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高三一轮复习化学试题


阶段检测七
总分:110 时间:90 分钟 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 K 39 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64 Zn 56 Mn 55 Ba 137

Ⅰ卷

选择题(共 48 分)

选择题(本题包括 14 小题,每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列说法正确的是 A.气象环境报告中新增的“PM2.5”是一种新的分子 B. “光化学烟雾” 、 “硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关 C.小苏打是制作面包等糕点的膨松剂,苏打是治疗胃酸过多的一种药剂 D.乙醇、过氧化氢、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的 2. 下列叙述正确的是 A.BaCO3 是难溶于水的强电解质,在医学上用作钡餐 B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药,都与金属离子的水解有关 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4,可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 3. 已知 。下列说法错误的是

A. M 的分子式为 C6H10 B. M 中所有碳原子在同一平面上 C. N 能发生氧化反应和取代反应 D. N 的含有相同官能团的同分异构体有 8 种(不考虑立体结构) 4. 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 A.一定温度下,pH=6 的纯水中含有 OH-的数目为 10-6NA B.12 g NaHSO4 固体中含有的离子总数为 0.2NA C.标准状况下,2.8g 乙烯中所含分子的数目为 0.1NA D.100 mL 0.5 mol· L-1 的(NH4)2SO4 溶液中,NH4+的数目小于 0.1NA
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5. 室温下,下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是 A.在澄清透明的溶液中:H+、Na+、SO42-、Cu2+ B.在 0.1 mol· L-1NaHSO4 溶液中:K+、Fe3+、C1-、NO3C.在 Kw/c(OH-)=1 mol· L-1 的溶液中:Na+、NH4+、I-、CO32D.在能使甲基橙显黄色的溶液中:Ca2+、Ba2+、Br-、C16. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A.向 FeI2 溶液中滴入过量溴水:2Fe2++2I-+2Br2=2Fe3++I2+4BrB.将 Na2O2 放入 H2O 中:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+H2↑ C.向 NaHSO4 溶液中滴入少量 Ba(OH)2 溶液:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.将盐酸与 84 消毒液混合:C1-+C1O-+2H+=C12↑+H2O 7. X、Y、Z、W、R 属于短周期主族元素。X 的原子半径是短周期主族元素中最大的,Y 元素的 原子最外层电子数为 m,次外层电子数为 n,Z 元素的原子 L 层电子数为 m+n,M 层电子数为 m-n,W 元素与 Z 元素同主族,R 元素原子与 Y 元素原子的核外电子数之比为 2︰1。下列叙 述错误的是 A.X 与 Y 形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为 1︰2 B.RY2、WY2 通入 BaCl2 溶液中均有白色沉淀生成 C.Y 的氢化物比 R 的氢化物稳定,熔沸点高 D.Z、W、R 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是:R>W>Z 8. 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是 选项 A B C D 叙述Ⅰ KNO3 的溶解度大 SO2 具有漂白性 BaSO4 难溶于酸 SiO2 是酸性氧化物 叙述Ⅱ 用重结晶法除去 KNO3 中混有的 NaCl SO2 能使高锰酸钾酸性溶液褪色 用盐酸和 BaCl2 溶液检验 SO42用盐酸刻蚀石英制品

9. 已知甲、乙、丙三种物质均含有同种元素 X,其转化关系如下。下列说法错误的是

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A.若 A 为 NaOH 溶液,乙为白色沉淀,则 X 可能为短周期金属元素 B.若 A 为硝酸,X 为金属元素,则甲与乙反应可生成丙 C.若 A 为氧气,丙在通常状况下为红棕色气体,则甲可能为非金属单质 D.若乙为 NaHCO3,则甲或丙可能是 CO2 10.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 A 操作 向蔗糖中加入浓硫酸 向盛 Na2SiO3 溶液的试管 中滴加 1 滴酚酞, 然后逐滴 加入稀盐酸至红色褪去 将盛有铜片的容器中加入 浓硝酸 向等浓度的 KCl、KI 混合 液中滴加 AgNO3 溶液 现象 蔗糖变成疏松多空的海绵状碳 结论 浓硫酸具有脱水性和 强氧化性 非金属性:Cl>Si

