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化学必修二期末测试题及答案


期末测试题 第Ⅰ卷
一、选择题
3 3 1. 2 He 可以作为核聚变材料。下列关于 2 He 的叙述中,正确的是(

)

A.质子数为 2 C.中子数为 2 2.目前世界上最重要的气态化石燃料是( A.水煤气 B.一氧化碳

B.电子数为 3 D.质量数为 2 ) C.天然气 ) D.油脂 ) D

.农药 ) D.氢气

3.下列物质中,属于天然有机高分子化合物的是( A.葡萄糖 B.蔗糖 C.淀粉

4.在元素周期表中金属与非金属的分界处,可以找到( A.合金 B.半导体材料 C.催化剂

5.鉴别某种白色织物是否是蚕丝制品,可选用的适宜方法是( A.滴加盐酸 C.滴加氢氧化钠溶液 B.滴加浓硫酸 D.滴加浓硝酸 )

6.卤族元素随着原子序数的增大,下列递变规律正确的是( A.单质熔、沸点逐渐降低 C.原子半径逐渐增大

B.单质的氧化性逐渐增强 D.气态氢化物稳定性逐渐增强 ) D.Ag )

7.下列金属中,通常采用热还原法冶炼的是( A.Na B.Al

C.Fe

8.下列关于甲烷分子结构的叙述中,正确的是( A.甲烷分子中 C、H 原子间是离子键 C.甲烷的结构式为 CH4

B.甲烷分子的空间结构是正方体 D.甲烷分子中 4 个碳氢键完全相同 )

9.下列有关物质用途的说法中,不正确的是( A.可用氨气制氮肥

B.可用氯气制漂白粉
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C.可用蔗糖制食品 10.废电池必须进行集中处理的首要原因是( A.充电后可再使用 B.回收利用石墨电极和金属材料

D.可用工业酒精勾兑白酒 )

C.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子污染土壤和水源 D.防止电池中的电解质溶液腐蚀其他物品 11. 山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。 下列关于山 梨酸性质的叙述中,不正确的是( A.可与钠反应 C.可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 ) B.可与碳酸钠溶液反应 D.可生成高分子化合物 )
A Zn Cu

12.下列关于右图所示原电池装置的叙述中,正确的是( A.铜片是负极 B.铜片质量逐渐减少 C.电流从锌片经导线流向铜片 D.氢离子在铜片表面被还原 13.可以用分液漏斗分离的一组混合物是( A.酒精和碘 B.苯和水 ) C.乙酸和水

稀硫酸

D.溴和四氯化碳 )

14.已知反应 A+B=C+D 的能量变化如图所示,下列说法正确的是( A.该反应为放热反应 B.该反应为吸热反应 C.反应物的总能量高于生成物的总能量 D.该反应只有在加热条件下才能进行 15.下列反应中,光照对反应几乎没有影响的是( A.氯气与氢气反应 C.甲烷与氯气反应 ) A+B

能 量
C+D

反应过程

B.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应

16.下列物质中,在一定条件下能发生取代反应和加成反应,但不能使酸性高锰酸钾溶 液褪色的是( A.乙烷 ) B.甲烷 C.苯 D.乙烯

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17.下列化学用语表达正确的是( A.一氯乙烷的结构式 CH3Cl

) B.丁烷的结构简式 CH3(CH2)2CH3

Cl · · ·C·Cl C.四氯化碳的电子式 Cl · ·· · Cl
18.下列对能量转化的认识中,不正确的是(

D.苯的分子式

)

A.电解水生成氢气和氧气时,电能主要转化为化学能 B.风力发电时,风能主要转化为电能 C.煤燃烧时,化学能主要转化为热能 D.白炽灯工作时,电能全部转化为光能 19.下面关于化学反应的限度的叙述中,正确的是( A.化学反应的限度都相同 B.可以通过改变温度控制化学反应的限度 C.可以通过延长化学反应的时间改变化学反应的限度 D.当一个化学反应在一定条件下达到限度时,反应即停止 20.下列各组物质中,均能发生水解反应的是( A.蛋白质和氨基酸 C.纤维素和葡萄糖 ) )

