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培奥高考复读山东省济南市2014届高三教学质量调研考试化学试题(期末)


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培英育才、奥博强能

山东省济南市 2014 届高三教学质量调研考试(期末) 化学试题
说明:本试题满分 100 分,时间 90 分钟。试题分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第 Ⅰ卷为第 1 页至第 4 页,第Ⅱ卷为第 5 页至第 8 页,答案按要求写在答题卡指定位置。 第Ⅰ卷(选择题 共 48 分) M

g 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 K 39 Ca 40

Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207

一、选择题(本题包括 16 小题,每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.化学与生活、社会密切相关。下列有关说法中,错误 的是 .. A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境 B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害,均不可食用 C.为防止电池中的重金属污染土壤和水体,应积极开发废电池的综合利用 D.提倡人们购物时尽量不用塑料袋,是为了减少白色污染 2.下列有关物质应用的说法中,正确的是 A.用石英器皿盛装氢氟酸 B.臭氧具有强还原性,可用于自来水的杀菌消毒 C.Fe3 具有氧化性,可腐蚀印刷线路板上的铜


D.硫酸钡俗称“钡餐”,可用于治疗胃酸过多 3.2012 年,IUPAC 正式命名了 116 号元素,下列关于116 X 和116 X 的说法中,错误 的是 .. A.这是两种原子 C.两种原子中中子数分别为 177 和 175 B.两者电子数相差 1 D.两者互为同位素
293 291

4.用下列分离装置进行相应实验,能达到相应实验目的的是

A.用图Ⅰ所示装置除去 CO2 中含有的少量 HCl B.用图Ⅱ所示装置蒸干 NH4Cl 饱和溶液制备 NH4Cl 晶体

1

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C.用图Ⅲ所示装置分离 NaCl 和 Na2SO4 的混合溶液 D.用图Ⅳ所示装置分离 CCl4 萃取碘水中的碘后已分层的有机层和水层 5.NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中,正确的是 A.在反应 KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O 中,每生成 3 mol I2 转移的电子数为 6NA B.电解精炼铜时,当电路中转移 NA 个电子,阳极溶解 32 g 铜 C. 向仅含 0.2 mol FeI2 的溶液中持续通入氯气, 当有 0.1 mol Fe2 被氧化时, 转移电子的数目为 0.5NA


D.将 100 mL 0.1 mol·L

-1

的 FeCl3 溶液滴入沸水中可制得 Fe(OH)3 胶粒 0.01NA

6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.在 0.1 mol·L B.在 0.1 mol·L C.在 0.1 mol·L
+ -1

NaOH 溶液中:K 、Na 、SO42 、HCO3
+ + -



-1

Na2CO3 溶液中:Al3 、Ba2 、NO3 、Cl
+ + -



-1

FeCl3 溶液中:K 、NH4 、I 、SCN
- -12 + +









D.在 c( H )/c(OH )=10

的溶液中:K 、Na 、ClO 、NO3





7.右表为元素周期表前四周期的一部分,其中 R 为稀有气体元素,下列有关 X、W、Y、R、Z(X、W、 Y、R、Z 分别代表元素符号)五种元素的叙述中,正确的是

A.常温常压下,五种元素的单质中有两种是气态 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原子的相同 C.W 的氢化物比 X 的氢化物稳定 D.Y 与 W 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较,前者弱于后者 8.下列有关物质分类或归类中,正确的是 ①混合物:盐酸、漂白粉、氯水、水银 ③电解质:明矾、石膏、冰醋酸、氯化银 A.只有①③ B.只有②③ ②化合物:CaCl2、NaOH、HCl、HD ④同素异形体:C60、C70、金刚石、石墨 D.只有④

C.只有③④

9.下列由相关实验现象所推断出的结论中,正确的是 A.Cl2、SO2 均能使品红溶液褪色,说明二者均有氧化性 B.加热分别盛有氯化铵和碘的两支试管,试管底部固体均减少,说明二者均发生升华 C.Fe 与稀 HNO3 溶液、稀 H2SO4 溶液反应均有气泡产生,说明 Fe 与两种酸均发生置换反应
2

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D.分别充满 HCl、NH3 的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升,说明二者均易溶于水 10.下列各组物质反应产生的气体分别通入 Na2SO3 溶液中,与 Na2SO3 不发生 反应的是 ... ①Na2O2 和 CO2 热 A.只有② B.只有①② C.只有①②⑤ D.只有②④⑤ ②Al 和 NaOH 溶液 ③MnO2 和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共

11.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC) ,RFC 是一种将水电解技术与氢 氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为 RFC 工作原理示意图,下列有关说法中,正确的是

