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浙江省高中学生化学竞赛试题(B组)


08 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)
考生须知: 1.全卷分试题和答题卷两部分。试题共有六大题,25 小题。满分 150 分。考试时间 120 分 钟。 2.本卷答案必须做在答题卷相应位置上,做在试题卷上无效,考后只交答题卷。必须在答 题卷上写明县(市) 、学校、姓名、准考证号,字迹清楚。
H 1.008 Li 6.941 Na 22.99 K 39.

10 Rb 85.47

相对原子质量
Be 9.012 Mg 24.31 Ca Sc Ti V Cr 40.08 44.96 47.88 50.94 52.00 Sr Y Zr Nb Mo 87.62 88.91 91.22 92.91 95.94 B 10.81 Al 26.98 Ga 69.72 In 114.8 C 12.01 Si 28.09 Ge 72.61 Sn 118.7 N 14.01 P 30.97 As 74.92 Sb 121.8 O 16.00 S 32.07 Se 78.96 Te 127.6 F 19.00 Cl 35.45 Br 79.90 I 126.9

Mn 54.94 Tc [98]

Fe 55.85 Ru 101.1

Co 58.93 Rh 102.9

Ni 58.69 Pd 106.4

Cu 63.55 Ag 107.9

Zn 63.39 Cd 112.4

He 4.003 Ne 20.18 Ar 39.95 Kr 83.80 Xe 131.3

一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题 意。 ) 1.化学概念在逻辑上存在如下关系:

对下列概念的说法正确的是( ) A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与碱性氧化物属于包含关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.氧化还原反应与分解反应属于并列关系 2.世界上许多科学家都强烈反对发展超音速运输飞机(SST) ,其主要原因是( ) A.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易发生爆炸 B.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物易腐蚀飞机发动机 C.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物会严重破环臭氧层 D.燃料燃烧时,尾气中的氮氧化物导致光化学烟雾 3.在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体, 在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸,溶液中离子数目变化最小的是( ) A.Na+ B.Al3+ C.Fe3+ D.Fe2+ 4.2007 年诺贝尔化学奖授予德国化学家 Gerhard Ertl,以表彰他在表面化学领域研究 所取得的开拓性成就。某反应在 Pt/Al2O3/Ba 催化剂表面吸附与解吸作用的机理如下图所示 (图中 HC 表示碳氢化合物,nitrate 指硝酸盐) ,该机理研究是指( )

A.汽车尾气催化转化机理 C.合成氨工业催化氧化机理

B.钢铁生锈机理 D.氢氧燃烧电池电极反应机理

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5.我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星,确定对月球土壤中 14 种元素的分布及含量 进行探测等。月球的矿产资源极为丰富,仅月球表层 5cm 厚的沙土就含铁单质有上亿吨, 月球上的主要矿物有辉石[CaMgSi2O6]、斜长石[KAlSi3O8] 和橄榄石[(MgFe)2SiO4]等,下列 说法或分析不正确的是( ) A.辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿 B.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 C.橄榄石中铁为+2 价 D.月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁 的活动性弱 6.右图为电解饱和食盐水的简易装置,下列有关说法正确 的是( ) A.电解一段时间后往蛋壳中溶液中滴加几滴酚酞,呈红色 B.蛋壳表面缠绕铁丝发生氧化反应 C.铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 D.蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触 7.对于以下反应:A(S)+3B(g) 2C(g)+D(g) , 在一定温度、压强下,在一体积可变的容器中,当下列物理量不 再发生变化时就可确定一定达到平衡状态的是( ) A.容器的体积不再变化 B.B 的生成速率和 D 的消耗速率为 3︰1 C.混合气体的密度不随时间变化 D.B、C、D 的分子数之比为 3︰2︰1 8.能在溶液中大量共存、且加入(NH4)2Fe(SO4)2· 2O 晶体后仍能大量存在的离子组是 6H ( ) - - - - A.Na+、H+、Cl 、NO3 B.K+、Ba2+、OH 、I - - - C.Na+、Mg2+、Cl 、SO42 D.Cu2+、S2-、Br 、ClO9.X、Y、Z、W 四种主族元素,若 X 的阳离子与 Y 的阴离子具有相同的电子层结构; W 的阳离子的氧化性强于等电荷数的 X 阳离子的氧化性;Z 阴离子半径大于等电荷数的 Y 的阴离子半径,则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) A.ZXYW B.WXYZ C.XYZW D.ZYXW 10.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4 溶 液,当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时,溶液 pH=11。若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液 与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是( ) A.1∶1 B.1∶2 C.1∶3 D.1∶4

