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高一化学竞赛模拟试题


高一化学竞赛模拟试题
说明:1.本试卷分第 I 卷和第Ⅱ卷两部分,满分 120 分,答题时间 120 分钟。 2.可能用到的相对原子质量:H 一 1 C 一 12 N 一 14 O 一 16 Cl 一 35.5 K 一 39 Fe 一 56 Cu 一 64 Na 一 23 Mg 一 24 Al 一 27 S 一 32 P 一 31 Ca 一 40

第 I 卷 (选择题

共 48 分)

一.选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. “能源分类相关图”如下图所示,下列四组选项中,全部符合图中 阴影部分的能源是 A.煤炭、石油、沼气 B.太阳能、风能、潮汐能 C.水能、生物能、天然气 D.地热能、海洋能、核能 2.下列说法不正确的是 A. “西气东输”就是将新疆等地的天然气通过管道输送到长江三角洲 B.乙烯和苯是来自石油和煤的两种有机物,它们都能发生加成反应 C.糖类、油脂和蛋白质是基本营养物质,它们都是天然高分子化合物 D.聚乙烯是一种混合物,聚乙烯不能与溴水发生加成反应 3.飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物,颗粒很小,不易沉降,它与空气中 SO2、O2 接触时, SO2 会部分转化为 SO3, 使空气的酸度增加, 飘尘所起的作用可能是①氧化剂; ②还原剂; ③ 催化剂; ④吸附剂。 A.①② B.① C.①③ D.③④ 4.纳米是长度单位,1nm=10-9m,当物质的颗粒达到纳米级时,具有特殊的性质。例如将铜 制成“纳米铜”时具有非常强的化学活性,在空气中可以燃烧。下列关于“纳米铜”的叙述 正确的是 A. 常温下“纳米铜”的还原性与铜片相同 B.常温下“纳米铜”比铜片更易失去电子 C. 常温下“纳米铜”比铜片的金属性强 D.常温下“纳米铜”比铜片的氧化性强

5.实验室用普通的食盐进行电解饱和食盐水的实验。食盐水装在 U 形管内。结果很快在某一 电极附近出现食盐水浑浊的现象。对该极及浑浊的难溶物的说法正确的是 A.正极、碳酸镁 C.阳极、 氯化钠 B.负极、氢氧化镁 D.阴极、氢氧化镁

6.把一个熟水果和几个“生”水果一起放在一个塑料袋中,扎紧袋口, “生”水果很快就“熟” 了。若在水果储藏室中放几块用酸性 KMnO4 溶液浸透过的砖块,即使现场有“熟”水果, “生” 水果仍可保存较长的时间。其原因是: A.温度升高,水果有“生”变“熟” 。 B.温度升高,水果腐败的速率加快。 C.KMnO4 是水果由“生”变“熟”的催化剂。 D. “熟”水果分泌出烯烃,起催熟作用。KMnO4 能氧化烯烃。 7.菜谱中记载:河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有五价砷,西红柿中含 有比较多的维生素 C,两者同食时会生成有毒的 3 价砷。下列说法正确的是 A.在该反应中维生素 C 作催化剂 B.五价砷能氧化维生素

-1-

C.因为河虾中含有砷元素,所以不能食用

D.上述反应中维生素作氧化剂

8.最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N4 分子结 构如右图所示,已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量,生成 1molN≡N 放出 942kJ 热量。根据以 上信息和数据,下列说法正确的是 A.14N 原子核内的中子数为 7 B.N4 属于一种新型的化合物 C.N4 沸点比 P4(白磷)高 D.1molN4 气体转变为 N2 吸收 882kJ 热量 9.下列有关实验的叙述中,正确的是 A.配制一定物质的量浓度的 NaCl 溶液时,定容后摇匀,发现液面又低于刻度线,此时无须再 加入蒸馏水。 B.常温下,将铝片放入浓硫酸中,无明显现象,说明铝不与冷的浓硫酸反应 C.SO2 气体使高锰酸钾溶液褪色,表现了 SO2 的漂白性 — D.在含 I 的溶液中加入适量稀硫酸与 H2O2(3%) ,再用酒精萃取,可以提取单质碘。 - 10.实验室里需用 480mL 0.1mol·L 1 的硫酸铜溶液,现选取 500mL 容量瓶进行配制,以下操 作正确的是 A.称取 7.68g 硫酸铜,加入 500mL 水 C.称取 8.0g 硫酸铜,加入 500mL 水 B.称取 12.0g 胆矾配成 500mL 溶液 D.称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液 D.乙烯、乙烷

