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2013年全国初中化学竞赛题


2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)复赛试题
可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、S-32、Cl-35.5、K-39、 Mn-55、Fe-56、Cu-64、Zn-65、Ag-108、Sn-119、Ba-137、Hg-201、Pb-207。 得分 评卷人 一 、 选 择 题 (本 题 包 括 15个 小 题 , 每 小 题 2分 , 共 30分 。 每 小 题 有 1个 或 2个 选 项 符 合 题 意 。 若 有 两 个 答 案 的 错 1个 不 得 分 , 漏 选 1个 扣 1分 。 请 将 答 案 填 在 下 表 相 应 题 号 的 空 格 内 ) 题 号 答 案 1. 2013 年世界地球日的主题是“多样的物种,唯一的地球,共同的未来”。下列描述符 合这一主题的是( ) 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

A.为粮食增产,多施用高效化肥、农药 B.霾是一种自然现象,对人体健康影响不大 C.大力推广新型材料 D.努力实施“绿色化学”,把化学对环境的负面影响减到最低 2.化学概念相互间存在如下 3 种关系:

下列对概念间关系的说法正确的是( A.纯净物与混合物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 .

) 。 B.化合物与氧化物属于包含关系 D.氧化反应与化合反应属于并列关系 ) 。

3. 过氧化氢(H2O2)是常见的过氧化物,下列物质也属于过氧化物的是( A.MnO2 B.CaO2 C.NO2 ) 。 D.SiO2

4. 晋代葛洪的《食肉方》 (去除黑痣的药方)中记载:“取白炭灰(石灰) 、荻灰(草木 灰)等分煎合??”可去黑痣。起到“食肉”作用的主要物质是( A.碳酸钙 B.熟石灰 C.碳酸钾

D.苛性钾

5. 生物体死亡后,体内含有的碳-14 会逐渐减少(称为衰变) 。因此科学家可通过测量 生物体遗骸中碳-14 的含量,来计算它存活的年代,这种方法称之为放射性碳测年法。碳-14 原子核中含 6 个质子与 8 个中子,在衰变时,一个中子变成质子,形成新的原子核。下列关 于新原子核的说法正确的是( ) 。 B.氮原子核,含 7 个质子,7 个中子 D.氧原子核,含 7 个质子,8 个中子 A.碳原子核,含 7 个质子,8 个中子 C.碳原子核,含 6 个质子,7 个中子

6. 取 4 份等质量的 KClO3, 向其中 3 份中分别加入少量等质量的 KMnO4、 MnO2 和 Mn, 分别在某温度下加热至质量不再改变, 测定产生氧气的质量。 然后将剩余固体溶于足量水中, 添加过物质的组别中均有相同组成的不溶物。测定结果如下:
1

组别 加入物质 产生氧气的质量 /g 不溶物的质量 /g

① 无 0 0

② KMnO4 m1 w1

③ MnO2 m2 w2 ) 。

④ Mn m3 w3

已知 m1>m2>m3,下列关于此实验的说法一定正确的是( A.3 种物质的加入都有利于 KClO3 分解制氧气 B.残留不溶物的质量关系为 w1<w2<w3 C.KMnO4 是 KClO3 分解制氧气效果最好的催化剂 D.不加入其他物质时,KClO3 未发生分解反应 7. 下列各组微粒中,属于同一种元素的是( A.Cl 和 Cl ? B.Co 和 CO ) 。 D.

C.H 和 He ) 。 B.爆炸



8. 下列变化过程一定发生化学反应的是( A.燃烧 C.颜色发生了改变

D.状态发生了改变 ) 。

9. 将硅粉与镁粉混合后隔绝空气强热,得到一种暗蓝色的化合物。将此化合物投入水 中,发生剧烈反应,产生气体,并伴有爆炸声与火光。此过程不可能发生的反应是( A.2Mg + Si
高温

Mg2Si

B.Mg2Si + 4H2O = 2Mg(OH)2 + SiH4↑ D.SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O

C.SiO2 + H2O = H2SiO3

10. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图Ⅰ所示。常温下,分别向装有适量甲、乙物 质的两支试管里加入等量的蒸馏水,充分振荡后,两支试管底部均有未溶解的固体;再将两 支试管放入盛有冰水混合物的烧杯里, 如图Ⅱ所示。 关于该实验, 下列说法中正确的是 ( ) 。

