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高一化学竞赛试卷111111


2014 年华鑫高一化学竞赛强化训练(七)试卷
(考试时间:120 分钟,满分:100 分) 第 I 卷(选择题,共 48 分)

一、选择题(每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意。) 1.为了及时发现煤气泄露,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)。乙硫醇 在煤气燃烧过程中也可燃烧,其充分燃烧时反应的化学方程式为:

则 X 的化学式为( )。 A.H2SO4 B.SO3 C.SO2 D.CO 78 80 2.Se 是人体必需微量元素,下列有关 34Se 和 34Se 的说法正确的是( )。 78 80 78 80 A. 34Se 和 34Se 互为同素异形体 B. 34Se 和 34Se 互为同位素 78 80 78 80 C. 34Se 和 34Se 分别含有 44 和 46 个质子 D. 34Se 和 34Se 都含有 34 个中子 3.科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四 中子”,也有人称之为“零号元素”;第二种是由四个氧原子构成的分子。下列有 关这两种粒子的说法不正确的是( )。 A.“四中子”不显电性 B.“四中子”的质量数为 4,其质量比氢原子大 C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素 D.第二种粒子的化学式为 O4,与 O2 互为同素异形体 4.下列物质的名称分别是( )。 名称 化学式 硫代硫酸钠 Na2S2O3 多硫化钙 CaSx 过氧化钡 BaO2 超氧化钾 KO2

试综合上述命名规律,分析思考后回答 K2CS3 的名称是 A.三硫代碳酸钾 B.三硫碳化钾 C.过硫碳酸钾 D.超硫代碳酸钾 5.下列叙述正确的是( )。 A .NaCl 溶液在电流的作用下电离为钠离子和氯离子 B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸 C. 尽管 BaSO4 难溶于水,但它仍然是强电解质 D.二氧化碳溶于水后能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质 6.分类是化学学习中经常用到的方法,下列对一些物质或化学反应的分类以及依据 正确的是( )。 A.H2SO4 是酸,因为 H2SO4 中含有 H 元素 B.豆浆是胶体,因为豆浆中的分散质粒子直径在 1 nm~100 nm 之间 C.Na 和 H2O 的反应不是离子反应,因为反应中没有离子参加 D.Na 在 Cl2 中燃烧不是氧化还原反应,因为没有得氧或失氧 7.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )。 + + A. D3O B. Li C. OH? D.OD?

1

8. 氢化钙可作生氢剂, 反应方程式为 CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑, 其中水的作用是 ( ) A.溶剂 B.还原剂 C.氧化剂 D.既作还原剂又氧化剂 9.一定温度下向饱和 KOH 溶液中投入一小块金属 K,充分反应后恢复到原来的温度。 下列叙述中合理的是( )。 A.KOH 溶液浓度增大,并放出 H2 B.溶液中 KOH 的质量分数不变,有 H2 放出 C.总溶液的质量增大,有 H2 放出 D.总溶液的质量不变,有 H2 放出 10.X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若 Y 原子的最外层 电子数是内层电子数的 3 倍,下列说法正确的是( )。 A.原子半径:W>Z>Y>X x y B.最高价氧化物对应水化物的酸性:Z>W>X C.相等物质的量浓度的气态氢化物溶液 pH: z w X>Z>W D.四种元素的单质中,W 单质的熔、沸点最高 11.下列叙述中(NA 表示阿伏加德罗常数),不正确 的是( )。 ... A.6.8 g 熔融的 KHSO4 中含有 0.05 NA 个阳离子 B.0.1 mol Na2O2 晶体中含有 0.1 NA 个阴离子 C.在 25 ℃时,1L1mol/L 醋酸溶液中所含分子的个数大于 NA D.在标准状况下的 22.4 L 辛烷完全燃烧,生成的二氧化碳的分子数为 8NA 12.某不纯的 MnO2 粉末,其中只含一种杂质,经测定含氧质量分数为 35.8%,则这种 杂质可能是( )。 A.MgO B.SiO2 C.CuO D.不能确定 13、以 CuO.BaCO3 和 Y2O3 为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质 YBa2Cu3Ox。现 欲合成这种高温超导物质 0.5 mol,理论上需取用 Y2O3.BaCO3 和 CuO 的物质的量 (mo1)依次为( )。 A. 0.50; 0.50; 0.50 B.1.5; 1.0; 0.50 C. 0.25; 1.0; 1.5 D.0.17; 0.25; 1.0 14、下列实验选用试剂不正确的是( )。 A.用稀盐酸清洗做焰色反应的铂丝 B.用酒精萃取碘水中的碘 C.用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜 D.用碱石灰吸收氨气中的水蒸气 15、等质量的 CuO 和 MgO 粉末分别溶于相同体积的硝酸中,得到的 Cu(NO3)2 和 Mg(NO3)2 溶液的浓度分别为 a mol / L 和 b mol / L。则 a 与 b 的关系为( )。 A.a = b B.a = 2b C.2a = b D.a = 5b 16.“绿色化学”是指从技术.经济上设计可行的化学反应,尽可能减少对环境的负作用。 下列化学反应,不符合绿色化学概念的是( )。 A.消除硫酸厂尾气排放:SO2+NH3+H2O=(NH4)2SO3 B.消除制硝酸工业尾气的氮氧化物污染:NO2+NO+NaOH=2NaNO2+H2O C.制 CuSO4:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O D.制 CuSO4:2Cu+O2=2CuO,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 17.“绿色化学实验”进课堂,某化学教师为“氯气 与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关 的课本实验。实验操作:钠与氯气反应的装置可作如下图改进,将一根玻璃管与氯气发生 器相连,玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油),玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉花球。先给钠预热,到钠熔融成圆球时,撤火,通入氯气,即可见钠着火燃烧, 生成大量白烟。以下叙述错误的( )。
2

