 与 0.2mol 二氧化碳反应生成 0.2mol 碳酸钠,剩余的 0.1mol 二氧化碳能够与 0.1mol 碳酸钠反应生成碳酸氢钠,则反应生成了 0.1mol 碳酸钠、 0.1mol 碳酸氢钠,反应的离子方程式为:2CO2+3OH =CO32 +HCO3 +H2O,
﹣ ﹣ ﹣

故答案为:2CO2+3OH =CO32 +HCO3 +H2O.
﹣ ﹣ ﹣

12.【答案】 (1)HNO3,浓硫酸、加热;

2

+2

+K2CO3→2

+2KCl+CO2↑+H2O;

(2)还原反应;取代反应;

(3)





(4)中和反应生成的盐酸,同时防止盐酸和氨基发生反应;

(5)





(6)氨基易被氧化,利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将氨基 氧化. 【解析】解:结合产物的结构简式,利用流程图和起始原料的分子式知,起始原料为甲苯, 所以反应①是甲苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、 加热条件下发生取代反应生成邻硝基甲苯, 根 据题意知,反应②是邻硝基甲苯和高锰酸钾在加热条件下发生氧化反应生成邻硝基苯甲酸,

反应③为邻硝基苯甲酸经还原反应使硝基转化为氨基, 所以 A 的结构简式为:



反应④是 A 和甲醇发生酯化反应生成

, 然后

在溴化铁作催化剂

作用下,与溴发生取代反应(反应⑤) ,利用取代基的④定位效应知,溴原子取代氨基的邻、

对位上氢原子,因此反应⑤生成物的结构简式为:

,结合流程图中 B 物质

反应前后物质的结构简式,利用 B 的分子式可推知 B 的结构简式为:

,反

应⑥中有 HCl 生成,而氯化氢与氨基可发生反应,可知反应⑥中加入碳酸钾的作用是中和 反应生成的盐酸,同时防止盐酸和氨基发生反应,C 物质的结构简式为: .

(1)反应①为在浓硫酸作催化剂、加热条件下,浓硝酸和甲苯发生取代反应生成邻硝基甲 苯,所用试剂和反应条件是 HNO3,浓硫酸、加热;根据上面的分析可知,反应⑥的化学反 应 方 程 式 为

2

+2

+K2CO3→2

+2KCl+CO2↑+H2O,

故答案为:HNO3,浓硫酸、加热;

2

+2

+K2CO3→2

+2KCl+CO2↑+H2O;

(2)根据上面的分析可知,反应③为还原反应,反应⑤为取代反应, 故答案为:还原反应;取代反应;

(3)通过以上知,A 和 B 的结构简式分别是





故答案为:





(4)反应⑥中有 HCl 生成,而氯化氢与氨基可发生反应,可知反应⑥中加入碳酸钾的作用 是中和反应生成的盐酸,同时防止盐酸和氨基发生反应, 故答案为:中和反应生成的盐酸,同时防止盐酸和氨基发生反应; (5)C 物质的结构简式为: ,分子式为 C6H13NO,该物质可水解的同分异

构体只能含有肽键, 结合只含 3 种化学环境下不同的氢原子, 可知肽键两端连接的烷基中都 只含一种氢原子,因此两个烷基只能是甲基和﹣ C ( CH3 ) 3 ,所以其同分异构体为:



故答案为:





(6)因氨基易被氧化,如果反应②③颠倒,再利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化 为羧基的同时也会将氨基氧化, 故答案为:氨基易被氧化,利用高锰酸钾、加热的条件下氧化甲基转化为羧基的同时也会将 氨基氧化.


推荐相关:

江西莲花2016届高三实验班第五次理科综合能力测试化学...

江西莲花2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6...


江西莲花2016届高三实验班第四次理科综合能力测试化学...

江西莲花2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6...


...实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题.doc

江西铜鼓2016届高三理科实验班第六次理科综合能力测试化学部分试题.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 ...


江西莲花2016届高三实验班第五次理科综合能力测试化学...

江西莲花2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 ...


江西莲花2016届高三实验班第四次理科综合能力测试化学...

江西莲花2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题 Word版含答案_理化生_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 ...


江西莲花2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题

江西莲花2016届高三第六次理科综合能力测试化学部分试题_理化生_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 分) 在...


...实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题.doc

江西靖安2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 ...


...实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题.doc

江西分宜2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 ...


...实验班第三次理科综合能力测试化学部分试题.doc

江西分宜2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 ...


...实验班第一次理科综合能力测试化学部分试题.doc

江西分宜2016届高三实验班第次理科综合能力测试化学部分试题.doc_数学_高中教育_教育专区。理科综合能力测试[化学部分] 第Ⅰ卷 (选择题,每小题 6 分,共 48 ...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 学霸学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com