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浙江省杭州市严州中学2014-2015学年高二化学4月阶段性测试试题


浙江省杭州市严州中学 2014-2015 学年高二化学 4 月阶段性测试试题 一、选择题(每小题只有一个正确选项 ,每小 题 3 分,共 60 分。 ) 1、下列说法中,正确的是 A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B.强电解 质的水溶液中不存在分子 C.SO2 和乙醇均属共价化合物,在水中都不能电离,均属非电解质 D .不同的弱电解质只要物质的量浓度相同,电离程度也相同 某反应 2AB(g) C(g)+ 3D (g)在高温下能自发进行,其逆反应在低温下能自发进行, 则该反应的 Δ H、Δ S 应为 A.ΔH <0,ΔS>0 B.ΔH <0,ΔS<0 C.ΔH >0,ΔS> 0 D.ΔH >0,ΔS<0 3、室温下,将 1mol 的 CuSO4· 5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将 1mol 的 CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;CuSO4· 5H2O 受热分解的化学方程式 为:CuSO4· 5H2O(s) ===== △ CuSO4(s)+5H2O(l), 热效应为△H 3。则下列判断正确的是 B.△H1<△H3 D.△H1+△H2 >△H3 置 图 的 叙 述 A.△H2> △H3 C.△H1+△H3 =△H2 4 、 关 于 下 列 各 装 不 正 确 的 是 A.用图①装置精炼铜,a 极为粗铜,b 为精铜,电解质溶液为 CuSO4 溶液 B.图②装置的盐桥中 KCl 的 Cl—移向甲烧杯 C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护 D.装置④中 Ag 电极发生反应:2H 2O + 2e- = H2↑+ 2OH5、下列图象能正确地表达可逆反应 3A(g)+B(g) 2C(g ) (△H<0)的是 6、恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后,再 向容器内通入一定量 NO2,又达到平衡时,N2O4 的体积分数 A.不变 B.增大 C.减少 D.无法判断 7、下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是 A.盛有 NO2 和 N2O4 混合气体的烧瓶置于热水中,气体颜色变深 B .工业合 成氨选择 500oC 左右的 温度比室温有利 C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集 Cl2 D.合成氨时采用循环操作及将氨液化分离,可提高原料的利用率 8、 某温度下, 在一个 2L 的密闭容器中, 加入 4molA 和 2molB 进行如下反应: 3A(g)+2B(g) 4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成 1.6molC,则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 B.此时,B 的平衡转化率是 40% C.增大该体系的压强,平衡向右移动,化学平衡常数增大 D.增加 B,平衡向右移动,B 的平衡转化率增大 少量铁粉与 100 mL 0.01 mol· L-1 的稀盐酸反应,反应速率太慢。为了加快此反应速率而不 改 变 H2 的产量,可以使用如下方法中的 ①加 H2O ②加 CH3COONa 固体 ③改用 10 mL 0.1 mol· L-1 盐酸 ④滴入几滴硫酸铜溶液 ⑤升高温度(不考虑盐酸挥发) A.①② B.②③ C.③⑤ D.④⑤ 10、使用酸碱中和滴定的方法,用 0.01mol/L 盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的 NaOH 溶液,下 列操作能够使测定结果偏高的是: A.用量筒量取浓盐酸配制 0.01mol/L 稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓 盐酸 B.配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线

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