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必修1专题3 铁、铜的获取及应用(六校—徐政波)


中小学 1 对 1 课外辅导专家

精锐教育学科教师辅导讲义
讲义编号 学员编号: 学员姓名: 课 题 年 级: 辅导科目: 铁、铜的获取及应用 1. 掌握铁、铜及其重要化合物的主要性质; 2. 掌握 Fe2+与 Fe3+的相互转化及鉴别 3. 了解铁、铜在自然界的主要存在形式和铁、铜的冶炼方法 教学内容 课时数:3 学科教师: 徐政波 化学

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授课日期及时段 教学目的

【学情分析】 从学生的角度来看,学生在初中就学习了用 CO 还原与氧化铁制取铁,并且通过前面的学习,学生已 经初步了解工业生产应考虑的问题,而且此时学生已经具备了对比、分析、实验、推理的能力,所以本 科应重视学生的自主探究 【课前检测】

1. 高炉炼铁用于还原氧化铁的还原剂是( A.一氧化碳 B.焦炭 C.石灰石

) D.空气 )

2.实验室为了妥善保存硫酸亚铁溶液,常加入少量的( A.锌粉 B.铜 片 C.铁片 D.镁粉

3.我国古代的湿法冶金术是世界闻名的,我国在世界上最先应用湿法冶金的金属是( A.Fe B.Cu C.Ag D.Hg
) △ B、MgO + H2 → Mg + H2O △ 2Hg + O ↑ D、2HgO → 2



4、下列金属冶炼的反应原理,错误的是( A、2NaCl(熔融) → 2Na + Cl2↑ C、Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
高温 通电

5.炼铁时,加入石灰石的作用是 ( A.石灰石能降低铁的熔点 C.石灰石能促进氧化铁的还原
答案:1. A 2. C 3. B 4. B

)

B.石灰石能改变生铁的性能 D.石灰石用于除去铁矿石中的二氧化硅
5.D

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 【知识梳理】 一、 从自然界获取铁和铜 1.铁、铜的存在 铁和铜在自然界中主要以化合态的形式存在。常见的铁矿有磁铁矿(主要成分为 Fe3O4)、赤铁矿 ( 主 要 成 分 为 Fe2O3) 等 ; 常 见 的 铜 矿 有 黄 铜 矿 ( 主 要 成 分 为 CuFeS2) 、 孔 雀 石 [ 主 要 成 分 为 CuCO3· Cu(OH)2]等。此外铁在自然界中还以单质 的形式存在于陨铁中。自然界中也存在少量的铜 2.铁的冶炼 (1)原料:铁矿石、焦炭、空气、石灰石 等。 (2)设备:炼铁高炉 。 (3)反应原理:用还原剂将铁从其化合物中还原 出来。 (4)工艺流程:从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 CO2 并放出大量的热量;CO2 再与灼热的 △ 焦炭反应,生成 CO;CO 在高温下将氧化铁还原为铁。有关化学反应方程式:C+O2=====CO2 △ ;C+CO2=====2CO △ ;3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2

3.铜的制备与精炼 工业上主要采用 高温冶炼黄铜矿 (主要成分是 CuFeS2 )的方法获得铜。用这种方法冶炼得到的铜,含铜量为 99.5%~99.7%, 还含有 Ag、Au、Fe、Zn 等杂质。要达到电气工业生产用铜的要求,这种由黄铜矿高温冶炼得到的铜 还必须经过电解精炼,电解精炼得到的铜,含铜量高达 99.95%~99.98%。

二、铁的性质
铁元素在地壳中铁的含量位于第 4 位,在自然界铁既有游离态(存在于陨石中) ,也有化合态, 主要化合价为 +2 +3 ,其中 +3 价化合物 更稳定 铁的化学性质 (1)与非金属反应 Fe 与 O2、Cl2、I2、S 反应的化学方程式分别为: 点燃 3Fe+2O2=====Fe3O4 点燃 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 △ Fe+S=====FeS △ Fe+I2=====FeI2

