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高考化学课本试验汇总


2008 年高考化学总复习——教材化学实验汇编 必修一
一、常用仪器的使用 1、容器与反应器 能直接加热的仪器:试管、坩锅、蒸发皿、燃烧匙; 需垫石棉网加热的仪器:烧杯、烧瓶、锥形瓶; 不能加热的仪器:集气瓶、试剂瓶、启普发生器及常见的计量仪器。例:量筒、容量瓶及 滴定管等。 计量仪器:温度计、天平、滴定管、量筒、容量瓶(注:量器不可加热和用做反应器。 ) 2、 加热方

法:直接加热、水浴加热 3、 气体收集:排水法、排气法 尾气处理:吸收式、燃烧式、收集式

第一章 从实验到化学

二、几种混合物的分离和提纯方法 ⑴ 过滤
原理: 除去液体中的不溶性固体 主要仪器: 漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈) 操作要领及注意事项: 一贴: 将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁。 二低: 滤纸边缘应略低于漏斗边缘,滤液应略低于滤纸的边缘。 三靠: 向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应靠在玻璃棒上; 玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边;漏斗颈的末端应靠在烧杯上。 滤液仍浑浊的原因和处理方法.

⑵ 蒸发
原理:加热使溶剂挥发而得到溶质 主要仪器: 蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳 操作要领及注意事项: 液体的量不得超过蒸发皿容量的 2/3。 加热过程中,用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。 液体近干时,停止加热。 注意:何时开始搅拌? 何时转移蒸发皿?

⑶ 蒸馏
原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 主要仪器: 蒸馏烧瓶,酒精灯,冷凝管,接受器,铁架台

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操作要领及注意事项: ①蒸馏烧瓶保持干燥,加热需垫石棉网。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 l/3 到 1/2,最多 不超过 2/3。 ④温度计感温炮应与支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进,从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点, 例如用分馏的方法进行石油的分馏。

⑷ 萃取
原理: 利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。 主要仪器: 分液漏斗 操作要领及注意事项: ① 检漏 倒入分液 漏斗,其量不能超过漏斗容积的 2/3,塞好塞子进行振荡。 分液:分离互不相溶的两种液体。 ③ 两个溶剂互 ② 将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口

不相溶、存在密度差且不发生化学反应。 ④ 静置分层。 ⑤ 分液

3、几种离子的检验(D)
⑴SO42- :向待测溶液中加入稀 HNO3 后,再加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀。 Ba2++ SO42


=== BaSO4↓ :向待测溶液中加入稀 HNO3 后,再加入 AgNO3 溶液,生成白色沉淀。 Ag +


⑵Cl-

Cl—==AgCl↓ ⑶CO32- :向待测溶液中加入 BaCl2 溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸或稀 HNO3 后,生成 的气体使澄清石灰水变浑浊。 Ba2++ CO32-=== BaCO3↓ + CO2↑+H2O BaCO3 + 2HNO3 == Ba(NO3)2

三、配制一定物质的量浓度的溶液
1、配制步骤 a、计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。 b、称量、量取:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积。 c、溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水(约为所配溶液体积的 1/6) ,用玻 璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里。 d、洗涤(转移) :用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2-3 次,将洗涤液注入容量瓶。振荡,使 溶液混合均匀。 e、定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度 2-3m 处,改用胶头滴管加水,使
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溶液凹面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧,再振荡摇匀。 f、装瓶

①称量

②溶解

③转移

2、误差分析

④洗涤转移

⑤定容 因变量 m(溶质) V(溶液)

⑥摇匀 c (mol/L)

能 引 起 误 差 的 一 些 操 作
④洗涤转移 ⑤定容 1. 天平的砝码沾有其他物质或已生锈

增 大 减 小 减 小 减 小 减 小 减 小 增 大 减 小 —— 减 小 减 小 —— 减 小 减 小

⑥摇匀 ——

偏 大 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 偏 小 偏 大 偏 小 无影响 偏 小 偏 小 偏 大 偏 小 偏 小

托 盘 天 平

2. 调整天平零点时,游码放在刻度线的右端 3. 药品、砝码左右位置颠倒 4. 称量易潮解的物质(如 NaOH)时间过长 5. 用滤纸称易潮解的物质(如 NaOH) 6. 溶质含有其他杂质

—— —— —— —— —— —— —— —— —— —— 减 小 —— ——

量 筒 烧杯 及玻 璃棒

7. 用量筒量取液体(溶质)时,仰视读数 8. 用量筒量取液体(溶质)时,俯视读数 9. 溶解前烧杯内有水 10. 搅拌时部分液体溅出 11. 移液后未洗烧杯和玻璃棒 12. 为冷却到室温就注入容量瓶定容 13. 向容量瓶转移溶液时有少量液体流出



14. 定容时,水加多了,用滴管吸出

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15. 定容后,经振荡、摇匀、静置,液面下降再加 量 水 16. 定容时,仰视读刻度数 瓶 17. 定容时,俯视读刻度数 18. 配好的溶液装入干净的试剂瓶时, 不慎溅出部 分溶液 3.溶液的稀释:溶质在稀释前后其物质的量不变。

