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【名师原创 全国通用】2014-2015学年高一寒假作业 化学(八) Word版含答案


【原创】高一化学寒假作业(九)
一.选择题(共 7 小题,每个小题只有一个正确选项) 1.下列有关实验的叙述正确的是( ) A.金属钠着火时,立即用沾水的毛巾覆盖 B.

实验室可用如图所示装置制取饱和氨水 C. 硅酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 2.用下列实验分离装置进行相应实验,能达到实验目的是( )

A.用图Ⅰ 所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl B. 用图Ⅱ 所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体 C. 用图Ⅲ 所示装置分离 NaCl 和 Na2SO4 的混合溶液 D.用图Ⅳ 所示装置分离 CCl4 萃取碘水后已分层的有机层和水层 3.将同体积同物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液中的 Cl 完全沉淀,则需同物 质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为( ) A.1:2:3 B.3:2:1 C.1:1:1 D.6:3:2 4.已知还原性 I >Fe >Br ,在只含有 I 、Fe 、Br 溶液中通入一定量的氯气,关于所 得溶液离子成分分析正确的是(不考虑 Br2、I2 和水的反应) ( ) ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ ﹣ 3+ 2+ ? 2+ 3+ A.I 、Fe 、Cl B.Fe 、Cl 、Br C.Fe 、Fe 、Cl D.Fe2+、I 、Cl 5.下列实验现象描述正确的是( ) A.氯化氢与氨气相遇,有大量的白雾生成 B. 用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧,火焰呈黄色 C. 氯化亚铁溶液与无色的 KSCN 溶液混合,溶液呈红色 D.SO2 通入品红溶液,红色褪去,再加热,红色不再出现
﹣ ﹣

2+





2+



6.下列反应所得溶液中只含一种溶质的是( ) A.AlCl3 溶液中滴入过量 NaOH 溶液 B. Fe2(SO4)3 溶液中加入过量铁粉 C. 稀 HNO3 中加入少量铜片 D.Ca(ClO)2 溶液中通入过量 CO2 7.下列物质中既能跟稀 H2SO4 反应,又能跟氢氧化钠溶液反应的是( ) ① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al ⑤ Na2CO3. ① ② ③ ④ ② ③ ④ ③ ④ ⑤ A. B. C.② D.全部 二.填空题(共 3 小题) 8.实验室需要 0.1mol/L NaOH 溶液 450mL 和 0.5mol/L 硫酸溶液 480mL.根据这两种溶液的 配制情况回答下列问题: (1)如图所示的仪器中配制溶液需要的是 _________ (填字号) ,配制上述溶液还需用 到的玻璃仪器是 _________ (填仪器名称) . (2)下列操作中,是容量瓶所具备的功能有 _________ . A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.配制任意浓度和体积的标准溶液 D.稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 (3)根据计算用托盘天平称取 NaOH 的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确, 若定容时俯视刻度线, 则所得溶液浓度 _________ (填“大于”“等于”或“小于”) O.1mol/L. 若 NaOH 溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则需要如何操作: _________ . (4) 根据计算得知, 所需质量分数为 98%、 密度为 1.84g/cm 的浓硫酸的体积为 _________ ml.如果实验室有 10mL,15mL,20mL 量筒,应选用 _________ mL 的量筒最好.配制 过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释,稀释时操作方法是 _________ . (5)下列操作会使配制的 NaOH 溶液浓度偏低的是 _________ . A.用滤纸称量 NaOH B.选用的容量瓶内有少量蒸馏水 C.定容摇匀后,液面下降,又加水至刻度线 D.整个配制过程中,容量瓶不振荡.
3

9.下列框图涉及到的物质所含元素中,除一种元素外,其余均为 1~18 号元素.

已知:A、F 为无色气体单质,B 为具有刺激性气味的气体,C 为黑色氧化物,E 为红色金属 单质(部分反应的产物未列出) .请回答下列问题: (1)B 和 C 反应的化学方程式为 _________ . (2)E 与 G 的稀溶液反应的离子方程式为 _________ . (3)J、K 是同种金属的不同氯化物,K 为白色沉淀.写出 SO2 还原 J 生成 K 的离子方程式 _________ . 10.利用图进行浓硫酸与铜反应,并验证二氧化硫的性

质. 实验操作如下:连接仪器和安放药品,用酒精灯加热 1 分钟后撤去酒精灯,将铜丝伸入液面 以下,一段时间后拉起铜丝. 请回答下列问题: (1)将反应后的试管充分静置,观察到试管底部有白色固体出现,中间层是浅黄色液体(浓 硫酸) ,上层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ,上述现象中体现了浓硫酸的 性质有 _________ (填序号) ① 酸性 ② 强氧化性 ③ 吸水性 ④ 脱水性 (2)直玻璃管中依次观察到的现象是: _________ ; _________ ; _________ . (3)某次实验中小烧杯中澄清石灰水始终未观察到浑浊,你猜想可能的原因是 _________ ,请设计实验证明它. _________ . (4)某学生发现,常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封,最终生成黑色物质 (Cu2S)和蓝色溶液,无气体生成,写出此条件下铜片与浓硫酸反应的化学方程式: _________ .

参考答案
一 选择题 1.C 2.D 3.A 4.B 5.B 6.B 7.A

二. 8.(1)BDE;烧杯和玻璃棒; (2)A; (3)A; 2.0; 大于;重新配置; (4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌; (5)AC. 9. (1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O; (2)3Cu+8H +2NO3 =3Cu +2NO↑+4H2O; ﹣ 2+ + 2﹣ (3)2Cu +2Cl +SO2+2H2O=2CuCl↓+4H +SO4 . 10. (1)CuSO4;① ② ③ ; (2)蓝色石蕊试纸变为红色;红色滤纸变为白色;紫红色滤纸变为白色; (3)SO2 易溶于水,大量 SO2 与 Ca(OH)2 生成易溶于水的 Ca(HSO3)2 而不产生 CaSO3 浑浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中,加入足量 NaOH 溶液,若有白色 沉淀生成,则证明猜想合理; (4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.
+


2+



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