A.反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B.玻璃管尾部塞一团浸有 NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气,以免其污染空气 C.钠着火燃烧产生苍白色火焰 D.若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 18.将两种不同浓度的硫酸等质量混合,混合液的密度为 d1;等体积混合,混合液的密度 为 d2。将两种不同浓度的酒精等质量混合,混合液的密度为 d3;等体积混合,混合液 的密度为 d4。下列判断正确的是( )。 A.d1 ﹥d2 ﹥d3 ﹥d4 B.d4 ﹥d3 ﹥d2 ﹥d1 C.d3 ﹥d4 ﹥d1 ﹥d2 D.d2 ﹥d1 ﹥d4 ﹥d3 19.化学实验中经常需要用蒸馏水冲洗已用自来水洗净的烧杯。 设洗后烧杯内残留 “自来水” 为 1 mL,用 20 mL 蒸馏水洗 2 次,烧杯中残留的“自来水的浓度”为原来的( )。 A.1/20 B.1/21 C.1/441 D、无法计算 20.下列各组离子一定能大量共存的是( )。 3+ + + A.含有大量 Fe 的溶液中:NH4 、Na 、CI 、SCN + + 2B.在强碱溶液中:Na 、K 、AlO2 、CO3 + 3+ 2C.与铝反应生成 H2 的溶液中:NH4 、Al 、SO4 、NO3 + 2+ D.在酸性溶液中:K 、Fe 、Cl 、NO3 21.在托盘天平两盘上分别放有盛有等质量的足量稀盐酸的烧杯,调整天平至平衡。向 左边烧杯中加入 10.8 g 镁条,向右边烧杯中加入 10.8 g 铝条(两金属外形相同, 表面均经过砂纸打磨处理)。反应过程中指针偏转情况正确的是( )。 A、先偏左,最后偏右 B.先偏右,最后偏左 C.先偏左,最后平衡 D.先偏右,最后平衡 22.下列离子方程式正确的是( )。 2+ - A.漂白粉溶液中通入二氧化硫:Ca + 2ClO + H2O + SO2== CaSO3↓+ 2HClO 2+ - 3+ - B.将 1molCl2 通入含 1molFeBr2 的溶液中:2Cl2 + 2Fe +2Br =Br2+2Fe +4Cl + 2+ C.碳酸钡中加入稀硫酸:BaCO3 + 2H == Ba + CO2↑+ H2O + + D.水玻璃(硅酸钠水溶液)中滴加稀盐酸:Na2SiO3 + 2H == H2SiO3↓+ 2Na 23. 有一种硫化钠、 亚硫酸钠和硫酸钠的混合物, 经测定含硫 25.6%, 则此混合物含氧量是: A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算 n- 2- n- 2- + - 24.在水溶液中,YO3 和 S 发生反应的离子方程式为:YO3 +3S +6H =Y +3S↓+3H2O, n- 则 YO3 中 Y 元素的化合价和 Y 原子最外层电子数分别为( )。 A.+4 ,4 B.+5,5 C.+5,7 D.+7,7 第 II 卷(非选择题,共 52 分) 二.填空题(包括 6 大题,共 45 分) 25.(3 分)(1)下列实验操作中,正确的是 。 A.称量固体药品时,将药品直接放在天平托盘上 B.实验室用氯酸钾制氧气结束时,先从水槽中移出导气管,再熄灭洒精灯 C.先将 pH 试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的 pH D.用瓷坩埚高温熔融 NaOH 和 Na2CO3 的固体混合物 E.用 98%浓硫酸配制 100 g 10%的稀硫酸溶液时,除使用量筒外还需用到容量瓶 F.金属钠不慎燃烧立即用沙子覆盖

