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高一化学奥林匹克竞赛模拟试题5


高一化学竞赛模拟试题 5
本卷可能用到的相对原子质量: H. 1 C. 12 N. 14 O. 16 Na. 23 Mg. 24 S. 32 Cr.52 一、选择题(本题包括 15 个小题,每小题 2 分,共 30 分;每小题只有一个选项符合题意。 ) 1.2004 年 4 月 16 日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏,严重影响了附近群众的生命安全,下列 有关安全措施

中不正确的是: A.可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒 C.向氯气中喷洒稀氨水可以消毒 B.在氯气泄漏的地区人应站在高处 D.将泄漏的氯气在空气中点燃除去

2.设 NA 为阿伏加德罗常数,如果 a g 某气体的分子数为 x,则 b g 该气体在标准状况下的体积为(L) A. 22.4bx/aNA B.22.4ab/xNA C. 22.4ax/bNA D.22.4NAb/ax d.溶质摩尔质量 e.溶质溶

3. 已知某饱和溶液的以下数据: a.溶液质量 b.溶剂质量 c.溶液体积 解度 f.溶液密度。以上条件的组合不能计算饱和溶液的摩尔浓度的有: B.a b c d C.a c d D.a c d e

A.d e f

4. 已知:2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-; 5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl; ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物质按 氧化性由强至弱的顺序排列正确的是: A.Cl2>BrO3->ClO3->IO3 B.BrO3->ClO3->Cl2>IO3- C.ClO3->BrO3->IO3->Cl2 5. 下列变化中,需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是: A. Cl-→Cl2 B. Cl2→ClOC.Na2O2→NaOH D.MnO2→Mn2+ DBrO3->Cl2>ClO3->IO3-

6. 将硫酸钾、 硫酸铝、 硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中, 测得 c(SO42-)=0.15mol/L,
? c(Al3+)=0.055mol/L,溶液中 c(H+)=0.1mol/L(假设溶液中 H2SO4 完全电离为 H+和 SO 2 ,则 K+的 4 )

浓度为: A.0.045mol/L B.0.035mol/L C.0.055mol/L D.0.040mol/L

7. 已知 17mol/L 氨水的密度为 0.92g/cm3,3mol/L 氨水的密度为 0.98g/cm3,若将上述两溶液等质量混 合,所得氨水溶液的摩尔浓度是:
1

A.等于 10mol/L

B 大于 10mol/L

C 小于 10mol/L

D 无法判断+

8. 有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物,经测定含硫 25.6%,则此混合物含氧量是: A.36.8% B. 37.6% C.51.2% D. 无法计算

9.取含有 0.02 mol 的硫酸溶液, 先投入 0.24 g 镁粉, 再滴入 NaOH 溶液, 当使溶液中的镁离子全部 转化为沉淀时, 需要 NaOH 的物质的量为 : A. 0.02 mol B. 0.03 mol C. 0.04 mol D. 0.01 mol

10. 工业上用 NaOH 溶液吸收制取 HNO3 的尾气 NO 和 NO2 ,反应的化学方程如下:NO + NO2 + 2 NaOH = 2 NaNO2 + H2O 2 NO2 + 2 NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O 某次实验中,将 40 mL 溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为: D.0 mL

的 NO 和 60 mL 的 NO2 一起通入足量的 NaOH A.40 mL B.60 mL C.20 mL

11.在 M、N 两种元素组成的某种化合物中,M 和 N 的质量比是 3:1,又知 M 和 N 的原子量之比是 12:1,则 下列式子中,能够表示此化合物的化学式的是: A MN4 B MN3 C MN D M2N

12.下列反应的离子方程式错误的是: A. 碳酸氢钙溶液跟硝酸反应:HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B. 饱和石灰水跟稀硝酸反应:Ca2++2OH- +2H+=Ca2++2H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓ D. 碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 13. 某温度下,将 Cl2 通入 KOH 溶液中,反应后得到 KCl、KClO、KClO3 的混合溶液,经测定 ClO与 ClO3-离子的物质的量之比是 1:2,则 Cl2 与 KOH 反应时,被还原的 Cl 和被氧化的 Cl 的物质的量之 比为: A.2:3 B.4:3 C.10:3 D.11:3