(2)与水蒸气反应 反应的化学方程式为: 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 (3)与酸反应 ①与非氧化性酸反应产生 H2 如与稀 H2SO4、盐酸等反应,其离子方程式为: 2H++Fe====H2↑+Fe2 +。
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 ②与氧化性酸反应不生成 H2 过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为 3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O + - + 离子方程式 3Fe+8H +2NO3 ===3Fe2 +2NO↑+4H2O 少量铁与足量稀硝酸反应的化学方程式为 Fe+4HNO3===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。 常温下铁、铝遇冷的浓 HNO3、浓 H2SO4 时表面会生成一层致密的氧化薄膜,化学上称为钝化,属 于化学变化。 (4)与盐溶液反应 ① 能 与 活 动 性 较 弱 的 金 属 盐 溶 液 反 应 , 如 Fe 和 CuSO4 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 : + + Fe+Cu2 ===Cu+Fe2 + + ②与 FeCl3 溶液反应,其离子方程式为:2Fe3 +Fe===3Fe2

例题

下列关于铁的叙述正确的是(

)

①铁能被磁铁吸引,但纯铁易锈蚀。 ②在人体的血红蛋白中含有铁元素。 ③铁位于周期表中的 第四周期第ⅧB 族。 ④铁能在氧气中剧烈燃烧,但不能在水蒸气中燃烧。 ⑤铁与硝酸反应的产物仅 是 Fe(NO3)3。 ⑥不能通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3。 A.①③ B.②④ C.②⑤ D.④⑥

解析:①中纯铁不易被锈蚀;③中 Fe 位于第Ⅷ族,而不是ⅧB 族;⑤中当铁过量 时可生成 Fe(NO3)2;⑥可以通过化合反应生成 FeCl2 和 Fe(OH)3,2FeCl3+Fe===3FeCl2,4Fe(OH)2 +O2+2H2O===4Fe(OH)3。 答案:B

三、铜的性质 (1)物理性质: 紫红 色,不能被磁铁吸引。 (2)化学性质:

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 四、氧化物 化学式 名称(俗名) 色、态 溶解性 金属价态 与 HCl 反应 用途 +2 FeO+2H =Fe2++H2O ——————
+

FeO 氧化亚铁 黑色粉末

Fe2O3 三氧化二铁 (氧化铁,铁红) 红棕色粉末 都难溶于水 +3 Fe2O3+6H =2Fe3++3H2O 颜料
+

Fe3O4 四氧化三铁 (磁性氧化铁) 黑色晶体

CuO 氧化铜 黑色固体

+2;+3 Fe3O4+8H =Fe2++2Fe3++4H2O 磁性材料
+

+2 (Cu2O: +1) CuO+2H+ =Cu2++H2O ——————

五、氢氧化物 物质 化学式 物 理 性 质 与 酸 反 应 色、态 水溶性 氢氧化亚铁 Fe(OH)2 白色固体 氢氧化铁 Fe(OH)3 红褐色固体 都难溶于水 氢氧化铜 Cu(OH)2 蓝色固体

盐酸

Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O

Fe(OH)3+3H+ =Fe +3H2O
3+

Cu(OH) 2 +2H+=
Cu2++2H2O 不稳定, 受热易分解; 具有弱氧化性,能氧 化醛基。

稳定性

不稳定, 易被空气中氧气氧 化,白色迅速变成灰绿色, 不稳定,受热易分解 最终变成红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O


Cu(OH) 2
CuO+H2O



六、Fe2+、Fe3+和 Cu2+ 离子 溶液中颜色 HNO3 O3 、 H2O2 等

Fe2+[FeSO4] 浅绿色
?

