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山西省忻州一中


山西省忻州一中 康杰中学 临汾一中 长治二中 2014 届高三第二 次四校联考化学

化学试题
命题:康杰中学 长治二中 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 临汾一中 忻州一中 Fe 56 【满分 100 分,考试时间为 90 分钟】 Na 23 S 32

一、选择题(每小题 3 分,共 48 分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列叙述正确的是 A.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质 B.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行 C.红宝石、水晶、钻石的主要成分都是二氧化硅 D.淀粉、蛋白质、纤维素都是高分子化合物 2. NA 表示阿伏伽德罗常数。下列判断正确的是 A.25℃,pH=13 的 NaOH 溶液中含有 OH-的数目为 0.1NA B.分别为 7.8g 的 Na2S 和 Na2O2 中含有的阴离子数分别是 0.1NA 和 0.2NA C.常温常压下,22.4LCO2 中含有的 CO2 分子数小于 NA 个 D. 1L0.1mol/L 的氨水含有 0.1NA 个 NH3· H2O 3.下列说法不正确的是 A.分子式为 C3H8O 的所有同分异构体共 3 种 B. 纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解 反应 C.用乙醇和浓 H2SO4 制备乙烯时,不可用水浴加热控制反应 的温度 D.迷迭香酸结构如图:1mol 迷迭香酸最多能和含 6mol NaOH 的水溶液完全反应 4.某溶液仅含 Fe2+、Na+、Al3+、Ba2-、SO42-、NO3-、Cl-中的 4 种离子,所含离子的物质的量均 为 1mol.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑 水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是 A.若向该溶液中加入足量的 NaOH 溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体 的质量为 7.2 克 B.若向该溶液中加入足量的稀硫酸,产生的气体遇空气能变成红棕色 C.若向该溶液中加入足量的稀硫酸和 KSCN 溶液,溶液显血红色 D.该溶液中所含的离子是:Fe2+、Na+、SO42-、NO35.下表为元素周期表的一部分,有关说法正确的是 族 IA 周期

0

1 2 3

① ⑤

ⅡA

ⅢA ⑥

ⅣA ② ⑦

ⅤA ③

ⅥA ④

ⅦA ⑧

A.④、⑤、⑥、⑦、①的原子半径依次减小 B.⑤、⑥、⑧的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应 C.⑦、②、③、④的氢化物的稳定性依次增强 D.②、③的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应 6.下列叙述正确的是 - A.p H = 5.2 的 CH3COOH 与 CH3COONa 混合溶液中,c(Na+) > c(CH3COO ) B.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入盐酸至溶液恰好无色,则此时溶液的 pH=7 C.若 100mLpH=11 的 NaOH 溶液与 10mL 盐酸混合后溶液的 pH=7,则盐酸溶液的 pH=2 D.某醋酸溶液的 pH=3,将此溶液稀释 10 倍后溶液的 pH=4 - 7. 500 mL NaNO3 和 Cu(NO3)2 的混合溶液中 c(NO3-)=0.3 mol· L 1,用石墨作电极电解此溶液, 当通电一段时间后,两极均收集到气体 1.12 L(标准状况下),假定电解后溶液体积仍为 500 mL,下列说法正确的是 + - A.原混合溶液中 c(Na )=0.2 mol· L 1 + - B.电解后溶液中 c(H )=0.2 mol· L 1 C.上述电解过程中共转移 0.4mol 电子 D.电解后得到的 Cu 的物质的量为 0.1 mol 8. 已知 AgI 为黄色沉淀,AgCl 为白色沉淀.25℃时,AgI 饱和溶液中 c(Ag+)=1.22×10-8mol· L-1, AgCl 饱和溶液中 c(Ag+)=1.30×10-5mol· L-1.若在 5ml 含有 KCl 和 KI 浓度均为 0.01 mol·L-1 的混合溶 液中,滴加 8ml0.01 mol· L-1 的 AgNO3 溶液,则下列叙述中不正确的是 A.溶液中所含溶质的离子浓度大小关系为 c(NO3-)>c(K+)> C(Cl-)> c(I-)> c(Ag+) B.溶液中先产生的是 AgI 沉淀 C.AgCl 的 Ksp 的数值为 1.69×10-10 D.若在 AgI 悬浊液中滴加 KCl 溶液,黄色沉淀可能转变成白色沉淀 9.向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变 化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a 点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3B.b 点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、FC.c 点对应的溶液中:Na+、S2-、SO42-、ClD.d 点对应的溶液中:K+、NH4+、I-、CO3210.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液 pH 的关系如下: pH 腐蚀快慢 主要产物 2 较快 Fe2+ 4 6 Fe3O4 6.5 慢 Fe2O3 8 13.5 14 较快 FeO2-

