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2009届高考第一轮复习第32讲 盐类的水解课件


第 32讲 考纲要求

盐类的水解

1.记住盐类水解的定义 2.能写出常见的简单盐 类水解的离子方程式 3.能判断盐类的酸碱性

⒈ 什么是盐类的水解?有弱才水解,无弱不水解。 ⒉盐类水解是中和反应当逆反应。一定是吸热的 ⒊盐类水解中的电离平衡 ⒋ 盐类水解离子方程式的书写

弱离子 + H2O

弱电解质 +

H+(OH—)

注意: ① 一般用可逆符号 ② 个别强烈水解用箭号 如Al2S3的水解

③ 水解程度一般很小,不用‘↑’ ‘↓’ ④ 多元弱酸一定要分步水解:多元弱碱 看成一步水解:如 Na2CO3 FeCl3

盐溶液的水解
强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱碱盐 不水解,溶液显中性 水解,溶液显酸性 水解,溶液显碱性

弱酸弱碱盐 强烈水解,溶液的酸、碱性具体分析

例:将下列物质(浓度均为0.1mol/L)按pH值由大到

小排列:H2SO4、NaHCO3、Ba(NO3)2、CH3COOH、NH4Cl、KOH、 HCl、Na2CO3、NH3?H2O、Ba(OH)2 。

练习: 1.下列物质能否水解,为什么? a.Ba(NO3)2 b.ZnSO4 bd能 c.NaHSO4 d.CH3COONH4 2.判断其溶液的酸碱性并写出水 解反应的离子方程式: a.AlCl3 b.Na2CO3 c.KClO

练习: 1.已知三种同浓度的 盐:NaA,NaB,NaC的水溶液的PH 为:NaA>NaB>NaC>7,则: (1)对应三种酸的酸性强弱顺序为 HC>HB>HA _________ (2)同浓度的三种酸的PH大小为 HA>HB>HC _________

5.影响盐类水解平衡的因素
① 内因:物质的性质 Na2CO3>NaHCO3 如 水解程度:Na2CO3>Na2SO3

溶液的浓度:越稀水解程度越大 ②外因

温度:
溶液pH值:

越高水解程度越大
具体分析

例:在NH4Cl

溶液中分别采取下列措施对NH4Cl 溶 液水解有什么影响?①加入固体NH4Cl ②加入同 浓度的NH4Cl 溶液 ③加入NaOH 固体 ④加水 稀释 ⑤ 滴入稀硫酸 ⑥ 加入NaCl 稀溶液 ⑦ 加热。

6.酸式盐溶液的酸碱性问题:能分析 NaHSO4、 NaHCO3,NaH2PO4 、Na2HPO4 溶液的酸碱性
7.盐类的双水解:强酸弱碱盐和强碱弱酸盐反应,不 按复分解反应生成难溶物质,可能发生双水解. 常见的有: NH4+ Al3+ Fe3+

S2—

CO32—

AlO2—

( HS— ) (HCO3—)



Fe3+ 和 S2— 发生氧化还原反应

例 :写出AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应的离子方
程式;FeCl3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式

8 、水解应用实例:① 明矾净水 ②配制澄清透明的 FeCl3溶液 ③ 制Fe (OH)3胶体 ④ 合理施肥和土壤的 改良等。⑤不能在溶液中制取Al2S3 ⑥ Mg和NH4Cl溶液 的反应等。
9.其它:① 分清 水解问题 例:某溶液中水电离出的 c(H+)是10—12mol/L,该溶 液可能是① 0.01mol/LHCl ② 0.01mol/LNaOH ③ PH=12的Na2CO3溶液 ④ PH=12的NH4Cl溶液

例:在由水电离提供的c(H+)为10—13mol/L的溶液中,一定能大
量共存的一组离子是 A. NH4+、NO3—、Na+、AlO2— C. K+、 NO3—、Na+、 Cl— Fe2+ B. K+、Cl—、HSO3—、CO32— D. Cl—、 Na+、 Mg2+、

例:常温下一种pH=3的酸溶液和一种pH=11的碱溶液
等体积混合后测得溶液的pH=5.6其原因可能是: A.浓的强酸和稀的弱碱溶液反应

B.浓的弱酸和稀的强碱溶液反应
C.等浓度的强酸和弱碱溶液反应

D.生成了一种强酸弱碱盐

例:在一种一元碱ROH的溶液中,加入一种一元酸HA,
当反应后溶液呈中性是下列判断中一定正确的是
A. 加入的一元酸过量 B. 生成的盐不能水解

C.加入的酸和碱的物质的量相等 D.反应后溶液中c( A—) =
c( R+ )

盐溶液中各离子浓度大小的比较。 要点: ① 离子会水解其浓度变小
如: 在NaHS溶液中:
c( Na+ )



c( HS—)



c( OH— )

>c( S2—) >c(H+)

② 物料守恒的关系
如:Na2CO3 溶液中:
c( Na+ )=2c( CO32—)

+ 2

c( HCO3— )

+ 2

c( H2CO3 )

③ 电荷守恒的关系
c( Na+ )+ c(H+)

如:NaHCO3 溶液中: +
c( OH—)

=

c( HCO3— )+2c( CO32— )

3.在0.1mol/L的Na2S溶液中 (1).有哪些微粒? (2).c(Na+)___2c(S2-) (3).电荷守恒关系为________ (4)含S元素的微粒有_______,它们 的浓度之和是(即关系守恒式)_____ (6).各离子浓度大小顺序是_______



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