Fe3+[Fe2(SO4)3] 黄色

Cu2+[CuSO4] 蓝色

3Fe2++4H++ NO 3

氧 化 化 学 剂 性 质 还 原 剂

=3Fe3++2H2O+NO↑ 将 Fe2+氧化成 Fe3+

不反应

不反应

H2S

不反应

2Fe3++S2 ( 少 量 ) =2Fe2++S↓,


Cu2++S2 =CuS↓


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中小学 1 对 1 课外辅导专家 2Fe +3S ( 过 量 ) =2FeS(黑)↓+S↓ - 不反应 2Fe3++2I =2Fe2++I2 不反应 2+ ①Fe 具有还原性,易被氧化;加入氧化剂,溶液由浅绿色变为黄色 ②Fe3+具有氧化性,可以氧化还原性较强的物质 ③Cu2+相对稳定,不具有强氧化性,也不具有强还原性 - Fe2++2OH =Fe(OH)2↓ - - Fe3++3OH = Cu2++2OH = 4Fe(OH)2+O2+2H2O= Fe(OH)3↓ Cu(OH)2↓ 4Fe(OH)3 先生成白色沉淀,又迅 速转变成灰绿色,最终 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 变成红褐色 溶液呈浅绿色 溶液呈棕黄色 溶液呈蓝色 先生成白色沉淀,又迅 速转变为灰绿色,最后 生成红褐色沉淀 生成蓝色沉淀 变成红褐色 无明显现象,通入 Cl2 (或其它氧化剂)后溶 液呈血红色
3+ 2


HI 总结

NaOH 溶液

反 应 现 象

离 子 的 检 验 、 鉴 别

观察法 碱液法 ( NaOH 、 氨水等)

SCN 法



溶液呈血红色

例题

在 Fe2(SO4)3 溶液中,加入 a g Cu,完全溶解后,再加 b g Fe,充分反应后得到 c g 残余固体,

且 a>c,则下列说法正确的是( ) A.残余固体是 Cu 和 Fe B.最后得到的溶液中一定含有 Cu2+ C.将残余固体加入到稀硫酸中,有气泡产生 D.最后得到的溶液中可能含有 Fe3+ 【解释】在 Fe2(SO4)3 溶液中,加入 a g Cu,完全溶解后,再加 b g Fe,充分反应后得到 c g 残余固体, 若 a=c,恰好把原先的 Cu 置换出来,而题中 a>c,说明 Fe 不足,故溶液中一定含有 Cu2+ 答案: B

【重难点突破】
1、 涉及铁及其化合物的有关计算
- 例题 1、向一定量 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中,加入 120 mL 4 mol· L 1的

稀硝酸,恰好使混合物完全溶解,放出 1.344 L(标准状况)气体,往所得溶液中加入 KSCN 溶液,无红色出现,若用足量的 H2 在加热条件下还原相同质量的混合物, 能得到铁的物质的量为( A.0.21 mol ) C.0.1 6 mol D.0.24 mol

B.0.14 mol

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 1 解析:据题意,反应后溶液中只有 Fe(NO3)2,据氮元素守恒有:n[Fe(NO3)2]= × 2 1.344 L - (0.12 L×4 mol· L 1- - )=0.21 mol 22.4 L· mol 1 据 Fe 守恒,被 H2 还原时得出铁的物质的量为:n(Fe)=n[Fe(NO3)2]=0.21 mol 答案:A 2、 Fe 、Fe 的检验
2+ 3+

例题 2 类比是化学学习中常用的方法之一,已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3,但当铁过量
时,产物是 Fe(NO3)2。某同学受此启发,提出一个相似的观点:氯气与铁粉反应, 当 Cl2 足量时生成 FeCl3,当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确,该 同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 Cl2 中点燃,取其表面生成物并分别编 号为 A、B,然后通过实验确定其成分。探究过程如下: (1)提出假设:A 是 FeCl3,B 是 FeCl2。 (2)设计实验方案:分别取 A、B 的溶液进行以下实验,但实验现象相同。请填写下 表中的相应空格。 实验方法 分别向 A、 B 溶液中加 KSCN 溶液 分别向 KMnO4 溶液中加适 量 A、B 溶液 KMnO4 溶液颜色无明显变化 实验现象 结 论

固体物质中有 FeCl3

固体物质中不含________

(3)根据上述实验结论,写出 Cl2 与铁粉加热时发生反应的化学方程式: ________________________。
[来源:学科网 ZXXK]