B

2min 后,试管里出现凝胶 产生大量红棕色气体,溶液变为 蓝绿色 先出现黄色沉淀

C D

浓硝酸具有强氧化性 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

11.某离子反应中涉及 H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中 N2、ClO-的物质的量随时 间变化的曲线如图所示。下列判断中不正确的是 A.该反应的氧化剂是 ClOB.消耗 1 mol 还原剂,转移 3 mol 电子 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2︰3 D.反应后溶液的酸性明显增强 12.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上 CH3CH2OH 被氧化为 CH3COOH。下 列有关说法正确的是 A.检测时,电解质溶液中的 H+向负极移动 B.若有 0.4 mol 电子转移,则在标准状况下消耗 4.48 L 氧气 C.电池反应的化学方程式为 CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D.正极上发生的反应为 O2+4e-+2H2O=4OH13.工业上用化学法除锅炉的水垢时,先向锅炉中注入饱和 Na2CO3 溶液浸泡,将水垢中的 CaSO4 转化为 CaCO3,再用盐酸除去[已知:Ksp(CaCO3)=1×10-10,Ksp(CaSO4)=9×10-6]。下列说法 错误的是
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A.温度升高,Na2CO3 溶液的 Kw 和 c(OH-)均会增大 B.该条件下,CaCO3 的溶解度约为 1×10-3 mol· L-1,大于 CaSO4 C.沉淀转化的离子方程式为 CO32-(aq)+CaSO4(s) CaCO3(s)+SO42-(aq)

D.CaCO3 和 CaSO4 共存的悬浊液中,c(SO42-)/c(CO32-)=9×104 14.常温下,向 10 mL 0.2 mol· L-1 草酸(H2C2O4) 溶液 中逐滴加入等浓度的 NaOH 溶液。有关微粒的物 质的量与混合溶液的 pH 有如图关系,下列说法 正确的是 A.HC2O4-在溶液中水解程度大于电离程度 B.当 V(NaOH)=10 mL 时,溶液中水的电离程度比纯水大 C.当 V(NaOH)=15 mL 时,溶液中存在:c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(OH-)>c(H+) D.当 V(NaOH)=20 mL 时,溶液中存在:c(OH-)=c(HC2O4-)+2c(HC2O4)+c(H+)

Ⅱ卷

非选择题(共 58 分)

15. (13 分)铝氢化钠( NaAlH4)是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。

⑴ 铝氢化钠遇水发生剧烈反应, 其反应的化学方程式为



⑵ AlCI3 与 NaH 反应时,需将 AlCl3 溶于有机溶剂,再将得到的溶液滴加到 NaH 粉末上,此反应 中 NaH 的转化率较低的原因是 ⑶ 实验室利用下图装置制取无水 AlC13。 。

① A 中所盛装的试剂的名称


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② 点燃 D 处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是 。 ⑷ 改变 A、 B 试管中和 D 中的试剂就可以用该装置制取 NaH, 应将原 B 试管中的 成 。如果操作不当,制得的 NaH 中可能含有 杂质。 换

⑸ 现设计如下四种装置测定铝氢化钠样品的纯度(只含有 NaH 杂质) 。

从简约性、准确性考虑,最适宜的方案是

(填编号) 。称取 15.6g 样品与水完全反应后,

测得气体在标准状况下的体积为 22.4L,样品中铝氢化钠的质量分数为_________ (结果保留二 位有效数字) 。 16. (14 分)氨在生活、生产、科研中有广泛用途。 ⑴ 已知反应Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) 反应Ⅱ:NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) 反应Ⅲ:H2O(l)=H2O(g) ?H=-159.5 kJ· mol-1 ?H=+116.5 kJ· mol-1 ?H=+44.0 kJ· mol-1

则工业上以二氧化碳、氨为原料合成化肥尿素和液态水的热化学方程式为 。 ⑵ 用 NH3 催化还原 NxOy 可以消除氮氧化物的污染。 如有反应 4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(l)

?H<0,相同条件下在 2L 密闭容器内,选用不同 的催化剂,反应产生 N2 的量随时间变化如图所示。 ① 0~4 分钟在 A 催化剂作用下,反应速率 υ(N2)= 。 ② 下列说法正确的是 。

A.该反应的活化能大小顺序是:Ea(A)>Ea(B)>Ea (C) B.使用催化剂 A 达平衡时,N2 最终产率更大
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C.单位时间内 H-O 键与 N-H 键断裂的数目相等时,说明反应已经达到平衡 D.若在恒容绝热的密闭容器中发生反应,当 K 值不变时,说明反应已经达到平衡 ⑶ 查阅资料可知: ① 常温下, 反应 Ag+(aq)+2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq)的平衡常数 K=1.10× 107; Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的

② Ksp[AgCl]=1.76× 10-10。计算得到可逆反应 AgCl (s)+2NH3(aq) 化学平衡常数 K= AgCl

(本空保留 4 位有效数字) ,1L 1mol· L-1 氨水中最多可以溶解

mol(本空保留 2 位有效数字) 。

⑷ 工业上可以以氨、丙烯和空气为原料,在一定条件下合成丙烯腈(CH2=CH—CN) ,该反应的 化学方程式为 。

丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸(CH2=CH—COOH)和硫酸铵,该反应的离子方程式 为 。

