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规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断


规范答题模板(一) 沉淀的洗涤、沉淀洗涤是否干净的判断 一 沉淀的洗涤 [掌握规则 规范答题 赢取满分] 食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量 K 、Ca2 + + + - 、Mg2 、Fe3 、SO2 4 等杂质离子,实验室提纯 NaCl 的流程如下:


典例导引

提供的试剂:饱和 Na2CO3 溶

液、饱和 K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、 Ba(NO3)2 溶液、75%乙醇、四氯化碳。 选择最好的试剂洗涤除去 NaCl 晶体表面附带的少量 KCl,洗涤的操作为 __________________________________________________________________ __________________________________________________________________ ____________。(2 分) 失分之鉴

抽样评析 阅卷点评

①凡是不写“沿玻璃棒” ,不得分; ②凡是不能准确选择 75%乙醇的, 不得分; 凡是不写“使溶液 完全浸没 NaCl 晶体”的,不得分; ③凡是不写“重复操作 2~3 次”的,不得分

满分答案

沿玻璃棒向漏斗中注入 75%乙醇, 使溶液完全浸没 NaCl 晶体, 待溶液流尽后, 重复操作 2~3 次 注洗涤液(沿玻璃棒向漏斗中注入洗涤液) ↓ 标准(使洗涤液完全浸没沉淀或晶体) ↓ 重复(待洗涤液流尽后,重复操作 2~3 次) 1.从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示:

答题模板

类题试解 洗涤滤渣 c 的实验操作方法是 __________________________________________________________________ ______。 答案: 沿玻璃棒向漏斗中注入蒸馏水, 使蒸馏水完全浸没滤渣 c, 待水流尽后, 重复操作 2~3 次

二 沉淀洗涤是否干净的判断 [掌握规则 规范答题 赢取满分] (2014· 高考大纲卷)用 CuCl2·2H2O 和 NaOH 溶液制备适量 Cu(OH)2 沉淀,并多 次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 ____________________________________________________________________ ______________________。(2 分) 失分 之鉴 抽样评析 阅卷 点评 满分 答案 ①凡是不写“取少量最后一次洗涤液”的,不得分; ②凡是不写“加稀硝酸酸化”的,不得分; ③凡是写“看是否出现白色沉淀”的,扣 1 分 取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中,加稀硝酸酸化,再加 AgNO3 溶液,无白色浑浊出现 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试管中) ↓ + 加试剂[加入××试剂(有必要时加热,如检验 NH4 )] ↓ 现象(不产生××沉淀、溶液不变××色或不产生×××气体) ↓ 结论(说明沉淀已经洗涤干净) 2.氧化锌为白色粉末,可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含 有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下: 工业 ZnO― ― → 浸出液适量高锰酸钾溶液 ― ― → ― ― →滤液― ― → ― ― →滤液― ― → ― ― → ① ③ ④ 滤饼― ― →ZnO ⑤ 类 题 试 解 提示:在本实验条件下,Ni(Ⅱ)不能被氧化;高锰酸钾的还原产物是 MnO2。 回答下列问题: 反应④形成的沉淀要用水洗,检验沉淀是否洗涤干净的方法是 ____________________________________________________________________ ____ ____________________________________________________________________ ____。 - 2- 解析:由流程图知沉淀表面附有含有 SO2 4 和 CO3 的溶液,可通过检验最后一 - 次洗涤液中不含 SO2 4 确定沉淀洗涤干净。 答案:取少量最后一次的水洗液于试管中,滴入 1~2 滴稀硝酸,再滴入 Ba(NO3)2 溶液,若无白色沉淀生成,则说明沉淀已经洗涤干净
煅烧 稀硫酸 调pH约为5 过滤 Zn 过滤 Na2CO3 过滤

典例导引

答 题 模 板

排查落实练一 化学计量[学生用书单独成册] 一、常考易错选择题选项排查练 1.物质的量、气体摩尔体积正误判断 (1)在一定的温度和压强下,各种气体的摩尔体积都相等。( )

