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浙江省温州市第二外国语学校2014-2015学年高一下学期知识竞赛化学试题(无答案).doc


温州二外 2014 学年第二学期学科知识竞赛 化学试卷
(满分 100 分,考试时间:80 分钟 命题人:陈青 审题人:李宙航) 本卷可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 C-12 Cl-35.5

第 I 卷(共 50 分)
一、选择题(每小题只有一个选项,每题 2 分,共 50 分) 1.下列反应属于吸热反应的是( A.高锰酸钾分解 C.锌放入稀硫酸中 )

B.盐酸和氢氧化钠溶液混合 D.碳不完全燃烧生成一氧化碳 ) D.汽油的产量

2 . 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是( A.石油的产量 B.乙烯的产量 C.天然气的产量

3.如图所示的装置是某次实验最初的情况(夹持装置省略), 烧瓶内盛有等体积的 CH4 和 Cl2, 用光照射烧瓶一段时间,下列说法正确的是( A.只能生成 CH3Cl 一种有机物 B.烧瓶内液面不可能上升 C.大试管内的液体可能会分层 D.向水中加入石蕊试液后无变化 4.下列分子中各原子不处于同一平面内的是( A.乙烷 B.乙烯 C.乙炔 D.苯 )? ) )

5.误食重金属盐后,应采取有效应急措施是(

A.服用大量葡萄糖溶液 B.喝大量的生理盐水 C.喝大量的豆浆或牛奶 D.注射大量盐水 6.质量为 ag 的铜丝空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色而质量仍为 ag 的是( ) B.一氧化碳 C. 硝酸 ) B.升高温度 D.加入生成物 D.乙醇

A.盐酸

7.下列措施一定能使反应速率加快的是( A.增加反应物的物质的量 C.缩小容器体积

8.下列关于油脂的叙述不正确的是(??) A.油脂属于酯类 C.是高级脂肪酸的甘油酯 B.粘有油脂的试管应该用 NaOH 溶液洗涤 D.油脂能水解,酯不能水解 ) D.CH3COOH )

9. 与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是( A.CH3CH2OH B.CH3CHO C.CH3OH

10.下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,在铜电极上能产生气泡的是( A. B. C. D.

11.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是( A.2H++2e-→H2 C.2H2O+O2+4e-→4OHB.Fe2++2e-→Fe D.Fe3++e- →Fe2+



12.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是( 选 项 A B C D 原因 乙烯和苯能使溴水褪色 乙酸分子中含有羧基 乙醇是电解质 乙酸乙酯和乙烯在一定的条件下都能与 水反应

) 结论

苯分子和乙烯分子含有相同的碳碳双键 可与 NaHCO3 溶液反应生成二氧化碳 乙醇可与钠反应放出氢气 二者属于同一反应类型

13.在 1.01× 105Pa、120℃的条件下,某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强,前 后气体体积不发生变化,则该有机物可能是( A.C3H8 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H2 ) )

14.1mol C2H4 与 Cl2 完全加成,再与 Cl2 彻底取代,两过程共用 Cl2( A.2 mol B.4mol C.5mol

D.6mol )

15. 物质的质量相同的下列有机物,充分燃烧耗氧量最大的是( A.CH4 B.C2H4 C.C2H6O

D.C2H4O2

16.证明淀粉在酶作用下只部分发生了水解的实验试剂是(??)?

A.碘水 C.烧碱溶液、新制氢氧化铜溶液

B.氢氧化钠溶液、银氨溶液 D.碘水、烧碱溶液、氢氧化铜悬浊液 N2+2CO2.

17.汽车尾气里含有的有毒气体 NO 和 CO 可以缓慢的发生反应,2NO+2CO 对此反应的下列叙述不正确的是( A.使用催化剂能加快反应速率 C.改变压强对反应速率无影响 ) B.升高温度能加快反应速率

D.此反应能减轻尾气对环境的污染

18. 如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图。 下列关于该实验的叙述中, 不正确的是 ( )

A.向 a 试管中先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加入冰醋酸 B.试管 b 中导气管下端管口应该伸入液面之下,防止实验过程中产生的气体挥发. C.实验时加热试管 a 的目的之一是及时将乙酸乙酯蒸出,使平衡向生成乙酸乙酯的方 向移动 D.试管 b 中饱和 Na2CO3 溶液的作用是除去随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇 19.4P(红磷 s) 是( ) P4(白磷 s);△H=+17kJ·mol
-1

根据以上方程式,下列推论正确的

A.当 lmol 白磷转变成红磷时放出 17kJ 热量 B.当 4g 红磷转变成白磷时吸收 17kJ 热量 C.正反应是一个放热反应 D.白磷热稳定性比红磷大 20.对于反应 3Fe(s)+4H2O(g) c4(H2)· c(Fe3O4) A.K= 3 c (Fe)· c4(H2O) Fe3O4(s)+4H2(g)的平衡常数,下列说法正确的是( c4(H2) B.K= 4 c (H2O) )

C.增大 c(H2O)或减小 c(H2),会使该反应平衡常数减小 D.改变反应的温度,平衡常数不一定变化 21.可逆反应 A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下,其中反

