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安远一中第一次月考试卷


2014~2015 学年第二学期高一化学月考一试卷
说明:1、本次考试时间 100 分钟,满分 100 分。 2、可能用到的原子量:Al—27 Na—21 H—1 C—12 O—16 S—32 Cu—64 一、选择题。(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分,每小题只有一个正确选项。) 1、设阿伏加德常数为 NA,则下列说法正确的是( ) A.常温常压下,11.2 LCH4 中含有的氢原子数为 2NA B. 2.7 g 铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为 0.3NA C. 含有 NA 个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 11.2L D.1 L 0.1 mol/L MgCl2 溶液中含 Cl 数为 0.1NA 2.下列说法正确的是 A.NaCl 固体中含有共价键 B.CO2 分子中含有离子键 12 13 14 17 18 C. 6 C、 6 C、 6 C 是碳的三种核素 D.16 8 O、 8 O、 8 O 含有相同的中子数 3.下列说法正确的是 A.Li 是最活泼金属,F 是最活泼非金属 B.NaOH 的碱性比 CsOH 的强 C.元素周期表有 7 个主族,7 个副族,1 个 0 族,1 个Ⅷ族,共 16 纵行 D.X2+的核外电子数目为 18,则 X 在第四周期第ⅡA 族 4.某元素 R 的最高价氧化物的水化物分子式是 HnRO2 n-2,则在气态氢化物中 R 元素的化合价是( ) 。 A.3n-10 B.12-3n C.3n-4 D.3n-12 5.下列叙述中,金属 a 的活泼性肯定比金属 b 的活泼性强的是 A.a 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 B.a 原子电子层数比 b 原子的电子层数多 + C.1mol a 从酸中置换 H+生成的 H2 比 1 mol b 从酸中置换 H 生成的 H2 多 D.常温时,a 能从水中置换出氢,而 b 不能 6. 同周期的 X、Y、Z 三元素,它们最高价氧化物对应水化物是 HXO4、H2YO4、H3ZO4 ,则下列判断正确 的是 A.含氧酸的酸性 H3ZO4>H2YO4>HXO4, B.非金属性 X>Y>Z C.元素的负化合价的绝对值按 X、Y、Z 变小 D.气态氢化物的稳定性按 X、Y、Z 的顺序增强 7. 下列电子式书写正确的是( ) A. B.

9.X 和 Y 属短周期元素,X 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y 位于 X 的前一周期,且最外 层只有一个电子,下列的说法正确的是 A.X 可能是第二周期非金属元素 B. X 可能是第三周期金属元素 C.Y 可能与 X 同主族 D.Y 一定是金属元素 10.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.089 +2 R 0.102 +6、-2 T 0.074 -2

Cl C. D. Cl C Cl 8.下列叙述正确的是 Cl A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 B.含有共价键的化合物都是共价化合物 C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物 D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

A.氢化物的沸点为 H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的速率为 L<Q + - C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L2 与 R2 的核外电子数相等 11.已知 1~18 号元素的离子 aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的电子层结构,下列关系正确的是( ) 。 2A.质子数:c>b B.离子的还原性:Y >Z C.氢化物的稳定性:H2Y>HZ D.原子半径:X<W 12、下列物质组合中,既能和酸反应又能和碱反应的化合物是( )。 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3 A. ①②③④ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②④ 13、关于氢键,下列说法中不正确的是( ) A.HF 的沸点比 HCl 的沸点高是由于 HF 分子间存在氢键 B.水在结冰时体积膨胀,是由于水分子之间存在氢键 C.NH3 的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键 D.在氨水中水分子和氨分子之间也存在着氢键 14、下列离子在溶液中能大量共存的是( )。 — — — — A. Na+、CO32 、SO42 、H+ B. K+、AlO2 、H+、Cl — — — — C. Fe3+、K+、OH 、NO3 D. Al3+、H+、NO3 、SO42 15、下列离子方程式正确的是( )。 A. 铁与稀硫酸反应 Fe+2H+===Fe3++H2↑ B. 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O — C. 钠和冷水反应 Na+2H2O===Na++H2↑+OH — D. 铜片与稀硝酸反应 Cu+NO3 +4H+===Cu2++NO↑+2H2O 16、把 7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3 组成的固体混合物溶于水配成 100 mL 溶液,其中 c(Na+)==0.6 mol·L-1。若把等质量的固体混合物加热至恒重,残留固体的质量是( )。 A. 3.18 g B. 2.12 g C. 4.22 g D. 5.28 g 二、填空题。(本题包括 4 小题,共 32 分) 17、 (9 分)下表是周期表中的一部分,根据 A—I 在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题: 族 周 期 1 2 3 B C ⅠA A D E F G H I ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0

