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2014年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷


2014 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷
一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) 1.CNˉ为拟卤素离子,(CN)2 性质和卤素类似。下列叙述错误的是( A.(CN)2 可以和 H2 反应 C.CNˉ具有还原性 2.下列物质在空气中能稳定存在的是( A.Fe(OH)2 C.Co(NH3)6
3+


/>
B.(CN)2 不能和碱反应 D.(CN)2 的性质活泼 ) B.Mn(OH)2 D.Cu(NH3)2+ ) B.K>Na> Li D.Cl>S>As ) D.Al ) D.解离常数

3.下列各组元素电负性大小顺序正确的是( A.N>O>F C.I>Br>Se

4.下列中性原子价电子中,单电子数最多的是( A.S B.P C.Si

5.酸的强弱与它在水溶液中哪一种物理量有关( A.浓度 B.活度 )

C.溶解度

6.下列叙述正确的是(

A.反应活化能愈小,反应速率愈大 B.增大体系压力,反应速率一定增大 C.溶液中的反应一定比气相中反应速率大 D.加入催化剂,使正、逆反应活化能减小相同倍数 7.下列各组化合物的熔点由低到高顺序正确的是( A.PH3<NH3<SiC<NaCl C.PH3<NH3<NaCl<SiC )

B.NH3<PH3<NaCl<SiC D.NH3<PH3<SiC<NaCl ) D.NH3

8.下列氢化物中,在室温下与水反应不产生氢气的是( A.CaH2 B.SiH4 C.LiAlH4 )

9.用 Cr2O3 为原料制备铬酸盐,应选用的试剂是( A.浓硝酸 B.KOH(s)+KClO3(s)

C.氯液 )

D.浓硫酸

10.下列化合物中四个氮原子碱性强弱顺序排列正确的是(

A.①>②>③>④

B.③>④>②>① C.③>②>①>④ D.②>③>④>① )

11.对化合物①、②结构和性质描述错误的是(

A.①中所有原子可同处一平面 B.②中含 5 种不同环境的氢 C.①与②在加热条件下反应可生成具有酰胺键的高分子化合物 D.①与②在酸存在下反应可生成具有酯基的高分子化合物 二、填空题(本题包括 12 小题,含 19 空,每空 2 分,共 38 分) 12.将下列分子的键角由小到大排序:BeCl2,CCl4,SF6,BCl3 ___________________________________________________________________________。 13.请按离子半径递增的顺序排列下列离子:Ca2+,Fe2+,Iˉ,Clˉ ___________________________________________________________________________。 14.无色的 HgI42ˉ溶液中加入 Hg(NO3)2 后,会产生桔红色沉淀,其发生的离子反应方程式 是_________________________________________________________________________。 15.请比较 NH3 和 Acˉ各自对应的共轭酸的相对强弱______________________________。 16.完成并配平下列反应方程式 Fe(OH)3 + ClOˉ →___________________________________________________________。 17.请写出用盐酸溶解三氧化二镍的反应方程式 ___________________________________________________________________________。 18.在第四周期元素中,4s 轨道半充满的有 ____________________和____________________和____________________。 19.配离子[CO(en)2Cl2]ˉ的几何构型为____________________,具有______个几何异构体。 20.硫代硫酸钠是强还原剂,但不能在酸性溶液中使用,因会发生反应________________

___________________________________________________________________________。 21.

同分异构体 A.B 中碱性较强的是__________。A 酸性水解可得丙酸和另一化合物 C,C 的结构简式为_____________________。 B 的酸性水解产物的结构简式为_____________________。 22.写出如下反应中间体;

23.饱和多元醇 A,含碳 39.13%,碳氧原子个数比为 1︰1。A 与等摩尔的乙酸酐反应,得 到化合物的结构简式为_____________________。 A 的水溶液在碱存在下可溶解 Cu(OH)2,变为蓝色溶液,使溶液显蓝色的物质结构为: ___________________________________________________________________________。 三、简答题(本题包括 7 小题,共 63 分) 24. (6 分) 离子 ICl2+ PCl6ˉ [XeOF3]+ 中心原子杂环轨道类型 离子的实际空间构型

25.(6 分)请判断某混合水溶液中含有离子:Fe3+,Iˉ,Clˉ,Co3+是否合理?请给予简要 解释。

26. (9 分)在含 Ag+离子的溶液中,先加入少量 K2CrO4,再加入适量 NaCl,最后加入足量 Na2S2O3。预测每一步实验现象,并写出相应的离子反应方程式。 (1)加入少量 K2CrO4: _________________________________________________________。 (2)再加入适量 NaCl: _________________________________________________________。 (3)最后加入足量 Na2S2O3: ____________________________________________________。 27. (4 分) 如何鉴别 NH4NO3 和 NH4NO2。 请给出具体实验方法和现象, 并写出反应方程式。

28. (8 分) 配合物化学式 [Co(NH3)5Cl]Cl2 [Cu(NH3)4][PtCl4] K2[Zn(OH)4] K[Co(NO2)4(NH3)2] 29.(23 分)化合物 X 为医用药物,它的一条合成路线如下: 配合物命名 配离子的电荷数

己知:

(1)A 的名称为_______________,A 含有________种不同环境的氢。 (2)写出同时符合下列条件的 H 的所有异构体结构简式: (i)六元环化合物; (ii)加氢后产物含 3 种不同氢。 __________________________________________________。 (3)写出①、②、③、④步所加的试剂和反应条件: 第①步________________________;第②步________________________; 第③步________________________;第④步________________________。 (4)写出 B.E 的结构简式: B________________________;E________________________。 (5)写出 F 所含官能团的名称:________________________。 (6)写出 C→D 中第(i)步与甲醛反应,以及 F→G 的反应类型: C→D 中第(i)步________________________;F→G________________________。 (7)写出 G+H→X 的反应方程式: _______________________________________________。 (8)已知:

写出由 1-戊醇和必要原料和试剂合成 G 的路线。

30. (7 分)如下 Diels-Alder 反应可得到两种几何异构体:

根据不同条件,可主要得到其中的一种。环戊二烯与顺丁烯二酸酐在 100℃ 加热,主要得 A 在强酸存在下与甲醇一起回流, B 与溴水反应得 D 到 A。 得B (C11H14O4) , (C10H11BrO4) 。

用呋喃(

)代替环戊二烯反应,主要产物为 C(C10H12O5) ,C 与溴水反应产

O
物为 E(C10H13BrO6) 。 写出 B→D 的反应方程式:

___________________________________________________________________________。 写出 C.E 的构型式:

C________________________;E________________________ 四、计算题(本题包括 2 小题,共 16 分) 31. (8 分)利用氢化钙和水的反应,可充填氢气球。现需要充填一个体积为 500 m3 的气球 (1 m3= 1000 L) 。 问在标准状况 (P= 100 KPa) 条件下, 需要多少千克的氢化钙 (Mr= 42.0 g·molˉ1) 。 (1)标准状况下,充气球所需氢气的物质的量

(2)氢化钙与水作用的反应方程式

___________________________________________________________________________。 (3)为得到(1)中计算出的,nH2,所需氢化钙的物质的量 ___________________________________________________________________________。 所需氢化钙的质量(kg)

32. (8 分)现有体积为 1.25 L,含 0.10 mol 的 Hg(ClO4)2 和 0.080 mol 的 NaCl 的混合液。已 知 Hg(ClO4)2 为强电解质,而 HgCl+ 液中 Clˉ离子的最终浓度。 Hg2+ + Clˉ的平衡常数为 1.8× 10ˉ7。请计算混合


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