11.下列各组有机物仅使用溴水不能鉴别出的是 A.苯、酒精 B.乙炔、乙烯 C.苯、四氯化碳

12.将用于 2008 年北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料 ETFE,该材料 为四氟乙烯与乙烯的共聚物,四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯。下列说法错误 的 .. 是 A.ETFE 分子中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的连接方式 B.合成 ETFE 及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应 C.四氟乙烯中既含有极性键又含有非极性键. D.聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为 [ CF2-CF2-CF2-CF-CF3- ] n -

13.丙烯酸(CH2 = CH — COOH)的性质可能有: ① 加成反应 ② 水解反应 ③ 酯化反应 ④ 中和反应 ⑤ 氧化反应 A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤ D.①②③④⑤ 14.下列离子在溶液中能大量共存,加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O 晶体后,仍能大量共存的是 + + - - + + - - A.Na Mg2 Cl SO42 B.K Ba2 OH I + + - - + + - - C.Cu2 Fe3 Br NO3 D.Na H Cl NO3 15.A、B 两元素的原子分别得到 2 个电子形成稳定结构时,A 放出的能量大于 B 放出的能量; C、D 两元素的原子分别失去 1 个电子形成稳定结构时,D 吸收的能量大于 C 吸收的能量。若 A、B、C、D 间分别形成化合物,属于离子化合物的可能性最大的是 A.D2A B.C2B C.C2A D.D2B 16.海水中含有氯化镁,是镁的重要来源之一。从海水中制取镁,可按如下步骤进行:①把 贝壳制成石灰乳 ②在引入的海水中加石灰乳,沉降、过滤、洗涤沉淀物 ③将沉淀物与盐 酸反应,结晶、过滤、干燥产物 ④将得到的产物熔融后电解。关于从海水中提取镁,下列 有关说法不正确的是 A.此法的优点之一是原料来源丰富 B.进行①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 C.第④步电解制镁是由于镁是很活泼的金属
-2-

D.以上制取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应 17.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由 14N、13C、18O 三种原子构成的一氧化氮和一 氧化碳,两容器含有的 A.分子数和气体质量均不同 B.分子数和电子数均相同 C.质子数和中子数均相同 D.分子数、原子数和中子数均相同 18.有人建议将氢元素排在元素周期表的Ⅶ A 族。下列事实能支持这一观点的是:① H 原子得到 一个电子实现最外电子层稳定结构;② 氢分子的结构式为 H—H;③ 与碱金属元素形成离子化合 - + 物 M [∶ H] ;④ 分子中原子间的化学键都属于非极性键。 A.只有① ② ③ B.只有① ③ ④ C.只有② ③ ④ D.有① ② ③ ④ 19.将 22.4 g 铁粉逐渐加入到含 HNO30.8 mol 的稀硝酸中,反应生成的气体的物质的量(x) 随消耗铁粉的物质的量(y)变化关系中正确的是