3

26(15 分)化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应,设计了如下图所示装置进行实验,回答 相关问题.

(1)用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是: (2)能说明有 SO2 气体产生的实验现象是 (4)反应一段时间后,他们对 A 中溶液的金属离子进行探究,请完成相关问题. ①提出假设: 假设 1: 只含有 Fe3+; 假设 2: 。 (3)反应后,不需要打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是



; 假设 3: 既有 Fe2+, 又有 Fe3+.

②设计实验方案验证假设 3.在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论. 限选试剂及仪器:稀硫酸、KMnO4 溶液、NaOH 溶液、淀粉-KI 溶液、H2O2 溶液 实验步骤 步骤一:用胶头滴管取 A 试管中的溶液,用水 稀释并分装试管 I、II 备用 步骤二:往试管 I 中, 预期现象和结论

步骤三:

27.(15 分)(注意:在试卷上作答无效 ) ........ 下图中,A、B、C、D、E 是单质,G、H、I、F 是 B、C、D、E 分别和 A 形成的二元化 合物。已知:①反应 能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接; ,F 中 E 元素的

②I 是一种常见的温室气体,它和 E 可以发生反应: 质量分数为 60%。
4

回答问题:⑴①中反应的化学方程式为 ⑵化合物 I 的电子式为 是 ; 至少所需的铜粉的质量(写出离子方程式和计算过 程); ⑷ C 与 过 量 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 为 , 反应后溶于与过量化合物 I 反应的离子方程式为 ,它的空间结构



⑶1.6 g G 溶于盐酸,得到的溶液与铜粉完全反应,计算



⑸E 在 I 中燃烧观察到的现象是 。 28. (10 分)已知有以下物质的相互转化关系,A 是常见的金属单质,能被磁铁吸引。

试回答:⑴ 写出 B 的化学式 D 的化学式 。 ⑵ 写出由 E 转变成 F 的化学方程式 。 ⑶ 写出用 KSCN 鉴别 G 溶液的离子方程式 ;向 G 溶液加入 A 的有关离子反应方程式 。 29(12 分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进 行了以下实验:

请填写下列空白: (1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的实验仪器是 。 (从下列仪器中选出所需的仪器,用标号字母填写在空白处)。 A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器 (2)步骤③的实验操作名称是 ; 步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单 质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。
5

(3)步骤④的目的是: (4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是: 。



(5)请设计一个简单实验,检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘。 。 30.(10 分)A、B、C、D 是短周期中的四种元素,它们的原子序数一次增大,其中 A、C 与 B、D 分别是同主族元素。A 与 C,B 与 C 都可形成原子个数比为 1:1,2:1 的化合物。 (1)写出上述四种元素的名称:A、 B、 C、 D、 (2)分别写出 A 与 C,B 与 C 按照原子个数 1:1 形成的化合物的电子式: ; (3)写出同时含有 A、B、C、D 四种元素组成的两种化合物之间反应的离子方程式: 。