A.当有 0.1 mol 电子转移时,a 极产生 1.12 L O2(标准状况下) B.b 极上发生的电极反应是:4H2O+4e ==2H2↑+4OH C.c 极上发生的电极反应是:O2+4H +4e ==2H2O D.d 极上进行还原反应,产生的 H 可以通过隔膜进入 A
+ + - - -

12.在 25℃时,将 0.1 mol·L

-1

的 HA 溶液与 0.1 mol·L

-1

的 NaOH 溶液等体积混合后,测得混合溶液

pH=8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误 的是 .. A.c(HA)+c(A )=c(Na )=0.1 mol·L B.c(Na )-c(A )=c(OH )-c(H ) C.c(Na )>c(A )>c(OH )>c(H ) D.c(OH )=c(H )+c(HA) 13.在 25℃时,甲、乙两个烧杯中分别盛有 1 L、pH 均为 2 的盐酸和醋酸,现分别投入 0.12 g 镁粉充分 反应,下列说法中,正确的是 A.反应过程中,两个烧杯中产生氢气的速率一直相等 B.反应结束后,两个烧杯中产生氢气的物质的量相等
3
- + + - - + + - - + - + -1

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C.反应结束后,乙烧杯中有镁粉剩余 D.反应结束后,甲烧杯中溶液呈中性 14.在容积一定的密闭容器中发生可逆反应:A(g)+2B(g) 2C(g) ΔH>0,其他条件不变化,只有

温度变化时,某量随温度变化的关系如图所示。则下列说法中,正确的是

A.若 P1>P2,纵坐标表示 A 的质量分数 B.若 P1<P2,纵坐标表示 C 的质量分数 C.若 P1>P2,纵坐标表示混合气体的平均摩尔质量 D.若 P1<P2,纵坐标表示 A 的转化率 15.由已知电离常数判断,下列关于 SO2 与 Na2CO3(aq)反应的离子方程式的书写中,不合理 的是 ... 酸 碳酸 亚硫酸


电离常数 K1=4×10
-7

K2=5.6×10
-2

-11

K1=1.54×10
- -

K2=1.02×10

-7

A.SO2+H2O+2CO32 ==2 HCO3 +SO32 B.SO2+H2O+CO32 ==H2CO3+SO32
- - -

C.2SO2+2H2O+CO32 ==H2CO3+2 HSO3 D.SO2+H2O+CO32 == HCO3 +HSO3
- - -



16.下列各组中的实验步骤及现象,能达到相应实验目的的是

4

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第Ⅱ卷(非选择题 共 52 分) 注意事项: 1.第Ⅱ卷所有题目的答案考生需用黑色签字笔答在答题卡相应位置,考试结束后将答题卡和试卷一 并上交。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚,密封线内答题无效。 二、 (本题包括 3 个小题,共 24 分) 17. (8 分)铁和铝是生产和生活中最常见的两种金属,其单质和化合物被广泛应用。 (1)硫酸铁溶液可用于浸出黄铜矿精矿,其主要反应为: CuFeS2+4Fe3 ==Cu2 +5Fe2 +2S(CuFeS2 中 S 为-2 价,Fe 为+2 价) 。
+ + +

关于该反应,下列说法中,正确的是 a.从物质分类的角度看,CuFeS2 属于合金 c.CuFeS2 既作氧化剂又作还原剂

(选填序号) ; b.反应过程中只有一种元素被还原 d.当转移 1 mol 电子时,产生 16 g S

(2)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型水处理剂,在水中发生反应生成 Fe(OH)3 胶体。该反应中,高 铁酸钾表现 原因是 (填“氧化性”或“还原性”) ,Fe(OH)3 胶体具有净水作用,其 。

(3)某同学取一张铝箔,并用针刺一些小孔,然后取一药匙过氧化钠粉末,用铝箔包好,放入右图 所示装置内倒扣的漏斗中(图中铁架台和铁夹没有画出) 。

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按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式: ① ② ; 。

18. (8 分)硫酸、硝酸和盐酸既是重要的化工原料也是化学实验室里必备的试剂。 (1)常温下,可用铝槽车装运浓硫酸,这是因为浓硫酸具有 中, 这是因为硝酸具有 (2)①在 100 mL 18 mol·L
-1

性;硝酸应保存在棕色试剂瓶 性。

性; 敞口放置的浓盐酸浓度会减小, 这是因为盐酸具有

的浓硫酸中加入过量的铜片,加热使之充分反应,产生的气体在标准 (选填序号) ; d.38.4 g

状况下的体积为 13.44 L,则参加反应的铜片的质量为 a.115.2 g b.76.8 g c.57.6 g

②若使上述①中反应剩余的铜片继续溶解,可向其中加入硝酸钠,写出反应的离子方程 式: 。

(3)工业制盐酸是以电解饱和氯化钠溶液为基础进行的,该电解过程中阳极的电极反应式 为: 。
-1

19. (8 分)常温下,有浓度均为 1 mol·L ①H2SO4 溶液 ②NaHCO3 溶液

的下列 4 种溶液: ④NaOH 溶液 ,其中由水电离的 H 浓度最小


③NH4Cl 溶液

(1)这 4 种溶液 pH 由大到小的顺序是 的是 。 (均填序号)