应速率 v 最大的是(

) B.v (B)=0.6 mol/(L· min) D.v (D)=0.1 mol/(L· min) 2NH3(g),能

A.v(A)=0.15mol/(L· min) C.v (C)=0.3 mol/(L· min)

22.对于在恒容密闭容器中、一定条件下进行的可逆反应 N2(g)+3H2(g) 说明反应已达到平衡状态的是( A.气体密度保持不变 C.各物质浓度相等 ) B.3v 正(N2)=v 逆(H2) D.c(NH3)∶c(N2)∶c(H2)=2∶1∶3

23.在密闭容器中发生反应:aX(g)+bY(g)

cZ(g)+dW(g) ,反应达到平衡后,保

持温度不变,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,W 的浓度为原平衡的 1.8 倍。下列叙述中不正确 的是( ... A. Z 的体积分数增大 C. 平衡向逆反应方向移动 ) B. a + b < c + d D. X 的转化率下降

24. 将等质量的两份锌粉 a 和 b,分别加入两个盛过量的稀硫酸的烧杯中,并向加入 a 的烧 杯中再加入少量 CuO 粉末。下列各图表示氢气体积 V(H2)与反应时间 t 的关系,其中 正确的是( )

25.一定条件下,下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是 ( A.CO2(g)+2NH3(g) B.CO2(g)+H2(g) C.CH3CH2OH(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g) Δ H<0 CO(g)+H2O(g) Δ H>0 CH2==CH2(g)+H2O(g) Δ H>0 2C6H5CH==CH2(g)+2H2O(g) Δ H<0

)。

D.2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)

第 II 卷(共 50 分)

二.填空题 (30 分) 26.(4 分)下列各组物质属于同分异构体的是___________;属于同系物的是 ___________ 。 A . O2 和 O3 C. 新戊烷和异戊烷 B. 氕、氘、氚

D. CH2=CH2 和 CH3CH2CH = CH2

27. (5 分)乙醇分子中的化学键如右图,在不同反应中断键不同:催化氧化反 30 应中,键___________断裂;化学方程式是____________________

28.(3 分)通常人们把拆开 1mol 某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以 衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(ΔH),化学反应的 ΔH 等于反应中断裂旧 化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。 化学键 键能/(kJ· mol-1) C—H 414 C—F 489 H —F 565 F—F 155

根据键能数据估算下列反应 CH4(g)+4F2(g)===CF4(g)+4HF(g)的反应热 ΔH 为_______。 29.(6 分)一定温度下,在密闭容器内进行某一反应,X 气体、 Y 气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。 (1)写出该反应的化学方程式_____________________; (2)在 t1 和 t2 时正反应速率分别为 v1 和 v2,则二者大小关系 为 v1______v2; (填>、<或=) (3)在 t1、t2 和 t3 三个时刻中,反应限度最大的是:________。 (填 t1、t2 或 t3) 30.(12 分)在 T℃时,向 1 L 固定体积的密闭容器 M 中加入 2 mol X 和 1 mol Y,发生如下 反应:2X(g)+Y(g) aZ(g)+W(g) Δ H=-Q kJ/mol(Q>0);该反应达到平衡后,物

质 X 的转化率为α ;若平衡后再减压,平衡逆移。 请回答下列问题:

(1)化学计量数 a 的值为________。 (2)下列能说明该反应达到了化学平衡状态的是________(填序号)。 a.容器内压强一定 b.容器内气体的密度一定 c.容器内 Z 的分子数一定 d.容器内气体的质量一定 e. 混合气体的平均相对分子质量减小 (3)维持 T℃温度不变,若起始时向容器 M 中加入 2 mol X、1 mol Y 和 1 mol Ar(稀有气体不 参与反应),则反应达到平衡后,X 的转化率________α (填大于,等于或小于),放出的热量 ________Q(填大于,等于或小于)。 (4)已知:该反应的平衡常数随温度的变化情况如表所示:

温度/℃ 平衡常数 K

200 9.94

250 5.2

300 1

350 0.5

则该反应的平衡常数表达式为________;若在某温度下,2 mol X 和 1 mol Y 在容器 M 中反 应并达到平衡,X 的平衡转化率为 50%,该温度为________℃。 三.实验题(共 12 分) 31.(4 分)如下图,某气体 X 可能由 H2、CO、CH4 中的一种或几种组成。将 X 气体燃烧,把燃烧后生成的气体通过 A、B 两个洗气瓶。试回答下列问题: 若 A 洗气瓶的质量不变,B 洗气瓶的质 量增加,则气体 X 是____________。 若 A、B 两个洗气瓶的质量都增加,则气体 X 可能是____________。 32. (8 分) 制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为:
X 燃烧后气体

则: (1)M 的分子式为___________,N 的化学式为___________。

(2) ①④的同属反应类型是___________,浓硫酸作用___________。

四.计算题(8 分) 33. 0.2mol 有机物与 1.3molO2 在密闭容器中恰好完全反应后的产物为 CO2 和 H2O(g), 产

物先通过浓 H2SO4 质量增加 18g,再通过碱石灰被完全吸收,质量增加 35.2g。 (1)试计算该有机物的分子式. (2)写出该有机物可能有的同分异构体的结构简式.


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