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高一化学竞赛试题


葫芦岛市第一高级中学高一化学竞赛试题

本试卷分笫 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分。满分 100 分。 考试时间 100 分钟。 注意: 1. 将答案写在答题卷上,写在试卷上无效,考试结束只上缴答题卷。I 卷 答在答题卡上,II 卷答在答题纸上。 2. 考生开始答题前,请先将答题卷上密封线内的项目填写完整。

命题人:郭福

胜 第 I 卷(选择题 共 60 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个 ....
选项符合题意) 1、三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽,它所提供的清洁、廉价或再生 的水电, 相当于每年 5000 万吨原煤的火力发电厂产生的电能, 因此三峡工 程的建成和使用有助于控制: ①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭 氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染 ( ) A. ② ① B. ② ④ C. ③ ④ D. ②⑤ ① 2、 一种燃料电池中发生的化学反应为: 在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水 和二氧化碳。该电池负极发生的反应是( ) - A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e - B.O2(g)+4H+(aq)+4e =2H2O(1) - C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e - - D.O2(g)+2H2O(1)+4e =4OH 3、长期以来,人们一直认为氟的含氧酸不可能存在,但是自 1971 年两位 美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后,这种观点强烈地动 摇了。他们在 0℃以下将氟从细冰上面通过,得到了毫克量的次氟酸。已 知次氟酸的分子组成与次氯酸相似,且次氟酸与热水剧烈反应,生成既有

1

氧化性又有还原性的物质的溶液。则下列说法中不正确的是 A、次氟酸分子中原子间以共价键相结合 B、次氟酸分解会产生氟气 ( ) C、次氟酸与热水反应可能有 H2O2 生成 D、次氟酸的酸性可能比次氯 酸强 4、两个体积相同的容器,一个盛有二氧化硫,一个盛有杂质为水蒸气的二 氧化碳,在同温(120℃以上)同压(小于 1 个标准大气压)下,两容器内 ) 的气体一定相同的是 ( A、 质子总数 B、 质量 C、 密度 D、 原子总数 5 、 用 NA 表 示 阿 伏 加 德 罗 常 数 , 下 列 说 法 正 确 的 是 ( ) A、1molCl2 与足量的铁反应转移的电子数是 3NA B、在标准状况下,NA 个水分子所占有的体积约为 22.4L C、 7.8g Na2O2 中含有阴离子的数目为 0.1NA,与足量水反应时电子转移了 0.1NA D、1mol 氧单质含有的原子数是 1mol 氖气含有的原子数的两倍 6、 过氧化氢俗称双氧水, 它是一种液体, 易分解为水和氧气, 常作氧化剂、 漂白剂和消毒剂,为贮存、运输、使用的方便,工业上常将 H2O2 转化为 固态的过碳酸钠晶体(其化学式为 2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有 Na2CO3 和 H2O2 的 双 重 性 质 。 下 列 物 质 不 会 使 过 碳 酸 钠 晶 体 失 效 的 是 ( ) A 、 MnO2 B、 H2S C 、 稀盐酸 D、 NaHCO3 7、X、Y、Z 三种气体,取 X 和 Y 按 1:1 的物质的量之比混合,放入密 闭容器中发生如下反应:X+2Y 2Z ,达到平衡后,测得混合气体中

反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为 3:2,则 Y 的转化 率最接近于( ) A.33% B.40% C.50% D. 65% 8、分子式为 C4H10O 并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有: A.3 种 B.4 种 C.5 种 D.6 种 9、 “绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计 了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装 置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生器相连,玻璃管内放一块黄 豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花 球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火 燃 烧 , 生 成 大 量 白 烟 。 以 下 叙 述 错 误 的 是 ( )

2

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B. 玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用 于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液, 可据其颜色变化判断氯气是否 被碱液完全吸收 10、下列叙述正确的是 A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物 B.乙醇可以被氧化为乙酸,二者都能发生酯化反应 C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到 D.含 5 个碳原子的有机物,每个分子中最多可形成 4 个 C-C 单键 11、用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中加热及气体 收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d 表示相应 仪器中加入的试剂) 。