14. 把 下 列 物 质 分 别 加 入 盛 水 的 锥 形 瓶 内 , 立 即 塞 紧 带 U 形 管 的 塞 子 。 已 知 U 形 管 内
2

预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色) ,加入下 列哪些物质后,发生如图所示变化: ① NaOH 粉 末 ; ② 18mol/L

的 H 2 SO 4 溶 液 ; ③ NH 4 NO 3 晶 体 ; ④ Na 2 O 2 固 体 ; ⑤ 生 石 灰 A. ① ② ④ ⑤ B. ① ② ③ C. ② ③ ⑤ D. ③ ④ ⑤

15. 在 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 的反应中,当有 1 摩尔的 CuSO4 被还原时,则 被氧化的 P 为 A.2/5 摩 B1/5 摩 C.11/15 摩 D.1/3 摩

二.选择题(本题包括 10 个小题,每小题 3 分,共 30 分;每小题有 1~2 个正确答案) 16.某溶液中含有等物质的量的 NO3-、SiO32-、SO42-、S2-4 种离子,若向其中加入过量的盐酸,微 热搅拌,再加入过量的 NaOH 溶液,则溶液中明显减少的阴离子是: A.NO3- B.SO42- C.SiO32- D.S2-

17. 若把质量数为 12 的碳原子(12C)原子量定为 100,并用以确定原子量,以 100g12C 所含碳原子数为阿 佛加德罗常数,下列数值肯定不变的是: A.浓硫酸的摩尔浓度 B.氧气的溶解度 C.气体摩尔体积 D.阿佛加德罗常数

18. 某单质 X 能从盐的水溶液中置换出单质 Y,由此推断下列正确的是: A.若 X、Y 单质都是金属,则 X 一定比 Y 活泼 B.X 一定排在金属活动性顺序表氢的前面 C.若 X 是金属时,则 Y 可能是金属,也可能是非金属 D.若 X 是金属时,Y 也是金属;若 X 是非金属,Y 也是非金属 19. 在天平两个托盘上,各放置盛有 100ml 2mol/L 盐酸的烧杯,调节天平平衡后,分别加入下列各 组物质,待充分反应后,天平仍保持平衡的是: A.5 克镁和 5 克铁 B 0.1 摩镁和 0.1 摩钠 C 10 克镁和 10 克铁 D 1 摩镁和 1 摩铁

20.下列各组离子能在 pH=12 的溶液中大量共存的是:
3

A. S2-

Na+ SO42-

SO32-

B. ClO- MnO4- S2D. HCO3S2O32-

K+ K+ SiO32-

C. NH4+ Fe2+ NO3- Ba2+

21.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素,已知碘单质能溶于 NaOH 或 KI 溶液,反应方程式分别 为:I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO 不稳定,易发生歧化反应)和 I2+I-=I3-,溴化碘(IBr)是一种的卤素 互化物,具有与卤素单质类似的性质,下列反应方程式正确的有: A.IBr 加入 Na2S 溶液中产生白色浑浊: IBr+ S2-=I-+Br-+S↓ B.IBr 加入 KI 溶液中: IBr+I-=Br-+I2 C.IBr 加入 NaOH 溶液中: IBr+2OH-=I-+BrO=+H2O D IBr 加入 AgNO3 溶液中: 3IBr+5Ag++3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+ 22.下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法正确的有: A 0.1molNa2O2 与水反应转移电子数为 0.2 NA B 3.4gH2S 气体完全燃烧需 O2 的分子数为 0.15 NA C 0.1mol/L 的 100mLH2SO3 溶液中,含有的离子数约为 0.03 NA D 在 202.6KPa, 0℃条件下,22.4LN2 中约含有 NA 个 N 原子 23.某稀溶液中含有 Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2 、HNO3, 若向其中逐渐加入铁粉,溶液中 Fe2+浓度和加入铁粉的 物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中 Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 物质的量浓度之比为: A.1:1:1 B.1:3:1 C.3:3:8 D.1:1:4

