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氯气的性质3【化学】2[1].1.2《氯气的性质》课件(1)(苏教版必修1)


1915年4月22日,在第一次世界大战的比利时战 场上,德军正与英法联军对峙。忽然,从处于上风 口的德军阵地上升起一股股黄绿色的云团,一直飘 向处于下风口的英法阵地。毫无准备的英法士兵猝 不及防,眼看着黄绿色的气体涌来,两万余名士兵 先是咳嗽继而喘息,大多数士兵因中毒导致死亡。 经统计,最终活下来的士兵大部分都是在黄绿色云 团飘来时跑到了较高的山丘上才幸免于难,还有一 些人是用湿手绢捂住了嘴才保住了性命,而这种使 上万人丧命的气体就是氯气,而这场战争也作为战 争史上第一次化学战记入了史册。

氯气的 物理性质
黄绿色气体

有刺激性气味 有毒
密度比空气大

可溶于水 (常温 1:2)
不能用排水集气法 收集氯气 -34.6℃ 液氯 -101℃ 固态氯 易液化: 氯气

P42

实验现象 绿色溶液

结论(或化学方程式) 1体积水约能溶解2体积氯气

实验1 氯气溶于水生成黄 实验2 实验3
产生棕色的烟 产生白色的烟

2Na + Cl2 == 2NaCl
点燃

2Fe+3Cl2

2FeCl3

实验4 产生棕黄色烟,
溶于水后,溶液

变成蓝绿色

Cu + Cl2

点燃

CuCl2

二、氯气的化学性质
1. 与金属反应
氯气与具有可变价态的金属反应时, 一般生成高价态的金属氯化物。

2.与非金属反应:
(Ⅰ)燃烧:

H2 + Cl2 2HCl (工业制盐酸) 现象:安静燃烧,苍白色火焰,瓶口有白 雾,有刺激性气味气体生成 (Ⅱ)爆炸:

点燃

H2 + Cl2

光照

2HCl

活动与探究 氯气溶于水是否与水发生反应, 氯水中的溶质的微粒以什么形式存在

P43 实验1

实验现象

结论(或化学方程式)

实验2

干燥的有色布条不褪 氯气与水反应生成了 色,湿润的有色布条 能使有色布条褪色的 褪色 新物质 测量新制氯水PH试 新制的氯水有酸性和 漂白性 纸先变红后褪色, 测盐酸的PH<7 稀盐酸呈酸性

实验3

有白色沉淀生成 实验4
氯气溶于氢氧化钠 溶液形成无色溶液

氯水中有氯离子 Cl2+2NaOH=NaCl+
NaClO+H2O

3、 与水的反应
Cl2+H2O HCl+HClO

思考: 新制的氯水的成分有哪些?
H2O、Cl2、HClO、 H+、Cl—、ClO—、OH-

次氯酸的性质: (1)弱酸性: (2)强氧化性:

(3)不稳定性:

光照

2HClO == 2HCl + O2

完成下列表格:
类别 状态 粒子 Cl2分子 Cl2分子 H2O、 Cl2、HClO + Cl 、 H 、 ClO H2O、 Cl 、 H
+

漂白性 无 无
OHOH-

氯气 纯净物 气态 液氯 纯净物 液态 新制 混合物 液态 氯水 久置 混合物 液态 氯水

有 无

4.与碱反应:
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

漂白粉:主要成分:Ca(ClO) 、CaCl 2 2
有效成分:Ca(ClO)2

漂白粉的漂白原理:
Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO 漂白粉的失效原理:

Ca(ClO)2+H2O+CO2==CaCO3+2HClO
光照

2HClO == 2HCl + O2

生活中的化学 氯气是一种非常重要的工业原 料。但它的储存与运输过程中 若操作不当或钢瓶故障等,可 能会发生泄漏事件。 假如你在氯气泄漏现场,你会 怎么办?

学 以 致 用

泄漏现场空中不断喷出碱性水幕, 以防止氯气扩散。

抢险人员穿着防化服进入现场

将槽罐车浸入碱性水溶液中

三、氯气的用途

漂白粉

聚氯乙烯塑料

农药

盐酸—— 氯化氢的水溶液

自来水用氯气消 毒

游泳池

知识与能力训练

1、市场上销售的“84”消毒液,其商品标识 上注明:①本品为无色液体呈碱性,②使用 时应加水稀释,③可对餐具,衣物进行消毒 可漂白浅色衣物。则其有效成分为: A Cl2 B SO2 C NaClO D KMnO4

2、在新制的氯水中滴入紫色石蕊试液,则 溶液( )
A、变成红色 B、呈紫色

C、先变红后褪色

D、先变蓝后褪色

3、不能用氯气跟金属单质直接化合制取的物质是()
A、AlCl3 B、FeCl3 C、CuCl2 D、FeCl2



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