(2)在一定的温度和压强下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定。( ) (3)物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量,它的基本单位是摩尔。( ) -1 (4)若气体摩尔体积为 22.4 L· mol ,则所处条件一定为标准状况。( ) (5)同种气体的摩尔体积总是相同的。( ) (6)不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数一定不同。( ) -1 23 (7)磷酸的摩尔质量(以 g· mol 为单位)与 6.02×10 个磷酸分子的质量(以 g 为单位)在数值上 相等。( ) (8)0.5 mol 氢原子的质量为 0.5 g。( ) (9)1 mol CH4 中含有 4 mol 氢和 1 mol 碳。( ) (10)2 mol NaCl 的摩尔质量是 1 mol NaCl 的摩尔质量的 2 倍。( ) 答案:(1)√ (2)√ (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ (9)× (10)× 2.阿伏加德罗常数正误判断 (1)2.24 L H2S 中含有的原子数为 0.3NA。( ) (2)常温下 33.6 L 乙烷气体含有的乙烷分子数为 1.5NA。( ) (3)标准状况下,22.4 L 庚烷中含共价键数目为 22NA。( ) (4)常温常压下,22.4 L 氧气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为 4NA。( ) (5)标准状况下,22.4 L HF 所含分子数为 NA。( ) (6)标准状况下,1 L 辛烷完全燃烧生成 CO2 8 L。( ) (7)3.4 g H2O2 完全分解转移电子 0.2NA。( ) (8)2.4 g Mg 无论与 O2 还是与 N2 完全反应,转移电子数都是 0.2NA。( ) (9)6.4 g Cu 与 S 完全反应,转移电子数为 0.2NA。( ) -1 - (10)1 L 1 mol· L CH3COOH 溶液中,所含 CH3COO 、CH3COOH 的总数为 NA。( ) (11)10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子数为 0.6NA。( ) - -10 (12)25 ℃ 1 mL H2O 中所含 OH 数为 10 NA。( ) -6 - (13)T ℃ 1 L pH=6 的纯水中含 10 NA 个 OH 。( ) (14)过量的 Fe 粉与 S 单质反应消耗 5.6 g Fe 时转移的电子数为 0.3NA。( ) 答案:(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)√ (9)× (10)√ (11)× (12)√ (13)√ (14)× 二、一定物质的量浓度溶液配制的规范操作 - 1.实验室需要 0.50 mol· L 1 的 NaOH 溶液 470 mL,配制时应称量________ g NaOH,称量 时需要________、________、________(填仪器名称)。当某学生将托盘天平的砝码和游码调 整好之后,在左盘的烧杯中加入一定量的 NaOH 固体,这时指针不停地晃动,且偏向右边, 下 面 他 的 操 作 应 该 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:10.0 托盘天平 小烧杯 药匙 右手持药匙,左手轻轻拍打右手手腕,让掉下来的 少量 NaOH 加到左盘使天平平衡 2 . 检 查 容 量 瓶 是 否 漏 水 的 方 法 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞,左手托住瓶底,将容量瓶倒 转过来看瓶口处是否有水渗出,若不漏水,将容量瓶倒立,将瓶塞旋转 180 度,重复上述操

作,如果瓶口仍无水渗出,则此容量瓶不漏水 3.在配制一定物质的量浓度溶液的实验中,玻璃棒的作用是 ________________________________________________________________________。 在 用 玻 璃 棒 转 移 液 体 时 应 注 意 什 么 ? ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:搅拌、引流 在用玻璃棒引流时,玻璃棒末端应插入到容量瓶刻度线以下,玻璃棒靠 近容量瓶口处且不能触及瓶口,如图所示:

4 . 配 制 一 定 物 质 的 量 浓 度 溶 液 定 容 时 的 操 作 是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案:往容量瓶中缓慢加蒸馏水,等液面离容量瓶颈刻度线下 1~2 cm 时,改用胶头滴管 滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切


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