24.某绝热容器中一定量水中,石灰乳悬浊液存在着下列平衡:Ca(OH)2(固)==Ca2++2OH-(溶液),当向悬 浊液中加入少量生石灰时,下列说法正确的是: A 溶液中 Ca2+总数目减少 B Ca2+浓度增大 C Ca(OH)2 溶解度增大 D 溶液中 OH-浓度减少

25.若 NA 表示阿伏加德罗常数,在 3(NH4)2SO4

N2 + 4NH3↑+ 3SO2↑+6H2O 中,当有 NA 个电子
4

转移时,以下说法正确的是:: A.有 1/2 mol(+6 价 S)被还原 C.有 1/3 mol(-3 价 N)被氧化 B.有 1/3 mol SO2 生成 D.有 2/3 mol (NH4)2SO4 分解

三、简答题(每空 1.5 分,共 15 分) 26.下图中 A 至 F 是化合物,G 是单质
加热

A(固体)

B + +E C
B+G

+ +E D
F+G

+F(溶液)

A(溶液) 写出 A、B、E、F 的化学式 A

+C

B(溶液) B E F

27.在热的稀硫酸溶液中溶解了 11.4gFeSO4。当加入 50mL0.5mol/LKNO3 溶液后,其中的 Fe2+全部转 化成了 Fe3+,也反应完全,并有 NxOy 氮氧化物气体逸出。请推算出 x= 反应方程式(系数填在写下式方框内) ,y= 并配平该化学

□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O
28 .用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置, 足见化学对现代物质文明的重 要作用。氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,粉末状态的 Si3N4 可以由 SiCl4 的蒸气和 NH3 反应制取。 粉末状 Si3N4 对空气和水都不稳定。 但将粉末状的 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×105Pa 和 185℃的密 闭容器中热处理,可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料,同时还得到对水不稳 定的 Mg3N2。 ①写出由 SiCl4 和 NH3 反应制取 Si3N4 的化学反应方程式 ;

②在 Si3N4 和适量氧化镁在 230×1.01×105Pa 和 185℃的密闭容器中热处理的过程中,除生成 Mg3N2 发 生的反应方程式为 ;
5

③氮化硅 Si3N4 是一种高温结构材料,其优点是 出二种) 。 四、实验题(包括 1 小题,共 12 分) 29 .实验室有 A、B、 C、D 四个装置,请回答下列各题:

(只要求写

c a b

d

e

A

B

C

D

(1)若 A 作为集气装置,收集下列气体:H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2 ①若气体由 a 进口,可收集上述气体中的 ②若收集 NH3(A 装置不能移动,改装) ,则气体由 ③若将 A 装置进行排水法集气, 则气体由 体; ④ 若 用 A 装 置 收 集 Cl2 , 则 还 需 添 加 为 。 。 装置,反应的离子方程式 气体; 进口(填 a、b 字母) ; 气

进口 (填 a、 b 字母) , 可以收集上述气体中的

(2)实验室检查 B 装置气密性的操作方法是

(3)实验室可选用 A、B、C、D 中的仪器和装置,组装一套测定某活泼金属(以碱金属为例)的相 对原子质量的实验装置。 ①其反应的原理是(写出反应方程式) ; (填 a、b 等

② 组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置,各导管接口的连接顺序为 字母) ;