B.油脂和蛋白质 D.淀粉和果糖 )

21.下列各组物质中,互称为同分异构体的是( A.水与冰
H H C. H C CH3 与 CH3 C CH3 CH3 H

B.O2 与 O3
CH3 CH3

D. CH3CHCH2CH3 与 CH3 C CH3 CH3

22.已知下列元素的原子半径: 元素 原子半径/10?10 m N 0.75 S 1.02 ) B.1.10×10?10 m
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O 0.74

Si 1.17

根据以上数据,磷元素的原子半径可能是( A.0.80×10?10 m

C.1.20×10?10 m

D.0.70×10?10 m

23.汽车尾气中的有毒气体 NO 和 CO,在一定条件下可发生反应生成 N2 和 CO2。下列 关于此反应的说法中,正确的是( A.减小压强能增大反应速率 C.使用适当的催化剂能增大反应速率 ) B.增大压强能减小反应速率 D.升高温度对反应速率无影响 2C(g),下

24.在一定条件下,对于密闭容器中进行的可逆反应 A(g)+3B(g) 列说法中,能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是( A.生成 C 的速率与 C 分解的速率相等 B.A、B、C 的浓度相等 C.单位时间生成 n mol A,同时生成 3n mol B D.A、B、C 的分子数之比为 1∶3∶2 )

25. Y 为短周期元素, 位于ⅠA 族, 与 Y 可形成化合物 X2Y, X、 X X 下列说法正确的是( A.X 的原子半径一定大于 Y 的原子半径 B.X 与 Y 的简单离子不可能具有相同的电子层结构 C.两元素形成的化合物中,原子个数比不可能为 1∶1 D.X2Y 可能是离子化合物,也可能是共价化合物 二、填空题

)

26.下列 3 种不同粒子 1 H、 2 H、3 H 表示______种元素,______种核素,1 H、 2 H、3 H 1 1 1 1 1 1 互称为__________________。 27.有人称煤炭是“工业的粮食” ,通过煤的综合利用可以获得重要化工原料,如焦炭, 它是煤的______ (填“蒸馏”或“干馏”)产物,可用于________________ (填出一种用途); 以煤为原料可以制得水煤气,其反应的化学方程式为________________________________。 28.下表是元素周期表的一部分,请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。 族 周期 二 三 ⑤ ⑥ ⑦ ① ② ③ ⑧ ④ ⑨ ⑩

IA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

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(1)非金属性最强的元素是______(填元素符号,下同),形成化合物种类最多的元素是 ________________________。 (2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号),这些元素的最高价氧 化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式, 下同), 具有两性的是____________。 (3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______>______>______ (填元素符号),判断的实验依 据是________________________________________________ (写出一种)。 29.从海水中可以获得淡水、食盐,并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示: 海水 沉淀池 Mg(OH)2 ① MgCl2 ② Mg + Cl2

贝壳

CaO

石灰乳

反应①的离子方程式为________________________________________________。 反应②的化学方程式为________________________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气,将溴离子氧化,该反应的 离子方程式为________________________________________________。 30. 红葡萄酒密封储存时间越长, 质量越好, 原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。 在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯,请回答下列问题。 (1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。 (2)试管 a 中加入几块碎瓷片的目的是____________。 (3)试管 a 中发生反应的化学方程式为 _____________________________________________, 反应类型是________________________。 (4)反应开始前,试管 b 中盛放的溶液是____________。 (5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。 31.A、B、C、D、E 都为短周期元素,A 是相对原子质量最小的元素;B 的+1 价阳 离子和 C 的―1 价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构;D 在 C 的下一周期,可与 B 形成 BD 型离子化合物; 和 C 为同一周期元素, E 其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。