—— —— —— ——

增 大

偏 小

减 小 增 大 ——

偏 大 偏 小 无影响

c1V1=c2V2(c1、c2 为稀释前后的摩尔浓度,V1、V2 为稀释前后溶液的体积)

第二章

化学物质及其变化

四、胶体的性质
实验: 1.取三个小烧杯,分别加入 25 mL 蒸馏水、25 mL CuSO4 溶液和 25 mL 泥水。将烧杯 中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中逐滴加入 1~2 mL FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色, 停止加热。观察制得的 Fe(0H)3 胶体,并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 2.将盛有 CuSO4 溶液和 Fe(0H)3 胶体的烧杯置于暗处,分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的 液体,在于光束垂直的方向进行观察,并记录实验现象。 3.将 Fe(0H)3 胶体和泥水分别进行过滤,观察并记录实验现象。 说明: (1) 分散系 外观 溶液 均一、透明、 稳定 胶体
多数均一、透明、介稳性

浊液
不均一、不透明、 不稳定

(2)当光束通过 Fe(0H)3 胶体时,可以看到一条光亮的“通路” 。而光束通过 CuSO4 溶液时,则 看不到此现象。这条光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射(光波偏离原来的方向而分散 传播)形成的,叫做丁达尔效应。利用丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 (3)胶体的分散质能通过滤纸孔隙,而浊液的分散质则不能。这说明浊液的分散质粒子比较大。

五、离子反应的条件
实验: 取 1--2mL 的 Na2SO4 溶液,逐滴加入 BaCl2 溶液,观察有什么现象?
+ -

白色沉淀

取 1-2mLNaOH 的溶液,加入几滴酚酞试液有何现象?再逐滴加入稀盐酸有什么现象? 溶液先变红后褪色 H + OH = H2O 2+ 取 1--2mL 的 Na2CO3 溶液,逐滴加入盐酸,观察有什么现象? 产生气体 CO3 + 2H = CO2↑+ H2O 结论:这类离子反应发生的条件是:产生沉淀、放出气体、生成水。 离子反应的本质是:使反应的离子浓度减少。

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第三章 六 钠的性质

金属及其化合物

〔实验 3-1〕取一小块金属钠,用小刀 〔实验 3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上,加 切去一端的外皮,观察实验现象。 热,有何现象发生?

现象

起来,燃烧时火焰呈黄色,有烟产生,最后生 金属光泽,切口处在空气中很快变暗。 成淡黄色固体

在钠的切口处可以观察到银白色的

钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧

反应方程式

4Na

+ O2 ===

2Na2O

2Na + O2 === Na2O2

结论

钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但 加热时与氧气的反应更加剧烈。 (条件不同,现象不同,产物不同。 ) 〔用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒精灯 〔再取一块铝箔,用砂纸仔细打磨,除去表面 上加热至熔化,轻轻晃动。 的保护膜,再加热至熔化 失去光泽, 熔化

铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化 铝箔发红卷缩,很快就变暗 现象 的铝并不滴落。

的铝仍不滴落。

【实验 3-3】 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞, 然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小, 不要用手接触金属钠),观察发生的现象。 现象:浮、游、球、响、红 + 化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 离子方程式:2Na+2H2O=2Na +2OH +H2↑ 七、铁的性质 按图组装实验装置进行实验:

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现象 铁丝保持红热 肥皂泡燃烧

化学方程式 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑

八、铝的性质
反应 方程式 因为铝表面的氧化膜保护了铝。构成薄膜的氧化铝 (Al2O3)的熔点(2050℃)高于铝的熔点(660℃) ,包 在铝的外面,使熔化了的铝不会滴落下来。 1、铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜。 4Al 2、氧化铝的熔点比铝高 铝很活泼,除去原来的氧化 膜 后,在加热时又会很快地 生成一层新的氧化膜。

结论

+ 3 O2 ==== 2Al2O3

【实验 3-4】在 2 支试管里各加入 5mlHCl 和 5 mL 浓 NaOH 溶液,再分别放入一小段铝片, 观察实验现象。过一段时间后,用点燃的木条分别放在 2 支试管口,有什么现象发生? [交流现象]都有气泡产生,试管口点燃都燃烧。 化学方程式: 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 3+ 离子方程式: 2Al+6H+=2Al +3H2↑ 2Al+2OH +2H2O=2AlO2 +3H2↑ 九、几种金属氧化物的性质 1、 【实验 3-5】各取少量 Na2O、CaO、MgO、Fe2O3、CuO、Al2O3 放入试管中(2)分别加入 2mL 蒸馏水(3)在固体溶解的试管中滴 2—3 滴酚酞, (4)在固体不溶解的试管中滴加 1mol/L 的盐酸 氧化物 Na2O MgO Fe2O3 CuO 固体颜色 白色 白色 红棕色 黑色 水溶性 溶 不溶 不溶 不溶 与盐酸反应的化学方程式(注明溶液的颜色) Na2O+2HCl=2NaCl+H2O(溶液无色) MgO+2HCl=MgCl2+H2O(溶液无色) Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(溶液黄色) CuO+2HCl=CuCl2+H2O(溶液蓝色)