6

③在实验中,需测定的实验数据是 或 含义 , 并用

(指出数据的物理量

m 、 n 、 v 等 字 母 表 示 ), 该 金 属 相 对 分 子 质 量 的 计 算 式 为

(用所设定字母表示) 。 ④ 该 装 置 除 用 于 测 定 活泼金属相对原子质量外,还可用于测定 种) 。 五、计算题(包括 2 小题,共 13 分) 30.(7 分)取等物质的量浓度的 NaOH 溶液两份,每份为 50 mL.向其中各通入一定量的 CO2,随后分 别各取溶液 10 mL,将其稀释成 100 mL.并分别向稀释后的溶液中逐滴加入 0.1 mol/L 的 HCl 溶液, 产生的 CO2 气体体积(标准状况)与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示(设分别为 A、B 两种情 况) . 回答下列问题: (1)在(A)情况下,溶质为(写化学式)__________,其物质的量之比为________,在标准状况下 通入 CO2 气体的体积为_____________. (2)在(B)情况下,溶质为(写化学式)___________________,其物质的量之比为________,在 标准状况下通入 CO2 气体的体积为___________________. (3)原 NaOH 溶液的物质的量浓度为______________________. (只要求写出一

31. (6 分)土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标,通常通过测定土壤中碳的含量来 换算。方法如下: 准确称量一定量的风干土样 2.00g,加入过量的 K2Cr2O7 使土壤中的碳氧化,反应的化学方程式为:
7

2K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O,然后用 FeSO4 溶液(浓度为 0.200 mol/L ) , 滴定溶液中剩余 K2Cr2O7,用去 FeSO4 溶液体积为 19.5mL ;另取一份等量的 K2Cr2O7 溶液,用相同的 FeSO4 溶液滴定,用去 47.2mL。 (1) 配平氧化还原方程式: K2Cr2O7 + FeSO4 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + H2O; (2)试求土壤中碳的质量分数。

高一化学竞赛模拟试题试卷答案
选择题

题号 答案 题号 答案 题号 答案

1 D 11 A 21 AD

2 A 12 C 22 B

3 C 13 D 23 D

4 B 14 A 24 AD

5 A 15 B 25 AC

6 B 16 AD

7 B 17 B

8 B 18 AC

9 C 19 CD

10 D 20 A

26.A:NaHCO3 27. x= 1

B:Na2CO3 ,y= 1

E:Na2O2

F:NaOH

并配平该化学反应方程式(系数填在写下式方框内)

6 FeSO4+ 2 KNO3+ 4 H2SO4→1 K2SO4+ 3 Fe2(SO4)3+ 2 NxOy↑+ 4 H2O
28.①3SiCl4+4NH3=Si3N4+12HCl;②Si3N4+6MgO=3SiO2+2Mg3N2; ③抗氧化、耐磨损、抗腐蚀、润滑性、抗冷热冲击等。 29. (1)①Cl2、NO2、CO2; ②b; ③b,H2、NO; ④D,Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。

(2)方法一:将 c 用导管接长,插到水中,关闭分液漏斗活塞,用手捂住烧瓶,导管口冒出气泡, 松开手,在导管内吸入一段水柱,证明装置的气密性好。
8

方法二:c 连接橡皮管并用止水夹夹住,向分液漏斗中注入水,打开分液漏斗活塞,水的液面不会连 续下降,证明装置的气密性好。 (3 分) (3) ①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; ② c b a d ; ③金属质量 m(g)、 生成氢气的体积 V(L), 11.2m/V;

④测定大理石中碳酸钙的含量或测定过氧化钠的含量。 30.(1)Na2CO3、NaOH; (2) Na2CO3、NaHCO3; (3) 0.75mol/L 31. (1)K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O(3 分) (2)K2Cr2O7~6FeSO4;2K2Cr2O7~3C。 (1 分) 加入的 K2Cr2O7 总量:
?3 ?3 n(K2Cr2O7)= ? 0.200 mol / L ? 47.2 ? 10 L ? 1.573 ? 10 mol (2 分)

1:1 1:1

280mL 560mL

1 6

与 C 反应的 K2Cr2O7 的量:
?3 n(K2Cr2O7)= 1.573 ? 10 mol ?

1 ? 0.200 mol / L ? 19.5 ? 10 ?3 L ? 0.923 ? 10 ?3 mol (2 分) 6

含 C 的物质的量:n(C)=

3 ? 0.923 ? 10 ?3 mol ? 1.385 ? 10 ?3 mol (2 分) 2

12g / m ol? 1.385? 10?3 m ol 土壤中碳的质量分数: ? 0.831% (2 分) 2.00g

9


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