气体 CO 2 Cl 2 SO 2 O2

a 稀盐酸 浓盐酸 稀 H 2 SO 4 H2O2

b CaCO 3 MnO 2 Cu MnO 2

c 饱 和 Na 2 CO 3 NaOH 溶 液 品红溶液 NaOH 溶 液

d 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 浓 H 2 SO 4 碱石灰 (块 状 )

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 ( ) A.CO 2 B.Cl 2 .CSO 2 D.O 2 12 、 核 外 电 子 数 相 等 ) (













① 同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤同位素 A.① ② ③ B.① ③ C.① ② ③ ④ D.全 部 13、已知 A、B、C、D、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素,原
3

子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小,B 和 E 同主族,则下列推断中, 正确的是 ( ) A. A、D 不可能属于同一族 B. A、B、E 至少有两种元素在同 一周期 C. C 可能是金属元素也可能是非金属元素 D. C、D 的单质有可能形成离子化合物 14、可能含有 N2、HCl、CO、CO2 的混合气体,依次通过足量的碳酸氢钠溶 液和灼热的氧化铜,恢复到原来的温度和压强,气体体积没有变化;再通 过足量的过氧化钠,气体体积减少;最后通过灼热的铜网,恢复到原来的 温度和压强,体积又减少,并有剩余气体。若上述反应均完全,则对混合 气体成份的判断正确的是 ( ) A.一定有 N2,且 HCl、CO、CO2 中至少含有一种 B.一定有 N2 和 CO2,可能 有 HCl 和 CO C.一定有 N2、HCl、CO、CO2 D.一定有 N2、CO2、CO, 一定没有 HCl 15、下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A.溴乙烷中滴入 AgNO3 溶液检验其中的溴元素:Br-+Ag+==AgBr↓ B.用醋酸除去水垢:CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑ C.利用腐蚀法制作印刷线路板:Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+ D.实验室用液溴和苯在催化剂作用下制溴苯:

二、选择题(本题包括 5 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或 ...
两个选项符合题意) .. 16.下列说法正确的是( ) A.原子最外层有 3 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 B.次外电子层上有 8 个电子的一种金属一定是一种主族金属元素 C.所有主族元素的原子,形成单原子离子时的化合价和它的族序数相 等 D.最外层有 8 个电子的粒子一定是稀有气体元素的原子 17、有一种盐 A,它的溶解度曲线如右图。现有盐 A 的溶液,其组成处于 图中的 P 点,试根据图中的信息分析判断,下列说法中正确的是(已知盐 A 的晶体不含结晶水) ( ) A.把该溶液温度降低 10℃,该溶液可变为饱和溶液 B.50℃时,向溶液组成为 P 的 A 盐溶液加入 10g A 盐, 50 溶液可变为饱和溶液 40 C.从图判断:50℃时,若配成盐 A 的饱和溶液, 则其质量分数约为 33.3%
4

30

50

温度℃

D.50℃时,若组成为 P 的 A 盐溶液含 Bg A 盐,则加入 B/4 g A 盐,溶 液即变为饱和溶液 18、碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于 NaOH 或 KI 溶液,反应方程式分别为:I2+6OH =5I +IO3 +3H2O(HIO 不稳定,易发 生歧化反应)和 I2+I =I3 ,溴化碘(IBr)是一种卤素互化物,具有与卤素 单 质 类 似 的 性 质 , 下 列 反 应 方 程 式 正 确 的 有 : ( ) 2A.IBr 加入 Na2S 溶液中产生淡黄色浑浊: IBr+ S =I +Br +S↓ B.少量 IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I =Br +I2 = C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH =I +BrO +H2O + + D IBr 加入 AgNO3 溶液中: 3IBr+5Ag +3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3 +6H 19 、 下 列 离 子 方 程 式 错 误 的 是 ( ) - - A. 将少量 SO2 气体通入 NaClO 溶液中 SO2+2ClO +H2O=SO32 + 2HClO B. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至 pH=7 + - + - Ba2 +2OH +2H +SO42 =BaSO4↓+2H2O 2+ + C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 2Fe + 2H + H2O2 =2 3+ Fe + 2H2O - D. 向 NaHCO3 溶 液 中 滴 入 过 量 Ca(OH)2 溶 液 2HCO3 + 2- 2+ Ca +2OH =2H2O+CaCO3↓+CO3 20、 自然界中存在一种尖晶石,化学式为 M g A l 2 O 4 ,它透明色美,可 作为宝石。已知该尖晶石中混有 F e 2 O 3 。取一定量样品 5.4g,恰好与一定 浓 度 100mL 盐 酸 反 应 , 盐 酸 浓 度 可 能 是 ( ) A. 4.9 mol/L B. 4.3 mol/L C. 2.8 mol/L D.2.2 mol/L