20.若 X、Y 在周期表中位于同一主族,且不处于相邻的周期,并有 m=n>0。在一定条件下 有下列反应:Xm + Yn + H2O→ HXO3 + HY,则 X 可能为 A.Cl2 B .I2 C . P4 D . N2 二.选择题(包括 4 小题,每小题 2 分,共 8 分。每小题有 1 或 2 个选项符合题意) 21. 向装有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠,下列对该实验现象的描述中正确的是 A.钠块沉在乙醇的下面 B.钠块熔化成小球 C.钠块在乙醇的液面上游动 D.钠块表面缓慢地放出气泡 22.元素 A 和元素 B 的原子序数都小于 18。已知 A 元素原子的最外层电子数为 a,次外层电 子数为 b;B 元素原子的 M 电子层电子数为(a-b) ,L 电子层电子数为(a+b) ,则 A、B 两元 素所形成的化合物的性质和用途可能有: A、属于离子化合物; B.一定条件下能与碳酸钠反应 C、能与水反应生成酸; D.可用于制造光导纤维 23.在常温下,把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方,两种气体发生 反应,下列叙述中不正确的是 A.容器内原子总数不变 B.容器内分子总数不变 C.容器内压强不变 D.发生的反应属于取代反应 24.下列说法正确的是 A.标准状况下,22.4L 乙醇中氧原子总数约为 6.02×1023 — B.40mL 10mol·L 1 浓盐酸在加热时与足量 MnO2 反应,转移的电子数为 0.2NA C. 常温常压下,14g 乙烯所含碳原子数为 NA D.标准状况下,2.24L NH3 和 CH4 的混合气体,所含电子总数为 NA
-3-

第Ⅱ卷(非选择题,共 72 分)
三.(本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (9 分) (1)除去乙酸乙酯中少量的乙酸常采用的试剂是 ▲ 碘水中加入四氯化碳,四氯化碳所起的作用是 ▲ 。 2- (2)检验某未知溶液中是否有 SO4 常采用的方法: ▲ -1 (3)已知一些共价键的键能如下(单位:kJ·mol ) H—H 436.4 Cl—Cl 242.7 H—Cl 431.8 写出氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的热化学方程式: ▲ 。 ▲ ,分离方法 ▲ 。 。



( 4 )向一无色液体中加入一黑色固体,立刻有 1 种无色气体产生,反应的方程式可能是

26. (8 分)为缓解能源危机,人们正在大力推广用含淀粉的物质制取 D。根据 D 与各物质的 淀粉 溶液
加稀硫酸



加热

含 A 的 混合液
提取 分离

加 B 溶液

加 C 试剂 加热



砖红色 沉淀

加酒化酶

A 关系,回答问题:



D



CH3CHO



CH3COOH

+D



E

(1)写出 A 物质的名称____▲_____ ;加 B 溶液的作用为_____▲______________。 (2) 反应类型:④ ▲ ⑥ ▲ ; ④ 的化学方程式 ▲ 。 (3)乙醇分子中的氧原子被硫原子取代后的有机物叫乙硫醇,其性质与乙醇相似 请写出乙酸与乙硫醇反应的化学方程式 四.(本题包括 2 小题,共 25 分) 27. (10 分)A、B、C、X 均为中学常见的纯净物,它们之间有如下转化关系(副产物已略去) 。 ▲ 。

试回答: (1)若 X 为 NaOH 溶液,A、B、C 是含有相同金属元素的化合物,写出反应②的离子方程式 ▲ 。 (2)若 X 是强氧化性单质,则 A 不可能是______▲__________。 a.S b.N2 c.Na d.Mg e.Al 。

若 B、C 是引起光化学污染的主要成分,写出反应②的化学方程式 ▲ 。 (3) 若 X 是金属单质, 则 A 可能是 ▲ , 写出反应②的离子方程式 ▲

-4-

28. (15 分)下表中的实线表示元素周期表的部分边界。

(1)请在上表中用实线补全元素周期表边界,并在对应部位标出第三主族的符号。 (2)现有下列短周期元素性质的数据: 元素编号 元素性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 0.75 +5 -3 ⑧ 0.82 +3

原子半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 最高或 +2 +1 +5 +7 +1 最低化合价 -2 -3 -1 a、请将① 、② 、③ 、⑤ 四种元素填在上面周期表中对应位置。 b、⑦ 的气态氢化物的空间结构为 ▲ 。 c、写出由① 和⑥ 两种元素形成的所有化合物的电子式 ▲ d、八种元素中最高价氧化物对应的水化物:最强的碱的化学式是 最强的酸的化学式是 ▲ 。

。 ▲



(3)若 X、Y 是第 1 周期以外的短周期元素,它们可以形成化合物 XmYn,且离子均具有稀 有气体原子的电子层结构,则 X、Y 两原子的原子序数 a、b、m、n 的关系可表示为 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 。