下列说法不正确 的是 ... A.在 pH<4 的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀 B.在 pH>6 的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀 C.在 pH>14 的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为 O2+4OH-+4e-=2H2O D.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减慢 11.能正确表示下列反应的离子方程式是 A.向 Fe(NO3)2 稀溶液中加入盐酸:3Fe2 +4H +NO3 ===3Fe3 +NO↑+2H2O
+ + - +

△ + + B.三氯化铁浓溶液滴入沸水中,制取氢氧化铁胶体 Fe3 +3H2O=====Fe(OH)3↓+3H + - △ C.碳酸氢铵溶液与足量的 NaOH 溶液混合后加热:NH4 +OH =====NH3↑+H2O - - D.铝片跟氢氧化钠溶液反应:Al+2OH =AlO2 +H2↑ 12. 右图是某条件时 N2 与 H2 反应过程中能量变化的曲线图。下 列叙述正确的是 A.该反应的热化学方程式为: - 2NH3 N2+3H2 ΔH =-92 kJ· mol 1 B.正反应的活化能小于逆反应的活化能 C.a 曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D.加入催化剂可增大正反应速率,降低逆反应速率 13.可逆反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(s);△ H=QkJ· mol-1,反应 过程中,当其他条件不变时,某物质在混合物中的含量与温 度(T) 、反应速率(v)与压强的关系如图所示。据图分析,以下说法正确的是 A.T1<T2,Q>0 B.增大压强,B 的转化率减小 C.当反应达平衡时,混合气体的密度不再变化 D.a+b>c+d 14. 下列图中的实验方案,能达到实验目的的是 A B C t D

实验 方案 将 NO2 球浸泡在冰水 和热水中 实验 目的 验 证 FeCl3 对 H2O2 分 解 反 应 有催化作用 比较 HCl、H2CO3 和 除去 CO2 气体中 H2SiO3 的酸性强弱 混有的 SO2 探究温度对平衡 2NO2 影响 N2O4 的

15.向含有 Fe2+、I-、Br-的溶液中通入适量氯气,溶液中各种 离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 A.线段 BC 代表 Fe3+物质的量的变化情况 B.原混合溶液中 n(FeBr2)=3mol C.当通入 Cl22mol 时,溶液中已发生的离子反应可表示 为: 2Fe2++2I-+2C12=2Fe3++I2+4ClD.原溶液中 n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=3:1: 2 16. 用右图所示装置进行实验,将少量液体甲逐滴加入到固体乙 中,试管中试剂为丙,则下表中现象与结论均正确的是 选项 甲 乙 丙 试管中现象 结论

A B C D

稀硫酸 饱和食盐水 醋酸 浓氨水

亚硫酸钠 电石 碳酸钠 生石灰

溴水 酸性 KMnO4 溶液 BaCl2 溶液 AgNO3 溶液

橙色褪去 紫色褪去 变浑浊 无明显现象

SO2 具有漂白性 乙炔可发生氧化 反应 醋酸酸性强于碳 酸 NH3 与 AgNO3 溶 液不反应

二、非选择题(共 52 分) 17. (11)A、B、C、D、E、 F 是周期表中短周期的六种元素,有关性质或结构信息如下表: 元素 A B C D E F 有关性质或结构信息 雷雨天大气中会有 A 的一种单质生成 B 离子与 A 离子电子数相同,且是所在周期中单核离子半径最小的 C 与 B 同周期,且是所在周期中原子半径最大的(稀有气体除外) D 是制造黑火药的一种成分,也可用于杀菌消毒 E 与 D 同周期,且在该周期中原子半径最小 F 的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物 ,将 0.6 mol 该化合物投 , 。