【实验 3-6】用吸有 NaOH 溶液的胶头滴管垂直从盛有 FeCl3、FeSO4 溶液的试管口滴入 NaOH 溶 液,可以观察到 FeSO4 溶液中产生的沉淀迅速变化。分析原因,然后再改进实验:将吸有 NaOH 溶液的长滴管伸入到 FeSO4 溶液的液面下,挤出 NaOH 溶液,观察现象;或向盛有 FeSO4 溶液的 试管里加入少量煤油,以隔绝空气,再将吸有 NaOH 溶液的长滴管伸入到 FeSO4 溶液的液面下, 挤出 NaOH 溶液,观察现象。 实验现象: FeCl3 溶液中滴入 NaOH 溶液生成红褐色的 Fe(OH)3 沉淀; FeSO4 溶液中滴入 NaOH 在 在 溶液,先生成白色絮状的 Fe(OH)2,而后迅速变为灰绿色,最后变为红褐色的 Fe(OH)3 沉淀。 【实验 3-7】可让学生逐滴加入氨水,振荡,观察沉淀的生成、沉淀的胶状和沉淀量的增加, 形成胶状沉淀的概念。静置一会儿,观察沉淀沉降的情况。 实验现象:在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水有白色胶状沉淀生成。继续加氨水稍过量,沉淀不 溶解,说明 Al(OH)3 不溶于弱碱。 【实验 3-8】将[实验 3-7]制得的 Al(OH)3 沉淀分装在两支试管里,分别加入盐酸和 NaOH 溶 液,边加边振荡,观察现象。
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实验现象:Al(OH)3 沉淀中加盐酸或 NaOH 溶液,沉淀都消失。 【实验 3-9】焰色反应 ⑴火源最好用喷灯、煤气灯,因酒精灯火焰略带黄色,喷灯的火焰温度高,而且无色。 ⑵做焰色反应实验前,铂丝(或无锈铁丝)应灼烧到无色。也可先用盐酸清洗,再灼烧至 无色。 ⑶做钾盐的焰色反应实验时,要透过蓝色钴玻璃片进行观察。蓝色玻璃片能吸收黄光,能 排除钠盐的干扰。没有蓝色钴玻璃片,可用幻灯片涂上蓝色颜料代替。 ⑷焰色反应的颜色为:钠盐呈黄色、钾盐呈紫色、钙盐呈砖红色、锶盐呈洋红色、铜盐呈 绿色。 2、科学探究 1:Na2CO3、NaHCO3 的性质 步 骤 ①加 1 mL ② 加 10 mL 水 ③ 加 2 滴酚酞溶液 初步结论 1 g Na2CO3 1 g NaHCO3 水白色粉末,加水结块变成晶 细小白色粉末,加水部分溶解;感受不到 体;放热 热量变化 振荡时间长时可溶解 溶液变红(较深) 固体量减小 溶液变微红色

加水先变成含结晶水的晶体, 溶 加水部分溶解,溶液碱性比 Na2CO3 的弱 液碱性比 NaHCO3 的强 现 象 发生反应的化学方程式 ──── 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ 结 论 受热不分解 受热易分解

Na2CO3 NaHCO3

澄清的石灰水不变浑浊 澄清的石灰水变浑浊

科学探究 2:铁盐和亚铁盐的性质 3+ (1)Fe 离子的检验: 滴入 KSCN 溶液 FeCl3 溶液溶 FeCl2 溶液 (2)Fe 离子的氧化性: 加 入 现 象 不显血红色 溶液显血红色 加入明矾 有明显沉降,溶液半透明 沉淀沉在底部,溶液接近透明 (比加硫酸铁的透明) 反应的化学方程式 2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 加入硫酸铁溶液 有明显沉降,溶液半透明 沉淀沉在底部,溶液接近透明 铁粉,KSCN 溶液 加入氯水,振荡 不加试剂 2 min 无明显变化
3+

液呈血红色 溶液颜色无变化

【科学探究 3】铁盐和铝盐的净水作用

5 min 浑浊,略有沉降

第四章 非金属及其化合物 第一节 无机非金属材料的主角──硅 【实验 4-1】在饱和 Na2SiO3 溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅

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并接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。写出有关反应的化学方程式。 现象:在饱和 Na2SiO3 溶液中,滴加酚酞溶液呈红色。逐滴加入稀盐酸,待溶液红色变浅并 接近消失时,有透明的硅酸凝胶产生。 【实验 4-2】水浸过的滤纸或小木条,当水分蒸发后就燃烧。硅酸钠溶液浸过的滤纸或小木条, 当水分蒸发后不易燃烧(滤纸只起泡)。 第二节 富集在海水中的元素──氯 【实验 4-3】氯气与氢气点燃反应 在空气中点燃氢气,然后把导气管伸入盛有 Cl2 的集气瓶中,观察氢气在氯气中燃烧的现象。 实验现象:H2 在 Cl2 中继续燃烧,发出苍白色火焰,集气瓶口有白雾出现。 【实验 4-4】 【实验 4-5】