A.乙溶液中溶质的质量分数增大 C.甲、乙两物质的溶解度都增大

B.装有甲物质的试管中剩余的固体减少 D.两支试管里剩余的固体都增多 ) 。

11. 下列 CO2 的制备装置中,不能起到“随开随制,随关随停”效果的是(

12. 某同学想要知道 10 g 食盐的体积,他应该采用的方法是(
2

) 。

A.将食盐放入空量筒中,观察表面对应的刻度 B.将食盐放入装有水的量筒中,观察液面对应刻度的变化 C.将食盐放入装有沙子的量筒中,观察表面对应刻度的变化 D.将食盐放入装有饱和食盐水的量筒中,观察液面对应刻度的变化 13. 3 种无色溶液, 溶质分别为硫酸铵、 氯化钠和碳酸钾。 位同学设计的鉴别方案如下: 3 甲:各加入少量盐酸,有气体产生的是碳酸钾。然后向无明显现象的试管中滴加少量氯 化钡溶液,有沉淀产生的是硫酸铵,无沉淀产生的是氯化钠。 乙:各加入足量烧碱溶液,加热,有气体产生的是硫酸铵。然后向无明显现象的试管中 滴加少量硝酸银溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。 丙:各加入少量氯化钡溶液,再加入少量稀硝酸,有沉淀产生的是硫酸铵。然后向无明 显现象的试管中滴加少量硝酸银溶液,有沉淀产生的是氯化钠,无沉淀的是碳酸钾。 其中正确的有( A.只有甲 ) 。 B.甲和乙 C.乙和丙 D.甲和丙

14. 现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠 4 种无色溶液。将它们编号为甲、 乙、丙、丁后,两两混合的现象如下表所示。根据实验现象判断甲溶液中溶质的化学式是( ) 。 实验顺序 ① ② ③ ④ A.CaCl2 实验内容 甲 + 乙 甲 + 丙 丙 + 丁 乙 + 丙 B.AgNO3 ) 。 B.Fe(NO3)2 和 Zn(NO3)2 D.Sn(NO3)2 与 Mg(NO3)2 实验现象 有气泡生成 有沉淀生成 有沉淀生成 没有现象发生 C.HCl D.Na2CO3

15. 将 5.4 g 金属铝投入一定量的混合盐溶液中,反应后可得到 36.0 g 金属单质(无气 体产生) 。则原混合盐的组成可能为( A.Pb(NO3)2 与 Hg(NO3)2 C.AgNO3 与 Cu(NO3)2

得分

评卷人 二、填空题(本题包括 8 个小题,共 40 分)

16.(4 分)生活与化学密切相关,处处充满着化学知识。 (1)下列食物中,能提供大量维生素的是 (填字母序号) 。

A.牛奶 “骨质疏松”或“贫血”) 。

B.大米

C.蔬菜 (填

(2) 加钙牛奶中的“钙”是指钙元素, 身体中一旦缺钙, 可能患有的疾病是

3

(3)下列物品中,所使用的主要材料属于天然纤维的是

(填字母序号) 。

A. 橡胶手套

B.棉布围裙

C.塑料保鲜膜 功能。

(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有

17.(6 分)我们周围的物质世界是由 100 多种元素组成的,为了便于研究元素的性质, 常常需要寻找它们之间的内在规律。 下表列出的是 1~18 号元素的部分最高正化合价和最低 负化合价。请阅读并回答下列问题: 1H +1 3 Li +1 11 Na +1 成的离子与 4 Be +2 12 Mg +2 5B +3 13 Al +3 6C +4 -4 14 Si +4 -4 7N +5 -3 15 P +5 -3 8O -2 16 S 9F -1 17 Cl +7 -1 2 He 0 10 Ne 0 18 Ar 0

(1)11 号元素属于 (2)16 号元素的原子核外电子数为 高正化合价的氧化物的化学式为

元素(填“金属”或“非金属”) ,它在化学反应中形 (写元素符号)原子具有相同的核外电子排布。 ,推测该元素最低负化合价为 。 。 ,最

(3)从化合价角度分析,我们可以发现一些规律。请写出其中的一个:

18.(4 分)某厂废水中含有质量分数为 4.9%的 H2SO4,需中和后才能排放。某兴趣小 组同学经过讨论,提出了两种中和方案,所用试剂的价格如下: 中和试剂 价格/(元·吨 )
-1