(2)②中各离子浓度由大到小的顺序是 常数 Kh=
- -

,NaHCO3 的水解平衡
-11

mol·L 1。 (已知碳酸的电离常数 K1=4×10 7,K2=5.6×10
c(NH )
3 2




4 (3)向③中通入少量氨气,此时c(NH · 的值 H O)

(填“增大”、“减小”或“不变”) 。 ④的体积(填“大于”、“小

(4)若将③和④混合后溶液恰好呈中性,则混合前③的体积 于”或“等于”之一) 。

三、 (本题包括 2 个小题,共 28 分)

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20. (16 分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测 6 项污染物的质量浓度来计算空气质量 指数(AQI) ,SO2、NO2 和 CO 是其中 3 项中的污染物。 (1)上述 3 种气体直接排入空气后会引起酸雨的气体有 (2)早期人们曾经使用铅室法生产硫酸,其主要反应为: SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g) 2SO3(g) ΔH=a kJ·mol
-1 -1

(填化学式) 。

①若已知 2SO2(g)+O2(g) 2NO(g)+O2(g) 则 SO2(g)+NO2(g) 2NO2(g)

ΔH=b kJ·mol ΔH=

SO3(g)+NO(g)

kJ·mol 1。


②一定温度下,向固定体积为 2 L 的密闭容器中充入 SO2 和 NO2 各 1 mol,发生反应:SO2(g)+ NO2(g) SO3(g)+NO(g)。下列事实中不能 说明该反应达到平衡状态的是 .. b.混合气体的颜色保持不变 d.每生成 1 mol SO3 的同时消耗 1 mol NO2 (选填序号) 。

a.体系压强保持不变 c.NO 的物质的量保持不变

③测得②中反应 5 min 末到达平衡,此时容器中 NO 与 NO2 的体积比为 3︰1,则这段时间内 SO2 的 反 应 速 率 υ(SO2) = = 。 ,此反应在该温度下的平衡常数 K

(3)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用 CO 和 H2 合成甲醇,其反应的化学方程式为 CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有 10 mol CO 和 20 mol H2,用于合成甲

醇。CO 的平衡转化率(α)与温度(T) 、压强(P)的关系如图所示:

①上述合成甲醇的反应为

反应(填“放热”或“吸热”) 。 。

②A、B、C 三点的平衡常数 KA、KB、KC 的大小关系为

③若将达到平衡状态 A 时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为 KOH 浓溶液,则 该电池工作时正极的电极反应式为 电路的电子最多为 mol。 ,理论上通过外

21.(12 分)下图 5 个装置都是中学化学中常见的实验装置,某学习小组的同学欲用这些装置进行常见物

7

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质的制取并探究其性质(图中 a、b、c 表示止水夹) ,请对其进行完善或评价,试回答下列问题:

(1)将 A、C、E 相连后,以浓盐酸和 名称是 。

(填写名称)为原料制取 Cl2,仪器乙的

(2)利用(1)中装置和药品,在丙中加入适量水,即可制得氯水。将所得氯水分为两份,进行Ⅰ、 Ⅱ两个实验,实验操作、现象、结论如下: 实验序号 Ⅰ 实验操作 将所得氯水滴入品红溶液 向所得氯水中加入碳酸氢钠 Ⅱ 粉末 实验Ⅰ获得结论是否合理? 选“合理”,则无需填写理由) : 实验Ⅱ获得结论是否合理? 选“合理”,则无需填写理由) :
- -

现象 品红溶液褪色

结论 氯气与水反应的产物有漂白性 氯气与水反应至少产生一种酸性

有无色气泡产生 强于碳酸的物质 (填“合理”或“不合理”) 。 若选“不合理”, 请说明理由 (若 。 (填“合理”或“不合理”) 。 若选“不合理”, 请说明理由 (若 。

(3)利用(1)中装置还可设计一个简单的实验比较 Cl 和 S2 的还原性强弱。则 C 中预期出现的现 象是 。

(4)将 B、D、E 装置相连接(打开止水夹 a 和止水夹 b,关闭止水夹 c) ,在 B 中盛装浓硝酸和铜片 (将铜片放在有孔塑料板上) ,可制得 NO2。一段时间后,欲用 D 装置探究 NO2 与水的反应,其操作 步骤为:先 以使烧杯中的水进入试管丁,观察现象。 ,再

8


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