Cl2 可以使湿润的有色布条褪色,不能使干燥的有色布条褪色 【实验 4-6】稀盐酸和 NaCl 溶液中加入 AgNO3 溶液都产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀不溶 解。Na2CO3 溶液中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸,沉淀溶解,且放出气泡。
实验现象 滴入 AgNO3 溶液 滴在蓝色石蕊试纸上 滴入红墨水 白色沉淀 先变红后很快褪色 褪色 解释或化学方程式 AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 氯水具有酸性和漂白性 氯水具有漂白性

第三节 硫和氮的氧化物 【实验 4-7】将一集满 SO2 的试管倒置于水槽中,晃动、观察、橡皮塞塞上后,取出水面, 用 PH 试纸测酸碱性。在 SO2 水溶液中,滴入几滴品红溶液,震荡,观察颜色变化,加热试 管,再观察。 测量 PH<7,说明溶液呈酸性,在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂,红色立即褪去,加热后, 红色恢复。 【科学探究】实验现象与结论: 实验步骤 现象 解释(可用化学方程式表示) 3NO2+H2O=2HNO3+NO 将一支充满 NO2 的试 红棕色气体逐渐消失,水位上升, (1) 管倒放在盛有水的水 最后水充满整个试管的 2/3, 无色气 NO2 为红棕色气体,易溶于水,NO 槽中 体充满试管的 1/3(上部) 为无色气体,难溶于水 2KClO3=2KCl+3O2↑ (2) 制取少量氧气 或 2H2O2 无色气体变为红棕色气体,又变为 (3)将氧气慢慢地通入 (3) 无色气体,但气体体积逐渐缩小, 步骤(1)的试管中 液面不断上升 2H2O+O2↑

2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO

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第四节 硫酸、硝酸和氨 1、 蔗糖炭化在 200mL 的烧杯中放入 20g 蔗糖, 加入几滴水, 搅拌均匀。 然后再加入 15mL 溶质的质量分数为 98%的浓硫酸,迅速搅拌,观察实验现象。 现象与解释:蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,形成疏松多孔的海绵状的炭。浓硫酸具有脱水性, 且反应为放热反应,碳与浓硫酸反应有气体产生,产生的气体使木炭变得疏松。 2、 【实验 4-8】铜与浓硫酸反应

在一支试管里放入一小块铜片, 然后再加入 5mL 浓硫酸, 用装有玻璃导管的单孔胶塞塞好, 加热。放出的气体分别通入紫色石蕊试液或品红溶液中。观察反应现象。反应完毕,冷却后, 将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中。观察溶液的颜色。 现象与解释:浓硫酸与铜在加热时发生反应,放出能使紫色石蕊试液变红或使品红溶液褪 色的气体, 说明生成的气体是 SO2; 反应后生成物的水溶液显蓝色, 说明铜被浓硫酸氧化成 Cu2 + 。 ①固:红→黑 ②液:无→棕黑→蓝色 ③气:无色有刺激性气味,使酸性 KMnO4 溶液退色;使品红溶液退色。Cu+2H2 S O4(浓)====Cu(SO4)2+ S O2↑+2H2O 3、[实验 4-9] 氨的喷泉实验 在干燥的圆底烧瓶里充满氨气,用带有玻璃管和滴管(滴管里预先吸入水)的塞子塞紧瓶 口。立即倒置烧瓶,使玻璃管插入盛有水的烧杯里(水里事先加入少量酚酞试液) 。打开玻璃管 上的夹子,挤压滴管的胶头,使少量水进入烧瓶。观察现象。 现象与解释:烧杯里的水由玻璃管进入烧瓶,形成喷泉,烧杯内液体呈红色。说明氨极 易溶于水,并与水反应,生成具有碱性的氨水。
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必修二
第一章 物质结构 元素周期律 第一节 元素周期表 1、科学探究:钾的性质 [实验 1]把一小块钾,擦干表面的煤油,放在石棉网上稍加热,观察发生的现象。并跟钠在 空气里的燃烧现象进行对比。 现象与解释:钾在空气里燃烧火焰呈紫色,比钠在空气里燃烧更剧烈。 分别向两只培养皿中加水至其体积的 1/2, 然后分别加入绿豆大小的金属钾和钠, 观察反应的剧 烈程度, 现象与解释:钾与水反应比钠与水反应更剧烈,反应放出的热量可以使生成的氢气燃烧,并发 生轻微的爆炸,说明钾比钠的金属性更强。
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2、[实验 1-1]完成下列实验,观察现象。写出有关反应的化学方程式。 实验 1.将少量新制的饱和氯水分别 加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液 的试管中, 用力振荡后加入少量 四氯化碳,振荡、静置。 2.将少量溴水加入盛有 KI 溶 液的试管中, 用力振荡后加入少 量四氯化碳,振荡、静置。 第 二 节 元素周期律 【实验探究 1】 Mg、Al 和水的反应 分别取一小段镁带、铝条,用砂纸去掉表面的氧化膜,放入两支小试管中,加入 2~3 ml 水,并滴入两滴酚酞溶液。观察现象。 Mg 现象 化学方程式 Mg 带表面有气泡;Mg 带表面变红与冷水反应缓慢,与热 水反应迅速 Mg + 2H2O==Mg(OH)2 + H2 Al 无明显现象 -现象 盛 NaBr 溶液的试管由无色变橙 红色;盛 KI 溶液的试管由无色 变紫红色; 盛 KI 溶液的试管由无色变紫红 色 3、Br2+ NaI=NaBr+I2 化学方程式 1、Cl2+ NaBr=NaCl+Br2 2、Cl2+ NaI=NaCl+I2