氢氧化钠 800

氢氧化钙 450

(1)请从经济与产物角度说明选择氢氧化钙的理由: ① _______________________________________________________________; ② _______________________________________________________________。 (2)有同学建议用氨水进行中和,可以回收一种化肥,其化学式为______________。 该废水还会引起的环境问题是____________(选填编号) 。 A.重金属污染 B.有毒物质污染 C.富营养化污染 D.悬浮物污染

19.(5 分)一包白色粉末,由 CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH 中的两种或两 种以上的物质混合而成。为探究其组成,进行如下实验: (1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色

4

滤液。则原白色粉末中一定不含有 色气体。则原白色粉末中一定含有 根据上述实验可推断:原白色粉末的组成有 色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有

。 。 种可能。 。

(2)取实验(1)滤出的白色沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无

为进一步探究原白色粉末的组成,取实验(1)得到的滤液,向其中通入 CO2,产生白

20.(3 分)高氯酸(HClO4)是最强酸。现有一种不常见的氯的化合物叫做高氯酸氯, 其分子中氯的质量分数为 0.526,且每个分子中含有 4 个氧原子。 (1)高氯酸氯的化学式为__________________。 (2)高氯酸氯在室温下即发生分解,形成 Cl2、O2 和另一种氯的氧化物。已知该反应 的化学方程式中 3 种产物的化学计量数相同。请写出该分解反应的化学方程 式: 。

21、 分) (6 Fenton 法常用于处理含难降解有机物的工业废水。 其原理是利用 Fe2+和 H2O2 的反应产生能降解污染物的活性成分。现运用该方法降解有机污染物 p-CP,探究有关因素 对降解反应速率的影响。 实验探究:控制 p-CP 的初始浓度相同,实验温度恒定在 25℃或 40℃(其余实验条件 见下表),设计如下对比试验。 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)。 实验 编号 ① ② ③ 实验测得 p-CP 的浓度随时间变化的关系如右图。 (2)实验①、②表明温度升高,降解反应速率 ______。 实验发现,温度过高时,降解反应较难发生。请从 Fenton 法所用试剂 H2O2 的角度分析原因: 。 (3)实验③得出的结论是:pH 等于 10 时, 。 (4)为测定不同时间内有机物降解的浓度,需在不同时间从反应器中取样,并使所取 样品中的降解反应立即停止下来。根据上图中的信息,给出一种迅速停止反应的方法: ________________________________。 实验目的 为②③提供参照 探究温度对降解反应速率的影响 25 10 204 16.8 温度/℃ 25 浓度/(mg· -1) L pH 3 H2O2 204 Fe2+ 16.8

5

22.(5 分)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和 质量如下表: (表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为 g) 海水密度/(g· -1) mL 1.13 1.20 1.21 1.22 1.26 1.31
-1

CaSO4 0.56 0.91 0.05 0.015 0.01

NaCl

MgCl2

MgSO4

NaBr

3.26 9.65 2.64 1.40
-1

0.004 0.01 0.02 0.54

0.008 0.04 0.02 0.03 0.04 0.06

(1)海水从密度为 1.21 g· mL 浓缩到 1.22 g· mL 时发生的变化是________。 A.各种盐的溶解度增大 C.析出粗盐中 NaCl 的质量分数增大 B.海水中水的质量分数不变 D.海水中 Br 的质量分数不变
?

(2)海水在浓缩过程中,最先析出的盐是_________。实际晒盐生产中,海水的密度一 般控制在 1.21 g· -1~1.26 g· -1 范围内。由上表可知,所得粗盐中含有的杂质离子有 mL mL ______________________________。 (3)下图能较正确地反映浓缩过程中海水中 NaCl 的质量分数(A%)与海水密度(d) 的关系的是____________。

23.(7 分)肼(N2H4)是氮和氢形成的一种化合物,易溶于水。工业上利用尿素法生 产肼,同时得到副产品十水合碳酸钠,其工艺流程如下: 30%烧碱溶液 液氯 合成 次氯酸钠 尿素 肼液Ⅰ

制肼

除盐

肼液Ⅱ

十水合碳酸钠 制肼过程的反应为: CO(NH2)2(尿素) + NaClO + 2NaOH = N2H4 + Na2CO3 + NaCl + H2O。 (1)实验室若配制 30%烧碱溶液,所需的玻璃仪器除玻璃棒外,还有
6