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请根据以上信息回答下列问题。 (1)B 元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。 (2)画出 D 元素的原子结构示意图____________。 (3)与 E 的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式, 下同)、离子是____________。 (4)A 与 C 形成的化合物中含有化学键的类型是____________。 (5)D 的单质与 B 的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为 __________________________________________。 32.乙烯是石油裂解气的主要成分,它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。 请回答下列问题。 (1)乙烯的电子式____________,结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。 A.稀硫酸 C.水 B.溴的四氯化碳溶液 D.酸性高锰酸钾溶液

(3)下列物质中,可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。 A.CH3CH3 C.CH3CH2OH (4)已知 2CH3CHO+O2 线如下图所示。 乙烯 ① A ② B ③ 乙酸
催化剂 △

B.CH3CHCl2 D.CH3CH2Br 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路

反应②的化学方程式为____________________________________。 工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物, 其反应的化学方程式 为____________________________________,反应类型是__________________。

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第Ⅱ卷 1.元素的电负性的大小可以作为判断元素金属性与非金属性强弱的尺度。下表列出部 分短周期元素的电负性。请回答下列问题。 元素 电负性 元素 电负性 Al 1.5 Mg 1.2 B 2.0 N 3.0 Be 1.5 Y 0.9 C 2.5 O 3.5 Cl 3.0 P 2.1 X 4.0 S 2.5 Li 1.0 Si 1.8

(1)根据上表给出的数据,可知元素的电负性越大,____________(填“金属性”或“非 金属性”)越强。 (2)推测 Y 为______(填元素符号),用电子式表示 X 元素与 Y 元素的化合物的形成过 程______________________________________________________。 2.为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答下列 问题。 编号 操作 分别在试管 A、B 中加入 5 mL 5% H2O2 溶液,各 滴入 1~2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液。待试管中均有适 ① 量气泡出现时, 将试管 A 放入盛有 5 ℃左右冷水的 烧杯中;将试管 B 放入盛有 40 ℃左右热水的烧杯 中 ② 另取两支试管分别加入 5 mL 5% H2O2 溶液和 5 mL 试管 A、B 中均未见气 10% H2O2 溶液 泡产生 实验现象 试管 A 中不再产生气泡 试管 B 中产生的气泡量 增大

(1)过氧化氢分解的化学方程式为____________________________________________。 (2)实验①的目的是________________________________________________________, 实验中滴加 FeCl3 溶液的目的是______________________________________________ _____________________________________________________________________________。 (3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述 操作的改进意见是_____________________________________________________________ _________________________________________________________(用实验中所提供的几种
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试剂)。 (4)某同学在 50 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化 锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如右图所 示,则 A、B、C 三点所表示的即时反应速率最慢的是______。 3.有 A、B、C、D 四种短周期元素,其原子序数依次增
V/mL a b B A t1 t2 t3 t/min

C

大。A、B 可形成 A2B 和 A2B2 两种化合物,B、C 同主族且可形成 CB2 和 CB3 两种化合物。 回答下列问题。 (1)A2B 的电子式为____________。 (2)CB2 通入 A2B2 溶液中可被氧化为 W,用 W 的溶液(体积为 1 L,假设变化前后溶液 体积变化忽略不计)组装成原电池(如图所示)。 G Pb a b

Pb PbO2 涂层

W 溶液 在 b 电极上发生的反应可表示为:PbO2+4H +SO 2 ? +2e =PbSO4+2H2O,则在 a 电 4
+ -

极上发生的反应可表示为_________________。 若电池工作一段时间后, 极消耗 0.05 mol Pb, a 则 W 的浓度由质量分数 39 % (密度 1.3 g / cm3)变为______mol /L。 (3)金属元素 E 是中学化学常见元素,位于元素周期表的第四周期。该元素可与 D 形成 ED2 和 ED3 两种化合物。将 E 的单质浸入 ED3 溶液中(如下图甲所示),溶液由黄色逐渐变 为浅绿色,该反应的离子方程式为____________________________________。