(4)为进一步探究 FeCl3 溶液的性质,他又利用 A 溶液做了如下一些实验,其中明显 错误的是_______________________________________________________。 A.将 A 溶液滴入沸水中,并继续加热得到红褐色液体,该液体能产生丁达尔现象 B.向 A 溶液中加入少量铁粉,铁粉溶解,溶液颜色加深 C.在 A 溶液中滴加 NaOH 浓溶液,出现红褐色沉淀 D.将 A 溶液加热蒸干并灼烧,得到 FeCl3 固体 解析:(2)由分别向 A、B 溶液中加入 KSCN 溶液后,得出的结论为固体物质中有三 氯化铁,可知实验现象为 A、B 溶液遇 KSCN 溶液均显红色;由分别向高锰酸钾溶 液中加入 A、B,高锰酸钾有强氧化性,如果有 Fe2 存在,能使 KMnO4 溶液褪色,


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中小学 1 对 1 课外辅导专家 但实验现象是高锰酸钾溶液颜色无明显变化,所以该固体中不含有 FeCl2。(3)由上述 实验结论可知,铁在氯气中燃烧,无论铁粉过量还是少量均得到三氯化铁。(4)向 FeCl3 溶液中加入铁粉,将三价铁还原为二价铁,颜色变浅;加热 FeCl3 溶液时促进 FeCl3 水解:FeCl3+3H2O ?? Fe(OH)3↓+3HCl,蒸干并灼烧,最后得到的固体是三氧化 二铁,所以答案为 BD。 答案:(2)溶液均变红色 FeCl2 (3)2Fe+3Cl2=====2FeCl3


(4)BD

三、“铁三角”:

具体方程式:

?Fe ? 2H ? (指稀硫酸、盐酸 ) ?? Fe 2? ? H 2 ? ? ? ? Fe ? I 2 FeI 2 , Fe ? S FeS ? ? 2e 2? ? Fe ?? ?? Fe ? 2? 2? ?Fe ? Cu ?? Cu ? Fe ? 3? 2? ?2Fe ? Fe ?? 3Fe ?2Fe ? 3X 2 (F2 , Cl 2 , Br2 ) ?? 2FeX3 ? 2Fe ? 6H 2SO 4 (浓) ?? Fe2 (SO 4 ) 3 ? 6H 2 O ? 3SO 2 ? ? 3e ? 3? ? Fe ?? ?? Fe ? ?Fe ? 4HNO3 (稀) ?? Fe( NO3 ) 3 ? NO ? ?2H 2 O ℃以上 ?4Fe ? 3O 2 1500 2Fe2 O3 ?

?2Fe 2? ? X 2 (Cl 2 , Br2 ) ?? 2Fe3? ? 2X ? ? 2? 3? ?12Fe ? 3O 2 ? 6H 2 O ?? 8Fe ? 4Fe(OH) 3 ? ? e? Fe 2? ?? ?? ? Fe3? ?4Fe(OH) 2 ? O 2 ? 2H 2 O ?? 4Fe(OH) 3 ? ? 2? ? ? 3? ?3Fe ? NO3 ? 4H ?? 3Fe ? NO ? ?2H 2 O ?4FeS2 ? 11O 2 燃烧2Fe 2 O 3 ? 8SO 2 ? 3+ 2+ 3+ Fe →Fe 2Fe + Fe =3Fe2+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ - 2Fe3+ +2 I =2 Fe 2+ + I2 2Fe3+ + H2S =2 Fe2+ + S↓ + 2H+

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中小学 1 对 1 课外辅导专家 例题 3、在一次化学兴趣小组活动中,一小组利用物质间互变,设计成一平面“魔方”,如图所示: 已知:①A、B、C、D、G 含有同一种元素。 ②有下列表格:

平面“魔方”