(1)A 与 C 以原子个数比为 1:1 形成的化合物的电子式为 入到 100 mL 3 mol/L BE3 溶液中的离子方程式为 ( 2 ) F 的氢化物是由 (极性或非极性)键形成的

(极性或非极性)分子,写出实验室制备该氢化物的化 学方程式 。

(3)右图可用于实验证明 D、E 的非金属性的强弱。 ①溶液 a 和 b 分别为 ③ 非金属性 D 因 。 2C(g);△ H= -a kJ/mol(a >0) ,已知 P , (写化学式) 。 。

② 溶液 a 与固体 a 反应的离子方程式为

E(填大于或小于) ,请从原子结构的角度解释原

18. (8 分)如图所示的装置中发生反应 2A2(g)+B2(g)

是可自由滑动的活塞。在相同温度时关闭 K,向 A, B 容器中分别充入 2mol A2 和 1mol B2 两容器分别在 500℃ 时达平衡,A 中 C 的浓度为 w1 mol/L,放出热量 b kJ,B 中 C 的浓度为 w2 mol/L,放出热量 c kJ。请回答下列问题:

(1) 此反应的平衡常数表达式为______________________; 若将温度升高到 700℃ , 反应的 平衡常数将_____________(增大、减小或不变) 。 (2) 比 较 大 小 : w1_____ w2 ( 填 > 、 = 、 < ) ,a、b、c 由大到小的关系 ______________________。

(3)若打开 K,一段时间后重新达平衡,容器 B 的体积将______________________(填增 大,减小或不变) 。 (4)若让 A, B 体积相等且固定 P, 在 B 中改充入 4mol A2 和 2mol B2, 在 500℃ 时达平衡后 C 的 浓度为 w3 mol/L,则 w1,w3 的关系______________________。 (5)能说明 A 中已达到平衡状态的是 (填序号,有一个或多个选项符合题 意) 。 a、v(C)=2v(B2) b、容器内气体压强保持不变 c 、容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d、容器内的气体密度保持不变 (6) 使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的是_____________。 a、及时分离出 C 气体 b、适当升高温度 c、增大 B2 的浓度 d、选择高效的催化剂 19. (8 分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。 其中 SO2 是造成空气污染的主要原因, 利 用钠碱循环法可除去 SO2。 (1)钠碱循环法中,吸收液为 Na2SO3 溶液,该吸收反应的离子方程式是 ( 2)已知 H2SO3 的电离常数为 K1= 1.54×10-2 , K2= 1.02×10-7, H2CO3 的电离常数为 K1= 4.30×10-7, K2= 5.60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。 A.CO32C. SO32HSO3 HCO3
- -

B. HCO3



HSO3


- - ﹣

D. H2SO3 n(SO3? ):n(HSO3 ) pH
﹣ ﹣

HCO3

(3)吸收液吸收 SO2 的过程中,pH 随 n(SO3? ):n(HSO3 )变化关系如下表: 91 :9 1 :1 1 :91 8.2 7.2 6.2

① 上表判断 NaHSO3 溶液显 性,从原理的角度解释原因 ② 在 NaHSO3 溶液中离子浓度关系不正确的是(选填字母): + - A.(Na )= 2c(SO32-)+ c(HSO3 ) , + - + - B.(Na )> c(HSO3 )> c(H )> c(SO32-)> c(OH ), + - C.(H2SO3)+ c(H )= c(SO32-)+ (OH ), + + - - D.(Na )+ c(H )= 2 c(SO32-)+ c(HSO3 )+ c(OH ) (4)当吸收液的 pH 降至约为 6 时,需送至电解槽再生 。再生示意图如下:

①吸收液再生过程中的总反应方程式是 ②当电极上有 1mol 电子转移时阴极产物为 克.