二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项 符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.下列离子方程式正确的是( ) A.含有等物质的量的氢氧化钡、明矾两种溶液混合: - 3Ba2++6OH +2Al3++3SO42-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓ B.纯碱溶液与胆矾溶液混合生成正盐、酸式盐、碱式盐: - + - 3CO32 +2Cu2 +2H2O=2HCO3 +Cu2(OH)2CO3↓ - - C.H218O 中投入 Na2O2 固体:2H218O+2O22 =4OH +18O2↑ D.0.1mol?L-1 CuCl2 溶液中加入 0.1mol?L-1NaHS 溶液: - Cu2++2HS +2H2O=Cu(OH)2↓+2H2S↑
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12.液态锂离子电池是指 Li+嵌入化合物为正负电极的二次电池。正极采用锂化合物 LiCoO2,负极采用碳电极,充电后成为锂-碳层间化合物 LixC6(0<x≤1),电解质为溶解有锂 盐 LiPF6、LiAsF6 等的有机溶液。下列有关说法不正确的是( ) A.将 LiCoO2 改写为氧化物的形式为 Li2O·Co2O3 B.该电池的电解液必须使用有机溶剂主要是由于有机溶剂有良好的导电性 C.Li 是 3 号元素,是最轻的金属之一,这类电池质能比高 D. Li+ 在电池放电时, 在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。 该电池的充放电反应方程式为: LiCoO2+6C Li1-xCoO2+LixC6

13.经 X 射线研究证明,固态 PCl5 由空间构型分别是正四面体和正八面体的两种离子 构成。下列关于 PCl5 的说法正确的是( ) A.固态的 PCl5 中存在离子键,可看作是离子晶体 B.固态的 PCl5 全部是共价键,可看作是原子晶体 - C.固态的 PCl5 是由[PCl4]+和[PCl6] 构成,且离子数目之比为 1∶1 D.固态的 PCl5 具有良好的导电性 14.右图是一种形状酷似罗马两面神 Janus 的有机物结构简式,化学家建议将该分子叫 做“Janusene” ,有关 Janusene 的说法正确的是( ) A.Janusene 的分子式为 C30H22 B.Janusene 属于苯的同系物 C.Janusene 苯环上的一氯代物有 6 种 D.Janusene 既可发生氧化反应,又可发生还原反应
Janusene 15. 稗草烯: 一(2,2, 2 一三氯乙基)苯乙烯 α , 它是一种选择性内吸传导性除草剂, 主要用于水稻田防除稗草。 温度和湿度对药效影响较大, 温度高、湿度大时药效发挥快。在同一剂量下,15℃ 以下只能起抑制作用, 25 ℃ 以上 3 一 5 天杂草就枯死。一般情况下对水稻安全,但施药期不当、用量过大、施药不均等也易

产生药害。已知:同一碳原子连两个羟基基不稳定(— 正确的是( ) A.该物质能使溴水褪色 B.该物质能在碱性条件下可水解生成有机酸钠盐

—OH

— —H) 。下列说法不

C.可用 在光照条件下与 Cl2 通过取代反应制得纯度较高的稗草烯 D.稗草烯在一定条件下可发生加聚反应 16.用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔,在酒精灯上加热至熔化,发现熔化 的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释正确的是( ) A.火焰温度太低不能使铝燃烧 B.铝在空气中能很快形成氧化膜 C.氧化铝的熔点比铝的熔点高 D.用酸处理时未能将氧化铝溶解 17.在 25mL0.1mol?L-1 NaOH 溶液中逐滴加入 0.2mol?L-1 CH3COOH 溶液,曲线如下图 所示,有关粒子浓度关系比较正确的( )

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A.在 A、B 间任一点,溶液中一定都有 c(Na+)>c(CH3COO )>c(OH )>c(H+) - - B.在 B 点,a>12.5,且有 c(Na+)=c(CH3COO )=c(OH )=c(H+) - - C.在 C 点:c(CH3COO )> c(Na+)> c(H+)> c(OH ) - D.在 D 点:c(CH3COO )+ c(CH3COOH)=2c(Na+) 18.主链为 n 个碳原子的烷烃(已知 n≥4) ,用二个甲基去取代主链碳上的氢原子,规 定二个甲基不能取代同一个碳原子上的氢原子, 这样所形成的主链仍为 n 个碳原子的同分异 构体数目可能为( ) A. (





n ? 1) 2 2

B.(n-1)2

C.