物质 颜色

纯 A(单质) 银白色

B(溶液) 黄色

D(固体) 红棕色

G(溶液) 浅绿色

③E 是通常情况下密度最小 的气体;B 与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀;在水溶 液中 B 也能将一种气体氧化物氧化为 F,F 是含有三种元素的化合物,与 A 反应生成 E 和 G。 根据以上信息填空: (1)写出 D 的化学式________;G 生成 C 的过程中所出现的现象为___________ _________________________________________ ____________________。 (2)写出下列反应的化学方程式:E→A________;A→B________。 (3)B→F 的离子方程式为__________________________________________。 解析:本题切入点是物质的颜色。依题意,E 为氢气,B 中含氯离子,所以 B 为氯 化铁,A 为铁。D 为氧化铁,F 与铁反应生成氢气和 G,F 是一种气体氧化物在水 溶液中被氯化铁氧化而成,说明 F 为硫酸,G 为硫酸亚铁,则 C 为 Fe(OH)3。 答案:(1)Fe2O3 先产生白色沉淀,逐渐变为灰绿色,最后变为红褐色 (2)4H2+

△ 点燃 + + - + Fe3O4=====3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (3)2Fe3 +SO2+2H2O===2Fe2 +SO2 4 +4H

【课堂练习】 1 、将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加 KSCN 溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是 ( ) A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3 2+ 3+ 3+ 2、某 500mL 溶液中含 0.1 mol Fe 、0.2 mol Fe ,加入 0.2 mol 铁粉,待 Fe 完全还原后,溶液中 2+ Fe 的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变) ( ) -1 -1 -1 -1 A.0.4 mol·L B.0.6 mol·L C.0.8 mol·L D.1.0 mol·L 1、

3、某磁铁矿石 200 t,经分析其中含有铁元素 86?9 t (杂质中不含铁元素),则磁铁矿中 Fe3O4 的质量 分数为 ? ? A? 50% B? 60% C? 65% D? 70% 4、鉴定某一 FeCl2 溶液中阳离子只有亚铁离子,最好采用(
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)

中小学 1 对 1 课外辅导专家 A.加入 NaOH 溶液 B.加入 KSCN 溶液 C.先通入氯气,再加入 KSCN 溶液 D.先加足量铁粉,再加入 KSCN 溶液 5、向 FeCl3 溶液中加入 a g 铜粉,搅拌全部溶解,然后再向其中加入 b g 铁粉,经充分反应 后得滤渣 c g ,若已知 a>b>c,则推断 c g 滤渣是________,滤液中存在的阳离子是_________.

6、粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验:①取适量 A ?1 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成;②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol· L 盐酸中, 得溶液 C;③将①中得到的单质 B 和溶液 C 反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶液 D, 还残留有固体物质 B;④用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。请填空: (1)①中引发铝热反应的实验操作________________________,产物中的单质 B 是________。 (2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________________________。 (3)③中所发生的各反应的离子方程式是__________________________________。 2+ 2+ (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L,则该溶液中 c(Mg )为____________, c(Fe )为_____________。

7、实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁,该化合物是棕红色、易潮解,100℃左右时升华。 下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同,而右边的产品收集装置则不同,分别如(Ⅰ) 和(Ⅱ)所示。试回答:

(1)B 中反应的化学方程式为:__________________________________________; (2)D 中的反应开始前,需排除装置中的空气,应采取的方法是:__________ _。 (3)D 中反应化学方程式为:________________________ ___________________。 (4)装置(Ⅰ)的主要缺点是:___________________________________ ____ _______。 (5)装置(Ⅱ)的主要缺点是:______________________________________ _ _______。 如果选用此装置来完成实验,则必须采取的改进措施是:____________ _________。 答案: 1、A 2、A 3、B 4、B 5、Cu, Cu2+、Fe2+ B:四氧化三铁 C:氢气 D:铜 ② 3Fe+2O2 ====Fe3O4 ④ Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 6、(1) A:铁

① 3CO+Fe2O3 ===3CO2+2Fe ③ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

7、(1)4HCl+MnO2 ====MnCl2+2H2O+Cl2↑
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 或 16HCl+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑ (2)B 中的反应进行一段时间后,看到黄绿色气体充满装置,再开始加热 D (3)2Fe+3Cl2=====2FeCl3 (4)导管易被产品堵塞,尾气排入空气,易造成环境污染 (5)产品易受潮解 在瓶 E 和 F 之间连接装有干燥剂的装置
2+ 3+ 3+