(选填编

号) 。 A.漏斗 式: 比为 71 : 填编号) 。 A.蒸馏 B.蒸发 C.灼烧 D.过滤 E.冷却结晶 。 (4)肼具有很好的还原性,且氧化产物无污染,故可用于除去锅炉等设备供水中的溶 解氧等。 请写出肼除氧时发生反应的化学方程式: 得分 评卷人 三、实验题(本题包括 3 个小题,共 20 分) 24.(4 分)在实验室用下图所示装置进行 CO 和 CO2 的分离和干燥。现只有稀盐酸、浓 硫酸、氢氧化钠溶液,按要求填写下列空白。 。 (选 B.烧杯 C.烧瓶 D.量筒 。 (2)已知:Cl2 + H2O = HCl + HClO,请推测 Cl2 与 NaOH 溶液发生反应的化学方程 从后续反应过程来看, 若要使原料不浪费, 合成次氯酸钠时投入的液氯与烧碱的质量之 (3) 在实验室中, 欲从母液中分离出十水合碳酸钠晶体。 可采用的操作依次为

操作过程:应先关闭 b,再打开 a,乙中排出 中盛放的溶液为 化学方程式: , 操作为

气体。若获得另一种气体,丙 , 此刻甲中反应的 。

25.(5 分)实验室常用 MnO2 与浓盐酸反应制备 Cl2,其反应方程式为: MnO2 + 4 HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O (填序号) 。 反应装置如右图所示(夹持装置已略去)。 (1) 检查装置气密性之后的操作依次是 A.向烧瓶中加入 MnO2 粉末 B.加热 C.向烧瓶中加入浓盐酸 (2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸 的浓度,探究小组同学提出下列实验方案: ?甲同学的方案为: 与足量 AgNO3 溶液反应, 称量生成沉淀的质量。 此方案_______(填“可行”或“不可行”) ,原因是 。 ? 乙同学的方案为: 与足量 Zn 反应, 测量生成的气体体

7

积。实验装置如右图所示(夹持装置已略去) 。使 Y 形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操 作是将 转移到 中。反应完毕,每间隔 1 分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小,直至不变。 气体体积逐渐减小的原因是 (仪器和实验操作的影响因素除外) 。 26. (11 分)实验室获取氮气有很多种途径,常见的 3 种方法是: 方法一:将氨气通入灼热的氧化铜粉末,得到纯净的氮气和铜; 方法二:将空气通过灼热的铜,得到较纯净的氮气和氧化铜粉末; 方法三:将亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵的混合溶液加热,氮元素全部转化为氮气。 进行实验时可选择的实验仪器如下图所示(省略夹持装置与加热装置) :

(1)方法一:制氮气所需的氨气可以用浓氨水滴加到生石灰中得到,此反应的发生装 置最好选用 用: (选填装置编号)中加入 (3) 方法三: 制氮气的化学方程式为: (选填装置编号) 请写出生石灰在此反应中的两个作 。 , 以除去其它杂质气体。 。 。

(2)方法二:为保证所得氮气尽可能纯净,除了使用铜外,还可以向装置

(4)绿色化学是指在制造和应用化学产品时应有效利用(最好可再生)原料,消除废 物和避免使用有毒的和危险的试剂与溶剂。 在制取氮气的 3 种方法中, 联合使用方法一和方 法二与单独使用方法三相比,具有很多优越性,请从绿色化学的角度进行评 价: 。 (5)1892 年,英国科学家瑞利(Rayleigh)发现,采用方法二得到的氮气在相同条件 下比方法三得到的氮气密度总是偏大 5‰左右。若上述实验设计与操作均无错误,且氮气已 完全干燥, 请解释产生这一现象的原因: 。

得分

评卷人

四、计算题(本题包括 2 个小题,共 10 分)

27.(4 分) 长期使用的热水壶底部有一层水垢, 水垢的主要成分
8

是碳酸钙和氢氧化镁。 为了测定水垢中碳酸钙的含量, 将足量质量分数为 10.0%的盐酸加入 到 10.0 g 水垢中,产生 CO2 气体的情况如右图所示。 (1)水垢中碳酸钙的质量分数是多少? (2)假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外,不含其它杂质,溶解 10.0 g 水垢,至少需要 质量分数为 10.0%的盐酸的质量是 。 (结果保留一位小数)

28. 分) (6 蛋白质主要由 C、H、O、N 等元素组成,其中 N 的质量分数为 16%。因此测定奶制品 中 N 的含量就可以知道奶制品中蛋白质的含量。有不法商人在奶制品中加入三聚氰胺 (C3H6N6)以“提高”其中 N 的含量。 (1)三聚氰胺中 N 的质量分数为 小数) 。 (结果保留一位小数) (2)加入 1 g 三聚氰胺,就 N 的含量而言“相当于”多少克蛋白质?(结果保留一位