(1)表中元素,化学性质最不活泼的是 ,只有负价而无正价的是 ,氧化性最强的单 质是 ,还原性最强的单质是 ; (2) 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 , 酸性最强的是 , 呈两性的是 ; (3)A 分别与 D、E、F、G、H 形成的化合物中,最稳定的 ; (4)在 B、C、D、E、F、G、H 中,原子半径最大的是 . 18、(7 分)现有下列十二种物质:①NH3 ②Na2O2 ③Ba(OH)2 ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥ NaOH ⑦红褐 色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3 ?NH4Cl ?H2O2 (1)按物质的分类方法填写下列的空白处: 电解质 _________________________________ 非电解质_______________________________ 既含有离子键又含有共价键的化合物_____________________ 既含有极性键又含有非极性键的化合物:____________________________ + — (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应:H +OH =H2O,该离子反 应对应的化方程式(写一个)为:___________________________ (3)⑩在水中的电离方程式为________________________________ 2(4)17.1 g ⑩溶于水配成 250mL 溶液,SO4 的物质的量浓度为____________________________ 。 19、(8 分)有三种金属单质 A、B、C,其中 A 的焰色反应为黄色,B、C 是常见金属。三种金属单质 A、B、 C 能与气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、G、H 之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条 件没有标出)。

(2)A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写) ? 。 (3)E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式 是 。 (4)简述比较 D 与 E 金属性强弱的实验方法: 。 三、实验题。(本题包括 1 小题,共 14 分) 21、(14 分)某化学实验小组的同学为探究和比较 SO2 和氯水的漂白性,设计了如下的实验装置。

(1)实验室用装置 A 制备 SO2。某同学在实验时发现打开 A 的分液漏斗活塞后,漏斗中液体未流下,你 认为原因可能是:________________________________________________________; (2)实验室用装置 E 制备 Cl2,其反应的化学化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。若 有 6 mol 的 HCl 参加反应,则转移的电子总数为_______________________; (3)①反应开始一段时间后,观察到 B、D 两个试管中的品红溶液出现的现象是: B:_________________________,D:________________________。 ②停止通气后,再给 B、D 两个试管分别加热,两个试管中的现象分别为 B:_________________________,D:________________________。 (4)另一个实验小组的同学认为 SO2 和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的 SO2 和 Cl2 按 1:1 同时通入到品红溶液中,结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因 (用化学方程式表示)_____________________________________。 四、计算题。(本题包括 1 小题,共 6 分) 22、 (6 分) 12.8g 铜片与某浓度的硝酸反应,生成气体的体积在标准状况下为 4.48L . 铜和硝酸反应的化 学方程式为:

请根据以上信息回答下列问题: (1)写出下列物质的化学式: A_____________;H ______________; G___________;乙____________。 (2)写出下列反应的化学方程式: 反应①___________________________________________________________; 反应②___________________________________________________________。 20、 (8 分)A、B、C、D、E 都是短周期元素,原子序数依次增大,A、B 处于同一周期,C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子 数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。 根据以上信息回答下列问题: (1)D 元素在周期表中的位置是 ,乙物质的电子式是

3Cu ? 8HNO3 (稀) ?? 3Cu(NO3 )2 ? 2NO ? ?4H2O Cu ? 4HNO3 (浓) ?? Cu(NO3 )2 ? 2NO2 ? ?2H2O
试计算: (1)被还原的硝酸的物质的量 (2) 4.48L 气体中各成分的物 质的量


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