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辽宁省沈阳市第二中学2015-2016学年高一上学期10月月考化学试题.doc


沈阳二中 2015—2016 学年度上学期 10 月份小班化学习成果 阶段验收 高一(18 届)化学试题
命题人:高一化学组 说明:1.测试时间:90 分钟 审校人:高一化学组 总分:100 分

2.客观题涂在答题纸上,主观题答在答题纸的相应位置上 可能用到的相对原子质量: H:1 S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23

Cl :35.5

K:39 Ca:40 Cu:64

第Ⅰ卷

(50 分)

一、选择题(每题只有 1 个正确答案;共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 ) 1.2011 年 3 月 11 日,日本发生地震并引发海啸。福岛核电站险情不断,核辐射在日本 扩散,并可能蔓延至全球。下列图标中警示放射性物品的是( )

A

B

C

D

2. 丙酮是一种常用的有机溶剂, 可与水以任意体积比互溶, 密度小于 1g/mL, 沸点约 55℃, 分离水和丙酮时最合理的方法是( A.蒸发 B.分液 )

C.萃取 D.蒸馏
-1

3. 某同学实验需要 450mL0.1mol· L A.100mL 量筒、烧杯、玻璃棒 C.酒精灯、三角漏斗、导管

碳酸钠溶液, 配制该溶液时下列仪器不需要的是(

)

B.托盘天平、500mL 容量瓶 D.胶头滴管、玻璃棒、烧杯

4.草酸晶体(H2C2O4· 2H2O) 100℃开始失水,101.5℃熔化,150℃左右分解产生 H2O、CO 和 CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体,应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已 略去) ( )

5.对于物质的量相同的 CH4 和 NH3,下列说法不正确的是( ) A.可能具有相同的密度 C.可能具有相同的氢原子数 B.可能具有相同的体积 D.-定具有相同的电子数 )

6.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是(

A.温度和压强不同,相同质量的 N2O 和 CO2 两种气体的总原子数 B.等温等压下,相同体积的 C2H4 和 C2H2、C2H6 的混合气体的总原子数 C.等温等压下,相同体积的 O2 和 O3 两种气体中的氧原子数 D.相同物质的量、不同体积的 NH3 和 CH4 两种气体中的氢原子数 7.下列有关实验操作与结论都正确的是( 选项 A 实验操作及现象 向某钠盐中加入稀盐酸,产生能使澄 清石灰水变浑浊的气体 向某无色溶液中滴加 BaNO3 溶液, 再 滴加过量的稀 HNO3,产生白色沉淀 向某无色溶液中滴加 NaOH 溶液, 加 C 热后,产生是湿润的红色石蕊试纸变 蓝的气体 D 某无色气体通过灼热的 CuO, CuO 变 为红色 ) 该气体一定为氢气 说明溶液液中含有 NH4+ ) 实验结论 说明该盐一定是碳酸盐

B

该无色溶液中一定有 SO42-

8.下列除去杂质方法正确的是(

A.除去 CO2 中混有的 CO:用浓 NaOH 溶液洗气 B.除去 BaCO3 固体中混有的 BaSO4:加过量稀盐酸后,过滤、洗涤 C.除去 KNO3 溶液中混有的 NaCl:蒸发结晶 D.除去 Cu 粉中混有的 CuO:加适量稀硫酸后,过滤、洗涤 9.假若你是卫生防疫人员,为配制 0.01mol· L 液浓度偏高的是( )
-1

的 KMnO4 消毒液,下列操作导致所配溶

A.取 KMnO4 样品时不慎在表面沾了点蒸馏水 B.溶解搅拌时有液体飞溅出 C.定容时俯视容量瓶刻度线 D.摇匀后见液面下降,再加水至刻度线 10.室温时,甲、乙两同学在实验室配制氯化钠溶液.甲同学配制 5%的 NaC1 溶液 100g, 乙同学配制 0.5mo1/L 的 NaC1 溶液 100m1(20℃时,氯化钠的溶解度为 36g).下列说法 正确的是( ) B.两同学所需实验仪器种类相同 D.两同学所配溶液的质量相同

A.两同学所需溶质的质量相同 C.两同学所配溶液均为不饱和溶液

二、选择题(每题只有 1 个正确答案;共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 ) 11.下列说法正确的是(NA 表示阿伏加德罗常数的值)( )

①28g 氮气所含有的原子数目为 NA ②4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为 0.1NA ③在常温常压下,11.2L N2 含有的分子数为 0.5NA ④0.1NA 硫酸分子与 8.8g CO2 含有相同的氧原子数 ⑤0.5mol 单质铝与足量盐酸反应转移电子数为 1.5NA ⑥标准状况下,22.4L 水所含分子数为 NA ⑦17g 氨气所含电子数目为 10NA. A.①②⑤⑥⑦ B.①②④⑤⑥ C.⑤⑦ D.④⑤⑦