1 (n-3)(n-2) 4

D.

1 (n-3)(n-1) 4

三.本题共包括 2 小题,共 22 分 19. 分)有机物参加的反应往往比较复杂,常有多种副反应发生;有人认为乙烯跟 (8 溴水反应可能生成 A、B、C、D 等四种物质。

(1)写出上图转化关系中乙烯转化成 A、C 的化学方程式。 (2)若是丙烯通入溴水中也能发生类似的反应,写出丙烯通入溴水中生成的四种产物 的结构简式___________、___________、___________、______________。 20. (12 分)烷烃 A 只可能有三种一氯取代产物 B、C 和 D。C 分子中碳、氢的百分含 量分别为 C%=59.75%、H%=10.79%。B 和 D 分别与强碱的醇溶液共热,都只能得到有机化 合物 E。C 在强碱的醇溶液中不能反应。以上反应及 B 的进一步反应如下图所示。

请回答: (1) 的结构简式是 A , 的结构简式_______________________, D H 的结构简式是 。 (2)B 转变为 F 的反应属于 反应(填反应类型名称) ,D 转变为 E 的反应属于 反应(填反应类型名称) 。
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(3)写出 F 转化为 G 的化学方程式____________________________。 (4)1.16g H 与足量 NaHCO3 作用,标准状况下可得 CO2 的体积是

mL。

四.本题包括 2 小题,27 分。 21. (14 分)茶是我国人民喜爱的饮品。某校化学兴趣小组的同学设计以下实验来定性 检验茶叶中含有钙、铁、铝三种金属元素。 【几种氢氧化物完全沉淀的 pH:Ca(OH)2:pH≥ 13;A1(OH)3;pH≥5.5;Fe(OH)3:pH≥4.1】

试根据上述过程及信息填空: (1)上述实验方案中,检出钙元素的实验步骤是_______________,检出铁元素的实验 步骤是___________,检出铝元素的实验步骤是_______________(填实验步骤编号) 。 -1 (2)步骤②中加入 6mol?L HCl 的作用是____________________________________; 步 骤 ④ 用 浓 氨 水 调 节 pH 后 , 加 热 至 沸 30min 的 作 用 是 。步骤⑨作用 是 。 (3)写出步骤⑨中发生反应的离子方程式___________________________________。 22. (13 分)某中学化学实验室要求学生在实验室条件下,用标准卷尺、中学化学实验 室常用的托盘天平和如图所示的仪器,再用稀硫酸和宽度、厚度均匀的纯镁带(假设该镁带 每米质量为 2.5g)测定气体摩尔体积。假如实验是在标准状况下进行,试回答下列问题:

(1)镁带和稀硫酸应分别置于_____、_____仪器中(填仪器编号) 管可以用化学实 ;G
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验室里的一种常用仪器来改装,你认为这种仪器的名称是___________________。 (2)仪器丙由左、右两根部分组成,它们用橡皮管连通,并装入适量水,上下移动两 管可以调节液面高低。甲乙两试管各有两根导管,用橡胶管连接对应接口后,若倒置盛稀硫 酸的试管,可发生反应放出气体。你认为接口的连接方式是:A 接连___________,B 接连 ___________,C 接连___________(填写各接口的编号)。 (3)实验中要取用一定质量的镁条样品投入试管中,你认为能否只用中学化学实验室 常用的托盘天平________,理由是______________________________________。 (4)你认为可用什么方法取镁带样品_____________。如果取镁带长 l m,质量为 m g, 截取镁带长 x cm,产生气体体积为 V mL,则测得标况下气体摩尔体积应表示为: V(m)=______________L?mol-1。 五.本题包括 2 小题,21 分 23. (10 分)甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、 B、C、D、E、F、G 均为常见的化合物,其中 A 和 X 的摩尔质量相同,G 的焰色反应为黄 色。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:

(1)用化学式表示:丙为____________,C 为_________________。 (2)X 的电子式为______________________________。 (3)写出 A 与 H2O 反应的化学方程式_______________________。 (4)写出 B 与 G 溶液反应的离子方程式 _______________。 24. (11 分)氨是一种重要的化工原料,氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。 (1)传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为:N2+3H2 2NH3 ⊿H<0。 ①该反应的平衡常数 K 的表达式为:K=______________。升高温度,K 值______(填 “增大” “减小”或“不变”。 ) ②不同温度、压强下,合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2的起始物 质的量之比为1∶3) 。分析表中数据, (填温度和压强)时H2转化率 最高,实际工业生产不选用该条件的主要原因是 。

