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丰台区2013年高三年级第二学期化学统一练习[丰台一模试题及答案]


丰台区 2013 年高三年级第二学期化学统一练习(一)
2013.3 可能用到的相对原子质量 : H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 6. 下列说法不正确的是 A. 用电解法精炼粗铜时,纯铜作阳极 B. 将镁块与钢铁输水管相连,可防止钢铁腐蚀 C. 熔融烧碱时,不能使用石英坩埚 D. 可用 H2SO4 或 CO2 中和碱性废水 7. 下列由化学反应得

出的相应结论不正确的是 ... 化学反应 A B C D 2Na + 2H2 O=2NaOH + H2↑ 4Na + O2= 2Na2O CO32- + 2H =CO2 ↑ + H2O Al2O3 + 6H =2Al3+ + 3H2O - - Al2O3 + 2OH =2AlO2 + H2O CO2(少量) + H2O + C6H5O →HCO3 +C6H5OH
- - + +

Ba 137

结 论 Na 应隔绝空气,密封保存 遇强酸产生大量 CO2 的溶液中一 定含有大量 CO32Al2O3 是两性氧化物 相同温度时,电离出 H 的能力: - H2CO3 > C6H5OH > HCO3


8. 下列说法正确的是 A. 1mol 葡萄糖可与 5mol 乙醇发生酯化反应 B. 油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 C. 可用碘水和银氨溶液鉴别葡萄糖、麦芽糖和淀粉三种物质 D. 乙二醇、甲醛、α-羟基丙酸(CH3-CH-COOH)都可发生缩聚反应 | OH 9. 已知 Mg(OH)2 能溶于浓度均为 3mol/L 的①盐酸、 ②NH4Cl 溶液、 ③CH3COONH4 溶液 (中 性) ,下列说法正确的是 A. c(NH4+):③> ② B. pH:①> ②> ③ C. Mg(OH)2 溶于② 的主要原因是由于 NH4+水解使溶液显酸性,导致平衡 Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)向溶解方向移动 - + - - D. 将等体积的①和③混合,所得溶液中 c(Cl ) >c(NH4+) > c(H ) > c(CH3COO ) > c(OH ) 10. 一种太阳能电池的工作原理示意图如下所示,电解质为铁氰化钾 K3[Fe(CN)6]和亚铁氰 - e → 化钾 K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是 ... A. B. C. D. K 移向催化剂 b 太 - - - 催化剂 a 表面发生反应:Fe(CN)64 - e = Fe(CN)63 阳 3- Fe(CN)6 在催化剂 b 表面被氧化 光 3- 4- 电解质溶液中 Fe(CN)6 和 Fe(CN)6 浓度基本保持不变


催 化 剂 a

催 化 剂 b

11. 某同学对 Na2O2 与 CO2 反应后所得固体进行研究,下列实验方案中,不能测得固体中 .. Na2CO3 质量分数的是 A. 取 a 克混合物与足量稀盐酸充分反应,将反应后溶液加热蒸干、灼烧,得到 b 克固体 B. 取 a 克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重 b 克 C. 取 a 克混合物与足量 BaCl2 溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得到 b 克固体 D. 取 a 克混合物与足量水反应,加热,使气体完全逸出,冷却至室温后测得气体体积为 V 升(已换算为标准状况) 12. 已知 (CH3COOH)2 (g) 2 CH3COOH (g),经实验测得不同压强下,体系的平均相 对分子质量( M )随温度(t)的变化曲线如右图所示,下列说法正确的是
M

A. B. C. D.

该过程的 ΔH < 0 平衡常数:K(a) = K(b) < K(c) 气体压强:P(a) < P(b) = P(c) 当 M = 80 时,(CH3COOH)2 (g)与 CH3COOH (g) 物质的量之比为 1:1

120

P1 P2 a c b

60 25.(13 分) 直接排放氮氧化物会形成酸雨、雾霾,催化还原法和氧化吸收法是两种常用的 治理方法。 (1)用化学方程式表示 NO2 形成硝酸型酸雨的反应: 。 (2)利用 NH3、CH4 等气体可除去烟气中氮氧化物。 ① 写出 NH3 的电子式 。 ② 热稳定性:NH3 CH4(填“>”、“<”)。 ③ 已知 CH4 (g)+ 2O2 (g)=CO2 (g)+2H2O (l) △H1=a kJ/mol 欲计算反应 CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)的焓变△H2 , 则还需要查找某反应的焓变△H3,当反应中各物质化学计量数之比为最简整数比时 △H3 = b kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。 据此计算出△H2 = kJ/mol(用含 a 和 b 的式子表示) 。 (3)利用氧化吸收法除去氮氧化物。 首先向氮氧化物中补充氧气,然后将混合气体通入石灰乳中,使之转化为硝酸钙。 已知某氮氧化物由 NO 和 NO2 组成,且 n(NO):n(NO2) = 1:3。 ① 写出氧化吸收法除去该氮氧化物的化学方程式 。 ② 现 有标准 状况下的 O2 33.6 L, 理论 上可 处理该氮 氧化物 L(标准 状况) 。 26. (13 分)用芒硝(Na2SO4?10H2O)制备纯碱、铵明矾[NH4Al(SO4)2·12H2O]的生产工艺 流程图如下所示: Na2CO3
稍过量 Na2SO4 溶液 过程Ⅰ

t(℃ )