【实验探究 2】取一小段镁带和一小片铝,用砂纸磨去表面的氧化膜,分别放入两支试管中。 向试管中各加入 2mL1mol/L 盐酸。观察现象。 Mg 现象 反应方程式 结论 镁片逐渐溶解, 放出大量的气泡 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Al 铝片逐渐溶解,放出气泡 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑

Mg、Al 都很容易与稀盐酸反应,放出 H2,但 Mg 比 Al 更剧烈

第三节 化学键 【实验 1-2】取黄豆大的钠,用滤纸吸干表面的煤油放在石棉网上加热,熔化成小球时将盛有 氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方。 现象:钠在氯气中剧烈燃烧,火焰呈黄色且有白烟,反应停止后,管壁上附着的白色固体。 2Na 【实验 2-1】 实验步骤
*

+

Cl2 ==== 2NaCl

第二章 化学反应与能量
眼睛看到的现象 用手触摸的感觉 用温度计测量的数据

在一支试管中加入 2~3mL 6mol/L 的盐酸溶 液 向含有盐酸溶液的试管中插入用砂纸打磨光 铝片逐渐溶解, 感觉烧杯变热
溶液温度升高

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的铝条 结 论

放出气泡
活泼金属与酸反应时放出热量

【实验 2-2】 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 实验步骤 实验现象 得出结论 有 NH3 气生成 反应吸热

将晶体混合后立即用玻璃棒快 有刺激性气味的气体产生,该气体 速搅拌混合物 能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝 用手触摸烧杯下部 用手拿起烧杯 将粘有玻璃片的烧杯放在盛有 热水的烧杯上一会儿再拿起 反应完后移走烧杯上的多孔塑 料片,观察反应物 感觉烧杯变凉

烧杯下面的带有几滴水的玻璃片 反应吸收热量使体系温 (或小木板)粘到了烧杯底部 度降低,使水结成冰 玻璃片脱离上面烧杯底部 混合物成糊状 冰融化 有水生成

Ba(OH)2· 2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 8H 【实验 2-3】 反应物 及用量 混合前温度 混合后温度 结 论 对实验进行 归纳和概括 酸 碱 HNO3 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 室温 t1 HCl 50 mL 1 mol/L NaOH 50 mL 1 mol/L 室温 t2 HCl 50 mL 1mol/L KOH 50 mL 1mol/L 室温 t3

HNO3 与 NaOH 发生中 HCl 与 NaOH 发生中和 HCl 与 KOH 发生中和反 和反应时放热 反应时放热 应时放热 强酸与强碱发生中和反应时放出热量

反应的化学方程式和离子方程式分别为: HNO3+NaOH=NaNO3+H2O,H+ + OH- = H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O,H+ + OH- = H2O HCl+KOH=KCl+H2O,H+ + OH- = H2O 第二节 化学能与电能 实验 2-4:把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯中,可以看 到锌片上有气泡产生,铜片上没有气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来 (如右图) ,观察现象。 现象与解释:用导线连接后,锌片不断溶解,铜片上有气泡产生。电流表 的指针发生偏转,说明导线中有电流通过。这一变化过程可表示如下: — 锌片:Zn-2e =Zn2+(氧化反应) — 铜片:2H++2e =H2↑(还原反应) 实验 2-5 在一支试管中加入 2~3 mL 约 5%的 H2O2,然后滴加 1~2 滴 1mol/L 的 FeCl3 溶液, 待试管中产生大量气泡时,用带火星的火柴梗检验产生的气体

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现象 热水 常温 冷水 气泡多而快,产生的气体 使带火星的木条复燃 气泡均匀 气泡较少