第 II 卷(非选择题 共 60 分)
三、(本题包括 2 小题,共 14 分)
21.反应 A(g)+B(g)错误!未找到引用源。C(g) +D(g)过程中的能量变化如 图所示,回答下列问题。

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(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”); (2)当反应达到平衡时,升高温度,A 的转化率______(填“增大”“减小”“不 变”), 原因是____________________________________________; (3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响?_______________,原因是 _________。 (4)在 反 应体 系 中加 入催化 剂 ,反 应 速率 增大 , E1 和 E2 的 变化 是 : E1_________,E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。

22、 (1)在盛有淀粉 KI 溶液(用 H2SO4 酸化)的试管中,滴加少量的次氯酸 钠溶液,会立即看到溶液变成蓝色,相应的离子方程式为 _________________ ▲_________________。 在盛有淀粉和碘形成的蓝色溶 液中,滴加 Na2SO3 溶液,又发现蓝色溶液逐渐消失,相应的离子方程式为 _______________ ▲_______。对比上述两组实验所得结果,可得出 ClO 、 I2、SO4 的氧化性由强到弱的顺序为
2- -





(2)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过 40%,就会迅速分解,产生比它的 酸性更强的酸,同时放出气体,该气体混合物经干燥后,平均分子量为 47.6, 它可以使带火星的木条复燃, 并可使润湿的淀粉一碘化钾试纸变蓝。 试完成下列各题: (a)该气体的组成是 为 ▲ 。 ▲ , 该反应的氧化产物是 ▲ ▲ ,气体混合物中各成分的物质的量比

(b) 写出氯酸分解的化学反应方程式

6

(写化学式) 。

四、(本题包括 3 小题,共 20 分)
23、6 分)A、B、C、是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化 合物,这些单质、化合物之间存在如下图所示关系(反应条均未注明) :

写出由 A 和甲反应生成乙和 B 的化学方程式三个, 要求三个方程式中的 A 不在同一主族。 (1) (2) ▲ ▲ ; ; (3) ▲

24、 分)现有甲、乙、丙三瓶无色溶液,若甲、乙溶液混合可产生白色 (8 沉淀 A 和溶液 B,B 中含有 K 和 OH ,且 A 和 OH 及 K 三者的物质的 量相等。若乙、丙两溶液混合,则可产生气体 C 和溶液 D,D 中含 K 和 Cl ;若把气体 C 通入上述含 A 的 B 溶液中,发现 A 溶解了,而溶液中增 加了 Ca2 。根据上述所叙判断(填写化学式) ① 甲溶液为 ▲ ,乙溶液为 ▲ ▲ ,丙溶液为 ▲
+ - + + - - +

② 甲+乙的反应方程式为

25. 分)A、B、C、D、E 均为有机化合物,它们之间的关系如图所示(提 .(6 示:RCH=CHR' 在酸性高锰酸钾溶液中反应生成 RCOOH 和 R'COOH, 其中 R 和 R'为烷基)。