滤渣

洗涤、焙烧

NH4HCO3 溶液

CO2 滤液 A
稀硫酸 调 pH=2

NH3·H2O

溶液 C
(可循环使用)

滤液 E
(可循环使用)

溶液 B

Al2(SO4)3 过程Ⅱ

滤液 D 铵明矾

NH3·H2O 调 pH=8

滤渣

(1)溶液 C 中的溶质主要是 。 (2)铵明矾的溶液呈 性,铵明矾可用于净水,用离子方程式说明原理 。 (3)过程Ⅰ反应温度不能超过 40℃ ,主要原因是 。 (4)运用化学平衡原理解释 Na2SO4 溶液稍过量的原因 。 (5)若将 Al2(SO4)3 直接加入滤液 A 中,将产生大量白色沉淀和气体,导致铵明矾产量降 低 请用离子方程式解释产生该现象的原因 。 (6)滤液 E 中溶质离子为 。 (7)已知铵明矾的溶解度随温度升高明显增大,过程Ⅱ得到铵明矾的系列实验操作为 、 、过滤洗涤、干燥 27.(15 分)为验证氧化性 Cl2 > Fe3+ > SO2,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器和 A 中加热装置已略,气密性已检验) 。
浓盐酸 70%硫酸

a
N2 → K1 K2
棉花

c
K3
15 mL FeCl2 溶液

K4

← N2 N2

B
MnO2

Na2SO3

b A C

实验过程: I.打开弹簧夹 K1~K4,通入一段时间 N2,再将 T 型导管插入 B 中, 继续通入 N2,然后关闭 K1、K3、K4。 Ⅱ.打开活塞 a,滴加一定量的浓盐酸,给 A 加热。 Ⅲ .当 B 中溶液变黄时,停止加热,夹紧弹簧夹 K2。 Ⅳ .打开活塞 b,使约 2mL 的溶液流入 D 试管中,检验其中的离子。 Ⅴ .打开弹簧夹 K3、活塞 c,加入 70%的硫酸,一段时间后夹紧弹簧夹 K3。 Ⅵ.更新试管 D,重复过程Ⅳ,检验 B 溶液中的离子。 (1) 过程Ⅰ的目的是 。 (2) 棉花中浸润的溶液为 。 (3) A 中发生反应的化学方程式为 。 (4) 用 70%的硫酸制取 SO2,反应速率比用 98%的硫酸快,原因是 。 (5) 过程Ⅵ,检验 B 溶液中是否含有 SO42-的操作是 。 (6) 甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验,他们的检测结果一定能够证明 氧化性 Cl2 > Fe3+ > SO2 的是 (填“甲” “乙” “丙”。 )

D

过程Ⅳ B 溶液中含有的离子 甲 乙 丙 有 Fe 无 Fe
3+ 2+

过程Ⅵ B 溶液中含有的离子 有 SO42有 SO42有 Fe2+

既有 Fe3+又有 Fe2+ 有 Fe3+无 Fe2+

(7) 进行实验过程Ⅴ 时,B 中溶液颜色由黄色逐渐变为红棕色,停止通气,放置一段时 间后溶液颜色变为浅绿色。 查阅资料: Fe2+(aq) + SO32- (aq) FeSO3(s)(墨绿色) 提出假设:FeCl3 与 SO2 的反应经历了中间产物 FeSO3,溶液的红棕色是 FeSO3(墨 绿色)与 FeCl3(黄色)的混合色。 某同学设计如下实验,证实该假设成立:
加入 2mL 1 mol/L 溶液 E 步骤 1 加入 4mL 1 mol/L 溶液 F 步骤 2 放置一段时间 步骤 3

4 mL 1mol/L FeCl2 溶液

墨绿色

红棕色

浅绿色

① 溶液 E 和 F 分别为 、 。 ② 请用化学平衡原理解释步骤 3 中红棕色溶液颜色变为浅绿色的原因



28. (17 分)共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物 P 的合成路线如下:
—CH2OH

A

Br2/CCl4

NaOH 溶液

B

Δ

C

浓硫酸,Δ

D C9H12O2

浓硫酸

E C9H10O P

Δ

1,3-丁二烯

Br2/CCl4

F



G



H



I NaOH,乙醇 HOOC-CH-CH2-COOH Δ | Cl

H+

M

N

已知:
/ ?? 4 ? R-CH2OH ?KMnO ?H ? R-COOH(R 表示饱和烃基)
?