五.(本题包括 2 小题,共 20 分) 29. (12 分) (1)实验室通过简单的“试管实验”,即可探究元素金属性、非金属性的强弱,请 你选用下列试剂,根据实验要求完成下表。 试剂:A:镁条 B:铝条 C:氯水 G:氢硫酸 H:水 I:NaOH 溶液 实验方案 (只要求写实验试剂) 方案一 方案二 ① ② ▲ ▲ D:AlCl3 溶液 E:MgCl2 溶液 F:NaBr 溶液

实验现象 一支试管中有白色沉淀生成,另一支试 管中先生成白色沉淀,后白色沉淀消失 ③ ▲

结论 金属性: Mg > Al 非金属性:④ ▲

(2) 常温下,把两片已去除氧化膜的质量相等、表面积相同的铝片分别加入到盛有体积相同、 c(H+)相同的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管(相同体积)中,发现铝片在稀盐酸中产生氢气的 速率比在稀硫酸中快。

-5-

①你认为出现以上现象的可能原因是: 假设 a ▲ 。假设 b(略) ▲ 。

②请设计实验对以上的假设 a 进行验证:

(3)如果题(2)中假设成立,要使稀硫酸与铝反应产生的氢气速率加快,可以采取的措施 有(要求:措施 3 与措施 4 加入的物质必须是盐类;四种措施导致速率增大的机理不同) 措施 1: 措施 3: ▲ ▲ 措施 2: 措施 4: ▲ ▲

30. (8 分)实验室可利用无水乙醇和浓硫酸混合加热制取乙烯。某 化学兴趣小组利用如图所示装置进行乙烯的制取和性质探究实验。 当温度迅速上升后,可观察到试管中溴水褪色, 烧瓶中液体呈黑色, 并且可闻到刺激性气味。 (1)甲组同学认为溴水褪色是因为生成了乙烯且乙烯发生了 加成反应。写出乙烯发生加成反应的方程式 ▲ 。 ( 2 )乙组同 学认为溴 水褪色 不能证明 有乙烯生成, 其理由 是 ▲ 。 (用化学方程式及相应的文字解释) 。 除去杂质并检验杂质是否除净所需试剂分别为 ▲ 。 (3) 丙组同学认为杂质除净后还需要通过实验来验证乙烯与溴水发 生的是加成反应而不是取代反应。请帮助丙组同学设计出实验方案

浓硫酸 乙醇
浓溴水





六.(本题包括 2 小题,共 10 分) 31.(5 分) 7.68gFe 和 Fe2O3 的混合物溶于 240mL 的盐酸,刚好完全反应。生成 1.344L H2,向 反应后的溶液中加入 KSCN 检验,溶液不显色。 试求: (1)原混合物中 Fe 的质量 (2)原盐酸的物质的量浓度 32.(5 分) 石油化工是江苏省的支柱产业之一。聚氯乙烯是用途十分广泛的石油化工产品, 某化工厂曾利用下列工艺生产聚氯乙烯的单体氯乙烯: CH2=CH2+Cl2 →CH2Cl—CH2C1??① ????CH2Cl—CH2C1→CH2=CHCl+HCl???② 请回答以下问题:
实际产量

(1)已知反应①中二氯乙烷的产率(产率= 理论产量 ×100%)为 98%,反应②中氯乙烯和氯化氢 的产率均为 95%,则 5.6t 乙烯可制得氯乙烯多少吨?(计算结果保留 1 位小数) (2)为充分利用副产物氯化氢,该工厂后来将下列反应运用于生产: 2CH2=CH2+4HCl+02→2CH2Cl—CH2C1+2H20??? ③ 由反应①、③获得二氯乙烷,再将二氯乙烷通过反应②得到氯乙烯和副产物氯化氢,副产 物氯化氢供反应③使用,形成了新的工艺。 由于副反应的存在,生产中投入的乙烯全部被消耗时,反应①、③中二氯乙烷的产率依 次为 a%、c%;二氯乙烷全部被消耗时,反应②中氯化氢的产率为 b%。试计算:反应①、③ 中乙烯的投料比为多少时,新工艺既不需要购进氯化氢为原料,又没有副产物氯化氢剩余(假 设在发生的副反应中既不生成氯化氢,也不消耗氯化氢)。

