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高二化学练习卷


化学基础知识竞赛试卷 一、 选择题
1.下列说法正确的是( ) A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应 C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热 D.吸热反应只能在加热的条件下才能进行

2011.4

2. 根据热化学方程式:S( l )+O2( g ) = SO2( g

) ΔH =-293.23kJ/mol 分析下列说法中正确的是 ( )

A.S(s)+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量大于 293.23kJ/mol B.S( g )+O2( g ) = SO2( g ),反应放出的热量小于 293.23kJ/mol C.1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D.1mol SO2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 3.已知在 1×105 Pa,298 K 条件下,2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量,下列热化 学方程式正确的是( A.H2O ( g ) = H2 ( g ) + )

1 O2 ( g ) 2

ΔH = +242 kJ/mol ΔH =-484 kJ/mol ΔH =-242 kJ/mol ΔH =+484 kJ/mol

B.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) C.H2 ( g ) +

1 O2 ( g ) = H2O ( g ) 2


D.2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) 4.下列说法中正确的是(

A.1molH2SO4 和 1mol Ba(OH)2 完全中和所放出的热量为中和热 B.在 25℃ 、101 kPa,1mol S 和 2mol S 的燃烧热相等 C.CO 是不稳定的化合物,它能继续和 O2 反应生成稳定的 CO2,所以 CO 的燃烧反应一定是 吸热反应 D.101kPa 时,1mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 5.已知 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=―Q1(1) , 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) ΔH=―Q2(2) 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=―Q3(3) 。 常温下,取体积比为 4 : 1 的甲烷和氢气的混合物气体 112L(标况) ,经完全燃烧后恢复到常 温,则放出的热量为( A.4 Q1+ 0.5 Q3 ) B.4 Q1+ 0.5 Q2 C.4 Q1+ Q3 D.4 Q1+2 Q2

6. 已知 H2(g)、 C2H4(g)和 C2H5OH(1)的燃烧热分别是―285.8 kJ/mol、 ―1411.0 kJ/mol 和―1366.8 kJ/mol,则由 C2H4(g)和 H2O(l)反应生成 C2H5OH(l)的 ΔH 为( A.―44.2 kJ/mol C.―330 kJ/mol )

B.+44.2 kJ/mol D.+330 kJ/mol

7.一定温度下,在 2L 的密闭容器中,X、Y、Z 三种气体的量随时间变化的曲线如下图所 示:
物质的量/mol 1.58 1.20 1.00 Z

0.41 0.21 0

下列描述正确的是(



10

X Y 时间/s

A.反应开始到 10s,用 Z 表示的反应速率为 0.158mol/(L· s) B.反应开始到 10s,X 的物质的量浓度为减少了 0.79mol/L C.反应开始到 10s 时,Y 的转化率为 79.0% D.反应的化学方程式为:X(g) + Y(g) 3X(g)+Y(g) Z(g)

8.把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中,使其发生如下反应: nZ(g)+2W(g) 。5min 末生成 0.2molW,若测知以 Z 浓度变化 ( ) D.1 )

表示的平均反应速率为 0.01mol/ L·min,则 n 的值为 A.4 B.3 C.2

9.能提高单位体积内活化分子数,但不改变活化分子百分数的是( A.增大反应物的浓度 C.升温 10.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是( A.氯水中有下列平衡 Cl2+H2O B.对 2HI(g) C.反应 CO+NO2 B.增大气体压强 D.使用催化剂 )

HCl + HClO,当加入 AgNO3 溶液后,溶液颜色变浅

H2(g)+I2(g),平衡体系增大压强可使颜色变深 CO2+NO ΔH <0,升高温度可使平衡向逆反应方向移动 2NO + O2 ΔH ?0 达到平衡后,升温,混 C.压强 ) D. 总物质的量

D.合成 NH3 反应,为提高 NH3 的产率,理论上应采取降低温度的措施 11.在一不可变容器中发生如下反应:2NO2 合气体的( A. 密度 )不变 B.颜色

12.下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是( A.焓变小于 0 而熵变大于 0 的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于 0 的反应肯定是自发的

C.焓变和熵变都大于 0 的反应肯定是自发的 D.熵变小于 0 而焓变大于 0 的反应肯定是自发的 13.一定条件下的反应:PCl5(g) PCl5 分解率降低的是( ) B.体积不变,对体系加热 D.温度不变,增大容器体积 A.温度、体积不变,充入氩气 C.温度、体积不变,充入氯气 PCl3(g)+Cl2(g) ΔH > 0,达到平衡后,下列情况使

14. 一定温度下, 将 4molPCl3 和 2molCl2 充入容积不变的密闭容器中, 在一定条件下反应: PCl3+Cl2 A.0.8mol C.0.4mol < x < 0.8mol 15.下列各组物质全部是弱电解质的是( A.H2O NH3· H2O HClO CH3COOH
.HF

PCl5 ,各物质均为气态。达平衡后,PCl5 为 0.8mol。若此时再移走 2molPCl3 ) B.0.4mol D.< 0.4mol )