结论 升温,反应速率增大 H2O2 分解 FeCl3 做催化剂 降温,反应速率减小

实验 2-6 在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入 2~3 mL 约 5%的 H2O2,然后在一支试管中滴 加 2 滴 1 mol/L 的 FeCl3 溶液,另一支试管中加入少量 MnO2 固体。 现象 加入 MnO2 加入 FeCl3 不加其他试剂 气泡多而快 气泡均匀 无明显现象 结论 加入 MnO2,反应速率加快 加入 FeCl3,反应速率加快 (稍慢) H2O2 分解反应中,MnO2 和 FeCl3 做催化剂,加快了反应 速率

第三章 有机化合物 第一节 最简单的有机化合物—甲烷

【实验探究】 向收集好甲烷的试管中 (其中一支用黑纸包好) 分别迅速加入 0.5 g KMnO4 , 和 1mL 盐酸,塞上胶塞。没用黑纸包好距离 15 cm 用燃着的镁条(日光、高压汞灯等其他光源) 照射。 现象:(1) 黄绿色逐渐褪去,瓶壁出现油状液滴,说明产生了不溶于水的物质。 (2) 瓶口有白雾,使试纸变红,推断有氯化氢生成。 [结论]甲烷与氯气在光照条件下可以反应。
CH4
Cl 2 光

CH3Cl

Cl 2 光

CH2Cl2

Cl 2 光

CHCl3

Cl 2 光

CCl4

第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 【探究实验】石蜡油的分解实验,将分解产生的气体通入溴水、高锰酸钾溶液,分别观察现象 实验 通入 KMnO4(H ) 通入溴的 CCl4 溶液 点燃 反应方程式:
+

现象 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮,有黑烟 点燃 C2H4+3O2 ==== 2CO2+2H2O

结论 乙烯可被 KMnO4 氧化 乙烯可与溴的 CCl4 溶液中的 Br2 反应 乙烯中的 C 含量较高

第三节 生活中两种常见的有机物 【实验 3-1】1、苯加溴水 上层橙色,下层几乎无色。 2、苯加酸性高锰酸钾溶液 溶液不褪色。 结论:苯不与溴的四氯化碳溶液及酸性高锰酸钾溶液反应,说明苯分子中不存在碳碳双键

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【实验 3-2】实验:在大试管里注入 2mL 左右无水乙醇,再放入 2 小块新切开的滤纸擦干的 金属钠,迅速用一配有导管的单孔塞塞住试管口,用一小试管倒扣在导管上,收集反应中放出 的气体并验纯。 现象与解释:乙醇与金属钠反应的速率比水与金属钠反应的速率慢,说明乙醇比水更难电 + 离出 H 。 【实验 3-3】乙醇的催化氧化 把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约 2 mL 乙 醇的试管里,反复操作几次. 现象:铜丝由黑色又变成红色,反复多次,可闻到刺激性气味 【实验 3-4】乙酸的酯化反应 实验:在 1 支试管中加入 3mL 乙醇,然后边摇动试管边加入 2 mL 浓硫酸和 2 mL 冰醋酸。 用酒精灯小心均匀地加热试管 3min~5min,产生的气体经导管通到 Na2CO3 饱和溶液的液面上。 现象与解释:在液面上看到有透明的油状液体产生,并可闻到香味。这种有香味的透明油 状液体是乙酸乙酯。

CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O
第四节 基本营养物质

糖类和蛋白质的特征反应 【实验 3-5】 (1)实验:在试管里加入 10%的 NaOH 溶液 2 mL,滴入 2%的 CuSO4 溶液 5 滴,再加入 2mL10%的葡萄糖溶液,加热,观察现象。 现象与解释:在葡萄糖溶液中加入新制 Cu(OH)2 悬浊液,混合溶液变为绛蓝色,加热后变为砖 红色。葡萄糖分子中含醛基,跟醛类一样具有还原性。 (2)碘酒与淀粉的反应 将碘酒滴到一片土豆或面包上。 淀粉遇到碘单质变蓝 (3) 取小块鸡皮置蒸发皿中, 滴入几滴浓硝酸,微热。浓硝酸可使蛋白质变黄。 【实验 3-6】实验:这两支洁净的试管里各加入 20%的蔗糖溶液 1mL,并在其中一支试管 里加入 3 滴稀硫酸(1:5) 。把两支试管都放在水浴中加热 5min。然后向已加入稀硫酸的试管中 加入 NaOH 溶液,至溶液呈碱性。最后向两支试管里各加入 2mL 新制的银氨溶液,在水浴中加 热 3min~5min,观察现象。 现象与解释:蔗糖不发生银镜反应,说明蔗糖分子中不含醛基,不显还原性。蔗糖在硫酸 的催化作用下,发生水解反应的产物具有还原性。