附加题 1.(6 分) 天然碱的组成可以用 aNa2CO3· bNaHCO3· 2O(a、b、c 为整数)表示。现有 3 种不同 cH 的天然碱样品,分别进行如下实验以确定其化学式。

9

(1)将质量为 62.0 g 的样品 A 平均分成两份,一份在 300℃下充分灼烧(Na2CO3 不分 解) ,固体质量减轻 9.8 g;另一份溶于水后加入足量的 Ba(OH)2 溶液,得到白色沉淀 59.1 g。 样品 A 的化学式可以表示为 与加入盐酸的质量有下表所示关系: 盐酸质量/g 气体质量/g 盐酸的质量分数为 20 0 40 0.44 60 1.32 80 1.98 。 。 (2)将质量为 4.71 g 的样品 B 溶于水,逐滴滴加一定浓度的稀盐酸,产生气体的质量

[已知在盐酸不足时会发生反应:Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl + H2O ] ;样品 B 的化学式可以表示为

2.(4 分) 已知: ① 温度、压强恒定时,相同体积的气体,如 O2、N2 或 O2 和 N2 混合气体中的 O2 分子 数、N2 的分子数、O2 和 N2 的分子总数相同。 ② On 的氧化性强于 O2,能和松节油反应(无气体生成) ,而 O2 不能。 O2 经过静电放电装置,体积略有缩小,可推知其中的分子数减少,则 O2 经静电放电发 生反应的化学方程式为: n O2(n 个 O2 分子) = 2 On(2 个 On 分子) 测定 On 组成的实验:一定温度、压强下,把含有 O2 和 On 的气体均分成两份。一份和 松节油反应,气体体积缩小 a mL;对另一份加热,使 On 完全分解为 O2,恢复到原温度、 压强时,气体体积增加了 a /2 mL,求 n 的值。

10

2013 年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛 (第二十三届天原杯)复赛试题参考答案
题号 答案 题号 答案 1 C、D 9 C 2 B 10 A 3 B 11 B、D 4 D 12 D 5 B 13 A 6 A、B 14 D 7 A 15 A、C 8 A

解析: 15. 铝完全反应,置换出金属的质量: Al ~ 5.4 g Pb
2?

Hg

2?

Fe

2?

Zn

2?

Ag

?

Cu

2?

Sn

2?

Mg 0g

2?

62.1 g

60.3 g
2?

16.8 g
2?

19.5 g

64.8 g

19.2 g

35.7 g

第一组:不论是 Pb

或 Hg

都大于 36.0 g。但可能存在盐的量不足,铝未反应完;置

换出铅和汞的质量共 36.0 g 第二组:不论是 Fe
2?

或 Zn

2?

,相应质量都小于 36.0 g,组合也小于 36.0 g。

第三组:置换出 Ag 和 Cu 的质量分别为 64.8 g 和 19.2 g,36.0 g 介于二者之间,可以通 过组合得到。 第四组:镁不反应;置换出 Sn 的质量 35.7 g,小于 36.0 g,不能由组合得到相应结果。 未注明分值为每空 1 分;其他正确答案合理即可得分。 16.(4 分) (1)C (2)骨质疏松 (3)B (4)乳化 17.(6 分) (1)金属 Ne (2)16 -2 SO3 (3)最低负化合价数值= 8–最外层电子数 18.(4 分) (1)① 中和等量 H2SO4 时所用 Ca(OH)2 更少,费用更低 ② 用 Ca(OH)2 中和 H2SO4 产物为微溶的 CaSO4,在水体中残留较少 (2)(NH4)2SO4 C 19.(5 分) (1)CuSO4 (2)CaCO3 5 NaOH、BaCl2 20. 分) (3 (1)Cl2O4 (2)2Cl2O4 = Cl2 + O2 + Cl2O6(2 分) 解析: (1)设高氯酸氯分子中含有 n 个氯原子。 w(Cl) = 错误!未找到引用源。= 0.526 解得 n = 2;化学式为 Cl2O4。 21. 分) (2 分,每行 1 分) (6 (1) 实验 编号 ① ② ③ 探究溶液 pH 对降解反应速率的影响 40 3 204 16.8 实验目的 温度/℃ pH 浓度/(mg· -1) L H2O2 Fe2+

(2)增加 过氧化氢在温度过高时分解 (3)反应速率趋向于零(或该降解反应趋于停止) (4)将所取样品迅速加入到一定量的 NaOH 溶液中,使 pH 为 10(或将所取样品骤冷 等) 22. 分) (5 (1)C
11

(2)CaSO4 (3)B

Ca2+、Mg2+、SO 2 ? 、Br (2 分,写出 3 个及以上得 2 分,写出两个得 4

?