?? ? R-OH + R′-OH ?浓硫酸 ? R-O-R′+ H2O (R、R′ 表示烃基) Δ
?? ? — nCH=CH + nCH=CH ?催化剂 ? — [CH—CH—CH—CH]n (R1~R4 表示氢或烃基)

|

|

R1 R2

R3 R4

|

|

|

|

R1

R2

R3

|

R4

|

(1)A 的结构简式为 。 (2)C 的名称为 。 (3)I 由 F 经① ~③ 合成,F 可使溴水褪色

a. ① 的化学反应方程式是 。 b.② 的反应试剂是 。 c.③ 的反应类型是 。 (4)下列说法正确的是 。 a. C 可与水以任意比例混溶 b. A 与 1,3-丁二烯互为同系物 c. I 生成 M 时,1mol I 最多消耗 3 mol NaOH d. N 不存在顺反异构体 (5)高聚物 P 的亲水性,比由 E 形成的聚合物 (填“强”或“弱” ) (6)E 与 N 按照物质的量之比为 1:1 发生共聚生成 P,P 的结构简式为 。 (7)E 有多种同分异构体,符合下列条件的异构体有 种(不考虑顺反异构) ,写出其 中一种异构体的结构简式 。 a. 分子中只含一种环状结构 b. 苯环上有两个取代基 c. 1mol 该有机物与溴水反应时能消耗 4 mol Br2

丰台区 2013 年高三年级第二学期化学 综合练习(一)参考答案
题号 答案 6 A 7 B 8 D 9 D 10 C 11 B 12 C

25.(13 分) (1)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 或 4NO2 + O2 +2H2O=4HNO3 (2)① (2 分)

(2 分)



>(1 分) △H3 = b kJ/mol (2 分) a - 2b(2 分) a +2b

③ N2(g) + O2(g)=2NO(g)

或 2NO(g)=N2(g) + O2(g) △H3 = b kJ/mol

(3)① 2NO + 6NO2 + 3O2 + 4Ca(OH)2=4Ca(NO3)2 + 4H2O(2 分) ② 89.6 26.(13 分) (1)NH4HCO3 (1 分) (2)酸(1 分) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ (2 分)
- +

(2 分)

(3)防止碳酸氢铵分解(1 分) (4) Na2SO4 稍过量,增大 c(Na+),有利于平衡 HCO3 (aq) + Na (aq) 正向移动,提高 NaHCO3 的产率(2 分) (5)Al3+ + 3HCO3 =Al(OH)3↓ + 3CO2↑(2 分) (6)NH4
+ -

NaHCO3 (s)

SO42- Na (2 分)



(7)加热浓缩、冷却结晶(2 分,各 1 分) 27.(15 分) (1)排除装置中的空气,防止干扰 (1 分) (2)NaOH 溶液 (2 分) (2 分)
?? (3)MnO2 + 4HCl(浓) ?? MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

(4)70%的硫酸中 c(H+)比 98%的硫酸大,因此反应速率更快。 分) (2 (5) D 试管中加入适量盐酸, 向 再加 BaCl2 溶液, 若有白色沉淀产生, 说明溶液中含有 SO42(合理答案均给分) (2 分) (6)乙、丙 (2 分)

(7)①Na2SO3(或可溶性亚硫酸盐) 、FeCl3 ②Fe
3+ 22-

(2 分,各 1 分)
2+

消耗 SO3 ,c(SO3 )减小,使平衡 Fe (aq)+ SO32- (aq) (2 分)

FeSO3 (s)逆向移动,

溶液颜色由红棕色变为浅绿色

28. (17 分) (1) CH2=CH2 (2) 乙二醇

(1 分) (1 分) CH2—CH=CH—CH2 + 2 NaBr
| |

水 (3)a. CH2—CH=CH—CH2 + 2 NaOH ??? Δ | | Br Br

(2 分)

OH

OH

b. HCl (2 分) c. 氧化反应(2 分) (4)a、c(2 分) (5)强 (1 分) (6) — [CH—CH—CH2—CH]n —
| | |



HOOC

COOH

O
|

| HOOC

[CH ]n — —CH —CH—CH2— (2 分)
| | COOH O | |

CH2
|

CH2

(7)3 种(2 分)

OH
|

OH 或 CH=CH—CH3
|

OH 或 C=CH2 | CH3
|

(2 分) CH2—CH=CH2


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