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回答下列问题: (1)直链化合物 A 的相对分子质量小于 90,A 分子中碳、氢元素的总质量 分数为 0.814,其余为氧元素,则 A 的分子式为_____________; (2)已知 B 与 NaHCO3 溶液完全反应,其物质的量之比为 1:2,则在浓硫 酸的催化下,B 与足量的 C2H5OH 发生反应的化学方程式是___________, 反应类型为_____: (3)A 可以与金属钠作用放出氢气,能使溴的四氯化碳溶液褪色,则 A 的 结构简式是__________________ (4)D 的同分异构体中,能与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 的有__________ 种,其相应的结构简式是__________________。

五、(本题包括 1 小题,共 6 分)
26. 分) A、 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液, (6 取 B 体积均为 50mL, 分别向其中通入一定量的 CO2 后,再分别稀释为 100mL。在稀释后的溶液 中分别逐滴加入 0.2mol/L 的盐酸,产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加 盐酸的体积关系如图所示: (1)分别加入足量的盐酸后,溶液中的溶质是 ▲ , NaOH 溶液的物质的量浓度为 原 ▲ 。 (2)

A 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质与 HCl 反应产 生 CO2 的最大体积多少?(标准状况) (3)B 曲线表明, 原溶液通入 CO2 后,所得溶质是什么?溶质中各成分物质 的量是多少?

8

题号 满分

高一化学竞赛答题卷 一、二 三 四 五 60 14 20 6

总分 100

三、(本题包括 2 小题,共 14 分) 21. (1)① ;

( 2 ) ① ② ;



(3)① ② ;



(4)① ② ;



22. (1)

; ; 。

(2) (a) (b)

; ;
9

。 四、(本题包括 3 小题,共 20 分)

23.(1)

(2)

(3)

24.①



25、 (1) ;

(2)



② ;

(3)



( ;

4





10

五、(本题包括 2 小题,共 8 分) 26、 (1) (2)

(3)

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高一化学竞赛答案
第 I 卷(选择题共 60 分)
一、选择题(1~15 小题,每小题 3 分,共 45 分。每小题只有一个选项符 合题意) 二、选择题(16~20 小题,每小题 3 分,共 15 分。每小题有一个或两个选 项符合题意,若正确答案只包括一个选项,多选时该题为 0 分;若正确答 案包括两个选项, 只选一个且正确的给 2 分, 选两个并且都正确的给 3 分, 但只要选错一个,该小题就为 0 分) 题 号 答 案 题 号 1 B 11 2 C 12 3 B 13 4 D 14 5 C 15 6 D 16 7 D 17 8 B 18 9 C 19 10 B 20

D B D A D AB CD AD AD CD 答 案 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 21.答案:(1)放热。 (2)减小;该反应正反应为放热反应,升高温度使平衡向逆反应方向 移动。 (3)不影响;催化剂不改变平衡的移动。 (4)减小、减小。

22. (1)ClO +2I +2H ==Cl +I2+H2O(2 分); I2+SO3 +H2O=2H +SO4 +2I (2 分); ClO >I2>SO4 (2 分) ( 2 ) ( a ) O2 、 Cl2 ; n(O2):n(Cl2)=3/2 ( b ) 8HClO3=4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O ;O2、HClO4 三、(本题包括 2 小题,共 22 分) 23.(1)2Al+6HCl=2AlCl3+H2 ↑ ( 2 ) 非 金 属 , 2H2O+4F2= 4HF+O2 (3)SiO2+2C 高温 Si+2CO(其他符合题目要求的答案参照给分) 四、(本题包括 2 小题,共 16 分) 24.① 甲为 Ca(OH)2 乙为 KHCO3 丙为 HCl ② Ca(OH)2+KHCO3=CaCO3+KOH+H2O 25、
- 2-





+



2-

+

2-



12

答案: (1)C5H10O (2)HOOC—CH2—COOH, HOOC—CH2 —COOH + 2C2H5OH +2H2O; 酯化反应(或取代反应) (3)HO—CH2—CH2—CH=CH—CH3 (4)2;CH3CH2CH2COOH、CH3CH(CH3)COOH 五、(本题包括 1 小题,共 10 分) 26、(10 分)(1)NaCl,0.3mol/L(2)89.6mL (3)Na2CO3 和 NaHCO3, 2:1。 C2H5OOC—CH2 —COOC2H5

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