12.在一容器为 5L 的密闭容器中放 1molO2,在放电条件下发生如下反应:3O2 =2O3 ,一段 时间后,测得有 20%的 O2 转化为臭氧,若温度和体积不变,对所得气体的下列说法不正确 的是 ( ) B 质量仍为 32g D 反应后容器内气体压强减小

A 平均摩尔质量为 31.8g/mol C 密度与原气体密度相同

13.完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl—,消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 5:2:1,则上述溶液的体积比为( A.10:2:1 C.15:3:2 B.5:2:1 D.15:3:1
﹣ ﹣



14.某溶液中大量存在的五种离子:Cl 、SO42 、Al3+、H+、M,其物质的量之比为: n(Cl ) :n(SO42 ) :n(Al3+) :n(H+) :n(M)=2:3:1:3:2,则 M 可能为(
﹣ ﹣

)

A.Mg2+

B.Na+


C.CO32



D.Ba2+

15.VL Fe2(SO4)3 溶液中含有 a g SO2 4 ,取此溶液 0.5V L,用水稀释至 2V L,则稀释后溶液 中 Fe3 的物质的量浓度为(


) 250a - C. mol· L 1 36V 125a - D. mol· L 1 48V

a - A. mol· L 1 576V

125a - B. mol· L 1 36V

16. 如图表示 1gO2 与 1gX 气体在相同容积的密闭容器 中压强(p)与温度(T)的关系,则 X 气体可能是( A.C2H4 B.CH4、 C.CO2 ) D.NO

17. 在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相 同,且甲的相对分子质量小于乙的相对分子质量,则下列说法不正确的是 ( A.甲的分子数比乙的分子数多 C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积大 18.下列说法正确的是( A.把 100mL3mol?L
﹣1

)

B.甲容器的体积比乙容器的体积大 D.甲容器的气体密度比乙容器的气体密度小

)
﹣1

的 H2SO4 跟 100mLH2O 混合,硫酸的物质的量浓度改变为 1.5mol?L

B.把 100g20%的 NaCl 溶液跟 100gH2O 混合后,NaCl 溶液的质量分数是 10%

C.把 200mL3mol?L


﹣1

的 BaCl2 溶液跟 100mL3mol?L

﹣1

的 KCl 溶液混合后,溶液中的 c(Cl

)仍然是 3mol?L

﹣1

D.把 100mL20%的 NaOH 溶液跟 100mLH2O 混合后,NaOH 溶液的质量分数是 10% 19.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说 法不正确的是( ).

A.该硫酸的物质的量浓度为 18.4 mol·L-1 B.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于 49% C.配制 200mL 4.6 mol·L-1 的稀硫酸需取该硫酸 50mL D.该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于 9.2 mol·L-1 20. 25℃时,将 a g 硫酸铜晶体(CuSO4· 5H2O)溶于 b g 水中,恰好形 成 V mL 饱和溶液。下列关系正确的是( ) A.该饱和溶液硫酸铜物质的量浓度为 c= B.该饱和溶液中硫酸铜的质量分数为 C.25℃硫酸铜的溶解度为 S= D. 用该饱和溶液配 100 mL 1.0 mol·L-1 的硫酸铜溶液需取该饱和溶液 25v L. a a mol·L-1 250v

第Ⅱ卷
2mol 甲分子反应生成 1mol 丙和 3mol 乙,

(50 分)

21.(6 分)如图所示:已知甲、乙、丙常温下都为气体。

(1)乙气体的分子式

。 (用 A.B 表示,A.B 可以选择性使用) 。

(2)若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为 d,则甲的摩尔质量为 (用 d 表示)

(3)标准状况下,11.2L 甲气体溶于 500mL 水中,所得溶液的密度为ρ g/cm3,则所得溶液 中甲的物质的量浓度为 (用 d、ρ 表示) (甲的摩尔质量用(2)中的数据) 。

22. (10 分) 氯化钾样品中含有少量碳酸钾、 硫酸钾和不溶于水的杂质。 为了提纯氯化钾, 先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题: (1)试剂 I 的化学式为 (2)试剂Ⅱ的化学式为 (3)试剂Ⅲ的名称是 ,加试剂 I 后进行的实验操作为 ,②中加入试剂Ⅱ的目的是 ,③中发生反应的化学方程式为 。 ; ;

(4)某同学称取提纯的产品 1.0 g,溶解后定容在 100mL 容量瓶中,取 25.0mL 溶液,用 0.1mol· L-1 的硝酸银溶液沉淀, 消耗硝酸银溶液的体积为 10.0mL, 该产品的纯度为 。