【课堂小结】本节课的重点:铁、铜的化学性质;Fe 和 Fe 的相互转变,Fe 离子的检验方法。

难点是 Fe2+和 Fe3+的相互转变。要多做些 Fe2+和 Fe3+的相互转变题目
【课后作业】

1.下列各组物质在一定条件下能反应 且能置换出铁的是 A.Cu + FeCl3(溶液) C.Al +Fe3O4(高温) B.Na + FeSO4(溶液) D.Ag + FeSO4(溶液)
[来 B

2.下列各组物质相互反应后,没有碱生成的是 A.CaO 溶于水 C.金属钠投入水中

B.红热的铁粉和水蒸 气 D.Na2O2 投入水中

3.为除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 A.浓氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 B.浓硝酸 D.浓盐酸

4.在水溶液中,下列哪一种试剂不能将单质氧化成+2 价铁的化合物 A.FeCl3 溶液 B.CuSO4 C.MgCl2 .D.盐酸

5.下列有关纯铁的描述正确的是 A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C.在潮湿的空气中比生铁易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化 6.将铁屑溶于过量盐酸后,再加入下列物质,溶液会变为红色的是 A.硫酸 B.氨水 C. 硫酸锌 D.氯化铜

7.为了检验某氯化亚铁溶液是否变质,最好向溶液中加入 A.NaOH 溶液 B.铁片 C.KSCN 溶液 D.石蕊试液

8.将少量铁粉加到过量氯化铁溶液中,充分反应后,正确的结论是 A.铁粉有剩余 B.Fe3+ 全部被还原
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C.溶液质量减轻

D.溶液质量增加

9.联合国卫生组织认为我国的铁锅是一种理想的炊具而向世界 推广,其主要原因是 A.升热慢,退热也慢 C.生产过程简单,价格便宜 B.烹饪的食物中可获得有益的铁质 D.生铁中含碳元素,因而有对人体有益的有机物

10.下列各组物质反应后,滴加 KSCN 溶液变红色的是 A.过量的 Fe 与稀硝酸反应 C.Fe 与稀盐酸反应 B .Fe 与过量的稀硝酸反应 D.Fe 与冷的浓硫酸反应

11.把铁皮投入下列溶液中,溶液质量减少的是 A.MgCl2 B.H 2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3

12.不能由单质直接化合而得到的化合物有 A.Al2S3 B.FeCl2 C.Cu2S D.Mg3N2

13.下列物质中, 能使铁溶解,又不能生成沉淀和气体的是 A.稀 H2SO4 C.AgNO3 溶液 B.浓 H2SO4 D.Fe2(SO4)3

14.人体血红蛋白中含有 Fe2+,如果误食亚硝酸盐会使人中毒,因为亚硝酸盐会使 Fe2+转化 为 Fe3+, 生成高铁血红蛋白而丧失与氧气的结合能力。 服用维生素 C 可以缓解亚硝酸盐的中 毒,这说明维生素 C 具有 A.酸性 B.碱性 C.氧化性 D.还原性

15.在电子工业中,制印刷电路时,常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液” ,该过程发生的反 应为:2FeCl3+Cu==2FeCl2 +CuCl2。该反应利用了铜的什么性质 A.氧化性 B.还原性 C.导电性
[来源:学*科*网]

D.导热性

16.铁屑溶于过量的稀硫酸,过滤后向滤液中加入硝酸,再加入过量的氨水,放置一段时间 后有红褐色沉淀生成。过滤,加热沉淀物至质量不再发生变化,得到红棕色的残渣。上述沉 淀和残渣分别是 A.氢氧化铁 ,氧化铁 C.氢氧化亚铁、氢氧化铁,四氧化三铁 B.氢氧化亚铁,氧化亚铁 D.氧化铁,氢氧化铁