-6-

参考答案

-7-

一.选择题(本题包括 20 小题,每小题 2 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题意) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 题号 答案 题号 答案 B 11 B C 12 D D 13 C A 14 A D 15 C D 16 D B 17 D A 18 A A 19 C D 20 B

二.选择题(包括 4 小题,每小题 2 分,共 8 分。每小题有 1 或 2 个选项符合题意) 21 22 23 24 题号 答案 AD BD C CD

第Ⅱ卷(非选择题,共 72 分)
三.(本题包括 2 小题,共 17 分) 25. (9 分) (1)饱和碳酸钠溶液 分液 说明原未知溶液有 SO42


萃取(剂) △H=-184.5kJ·mol FeS+HCl
-1

(2)向未知溶液中加入过量稀盐酸,无明显现象,再加入 BaCl2 溶液,若生成白色沉淀, (3)⑴H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) (或 写成 Fe+HCl 26. (8 分) (方程式 2 分 1 个,其它每空 1 分) (1)葡萄糖 中和稀 H2SO4

四.(本题包括 2 小题,共 25 分) 27. (10 分,每空 2 分) (1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 2NO+O2=2NO2

(2)d e(多写 1 个给零分) (3)氯水 ( 或硝酸 ) .. . ... .

2Fe3++Fe=3Fe2+

28. (15 分) (1)画实线 (2 分) ⅢA(1 分) ⅢA ③ ② ① ⑤

a、请将① 、② 、③ 、⑤ 四种元素填在上面周期表中对应位置。 (4 分) b、三角锥形 c、
-8-

d、NaOH

HClO4

(3) 8+a-n=b+m

16+a-n=b+m

a=b+m+n

五.(本题包括 2 小题,共 20 分) 29. (12 分)⑴ ①D E I ④ Cl>S 《或 ②G C ③ 有黄色沉淀生成

F C 溶液由浅黄绿色变成黄色 Cl>Br) 》

(2)①假设 a C1- 对反应有催化作用,加快了反应速率 ( 或 SO42- 对反应有障碍作用,降低了反应速率 ) + ②a 取体积相同、 c(H )相同的稀硫酸溶液于两支试管中, 向其中一支中加少量氯化钠固体, 然后同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片,收集相同时间段内氢气,比较其体积的多 少。 b 取体积相同、c(H+)相同的稀硫酸溶液于两支试管中,向其中一支中加少量氯化钠固体,然后 同时投入两片质量相等、表面积相同的铝片,收集相同时间段内氢气,比较其体积的多少。 (3)措施:适度升高稀硫酸的温度 措施 3:在稀硫酸中加少量硫酸铜固体 30. (8 分) (1)CH2=CH2+Br2 措施 2:适度增大稀硫酸的浓度 措施 4:在稀硫酸中加少量氯化钠固体

CH2Br-CH2Br

(2)乙醇炭化后生成的碳与浓硫酸反应生成 SO2,SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4, 氢氧化钠溶液 品红溶液 (3)测溴水溶液中反应前后 pH 值,若反应后 pH 值明显减小,则是取代反应,若反应前后 pH 值变化不大,则为加成反应。 (或在反应后的溴水溶液中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液, 若溶液褪色是取代反应,反之是加成反应 ) 六.(本题包括 2 小题,共 10 分) 31.(5 分) (1)m(Fe) = 4.48g g (3 分) (2)1mol/L (2 分)

32.(5 分) (1)11.6 吨 (2 分) (2)设投入反应①、③的乙烯物质的量分别为 x、y,则: 由反应①生成的二氯乙烷为 x·a%, 由反应③生成的二氯乙烷为 y·c%, 则由反应①、③共制得二氯乙烷的物质的量为(x?a%+y?c%), 通过反应②可获得 HCl 的物质的量为(x?a%+y?c%)·b%。 据题意,反应③消耗的 HCl 为 2?y?c%,则: 2?y?c%=(x?a%+y?c%)?b% 解得:

(1 分) (2 分)

x 200 c ? bc = ab y
200 c ? bc 。 ab

反应①、③中乙烯的投料比应为

-9-


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