第一节 开发利用金属矿物和海水资源

【实验 4-1】用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状,套在一起,使四周都有四层。把内层滤纸 取出,再底部剪一个孔,用水润湿,再跟另一纸漏斗套在一起,架在铁圈上,下面放置盛沙的 蒸发皿。把 5g 炒干的氧化铁粉末和 2g 铝粉混合均匀,放在纸漏斗上,上面加少量氯酸钾并在 混合物中间插一根镁条,用小木条点燃镁条。观察发生的现象。 现象与解释:镁条剧烈燃烧,放出一定的热量,使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下发生剧 烈反应。反应放出大量的热,并放出耀眼的光芒。纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。 该反应生成了 Al2O3 和 Fe,被称为铝热反应。
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〖实验 4-2〗1.取 3g 左右的干海带,把干海带表面的附着物用刷子刷净(不要用水冲洗),用剪
刀剪碎后,用酒精润湿,放入坩埚中。点燃酒精灯,灼烧海带至完全成灰,停止加热,冷却。 2.将海带灰转移到小烧杯中,向其中加入 10mL 蒸馏水,搅拌、煮沸 2~3min,过滤。 3.在滤液中滴入几滴稀硫酸(3mol/L),再加入约 1mLH2O2(质量分数为 3%),观察现象。加入几滴 淀粉溶液。 现象 往滤液中加几滴稀硫酸和 H2O2 再往上述溶液中加入几滴淀粉溶液 溶液变为棕黄色 溶液变蓝

第二章 化学反应速率和化学平衡 第 1 节 化学反应速率 〖实验 2-1〗安装两套装置,在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒(颗粒大小基本相 同),然后通过分液漏斗 分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL4mol/L 的硫酸,比较二者收集 10mlH2 所用的时间。 加入试剂
1mol/L 硫酸 4mol/L 硫酸

反应时间

反应速率

结论

在其它条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大

第 2 节 影响化学反应速率的因素 〖实验 2-2〗草酸与酸性高锰酸钾的反应 加入试剂 实验现象 褪色时间 结论 〖实验 2-3〗 试剂种类与用量 条件 出现浑浊的时间 结论 〖实验 2-4〗 试剂种类和用量 实验现象 结论 5%的 H2O2 5%的 H2O2 、MnO2 迅速有气泡产生 在其它条件相同时,使用合适的催化剂,反应速率加快。 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 冷水 慢 0.1mol/L Na2S2O3 5mL 0.1mol/L H2SO4 5mL 热水 快 在其它条件相同时,增大反应物浓度,反应速率增大 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 紫色溶液褪色 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.2mol/L H2C2O4 紫色溶液褪色

其它条件不变,升高温度,反应速率加快;降低温度,反应速率减慢。

〖探究 1〗设计实验比较在 2mL 5%的 H2O2 中加入 FeCl3 和 CuSO4 溶液各 1mL,比较二者分解 速率? 加入试剂 现象 结论 0.1mol/L FeCl3 有细小气泡产生 0.1mol/L CuSO4 有细小气泡产生

滴入 FeCl3 溶液产生的气泡更快些

〖探究 2〗设计实验比较在 4mL 0.01mol/L KMnO4 和 2mL 0.1mol/L H2C2O4,加不加 MnSO4 对

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反应速率有否影响? 总反应为:2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++5CO2↑+8H2O 加入试剂 现象: 结论 4mL 0.01mol/L KMnO4 2mL 0.1mol/L H2C2O4 溶液褪色
2+

0.01mol/L KMnO4 0.1mol/L H2C2O4、MnSO4(s) 褪色明显快

Mn 对 KMnO4 的氧化作用有催化功能

〖探究 3〗现有 5mL 淀粉溶液、碘水、2mol/L 硫酸溶液。比较唾液、稀硫酸对反应速率影响 效果 反应物 反应现象 结论 稀硫酸、淀粉溶液、碘水 淀粉溶液变蓝很长时间蓝色褪去 催化剂有选择性 唾液、淀粉、碘水 蓝色迅速褪去

第3节 化学平衡
实验 2-5,观察记录现象 Cr2O72 +H2O 橙色 滴 3-10 滴浓硫酸 K2Cr2O7 溶液 溶液由黄色变橙色


2CrO42 +2H+ 黄色 滴 10-20 滴 6mol/LNaOH 溶液由橙色变黄色



说明:增加生成物浓度,平衡向正反应方向移动,减少生成物浓度,平衡向正反应方向移动。 〖探究 2〗实验 2-6,观察记录现象 Fe3++3SCN 步骤 1 现象 步骤 2 现象


Fe(SCN)3 (红色) 滴加饱和 FeCl3 溶液 溶液的颜色都变深 滴加氢氧化钠溶液 溶液的颜色都变浅 滴加 1mol/LKSCN 溶液 溶液的颜色都变深 滴加氢氧化钠溶液 溶液的颜色都变浅

结论:当加入 FeCl3 溶液或 KSCN 溶液后,试管中溶液的颜色都变深了。这说明增大任何一种 反应物的浓度,都能促使化学平衡向正反应方向移动,生成更多的 Fe(SCN)3。 〖探究 3〗实验 2-7,观察记录现象 2NO2(g)=N2O4(g) △H= —56.9KJ/mol 红棕色 无色 热水 现象 混合气体颜色变深 冷水 混合气体颜色变浅

