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高考化学 第八单元 元素周期律 化学键单元测试卷 新人教版


2010 年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷· 化学卷 (八) 第八单元 元素周期律 化学键
(90 分钟,100 分) 第Ⅰ卷 (选择题 共 45 分) 一.选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分) 1.A、B 均为原子序数 1~20 的元素,已知 A 的原子序数为 n, A 则 B 的原子序数为( A.n+4 ) B.n+6 C.n+8
2? 2?

离子比 B

2?

离子少 8 个电子,

D.n+10

2.元素 X 的原子核外 M 电子层上有 3 个电子,Y 物为( A.XY2 ) B.X2Y3 C.X3Y2

离子核外有 18 个电子,则这两种元素可形成的化合

D.X2Y )

3.下列分子中所有原子最外层都满足 8 电子结构的是( A.次氯酸(HClO) B.CF2Cl2

C.三氟化硼(BF3) D.白磷(P4)

4.X 和 Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X 元素的阳离子半径大于 Y 元素的阳离子半径;Z 和 Y 两元素的原子核外电子层次相同,Z 元素的原子半径小于 Y 元素的原子半径。X、Y、Z 三种元素原子 序数的关系是( A.X>Y>Z ) B.Y>X>Z ) C.Z>X>Y D.Z>Y>X

5.下列说法中正确的是(

A.离子键是阴阳离子间存在的静电引力 B.失电子难的原子获得电子的能力一定强 C.在化学反应中,某元素由化合态变为游离态,该元素被还原 D.电子层结构相同的不同离子,其半径随核电荷数增多而减少 6.下列表示电子式的形成过程正确的是 ( )

7.下列事实中,能够证明 HCl 是共价化合物的是( A.HCl 易溶于水; C.HCl 不易分解; 8.以下叙述中错误的是( )



B.液态的 HCl 不导电; D.HCl 溶于水能电离,呈酸性。

A. 钠原子与氯气反应生成食盐后,其结构的稳定性增强 B. 在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间 的排斥作用
用心 爱心 专心 1

C. 任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失 D. 钠与氧气反应生成氧化钠后,体系的能量降低 9.X、Y、Z 是 3 种短周期元素,其中 X、Y 位于同一族,Y、Z 处于同一周期。X 原子的最外层电子数是 其电子层数的 3 倍。Z 原子的核外电子数比 Y 原子少 1。下列说法正确的是( A.元素非金属性由弱到强的顺序为 Z<Y<X B.Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 H3YO4 C.3 种元素的气态氢化物中 Z 的气态氢化物最稳定 D.原子半径由大到小的顺序为 Z>Y>X 10.右图中每条折线表示周期表ⅣA~ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种氢 化物,其中 a 点代表的是( A. H2S B. HCl ) C. PH3 D. SiH4 )

11.R、W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素,下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) ( ) A.若 R(OH)n 为强碱,则 W(OH)n+1 也为强碱 B.若 HnXOm 为强酸,则 Y 是活泼非金属元素 C.若 Y 的最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6 D.若 X 的最高正化合价为+5,则五种元素都是非金属元素 12.下列各组顺序的排列不正确的是 ( A.离子半径:Na >Mg >Al >F
+ 2+ 3+ —

) B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3 D.溶点:NaCl>SiO2>H2O>CO2

C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO4<H2CO3<H3PO4

13.离子化合的熔点与离子的半径、离子所带的电荷有关,离子的半径越小,离子所带的电荷越高,则 离子化合物的熔点就高。①NaF、②NaI、③MgO 均为离子化合物,现有下列数 试判断这三种化合物的熔 据,

点高低顺序(

) B.③>①>②; C.③>②>①;
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A.①>②>③;

D.②>①>③。
2

14.X、Y 都是短周期元素,X 原子最外层只有一个电子,Y 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6,X 和 Y 两元素形成的化合物为 R,则下列关于 R 的叙述正确的是( A.R 一定是共价化合物 B.R 一定是离子化合物 C.R 可能是共价化合物,也可能是离子化合物 D.R 可能是气态物质,也可能是固态物质 15.关于氢键,下列说法正确的是(可能有多个答案) ( A.氢键比范德华力强,所以它属于化学键 B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C.由于 NH3 和 H2O 之间可形成分子间氢键,使氨在水中溶解度增大 D.H2O 是一种稳定的化合物,这是由于 H2O 之间形成氢键所致 第Ⅱ卷 (非选择题 二.填空题(共 55 分。除注明者外,每空 1) 16.非金属元素 R,其单质 4.8g 在氧气中充分燃烧生成 RO29.6g,在 R 原子中,核内质子数等于中子数, 则 R 的元素名称为 ,其最高价为 弱。 ,与左右相邻元素比较,R 的氢化物比 共 55 分) ) )

