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全国高中学生化学竞赛初赛基本要求


全国高中学生化学竞赛基本要求
说 明 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平, . 作为试题命题 的依据。本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求。 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求。 高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容(包括与化学相关的我国基 本国情、宇宙、地球的基本知识

等)也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原 理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是 中学化学内容的自然生长点。 3. 4. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高。 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习, 是一种课外活动。 针对竞赛 的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。 本基本要求估计初赛基本要 求需 40 单元(每单元 3 小时)的课外活动(注:40 单元是按高一、高二两年约 40 周, 每周一单元计算的);决赛基本要求需追加 30 单元课外活动(其中实验至少 10 单元) (注:30 单元是按 10、11 和 12 月共三个月约 14 周,每周 2~3 个单元计算的)。 5. 6. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前 4 个月发出通知。新基本要求启用后,原基本 要求自动失效。 初赛基本要求

1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器(天平、量筒、移液 管、滴定管、容量瓶等等)测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有 效数字。实验方法对有效数字的制约。 2. 气体 理想气体标准状况(态)。理想气体状态方程。气体常量 R。体系标准压力。分 压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度(亨利定律)。 3. 溶液 溶液浓度。溶解度。浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制(仪器的选择)。重 结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。重 结晶和洗涤溶剂 (包括混合溶剂)的选择。胶体。 分散相和连续相。 胶体的形成和破坏。 胶体的分类。胶体的基本结构。

4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲 线(酸碱强度、 浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系)。 酸碱滴定指示剂的选择。 以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA 为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的 计算。分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构 核外电子运动状态: 用 s、p、d 等来表示基态构型(包括中性原子、正离子 : 和负离子)核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。 6. 元素周期律与元素周期系 周期。1—18 族。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元 素从上到下性质变化一般规律; 同周期元素从左到右性质变化一般规律。 原子半径和离 子半径。s、p、d、ds 区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位 置与核外电子结构(电子层数、价电子层与价电子数)的关系。最高氧化态与族序数的 关系。对角线规则。金属与非金属在周期表中的位置。半金属(类金属)。主、副族的 重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素 的概念。 7. 分子结构 路易斯结构式。 价层电子对互斥模型。 杂化轨道理论对简单分子 (包括离子) 几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭(离 域)体系的一般性质。等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。相似相溶规律。 对称性基础(限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心)。 8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。重要而常见的配合物的中心离子(原子)和重要而常见 的配体(水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等)。螯合物 及螯合效应。重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应 的关系(定性说明)。配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化 轨道理论。 用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。 用八面体配合物的晶体场理论 说明 Ti(H2O)6 的颜色。软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞(定义、晶胞参数和原子 坐标及以晶胞为基础的计算)。点阵(晶格)能。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常 见的晶体结构类型:NaCl、CsCl、闪锌矿(ZnS)、萤石(CaF2)、金刚石、石墨、硒、 冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。 11. 化学平衡 平衡常数与转化率。 弱酸、 弱碱的电离常数。 溶度积。 利用平衡常数的计算。 熵(混乱度)的初步概念及与自发反应方向的关系。 12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极 反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧
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化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见 化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱金属、碱土金属、稀 有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化 态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。 常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出(不包括 特殊试剂)和一般分离方法。制备单质的一般方法。 15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、 醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。异构 现象。加成反应。马可尼科夫规则。取代反应。芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链 的取代反应和氧化反应。 碳链增长与缩短的基本反应。 分子的手性及不对称碳原子的 R、 S 构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及 结构表达式。 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识 (单体、 主要合成反应、 主要类别、 基本性质、 主要应用)。


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