单质 E

单质 E

G

石墨

ED3 溶液 (甲)

ED3 溶液 (乙)

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(4)依据(3)中的反应,可用单质 E 和石墨为电极设计一个原电池,则在该原电池工作 时,石墨一极发生的反应可以表示为______________________________。比较甲、乙两图, 说明石墨除形成闭合回路外所起的作用是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。

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参考答案 第Ⅰ卷 一、选择题 1.A 解析:考查原子结构。 2.C 解析:考查甲烷的重要性。 3.C 解析:考查对有机高分子化合物概念的理解及生活中常见的有机物的类别。 4.B 解析:考查元素周期表和周期律的应用。 5.D 解析:考查蛋白质的鉴别方法。 6.C 解析: 考查元素周期律的应用: 卤族元素随着原子序数的增大, 单质熔、 沸点逐渐升高, 氧化性逐渐减弱,气态氢化物稳定性逐渐减弱。 7.C 解析: Na、 这类非常活泼金属用电解法冶炼, 这类不活泼金属用加热分解法获得。 Al Ag 8.D 解析:考查甲烷的结构,甲烷分子中 C、H 原子间是共价键,其空间结构是正四面体, 结构式为: 9.D 解析:考查常见物质的用途,D.工业酒精不可用于勾兑白酒,因为其中含有甲醇,对 人体有害。 10.C 解析:考查电池污染的主要原因。 11.C
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解析:依据山梨酸的结构简式,可看出它含有羧基,所以可以与钠、碳酸钠溶液反应, 含有碳碳双键,所以可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应,而非取代反应,可以发生加聚 反应生成高分子化合物。 12.D 解析:考查原电池的基本原理,其中锌片是负极,质量逐渐减少,电流从铜片经导线流 向锌片。 13.B 解析:考查实验仪器的使用范围,其中用分液漏斗分离的液体必须是不互溶的。 14.B 解析:由图象可看出反应物的能量比生成物的能量低,所以为吸热反应,需提供能量才 能完成,但不一定必须是加热条件。 15.D 解析:考查反应发生的条件。 16.C 解析:考查苯的性质。 17.B 解析:考查有机物的化学用语。 18.D 解析:考查能量的转化形式。D.白炽灯工作时,电能不能全部转化为光能,有一部分 转化为热能。 19.B 解析:考查对化学反应限度的理解。不同的可逆反应在给定的条件下其限度一般不同, 改变温度、浓度、压强等条件会在一定程度上影响到化学反应的限度。当一个化学反应在一 定条件下达到限度时,反应并没有停止,只是达到动态的平衡。 20.B 解析:考查生活中常见有机物的基本性质。其中氨基酸、葡萄糖和果糖不能发生水解反 应。 21.D

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解析:考查对同分异构体概念的理解。其中 A、C 均为同种物质,B 为同素异形体的关 系。 22.B 解析:考查元素周期律的应用,磷元素的原子半径应该大于氮原子、硫原子的半径,小 于硅原子半径。 23.C 解析:2NO+2CO N2+2CO2,该反应有气体参加,所以增大压强能增大反应速

率;升高温度也能增大反应速率。 24.A 解析:考查对化学平衡状态的理解。 25.D 解析:依题意,X2Y 可以是 H2O、H2S 这类共价化合物,也可以是 Li2O、Na2O 这类离子化 合物。氢、氧元素可形成原子个数比为 1∶1 的 H2O2,钠、氧元素可形成原子个数比为 1∶1 的 Na2O2。 二、填空题 26.1 3 同位素

解析:考查原子的结构及核素、同位素的概念。 27.干馏 金属冶炼 C(s)+H2O(g)
高温

CO(g)+H2(g)

解析:考查煤的综合利用。 28.(1)F C (2)Cl NaOH (3)Na>Mg>Al 物的碱性强弱) 解析:综合考查元素周期表、周期律的应用——元素位、构、性的关系。 29.(1)蒸馏法 (2)Mg(OH)2+2H =Mg2 +2H2O MgCl2(熔融)
- + +