稳定,R 的最高价氧化物的水化物酸性比

17.W、X、Y、Z 为短周期内除稀有气体外的 4 种元素,它们的原子序数依次增大,其中只有 Y 为金属 元素。Y 和 W 的最外层电子数相等。Y、Z 两元素原子的质子数之和为 W、X 两元素质子数之和的 3 倍。 由此可知: (1)写出元素符号:W 为_____,X 为____,Y 为_____,Z 为____。 (2)W2Z 是由________键组成的分子,其电子式为___________。 (3)由 Y、X、W 组成的化合物是由____________键和__________键组成的__________化合物。 (4)由 W 、X、Y、Z 四种元素组成的化合物的化学式 质之间反应的离子方程式 , ;写出这两种物 。[(4)中每空 2 分]

18.1919 年,Langmuir 提出等电子原理:原子数相同、电子总数相同的分子,互称为等电子体。等电 子体的结构相似、物理性质相近(每空 2 分,共 8 分) 。 (1)根据上述原理,仅由第 2 周期元素组成的共价分子中,互为等电子体的是: 和 。

(2)此后,等电子原理又有所发展。例如,由短周期元素组成的微粒,只要其原子数相同,各原子最 外层电子数之和相同, 也可互称为等电子体, 它们也具有相似的结构特征。 在短周期元素组成的物质中, 与 NO2 互为等电子体的分子有:






19.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可以用一定数值 x 来表示,若 x 值越大,其原子吸引 电子的能力越强,在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下表是某些短周期元素的 x 值:

(1)通过分析值的变化规律,确定 N、Mg 的 x 值范围: >x(Mg)> ,
用心

>x(N)>
爱心 专心


3

(2)推测 x 值与原子半径的大小关系是 体现了元素性质的 变化规律。

。根据短周期元素 x 值的变化特点,

(3)经验规律告诉我们:当成键的两个原子相应元素的 x 差值Δ x>1.7 时,一般为离子键,Δ x<1.7 时,一般为共价键,试推断:AlBr3 中化学键的类型是 。 。

(4)预测元素周期表中 x 值最小的元素的位置(放射性元素除外) :

20.设想你去外星球做了一次科学考察,采集了该星球上十种元素单质的样品,为了确定这些元素的相 对位置以便系统地进行研究,你设计了一些实验并得到了下列结果:

按照元素性质的周期性递变规律,试确定以上十种元素的相对位置,并填入下表:

21.制冷剂是一种易被压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达 到制冷目的。人们曾经采用过乙醚、NH3、CH3Cl 等作制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃。于是科学家 根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。 据现有知识,某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下: (1)氢化物的易燃性: 第二周期: 第三周期:SiH4>PH3> > > CO2;CCl4>CF4,于是科学家们开始把注意力集中在 >H2O>HF

(2)化合物的毒性:PH3>NH3;H2S>H2O;CS2 含 F、Cl 的化合物上。

(3)已知 CCl4 的沸点为 76.8 C,CF4 的沸点为—128 C,新制冷剂的沸点范围应介于其间。 经过较长时间的反复试验,一种新的制冷剂氟里昂 CF2Cl2 终于诞生了,其他类似的还可以是
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0

0

。 (4)然而,这种制冷剂造成了当今的某一个环境问题是 及其化合物 。但求助于周期表中元素

变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。 (填写字母,多选扣分)

①毒性;②沸点;③易燃性;④水溶性;⑤颜色 A、①②③ B、②④⑤ C、②③④

参考答案(八) 1.A 2.B 3.BD 4.D 5.D 6.D 7.B 8.C 9.AD 10.D 11.B 12.AD 13.B 14.CD 15.BC 16.硫,+6,PH3,HClO4 + 217. (1)H、O、Na、S; (2)共价; (3)离子、共价、离子; (4)NaHSO4 ;NaHSO3;H +HSO3 =SO2↑+H2O 18. (1)N2、CO; (2)SO2、O3 19. (1)1.61>x(Mg)>0.93;3.44>x(N)>2.55; (2)x 值越大,相应原子的原子半径越小;周期性; (3)共价键; (4)第六周期 IA 族。 20.

21. (1)CH4;NH3; (2)>;>; (3)CFCl3(或 CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞;A。 ; 解析:(1)根据元素周期律,非金属性越强,氢化物的稳定性越大.从题中的信息,知道第三周期的氢 化物易燃性顺序为 SiH4>PH3>H2S>HCl,因此很容易推出第二周期的氢化物的易燃性顺序为 CH4>NH3 >H2O、HF.(2)根据已知化合物的毒性:PH3>NH3,CCl4>CF4,自己创造规律,得出“相同类型的化合 物,相对分子质量越大,其化合物的毒性也越大”的结论,然后应用此规律,得出 H2S>H2O;CS2>O2.答 案: (1)CH4 NH3 (2)> > (3)CFCl3(或 CF3Cl)(4)使大气臭氧层出现空洞; ; A。

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