三、计算题 31. (7 分)金属锡(Sn)的纯度可以通过下述方法分析:将试样溶于盐酸,反应的化学方程 式为: Sn+2HCl=SnCl2+H2↑再加入过量 FeCl3 溶液, 发生如下反应: SnCl2+2FeCl3=SnCl4 2+ +2FeCl2 最后用已知浓度的 K2Cr2O7 溶液滴定生成的 Fe 离子,反应的化学方程式为: 6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 现有金属锡试样 0.613 g,经上述 各步反应后,共用去 0.100 mol / L K2Cr2O7 溶液 16.0 mL。求试样中锡的百分含量(假定杂 质不参加反应)。

2014 年高一化学竞赛强化训练(七)答题卡
(考试时间 2 小时,满分 100 分) 一、选择题(每小题 2 分,共 48 分。) 题号 答案 题号 答案 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12

6

二、填空题 25.(6 分) (1) (2) (3) 26.(3 分) 27. (4 分)

mol

mol

28. (10 分) (1) (2) (3) 29.(12 分) (1) (2) (3) (4) (5) 30.(10 分) (1)A、 (2) (3) 31.计算题

、D 、

。 、

。 。 。

B、 ;

C、

D、





2014 年华鑫高一化学竞赛强化训练(七)参考答案 一、选择题(本题包括 24 小题,每小题 2 分,共 48 分;每小题只有一个选项符合题意。) 题 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 号 答 C B C A C B C C B C D C 案 题 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 号 答 C B C C C D C B B B B C 案
7

二.填空题(包括 6 大题,共 45 分) 25.(3 分)B、F 26、答案:(1)便于控制反应的反应和停止
(2)品红溶液褪色 (3) 从 D 管口向 A 中大量鼓气 (4)假设 2: 只含有 Fe
2+

实验步骤

预期现象和结论

步骤一:用胶头滴管取 A 试管中的溶液,用水稀释并 分装试管 I、II 备用

溶液有颜色

步骤二:往试管 I 中, 滴加少量的淀粉 KI 溶液

若溶液变蓝色,则原溶液中含有 Fe

3+

若溶液褪色(浅红),则原溶液中含有 Fe ,结合 步骤三: 往试管 II 滴加到少量的 KMnO4 溶液 步骤二溶液变蓝,则假设 3 正确

2+

27、【答案】⑴ 4Al+ 2Fe2O3 ⑵ 直线型

4Fe+ 2Al2O3

⑶ n(Fe2O3)=0.01 mol , n(Fe3+)=0.02 mol, 依据离子方程式 2Fe +Cu=2 Fe + Cu n(Cu )= 0.01 mol,m(Cu )=0.64 g.。 ⑷ 2 Al + 2OH + 2 H2O=2AlO2 + 3H2↑
-

3+

2+

2+

,则

AlO2 + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓+ HCO3

-

⑸ 剧烈燃烧,放出热量,生成黑色固体和白色固体。 28.(10 分)⑴ FeCl2, KCl; ⑵ 4 F e ( O H ) 2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3。 3+ - 3+ 2+ ⑶ Fe +3SCN == Fe(SCN)3,2Fe +Fe == 3Fe 。 29.(12 分)(1)BDE (2)过滤、蒸馏 (3)将碘离子(I )氧化为碘单质(I2) (4)苯不溶于水,碘单质在苯中的溶解度远大于在水中的溶解度。 (5)取少量水溶液于试管中,滴加几滴淀粉溶液,如溶液变蓝,则说明有,反之则无。 — + 30.(10 分)(1)氢、氧、钠、硫(2)略(3)HSO3 +H =SO2↑+H2O 三.计算题 31. (7 分)反应中消耗的 K2Cr2O7 的物质的量为: 3 0.100 mol / L×0.0160 L=1.60×10? mol
8

6×K2Cr2O7 物质的量=FeCl2 物质的量;FeCl2 物质的量=2×SnCl2 物质的量,

SnCl2 的物质的量=6× Sn 的质量为 4.8×10?
3

×K2Cr2O7 物质的量=4?8×10? mol×119 g / mol=0.571 g

3

mol

试样中 Sn 的百分含量为

×100%=93?1%

或列成一个总式:

×100%=93?1%

9


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