③下列关于合成氨说法正确是

(填字母)

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A.使用催化剂可以提高氮气的转化率 B.寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向 C.由于Δ H<0、Δ S>0,故合成氨反应一定能自发进行 (2)最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方 法。 它既有液氢燃料电池的优点, 又克服了液氢不易保存的不足。 其装置为用铂黑作为电极, 加入电解质溶液中,一个电极通入空气,另一电极通入氨气。其电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O 你认为电解质溶液应显 性(填“酸性”“中性"、 、 “碱性”),写出负极电极反应 式 。 六.本题共 1 小题,10 分 25. (10 分)取 x g NaHCO3 和 Na2O2 的固体混合物放入一密闭容器中加热至 250℃,充 分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的 BaCl2 溶液中,最后可得到 3.94g 沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中 缓缓加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。

试回答下列问题: (1)加入盐酸后产生气体的在标准状况下的体积为____L。 (2)盐酸中 HCl 的物质的量浓度_____________。 (3) 将密闭容器中排出气体的化学式及对应的物质的量填入下表 (有多少种填多少种) 化学式 物质的量(mol) (4)反应后的固体的成分(填化学式)____________。 (5)x=__________________。

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2008 年浙江省高中学生化学竞赛试题(B 组)参考答案和评分 标准
一.选择题(本题包括 10 小题,每小题 4 分,共 40 分。每小题只有一个选项符合题 意。 ) 1.B。2.C。3.B。4.A。5.D。6.D。7.C。8.C。9.A。10.D。 二.选择题(本题包括 8 小题,每小题 4 分,共 32 分。每小题可能有 1 或 2 个选项
符合题意,若有 2 个正确选项,只选 1 个且正确给 2 分,多选、错选都给 0 分。 ) 11.AB。12.B。13.AC。14.AD。15.C。16.BC。17.CD。18.AD。 三.本题共包括 2 小题,共 20 分 19. 分) (8 (1)CH2=CH2+H2O CH2=CH2+HOBr (2)CH3 CH3、CH3 CH3CH2OH(2 分) HOCH2CH2Br(2 分) CH3、CH3 CH2Br、CH3 CH2Br(或 CH3 CH2OH) (4

分,每个 1 分) 20. (12 分)除第(2)小题外,其余每空 2 分 (1)(CH3)3CCH2CH3、(CH3)3C CH3、(CH3)3CCH2 —OH (2)取代、消去(各 1 分) (3)2(CH3)3CCH2CH2OH+O2 (CH3)3CCH2CHO+H2O (4)224mL 四.本题包括 2 小题,27 分。 21. (每空 2 分,共 14 分) (1)⑥ ⑧ ⑩ (2)使茶叶灰分中的钙、铁、铝等难溶化合物转化成可溶性氯化物 在 pH=6~7 左右时加热至沸 30min 可保证 Fe3+、Al3+完全沉淀 除去溶液中的 Fe3+离子,防止 Fe3+干扰铝元素的检验(其它合理解释也可给分) 3+ 3+ (3)Fe +3OH =Fe(OH) 3↓(2 分,同时写上 Al +3OH =Al(OH) 3↓不扣分) 22. (13 分) (1)甲 乙 50mL 碱式滴定管(每空 1 分,3 分) (2)D、E、G(3 分,全对给分) 。 (3)不能(1 分) 量气管的最大量程是 50mL,只需 0.05g 左右镁样品,托盘天平 的感量是 0.1g,所以无法用托盘天平称量(2 分) 。 (4)用标准卷尺量取镁带(2 分) 五.本题包括 2 小题,21 分 23. (10 分,每空 2 分) (1)O2,Na2SO4。 (2) 。 (4)OH-+HCO3-=CO32-+H2O。

12Vl (2 分) 5mx

(3)2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2。 24. (11 分) (1)①K=

c( NH3 ) 2 (1 分) 减小(1 分) ②200℃、100MPa(1 分) c( N 2 ) ? c(H 2 ) 3

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压强太高生产设备条件难以实现(2 分) ③B(2 分) (2)碱性(2 分) 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O(2 分) 六.本题共 1 小题,10 分 25. (10 分) (1)0.448(1 分) (2)0.2mol?L-1(1 分) (3) 分,每空 1 分) (4 化学式 物质的量(mol) H2O 0.005 O2 0.0175

(4)Na2CO3 NaOH(2 分,每种物质 1 分) (5)6.09(2 分)

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