Al(OH)3 单质分别与水或酸反应的剧烈程度(或其最高价氧化物对应的水化

电解

Mg+Cl2↑


(3)Cl2+2Br =2Cl +Br2
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解析:考查海水的综合利用。 30.(1)羟基 (2)防止暴沸 (3)CH3COOH+C2H5OH (4)饱和碳酸钠溶液 (5)分液 解析:考查乙醇的酯化反应,其产物为不溶于水的油状液体,所以可用分液的方法进行 分离。 31.(1)三 IA
浓硫酸 加热

CH3COOC2H5+H2O

酯化反应

(2)

(3)H2O (4)共价键 (5)Cl2+2OH

OH





=ClO +Cl +H2O





解析:根据题意 A 为氢元素,B 为钠元素,C 为氟元素,D 为氯元素,E 为氮元素。
·· ·C· · H 32.(1) H ··C· · ·· · H H

H2C=CH2

(2)BD (3)ACD (4)2CH3CH2OH+O2 nCH2=CH2
Cu或Ag 2CH3CHO+2H2O △

CH2-CH2

n

加聚反应

解析:本题综合考查乙烯的性质。其中(3)乙烯与氯气加成只能得到 CH2ClCH2Cl 而非 CH3CHCl2。(4)A 为 CH3CH2OH,B 为 CH3CHO。

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第Ⅱ卷 1.(1)非金属性 (2)Na

· · Na ·· ·+ F · · ·

· · ·· Na+ [ F ]·· · ·

解析:按电负性大小及原子序数大小的顺序将所给信息重整: 元素 电负性 元素 电负性 Li 1.0 Y 0.9 Be 1.5 Mg 1.2 B 2.0 Al 1.5 C 2.5 Si 1.8 N 3.0 P 2.1 O 3.5 S 2.5 X 4.0 Cl 3.0

很明显:X 为 F,Y 为 Na。 2.(1)2H2O2
催化剂

2H2O+O2↑

(2)研究温度对 H2O2 分解速率的影响 加快 H2O2 分解速率,使实验现象易于观察 (3)将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中,或向两支试管中同时滴入 2 滴 1 mol/L FeCl3 溶液,观察产生气泡的速率 (4)C 点的即时速率 解析:本题主要是研究温度和浓度对化学反应速率的影响。 实验设计要注意控制变量, 如实验①和②均加入等量的同种催化剂, 实验②同时放入温 水中。 (4)从图象的斜率(即:单位时间内产生的气体体积)上可看出 C 点的斜率最小,所以 C 点的即时反应速率最慢。

·· ·· 3.(1) H O H ·· ··
(2)Pb-2e +SO 2 ? = PbSO4 4


5.07 mol/L

(3)Fe+2Fe3 = 3Fe2
+ -





(4)2Fe3 +2e = 2Fe2



使还原反应和氧化反应在电解质溶液中的不同区域内发生

解析:由题目信息可以推出 A 为 H,B 为 O,C 为 S,W 为 H2SO4,E 为 Fe,D 为 Cl。 (2)原电池的负极发生活泼金属失电子的反应:Pb - 2e
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= Pb2 ,依据正极反应 PbO2+4H





+SO 2 ? +2e =PbSO4+2H2O,即图象可看出 PbSO4 为不溶物,所以 a 电极上发生反应 Pb 4


-2e +SO 2 ? = PbSO4。正负极反应加和为总反应:Pb+PbO2+2H2SO4= 2PbSO4+2H2O, 4


依据该反应的化学方程式进行计算。(4)原电池的电极反应中:正极反应一般为电解质溶液 的阳离子得电子的反应。 原电池反应的基本原理就是氧化反应和还原反应分别在不同的区域 进行,并使得其间的电子转移,在一定条件下形成电流。

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