1 分,写物质化学式不得分) 23. 分) (7 (1)BD(多、漏、错选均不得分) (2)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (4)N2H4 + O2 = N2 + 2H2O(2 分) 解析: (2)71 g Cl2 消耗 80 g NaOH 生成 74.5 g NaClO,再与 80 g NaOH 和尿素反应生 成肼。 24.(4 分)CO 稀盐酸 关闭 a,打开 b Na2CO3 + 2HCl = 2 NaCl + H2O + CO2↑ 25. 分) (5 (1)ACB (2)① 不可行 残余液中的 MnCl2 也会与 AgNO3 反应形成沉淀 ② 锌粒 残留溶液(两格共 1 分) 气体未冷却至室温 26. (11 分) (1)D CaO 与水反应,减少了溶剂 CaO 遇水放热,降低了 NH3 的 溶解度 (2)E 碱石灰 (3) NaNO2 + NH4Cl NaCl + N2↑+ 2H2O(2 分) (4)Cu 和 CuO 可以循环使用,节省试剂;避免使用有毒的 NaNO2;污染小(该题 2 分,每项 1 分,最多可得 3 分) (5)方法二制得的氮气中含有密度(或相对分子质量)比氮气大的稀有气体,导致密度 偏大﹝2 分,写出稀有气体得 1 分,给出密度(或相对分子质量)比较得 1 分﹞ 27. 分) (4 (1)75%(2 分) (2)86.2 g(2 分) 解析: (1)设碳酸钙的质量为 x 2 HCl ~ CaCO3 ~ CO2 100 44 x 3.3 g x = 7.5 g w(CaCO3) = 7.5× 100% / 10 = 75% 7 .5 2.5 ? 73 g + (2)m(HCl) = ( ? 73 g) ÷10.0% = 86.2 g 58 100 28. 分) (6 (1)66.7 %(3 分) (2)4.2(3 分) 6 ? 14 解析: (1)w(N) = = 66.7 % 6 ? 14 ? 6 ? 1 ? 3 ? 12 1g ? 66.7% (2)m = = 4.2 g 16% 160(2 分) (3)BED(多、漏、错选或次序错误均不得分)

附加题 1. 分) (6 (1)Na2CO3· 2NaHCO3· 2O(2 分) 2H (2)3.65%(2 分) 2Na2CO3· NaHCO3· 2O(2 分) H 59 .1 解析: (1)310 g 样品中碳元素的质量:m(C) = × × g = 36 g 10 12 197

aNa2CO3· bNaHCO3· 2O ~ b/2CO2 + (b/2 + c)H2O cH
12

106a + 84b + 18c 310 106a + 84b + 18c = 310 (a + b)× = 36 12 31b +18c = 98 了如下反应:

22b + 9b +18c 98 . 解得: . a=1 b=2 c=2

(2) 由盐酸质量和气体质量的数据分析, 加入盐酸的质量在 40 g 到 60 g 的过程中发生 NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 36.5 20× w 解得 w = 3.65 %。 由盐酸加入量从 40 g 到 60 g 的变化数据分析: 加入盐酸的质量从 0 到 30 g 用于碳酸钠 转化为碳酸氢钠;从 30 g 到 75 g 用于碳酸氢钠转化为二氧化碳。由此可知 a : b = 2 : 1。 2 Na2CO3· NaHCO3· 2O cH 2× 106 + 84 + 18c 4.71 ~ 3 CO2 3× 44 1.98 44 1.32 – 0.44

由此列比例式解出 c = 1,因此样品 B 的化学式为 2Na2CO3· NaHCO3· 2O。 H 2. 分)n = 3 (4 解析:和松节油反应,体积缩小 a mL,即为参加反应的 On 的体积。 加热使 On 完全分解为 O2,发生的反应为: 2 On = n O2 (2 分) 由实验结果 a 和 a/2 可知,若 a = 2,则由 a/2 推知 n = 3,On 即 O3。 (2 分)

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