和 1molCl2 ,相同温度下达到平衡,PCl5 的物质的量为(

B.Cu(OH)2

C2H5OH

CH3COONa

C.H2SO3. Ba(OH)2 D.H2SiO3. H2S

BaSO4

CO2 ) B.溶液中存在已电离的离子和未电离的分子 D.熔融状态时不导电

16.能证明某物质是弱电解质的是( A. 难溶于水 C. 水溶液的导电性差

17.在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中,欲使平衡向电离的方向移动,同时使溶 液的 pH 降低,应采取的措施是( A.加热 B.加少量水 ) C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体 )

18.一定温度下,浓度均为 0.1mol/L 的下列溶液中,含 H+离子浓度最小的是( A.CH3COOH B.H2SO4 C.HNO3 D.HCl CH3COO +H+


19.在 0.1mol/LCH3COOH 溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH 对于该平衡,下列叙述正确的是( A.加入水时,平衡向逆反应方向移动 B.加入少量 NaOH 固体,平衡向正反应方向移动 C.加入少量 0.1mol· L 1HCl 溶液,溶液中 c(H+)减小 D.加入少量 CH3COONa 固体,平衡向正反应方向移动 20.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是( A.相同浓度的两溶液中 c(H )相同 B.100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C.pH=3 的两溶液稀释 100 倍,pH 都为 5
+ -





D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐,c(H )均明显减小 21.已知 0.1mol/L 的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOH c(H )/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是( A.加少量烧碱溶液
-1




CH3COO +H 要使溶液中





) C.加少量冰醋酸
+

B.升高温度 B.0.02mol· L-1

D.加水 ) D.1×10-12mol· L-1

22.25℃ 时,在 0.01mol· L 的硫酸溶液中,水电离出的 c(H )是( A.5×10-13mol· L-1 C.1×10-7mol· L-1 )

23.将纯水加热至较高温度,下列叙述正确的是( A.水的离子积变大,pH 变小,呈酸性 C.水的离子积变小,pH 变大,呈碱性

B.水的离子积不变,pH 不变,呈中性 D.水的离子积变大,pH 变小,呈中性 )

24.25℃ 时水的电离达到平衡,下列叙述正确的是(

A.向水中加氨水,平衡向逆向移动,氢氧根浓度降低 B.向水中加入少量的硫酸氢钠,c(H )增大,Kw 不变 C.向水中加入少量的醋酸钠,平衡向逆向移动,c(H )降低 D.将水加热,Kw 增大,pH 不变 25.下列水溶液肯定是酸性的是( A.含氢离子的溶液 C.pH<7 的溶液 ) B.能使酚酞显无色的溶液 D.c(H )>c(OH-)的溶液
+ + +

二、填空题 17.在一定温度下,在冰醋酸加水稀释的过程中,溶液的导电能力(I) 随着加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答: (1)“O”点导电能力为 0 的理由 (2)a、b、c 三点处,溶液的 c(H )由小到大的顺序为 (3)a、b、c 三点处,电离程度最大的是 (4)若要使 c 点溶液中 c(CH3COO-)增大,溶液的 c(H )减小,可采取的措施是加入 、 、 。
+ +

I

; ; ;
V

21.在一定温度下,有 A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸三种酸: (1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 (2) 同体积、 同物质的量浓度的三种酸, 中和 NaOH 的能力由大到小的顺序是 (3)若三者 c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 。 。 。

(4)当 c(H+)相同、体积相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生的体积由大到小的 顺序是 。

(5)当 c(H+)相同、体积相同时,分别加入形状、密度、质量完全相同的的锌,若产生相

同体积的氢气(相同状况) ,则开始时反应速率的大小关系为 长短关系时 。

。反应所需时间的

(6)将 c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的 100 倍后,c(H+)由大到小的顺序是 22.工业生产硝酸的流程图如下 空气 氢 气 气 氮 气 请回答下列问题: (1)写出硝酸在工农业生产中的重要作用 (2)已知 N2(g) + 3H2(g)




空气
铂铑网

氨 气 气

一氧化氮

吸收塔

硝酸



(任写一条) 。

2NH3(g) ; ΔH =-92.4kJ· mol 1。请回答:

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变 N2、H2 和 NH3 的量) ,反应速 率与时间的关系如右图所示。图中 tl 时引起平衡 移动的条件可能是 。

其中表示平衡混合物中 NH3 的含量最高的一段时 间是 。 t0 t6 t1 。 ,该反应 t2 t3 t4 t5

② 温度为 T ℃ 时,将 2a mol H2 和 a mol N2 放入 0.5L 密闭容器中,充分反应后测得 N2 的转化率为 50﹪。则该反应的化学平衡常数的数值为 (3)氨催化氧化的化学方为

是放热反应,当温度升高时,反应的化学平衡常数 K 值____(增大、减小、无影响) 。 (4)工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮,吸收产物中有亚硝酸钠、硝 酸钠和二氧化碳,该化学方程为 还可以利用氢气在催化剂下把氮的氧化物还原为 和水。 ;


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