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2014年全国高中化学优质课-王昆章-《弱电解质的电离》


第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 王昆章 西工大附中 主要成分:盐酸 盐酸的酸性比醋酸强!? 溶液酸性的强弱 + c(H )的大小 主要实验用品清单: Mg条、1mol/L盐酸、0.1mol/L醋 酸、 1mol/L醋酸、 1mol/L硫酸、 pH 试纸、气球、学生电源、溶液导电实验 器等 【学生实验—1】 探究盐酸、醋酸的导电性

控制变量 ◆ 酸溶液的选择(一元酸) ◆ 酸溶液的浓度 、体积 ◆ 灯泡的功率、电压 ◆ 电极材料的选择 (碳棒) ◆ 电极之间的间距... 实验现象: 装盐酸的试剂盒所对应的灯泡亮些, 而装醋酸的试剂盒所对应的灯泡暗些。 灯泡的亮度 溶液导电性的强弱 溶液中自由移动离子的浓度 c(H+):HCl > CH3COOH 【学生实验—2】 Mg条与等浓度盐酸、醋酸的反应 控制变量 ◆ Mg条的规格 ◆ 溶液的浓度、体积 ◆ 气球 ◆ 时间... 【实验要求】 *取3cm左右Mg条,并用砂纸打磨亮 *用量筒取5mL酸溶液 实验现象对比: * Mg条表面出现气泡的多少 * 气球鼓起的先后、程度(△V) * 温度的变化 * Mg条消失的先后(△m)... Mg与酸反应的实质: + 2+ Mg+2H =Mg +H 2↑ 反 应 剧 烈 反 应 速 率 快 c(H+) 更大 【学生实验—3】 测定同浓度盐酸、醋酸的pH 传统 数字化 pH传感器 实验结果: pH:HCl <CH3COOH 实验结论: c(H+):HCl > CH3COOH 实验结论总结: 探究同浓度盐酸、 醋酸的导电性 Mg与同浓度盐酸、 醋酸的反应 相同浓度时: c(H+): HCl > CH3COOH 测定同浓度盐酸、 醋酸的pH 【相同浓度时】c(H+): HCl > CH3COOH 盐酸的酸性比醋酸强 HCl 的电离程度比CH3COOH大 电解质的电离程度有区别! 强酸: HCl、H2SO4、HNO3等 强电解质 强碱: KOH、NaOH、Ba(OH)2等 大多数盐 弱酸 (含中强酸) CH3COOH、HClO、HF等 弱电解质 弱碱 NH3· H2O、 Fe(OH)3等 水 ◆BaSO4是强电解质吗? 强弱电解质与溶解度无关! ◆强电解质溶液的导电能力一定 比弱电解质溶液强吗? 思考对比下列两种溶液的导电性: HCl溶液、CH3COOH溶液 本节小结 强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 相同点 电离程度 电离过程 离子方程式 都是电解质,在水溶液中都能电离 完全电离 不可逆过程 离子符号或化学式 部分电离 可逆过程 中表示形式 物质种类 化学式 强酸、强碱、多数盐 弱酸、弱碱、水 ⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解 质的是 (A ) A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L B. 甲酸能与水以任意比例互溶 C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L 的NaOH溶液完全反应 D. 甲酸溶液的导电性比盐酸弱 2.下列物质,是强电解质的是( A ) A.硫酸钡 C. 浓 H2SO4 B. 石墨 D. HF

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