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氯气课件


渤海

长芦盐场

海洋是包括NaCl在内的巨大的资源宝库。

你知道么?
若将海水中的盐结晶后平铺于陆地上, 可使陆地平均升高 150 米

第二节
富集在海水中的元素 ——氯
(第一课时)

问题1:自然界有没有天然存在的游离态的 氯呢?为什么?

易得1个e+17 2 8 7

+17 2 8 8

Cl
活泼的非金属

Cl氧化性强 没有游离态
你知道氯气最 早是谁发现的 吗?

化合态氯元素的常见化合价有:
-1 +1 +3 +5 +7

浓盐酸

氧化剂:还原剂 1 : 2 Cl2----2e

MnO2

饱和 浓硫酸 食盐水

NaOH

MnO2 + 4HCl(浓)
氧化剂 还原剂

MnCl2 + 2H2O+ Cl2↑

? 一、活泼的黄绿色气体——氯气 1915年4月22日,在第一次世界大战的比利时战场上,德军

历史事件再现:

1.物理性质 起一股股黄绿色的云团,一直飘向处于下风口的英法阵地。 有刺激性气味,有毒气体;
正与英法联军对峙。忽然,从处于上风口的德军阵地上升 毫无准备的英法士兵猝不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,

密度比空气大

两万余名士兵先是咳嗽继而喘息,很多的士兵因中毒导致
死亡。经统计,最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云

能溶于水(1:2)--氯水 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难,还有一些人是

易液化——“液氯” 贮存在钢瓶中 气体就是氯气,而这场战争也作为战争史上第一次化学战
记入了史册。

用湿手绢捂住了嘴才保住了性命,而这种使很多人丧命的

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2002年10月31日,苏州市发生一起氯气 泄漏事件。幸亏是我们的消防员及时赶 到现场,并用高压水枪驱散氯气,4小时 后险情被顺利排除,但消防员帽子上的 金属国徽,以及身上的金属领花、纽扣 等却严重受蚀,消防服也出现严重褪色 现象。 氯气有哪些化学性质呢?

二.氯气的化学性质:
⑴与金属单质反应
金属

Na Fe

实验现象 反应方程式 实验结论: Cl2的非金属性很强, 剧烈燃烧,火焰呈黄色, 2Na + Cl = 2 NaCl 2 与金属反应生成高价态 生成白色晶体。
点燃

剧烈燃烧,产生棕色烟, 加水形成黄色溶液。 能燃烧,产生棕黄色烟 加水形成蓝绿色溶液。

点燃

2Fe+3Cl2=2FeCl3
点燃

Cu

Cu + Cl2 = CuCl2

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2002年10月31日,苏州市发生一起氯气 泄漏事件。幸亏是我们的消防员及时赶 到现场,并用高压水枪驱散氯气,4小时 后险情被顺利排除,但消防员帽子上的 金属国徽,以及身上的金属领花、纽扣 等却严重受蚀,消防服也出现严重褪色 现象。

二.氯气与水反应:
氯气可溶解于水(常温常压下 1︰2 ) 所得到的浅黄绿色溶液—— “氯水”

【实验探究:氯水的成分】

Cl2+H2O
成分

HCl+HClO
三分子 H2O、 Cl2、 HClO 四离子 Cl-、H+、ClO-

OH-

氯水
性质

酸性 强氧化性 (漂白性)
不稳定性 易挥发性

HClO的性质

可逆反应:指在相同条件下,既可以向正反应方向进
行,同时又可以向逆反应方向进行的反应。

思考题:新制氯水、久置氯水、液氯成分比较
新制氯水 混合物 类别 微粒 H2O、Cl2 HClO、 H+、Cl—、ClO— 久置氯水 混合物 H2O、 H+ Cl— 液氯 纯净物 Cl2

OH主要 性质

OH-

浅黄绿色,导电,具 无色导电, 黄绿色、不导 电,具有氧化 有酸性,有氧化性、 有酸性 性、无漂白性 漂白性,不稳定性
棕色瓶盛放于阴 暗处,不宜久置 低温密闭

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⑵与非金属单质的反应: 视频演示:观察H2在Cl2中燃烧的演示实验 (教材P83.实验4-3),描述实验现象, 写出反应方程式。
非金属