17. 在化学反应 4CO+RxOy 4CO2+3R 中,x∶y=3∶4,若 R 和 CO 的质量比为 3∶2 时,则 R 的相对原子质量是 ,RxOy 的相对分子质量是 。 *18. 铁是自然界分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占 5%左右。铁矿石的种类很多,重要 的有磁铁矿石(主要成分是 Fe3O4) 、赤铁矿石(主要成分是 Fe2O3)等。 (1)写出赤铁矿炼铁的主要化学方程式 ;
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中小学 1 对 1 课外辅导专家 (2)红热的铁能跟水蒸气反应,有一种产物是可燃性气体,则其反应式为 ; 在常温下,铁跟水不起反应。但是,在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下,铁很容易生 锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一, 油漆防腐蚀的主要原理是 。 (3)铁元素是人体的重要营养元素,举一例说明铁元素在人体中的重要作用。 。 19. 孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿,它们的化学组成可表示为:xCuCO3· yCu(OH) 2(x、y 为正整数且 x≤2,y≤2) (1)孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时,孔雀石消耗的盐酸的物质的量与生成的 CO2 的物质的量 之比为 4:1;石青则为 3:1,请推算它们的化学组成。 孔雀石__________________________;石青__________________________; (2)现有孔雀石和石青混合样品,取两份等质量的样品,在一份中加入过量盐酸,生成 CO2 3.36 L (标准状况下) ;加热另一份样品使其完全分解,得到 CuO 20g,试通过计算确定该混合物中孔雀石和石 青的物质的量之比 。 20. 怎样用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质,写出有关反应的离子方程式。 (1)铜粉中混有铁粉 (2)铁粉中混有铝粉 (3)FeCl2 溶液中混有 FeCl3 (4)FeCl2 溶液中混有 CuCl2 (5)FeCl3 溶液中混有 FeCl2 **21. 某结晶水合物含有两种阳离子和一种阴离子。 称取两份质量均为 1.96 g 的该结晶水合物, 分别制 成溶液。一份加入足量 Ba(OH)2 溶液,生成白色沉淀,随即沉淀变为灰绿色,最后带有红褐色;加热 该混合物,逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;用稀盐酸处理沉淀物,经洗涤和干燥,得到白色 - 固体 2.33 g。另一份加入含 0.001 mol KMnO4 的酸性溶液,MnO4 恰好完全被还原为 Mn2+。 请回答以下问题: (1)该结晶水合物中含有的两种阳离子是 和 ,阴离子是 。 (2)试通过计算确定该结晶水合物的化学式 。

答案:1~5C B A C D 17. 56;232 18. (1)Fe2O3+3CO

6~10

BCDBB

11~16 DB DD BA

2Fe+3CO2

(2)3Fe+4H2O(气) Fe3O4+4H2 将金属与空气和水隔离 (3)血红素中含铁,人体缺铁会造成贫血 19. (1)设孔雀石的化学式为 xCuCO3?yCu(OH)2 则依题意 = = 孔雀石的化学式为 CuCO3?Cu(OH)2 又设石青的化学式为 xCuCO3?yCu(OH)2 则依题意 = = 石青的化学式为 2CuCO3?Cu(OH)2 (2)设该样品中孔雀石的物质的量分数为 x,则石青为 1- x 孔雀石与石青的物质的量之比为 1:1 + + 20. (1)加入过量盐酸 Fe+2H =Fe2 +H2↑ - - (2)加入过量 NaOH 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑
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3.36 / 22.4 20 / 80 = =

中小学 1 对 1 课外辅导专家 (3)加入过量 Fe Fe+2Fe =3Fe2+ + + (4)加入过量 Fe Cu2 +Fe=Fe2 +Cu + + - (5)通入 Cl2 2Fe2 +Cl2=2Fe3 +2Cl - 21. (1)NH4+、Fe2+,SO42 2.33 g 2- (2)据题意:n(SO4 )= 233 g / mol =0.01mol 5Fe2+ + MnO4— + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ 5 1 2+ n(Fe ) 0.001 mo1 2+ n(Fe )=0.001 mol× 5=0.005mol 根据离子化合物中阴、阳离子电荷平衡的原理, + 4H2O
3+

n( NH4 ) ? 2n(Fe2? ) = 2n (SO 4 ) n ( NH 4 ) =0.01 mol

?

2?

?

1.96 g ? 0.01mol ? 96 g / mol ? 0.005 mol ? 56 g / mol ? 0.01mol ? 18 g / mol 18 g / mol n(H2O)= =0.03 mol
该结晶水合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O[或(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]

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