23. (10 分)有一包固体粉末,由 CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4 中的三种物质组 成,取样品进行如下实验:

从实验可以判断,该固体粉末中 (1)一定不含有 (2)它的组成可能是 (3) 加入盐酸后发生反应的化学方程式为 (4) 要进一步确定其组成还应进行的实验操作是
3

, 或 。 。 。

24. (10 分)用 98%的浓 H2SO4(ρ =1.84g/cm )配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4,请按要求填 空: (1)量取浓 H2SO4 的体积为 mL 。 mL 量筒,实验中还需要 。 。 。

(2)如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒,应选用 用到的仪器有 (3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是 (4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是 A.将浓 H2SO4 在烧杯中稀释,冷却至室温; B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中;

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1cm~2cm 处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水 至凹液面底部与刻度线相切; D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡;

E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀; (5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是 A.加蒸馏水时不慎超过刻度线 B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶 C.定容时仰视刻线 D.容量瓶未干燥 25. (14 分)为测定某碳酸氢钠样品的纯度(含有少量氯化钠),实验小组同学提出下列实验 方案: 甲方案:沉淀法 乙方案:重量法 丙方案:气体体积法 (已知:每个方案均称取 m1g 样品) 继而进行下列判断和实验: (1)甲方案用下图装置进行实验: 。

①实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌 B、C 中的反应物外,还有_____。 ②C 中反应生成 BaCO3 的化学方程式是__________。 ③下列各项措施中,不能提高测定准确度的是________。 a.在加入盐酸之前,应排尽装置内的 CO2 气体 b.滴加盐酸不宜过快 c.在 A、B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置 d.在 B、C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置 (2)乙方案用下图装置进行实验:

①A 装置中 NaOH 溶液的作用是____________,若直接向试样溶液中鼓入空气会导致实验 测定结果__________(填“偏高” 、 “偏低”或“无影响”); ②该方案需直接测定的物理量是________。 (3)丙方案用如图装置进行实验:

①为了减小实验误差,量气管中加入的液体 X 为______溶液; ②反应完毕,每间隔 1min 读取气体体积、气体体积逐渐减小,直至不变。气体体积逐次减 小的原因是__________________(排除仪器和实验操作的影响因素); ③通过实验,测得该试样中碳酸氢钠质量分数偏低,产生这种现象的原因可能是________。 a.测定气体体积时未冷却至室温 b.测定气体体积时水准管的液面高于量气管的液面 c.Y 形管中留有反应生成的气体 d.气体进入量气管前未用浓硫酸干燥

沈阳二中 2015—2016 学年度上学期 10 月份小班化学习成果 阶段验收 高一(18 届)化学试题答案 第Ⅰ卷 (50 分)

一、选择题(只有 1 个正确答案;共 10 小题,每小题 2 分,共 20 分。 ) 1 D 2 D 3 C 4 D 5 C 6 A 7 C 8 D 9 C 10 C

二、选择题(只有 1 个正确答案;共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。 ) 11 D 12 A 13 D 14 B 15 A 16 C 17 C 18 B 19 D 20 C

第Ⅱ卷
21.(6 分) (每空 2 分) (1) A2 (2) 4d g· mol
-1

(50 分)

(3)500ρ /(2d+500) mol/L

22.(10 分) (1) BaCl2 过滤 (2)K2CO3 除去多余的钡离子 (每空 1 分,共 4 分)

(3)盐酸 K2CO3 +2HCl=KCl+ H2O+CO2↑ (4)29.8% 23. (10 分) (每空 2 分) (1)CuSO4(2)CaCO3、Na2SO4、KNO3 或 CaCO3、KNO3、BaCl2; (3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O; (4)不能确定的物质的为 Na2SO4、BaCl2,可向滤液中滴加硫酸,若产生白色沉淀说明混 合物中含有 BaCl2,否则含有 Na2SO4, 或者向滤液中滴加 BaCl2,若产生白色沉淀说明混合物中含有 Na2SO4,否则含有 BaCl2, 24. (10 分) (除标注分数的,其余都是每空 2 分) (1)13.6 mL (2)20 (1 分) (每空 2 分,共 6 分)

玻璃棒、烧杯、500 mL 容量瓶、胶头滴管 (3)检查容量瓶是否漏水;(1 分) (4)ABDCE (5)B

25.(14 分) (除标注分数的,其余都是每空 2 分) (1)①把生成的 CO2 全部排入 C 中,使之完全被 Ba(OH)2 溶液吸收 ②CO2+Ba(OH)2===BaCO3↓+H2O (1 分) ③cd (2)①吸收空气中的 CO2 酸性气体等 偏高(1 分) ②装置 C 反应前后的质量(1 分) (3)①饱和碳酸氢钠(1 分) ② 反应放热,气体冷却过程中体积减小③ b


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