20. (10分)过碳酸钠(2Na2CO3· 3H2O2)是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂,该晶 体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。利用图-2装置制备过碳酸钠,在冷水浴中充分反应后, 按图-1流程可获得过碳酸钠产品。 滤液 X 反应液 过滤 固 体 图-1 (1)恒压滴液漏斗中支管的作用是 。 (2)制备过碳酸钠的关键是 。 (3)如果配制过碳酸钠的水中含有铁离子,不仅会削 弱洗涤剂的去污能力,甚至完全失去杀菌作用。试 分 析其中的原因(写出其中一种即可,用方程式表示) 。 ________________________________; (4)某化学学习小组为了定性探究铁离子对这种新型漂白 剂的不良影响,取该漂白剂 100mL,加入 25g FeCl3 固 体,产生大量无色无味气体,用贮气瓶收集气体。请选 图-2 用下列试剂和实验用品完成气体成分的探究过程: 0.1mol/LNaOH 溶液、 8.0mol/LNaOH 溶液、澄清石灰水、0.01mol/LKMnO4 溶液、BaCl2 稀溶液、品红溶液、蒸馏水、木条、 酒精灯、火柴、洗气瓶。 ① 提出假设:对该气体成分提出合理假设。 假设 1:气体是 O2; 假设 2:气体是______________; 假设 3:气体是 CO2。 洗涤、干燥 2Na2CO3?3H2O2

② 设计方案:设计实验方案证明你的假设,在下表中完成实验步骤、预期现象与结论: 实验步骤 将气体依次通入盛有_______、 ________的洗 气瓶中,________________________。 预期现象与结论 ① ________________________ ② ________________________ ③ ________________________

21. (8 分)1-乙氧基萘常用作香料,也可合成其他香料。实验室制备 1-乙氧基萘的过程如 下:
OH O C2H5

+
1-萘 酚

CH3CH2OH

H2SO4

+
1-乙 氧 基萘

H2O

已知:① 相关物质的物理常数 相对分 物质 子质量 状态 熔点(℃ ) 沸点(℃ ) 水 溶解度 乙醇

1-萘酚 1-乙氧基萘 乙醇

144 172 46

无色或黄色菱 形结晶或粉末 无色液体 无色液体

96℃ 5.5℃

278℃ 267℃

微溶于水 不溶于水

易溶于乙醇 易溶于乙醇

-114.1℃ 78.5℃ 任意比混溶

② 1-萘酚的性质与苯酚相似,有难闻的苯酚气味,苯酚在空气中易被 氧化为粉红色。 请回答以下问题: ⑴ 将 72g1-萘酚溶于 100mL 无水乙醇中,加入 5mL 浓硫酸混合。将混 合液置于如图所示的容器中加热充分反应。实验中使用过量乙醇的原 因是 。 ⑵ 反应结束,将烧瓶中的液体倒入冷水中,经处理得到有机层。为提纯产物有以下四步操作: ① 蒸馏;② 水洗并分液;③ 用 10%的 NaOH 溶液碱洗并分液;④ 用无水氯化钙干燥并过滤。正 确的顺序是 A.③ ② ④ ① (填序号)。 B.① ② ③ ④ C.② ① ③ ④ 产量 80℃ 100 ℃ 0 。 t/h

⑶ 实验测得 1-乙氧基萘的产量与反应时间、温度的变化 如图所示,时间延长、温度升高,1-乙氧基萘的产量 下降的原因可能是 。 (4) 提纯的产品经测定为 43g,本实验中 1-乙氧基萘的产率为

22.(8 分) (1)乙酰水杨酸俗称阿司匹林,是一种历史悠久的解热镇痛药。乙酰水杨酸的结

构简式为

。现有乙酰水杨酸的粗品,某同学用中和法测定产品纯度:

取 a g 产品溶解于 V1 mL1mol/L 的 NaOH 溶液中,加热使乙酰水杨酸水解,再用 1 mol/L 的盐酸滴定过量的 NaOH,当滴定终点时消耗盐酸 V2 mL; ① 写出乙酰水杨酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式 ② 计算出产品纯度为 乙酰水杨酸相对分子质量为 180) 。 (2)甲醇直接燃料电池具有启动快、效率高、能量密度高等优点。(已知二甲醚直接燃 料电池能量密度 E =8.39 kW· h· kg )。 ① 若电解质为酸性,甲醇直接燃料电池的负极反应为 ② 该电池的理论输出电压为 1.20 V, 能量密度 E =
6
-1

; (只需列出计算表达式,不必化简。

; (列式计
-19

算。能量密度 = 电池输出电能/燃料质量,lkW· h = 3.6×10 J,一个电子的电量=1.6×10

C)。

化学答案
一.选择题(每题 3 分 共 48 分) 1—5 DCBAC 17. (每空 1 分 (1) (2) 极性 (3) ① HCl ③ < 极性 H2S 6—10 CBACC 共 11 分) 2 Na2O2+2H2O=4Na +4OH + O2 ↑, Al3 +4OH = AlO2-+2 H2O 2NH4Cl+ Ca(OH)2
+ + - + -

11—16 ABCDDB

CaCl2+2NH3↑+2 H2O


② 2 MnO4-+16 H +10 Cl-=2Mn2 +5 Cl2↑+8 H2O D 的原子半径大于 E 的原子半径,所以得电子的能力比 E 弱.

18. (每空 1 分 共 8 分 ) (1). K= (2) <

c 2 (C) c 2 (A 2 ) ? c(B2 )
a >c > b

减小

(3). 减小 (5) bc

(4) w3 >2 w1 (6) c 共 7 分)


19.( 每空 1 分

(1)SO32-+ SO2+ H2O =2 HSO3 HSO3 存在:HSO3
- -

(2)B C


(3)① 酸,
- -

在亚硫酸氢钠溶液中

SO32-+H 和 HSO3 +H2O ② A




H2SO3+OH ,HSO3 的电离程度强于水解

程度,故溶液呈酸性


(4) ① HSO3 + H2O= SO42-+H +H2 ↑ 20.(10 分) (1)使液体顺利流下(1 分) (2)控制反应温度(1 分)

② 1

2? (3) 2 H 2O2 Fe3? 2 H 2O ? O2 或 2 Fe3? ? 3CO3 ? 3H 2O ?? 2 Fe(OH ) 3 ? ?3CO2 ? (1 分)

(4)① CO2 和 O2 (1 分,气体符号名称顺序可颠倒)

② (共 6 分) 实验操作 预期现象与结论

-1 澄清石灰水 、8.0mol· L 若澄清石灰水不变浑浊,木条复燃,则假设 ..... . . . . . . .NaOH 溶液,并将带 . ①

火星的木条 放在最后一个洗气瓶的出口处。 1 成立; ..... (答案着重号处为各得分点,各 1 分,试剂 要求浓度,数值,单位选对且顺序准确才给 分) 。 ② 若澄清石灰水变浑浊,木条复燃,则假设 2 成立; ③ 若澄清石灰水变浑浊,木条不复燃,则假设 3 成立。 (3 分) 21. (8 分) ⑴ 提高 1-萘酚的转化率(或作溶剂)(2 分) ⑵ A (2 分) ⑶ 1-萘酚被氧化(或:温度高乙醇大量挥发)(或:温度高发生副反应) (2 分) (4)0.5 或 50%(2 分)

22.(8 分) (1)① 分)
V1 ? V2 1 ? ②1000 3 ?180 ?100% 或化简。 (2 分) a

+3NaOH

+ CH3COONa + 2H2O(2

(2)① CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H (2 分) ② 1Kg 甲醇输出的电能:w=UIt=Uq=1.20× 1000/32× 6× 6.02 × 1023× 1.602× 10-19J =2.1699× 107 J =2.1699× 107/3.6× 106kW· h =6.03 kW· h 甲醇直接燃料电池能量密度 E =6.03 kW· h· kg 1(2 分)






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