实验现象
安静燃烧,苍白色火焰, 瓶口有白雾和刺激性气 味气体产生。

反应方程式

H2

H2+Cl2===2HCl 工业制盐酸

点燃

注意:氢气和氯气混合,在光照条件下剧烈反应,爆炸。

【思考与交流】

P83

1.通过这个实验,你对燃烧的条件有新的 认识吗? 2.这些反应从反应类型上看,其共同点是 什么?
CH4+2O2===CO 2H2+O2=== 2H2O ? 燃烧不一定要有氧气参加。 2+2H2O
点燃 点燃 点燃

点 2Na+Cl2=== 2NaCl 燃

H2+Cl2===2HCl

?所有发光发热的剧烈的氧化还原反应都
可称为燃烧。

实验方案

实验现象

含有粒子

1.取1-2 ml氯水于试管
中,加入除去氧化膜的 镁条 2.取1ml氯水于试管中, 滴加2-3滴稀硝酸及AgNO3

有气泡产生 白色沉淀

H+ ClH+ HClO
①干燥的氯气 无_ 漂白作用 ②湿润的氯气 有 _ ③氯气与水反应生 HClO 成的物质_____ 有漂白作用

3.将紫色的石蕊试液 先变红后褪色 滴到氯水中

4.将氯气分别通到干
燥的有色布条和湿润 的有色布条中,最后 用NaOH溶液吸收尾气 (视频)

①干燥的有色布条 不 ____褪色, ②湿润的有色布条 褪 ___色,

5.盛满氯水的烧 烧瓶中有无色气 瓶倒立在水槽中, 体生成,生成的 光照一段时间后 气体能使带火星 (视频) 的木条复燃 浅黄绿色、 6.观察新制氯水 有刺激性气味 颜色,闻气味 7.取1ml氯水于试 下层出现 管中,滴加少量 色溶液 氯水和CCI4溶液 8.向淀粉碘化钾 试纸滴加氯水 四周蓝色, 中心褪色

次氯酸 不稳定 , 易 分解 , O2 产生______



Cl2

存在



Cl2 Cl2

存在



存在

【延续探究】:

在滴有酚酞的NaOH溶液中滴 加氯水,观察并描述现象; 试分析发生上述变化可能的 原因,并设计实验证明其合理 性。

猜测可能的原因:
(1)氯水中的H+与NaOH发生中和 反应使溶液褪色。 (2)氯水中的HClO将红色物质氧化, 漂白而褪色。

实验验证方案:
向褪色后的溶液再滴入NaOH溶液,观察溶 液是否恢复红色,若变红则是第(1)种原因, 若溶液不再变红则是第(2)种原因。

【探究氯水成分的实验】
实 验 AgNO3溶液 (HNO3) 现 象 结 论

白色沉淀

有Cl-存在

紫色石蕊试液 先变红后褪色 ①有H+存在 ②有漂白性物 质存在

【探究氯水成分的实验】

氯气是否能与H2O反应?
初步结论: ⑴ 氯气能部分与水反应 ⑵ 氯水中含Cl-和H+以及一 种具有漂白性的物质。

结论:起漂白作用的是氯气与水反应生成 的另一物质。
0 -1 +1

Cl2 + H2O

HCl + HClO 次氯酸

既是氧化剂又是还原剂

次氯酸(HClO)的性质 ① ② ③ 弱酸(酸性比碳酸弱) 强氧化性(漂白、杀菌消毒) 不稳定,见光易分解
+1 -2

2HClO === 2HCl + O2↑

光照

-1

0

自来水厂用Cl2 杀菌消毒 1L水中通入0.002g

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李大婶对话

2002年10月31日,苏 州市发生一起大面积 氯气泄漏事件。消防 员到达现场,并用高 压水枪驱散氯气,4小 时后险情终被排除。 此时,消防员头上的 金属国徽,以及身上 的金属领花、纽扣等 严重受蚀。消防服也 出现严重褪色现象。

二、化学性质
1.与金属反应 ①与钠反应:

现象: 剧烈燃烧,
火焰呈黄色, 生成白色晶体。
2Na + Cl2 = 2 NaCl
Δ

练习:
1.用氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂,药品不会产生明显变质的是: ( B) A.Na2CO3 B.NaCl C.NaOH D.KI E. AgNO3 F. 石蕊试液

? 熔点-101℃,沸点-34.6℃,

【问题4 】: 1.根据以上分析,新制的氯水 应如何保存? 2.久置的氯水成分有何变化? 3.液氯、新制氯水、久置氯水 有何区别?

问题2:预测氯气能与什么物质反应?
金属


氯气
非金属 碱


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