17. (13 分)铬是人体必需的微量元素,它与脂类代谢有密切联系,但铬过量会引起污染,危害人 类健康。 ⑴ 不同价态的铬毒性不同,三价铬对人体几乎无毒,六价铬的 毒性约为三价铬的 100 倍。电镀厂 产生的镀铜废水中往往含有一定量的 Cr2O72-,处理该废水常用的流程如下图所示:

Na2S2O3 在此过程中表现 NaCrO2 溶液,反应的离子方程式为

性。若向含 Cr3+的废水中加入过量 NaOH 溶液,会得到 。

⑵ 交警常用一种 “酒精检测仪” 检测司机是否酒后驾车。 其反应原理如下, 请配平该反应方程式: ( )CrO3 +( )CH3CH2OH +( )H2SO4 —( )CH3CHO +( )Cr2(SO4)3+( )H2O ⑶ 已知存在平衡:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O。向 K2Cr2O7 溶液中加入 Ba(NO3)2 和 Pb(NO3)2 溶

液,可析出 BaCrO4 和 PbCrO4 两种沉淀,反应的离子方程式为 (任意写出其中一种即可) 。 此时溶液中 c(Pb2+)/c(Ba2+)= 。

已知 Ksp(BaCrO4)=1.25× 10-10;Ksp(PbCrO4)=2.75× 10-13 ⑷ 工业上以铬酸钾(K2CrO4)为原料,采用电化学法制备 K2Cr2O7,制备装置如图所示(阳离子交 换膜只允许阳离子透过) 。通电后阳极的电极反应式为
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请结合方程式解释反应一段时间后,在阴极室得到浓 KOH 溶液的原因 。

18. (15 分)硫酸亚铁铵晶体[化学式为 x(NH4)2SO4· yFeSO4· zH2O]呈浅绿色,易溶于水,不溶于 酒精,是一种重要的化学试剂。某化学兴趣小组设计以下实验制备并定量测定其组成。已知: 物质 溶解度/g 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 (NH4)2SO4 73.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9 FeSO4· 7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 —— —— 碳酸亚铁晶体 18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.5

Ⅰ.硫酸亚铁铵晶体的制备(如图所示) ⑴ Na2CO3 溶液能用于除油污的原因是(用离子方程式表示) ⑵ 加入适量(NH4)2SO4 后,经加热浓缩、冷却结晶、过滤就能得到硫酸亚铁铵晶体的原因是 。 ⑶ 用无水乙醇除去硫酸亚铁铵晶体表面的水分,而不能在空气中直接烘干的原因是 。 Ⅱ.定量测定硫酸亚铁铵晶体的组成
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步骤 1:结晶水的测定 ⑷ 准确称量 47.040g 纯净的硫酸亚铁铵晶体并隔绝空气加热至恰好失去结晶水,称得剩余固体 34.080g,则 n(结晶水)= 步骤 2:Fe 的测定 ⑸ 取 25.00mL 步骤 1 中所配溶液于锥形瓶中,将 0.1000mol· L-1 酸性高锰酸钾标准溶液装入 式滴定管中进行滴定, 反应的离子方程式为 滴定至终点的现象是 高锰酸钾标准溶液 24.00mL。 步骤 3:SO42-的测定 向 25.00mL 步骤 1 中所配溶液中加入足量 BaCl2 溶液后,经过滤、洗涤、干燥后,称量沉淀质 量为 5.592g。 步骤 4:计算 ⑹ x︰y︰z= 。 , ,共计消耗酸性
2+

mol。再将全部剩余固体溶于水配成 250mL 溶液。

19. (13 分)氰化钠(NaCN)是重要的化工原料,常用于化学合成、冶金工业等。回答下列问题: ⑴ 写出 NaCN 的电子式 。

⑵ 可用纯碱、焦炭、氨气反应制取 NaCN,写出反应的化学方程式,并用单线桥标明电 子转移的方向和数目 。

⑶ 现代采金技术先以 NaCN 溶液在自然环境中浸取粉碎的含金(Au)矿石, 得到 Na[Au(CN)2] (二 氰合金酸钠)溶液,再用锌还原 Na[Au(CN)2]生成金。 “浸取”反应的氧化剂是 消耗的锌与生成的金的物质的量之比为 ⑷ 工业利用 NaCN 制备蓝色染料的流程如下: 。 ,

通入 Cl2 时发生反应的离子方程式为_ 该蓝色染料的化学式为 。

_,

⑸ 常温下 HCN 的电离常数 Ka=6.2×10-10,浓度均为 0.5mol· L-1 的 NaCN 和 HCN 的混合溶液显 (填“酸” 、 “碱”或“中”)性,通过计算说明其原因 。
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