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【课堂设计】14-15苏教化学必修1课件:2.2.4 镁的提取及应用


课时4 镁的提取及应用 1.了解镁单质的生产原理。 2.能用实验的方法探索和认识镁及其化合物的性质。 3.通过经历实验探究的过程,了解实验研究化学物质的 一般方法。 温 故 1.电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。如 酸、碱、盐等。 2.离子反应及其发生的条件 (1)有离子参加的化学反应称为离子反应。离子反应可用离子 方程式表示。 (2)中和反应的实质是由酸

电离出的H 和由碱电离出的OH 结 合生成了水,用离子方程式可以表示为H +OH = = = H2O。 + - + - (3)酸、碱、盐在溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电 解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条 件是生成难溶物质(沉淀)、放出气体(挥发性物质)或生成水。 知 新 1.自然界中有没有游离态的Na、Mg?请根据它们与水、O2 的反应比较还原性强弱。 提示:没有游离态的Na、Mg,因为它们最外层只有1、2个电 子,很容易失去电子而体现很强的还原性。Na的还原性比镁 强,Na与冷水剧烈反应放出H2,而Mg不能;常温下Na与空 气中的O2很容易化合生成Na2O,而Mg与O2能缓慢反应生成 MgO。 2.镁在空气中燃烧将会产生几种固体物质? 提示:镁在空气中燃烧将会发生如下三个反应:2Mg+ 点燃 点燃 点燃 O2 == ===2MgO,3Mg+N2 == ===Mg3N2,2Mg+CO2 == ===2MgO+ C,所以将会产生MgO、Mg3N2和C三种固体物质。 镁的存在和镁的提取 1.镁的存在 (1)存在形式:化合态。 (2)存在位置:地壳 和海水 。 2.镁的提取 (1)利用贝壳制取石灰乳: 高温 CaCO3 == ===CaO+CO2↑,CaO+H2O= ==Ca(OH)2 (2)沉淀Mg2 : + MgCl2+Ca(OH)2= ==CaCl2+Mg(OH)2↓ (3)提取MgCl2: Mg(OH)2+2HCl= = =MgCl2+2H2O (4)制取金属镁: 通电 MgCl2(熔融)== ===Mg+Cl2↑ 探究 1:海水提取镁 1.工业流程 2.反应原理 高温 CaCO3 == ===CO2↑+CaO CaO+H2O= = =Ca(OH)2 MgCl2+Ca(OH)2= ==CaCl2+Mg(OH)2↓ Mg(OH)2+2HCl= = =MgCl2+2H2O 浓缩结晶 MgCl2+6H2O = = = = = MgCl2· 6H2O HCl MgCl2· 6H2O= = = = =MgCl2+6H2O 加热 通电 MgCl2(熔融)= = = = =Mg+ Cl2↑ 特别提醒 (1)海水中 Mg2 浓度很低,所以不能直接把沉淀剂加入到海水 + 中,应先将海水浓缩或利用晒盐后的苦卤。 (2)沉淀海水中的 Mg2 时虽然 NaOH 沉淀效果较好, 但在工业 + 上选用廉价的熟石灰。 (3)提炼镁的工厂一般设置在海边, 同时可利用海边的贝壳来制 取石灰乳。 (4)电解 MgCl2 产生的氯气可综合利用来生产盐酸。 从海水中提取金属镁,正确的方法是( NaOH 电解 A.海水 ― ― → Mg(OH)2 ― ― → Mg HCl 通电 B.海水― ― → MgCl2 溶液→MgCl2(熔融) ― ― → Mg 石灰乳 灼烧 通电 C.海水 ― ― → Mg(OH)2 ― ― → MgO ― ― → Mg ) 石灰乳 HCl D.海水 ― ― → Mg(OH)2― ― → MgCl2 溶液→Mg

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