结论:混合气体受热颜色变深,说明 NO2 浓度增大,既平衡向逆反应方向移动;混合气体被冷 却时颜色变浅,说明 NO2 浓度减小,既平衡向正反应方向移动。 第一节 弱电解质的电离 【实验 3-1】等体积 1mol/LHCl 和 CH3COOH 分别与等量镁条反应。可通过实验现象得出结论: (1)由于镁与盐酸反应速率较大,表明同体积、同浓度的盐酸比醋酸溶液中 c(H+)大,并

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由此推断:在水溶液中,HCl 易电离,CH3COOH 较难电离; (2)由于相同物质的量浓度的盐酸比醋酸溶液的 pH 小,且盐酸的物质的量浓度与盐酸中 H 浓度几乎相等,表明溶液中 HCl 分子是完全电离,而 CH3COOH 分子只有部分电离。 最终的实验结论是:不同电解质在水中的电离程度不一定相同。 【实验 3-2】硼酸 第三节 盐类的水解 〖科学探究〗盐类的水解 实验:把少量 CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 的固 体分别加入 6 支盛有蒸馏水的试管中。振荡试管使之溶解,然后分别用 pH 试纸加以检验。 现象与解释:CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3 是强碱弱酸盐,其水溶液呈碱性;NH4Cl、 (NH4)2SO4 是弱碱强酸盐,其水溶液呈酸性;NaCl、Na2SO4 是强酸强碱盐,其水溶液呈中性。 第四节 难溶电解质的溶解平衡 【实验 3-3】向 3 支盛有 Mg(OH) 2 沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和 NH4Cl 溶液 实验现象:
+

【实验 3-4】向盛有 0.1mol/LAgNO3 溶液的试管,先后滴加 NaCl 溶液、KI 溶液、Na2S 溶液 10 滴。

【实验 3-5】向盛有 0.1mol/LMgCl2 溶液的试管,先后滴加 2mol/LNaOH 溶液、FeCl3 溶液 2 滴。

第四章 电化学基础

第一节 原电池

【实验 4-1】原电池原理 实验:锌铜原电池装置;一边是硫酸锌溶液和锌片.一边是 硫酸铜和铜片,两边用盐桥连接起来. 现象与解释:用导线连接后,锌片不断溶解,铜片上有气 泡产生。电流表的指针发生偏转,说明导线中有电流通过。这 一变化过程可表示如下: — 锌片:Zn-2e =Zn2+(氧化反应) — 铜片:2H++2e =H2↑(还原反应) 第三节 电解池 【实验 4-2】电解原理 实验 1:在一个 U 形管中注入 CuCl2 溶液,插入 2 根石墨棒作电极,把湿润的碘化钾淀粉试纸
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放在与电池正极相连的电极附近。 接通直流电源, 观察 U 形管内发生的变化及试纸颜色的变化。 现象与解释:接通直流电源后,电流表指针发生偏转,阴极石墨棒上逐渐覆盖一层红色物 质,这是析出的金属铜;在阳极石墨棒上有气泡放出,并可闻到刺激性的气味,同时看到湿润 的碘化钾淀粉试纸变蓝,可以断定放出的气体是 Cl2。这一变化过程可表示如下: — — 阳极:2Cl -2e =Cl2↑(氧化反应) — 阴极:Cu2++2e =Cu(还原反应) 实验 2:将上述“实验 1”的装置中的 CuCl2 溶液换成饱和食盐水,进行类似的实验。 现象与解释:在 U 形管的两个电极上都有气体放出。阳极放出的气体有刺激性气味,并能 使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明放出的是 Cl2;阴极放出的气体是 H2。同时发现阴极附近 溶液变红,这说明溶液里有碱性物质生成。这一变化过程可表示如下: — — — 阳极:2Cl -2e =Cl2↑(氧化反应) 阴极:2H++2e =H2↑(还原反应) 【实验 4-3】铁的吸氧腐蚀 经过酸清洗除锈的铁钉,用食盐水浸泡一下,放入具支试管内。 现象:几分钟后就可以看到导管中水柱明显上升。原因是铁钉发生吸氧腐 蚀时,使具支试管内 O2 减小,压强降低,促使导管内水柱上升。 【科学探究】验证牺牲阳极的阴极保护法。 实验中以 Zn 片作阳极,Fe 片作阴极,以经过酸化的 NaCl 溶液作电解液。 在这种条件下,Zn 片与 Fe 片构成了原电池的两个电极,发生如下电极反 应: 阳极:Zn-2e- == Zn2+ 阴极:2H++2e- == H2↑ H+来自 H2O 的电离,为了加大 H2O 中 c(H+),故在 NaCl 溶液中加入了少量酸液。 现象:可以看到电压计指针有偏移,Fe 电极上有气泡产生,但往 Fe 电极附近滴入 K3[Fe(CN) 2+ 6]溶液,溶液不变蓝色。即溶液中不存在 Fe ,证明 Fe 未被腐蚀。

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