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佛山市2015年中考化学模拟试卷及答案


佛山市 2015 年中考化学模拟试题
可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 : K-39 C-12 O-16 Ba-137 Na-23 Cl-35.5 H-1 S-32 Ca-40 Al-27 Cu-64

第Ⅰ卷(选择题 共 36 分)
一、选择题(本题包括 15 小题,每小题 2 分,共 30 分。每题只有一个选项符合题意。 )

1、 环境保护, 以人为本。 国家环境保护部对外公布 《环境空气质量标准》 意见稿, 将于 2016 年 1 月开始全面实施 PM2.5 新标准,其中影响空气质量的一组主要污染物是( A.NO2、N2 和可吸入颗粒物 C.CO2、O2 和 SO2 B.CO2、 N2、O2 D.SO2 、NO2 和可吸入颗粒物(含 PM2.5) ) B.干冰用于人工降雨 D.活性炭用作净水的吸附剂 )

2、下列物质的用途主要利用化学性质的是( A.氦气用于填充气球 C.硫酸铜和熟石灰用作农药“波尔多液”

3、油条是我国人民早餐的食谱之一,但是在制作油条中,往往加入含有铝元素的明矾,给 人健康带来了一定的危害。铝(Al)的原子序数为 13,相对原子质量是 27。下列有关说法 不正确的是 ( ) B.铝原子的质量为 27g D.铝原子的中子数为 14

A.铝元素为金属元素 C.铝原子的核外电子数为 13

4、材料的研制代表了一个国家的工业最高水平。我国发射的神舟十号载人飞船,采用了一 种新型的材料, 其中一种航天材料是以铝镁为基体材料, 将石墨作为增强材料分散在其中制 得的具有特殊性能的材料,它属于 A.金属材料 B.复合材料 C.合成材料 ( )

D 无机非金属材料

5、广州医学院钟南山院士强调:H7N9 禽流感发病 5 日内使用达菲可显著减少重症,禽流感 患者越早治疗效果越好。“达菲”主要有效成分是莽草酸(C7H10O5) ,下列关于莽草酸说法正 确的是( ) B.由 7 个碳元素、10 个氢元素、5 个氧元素组成 D.一个莽草酸分子中含有 5 个氧分子 )

A.属于氧化物 C.174g 莽草酸中含有 84g 碳元素。 6、下列做法或说法中不正确的是(

A.用熟石灰降低土壤酸性,改良土壤结构 B.用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度 C.将煤球制成“蜂窝煤”是为了增大与空气的接触面积,使其燃烧更充分 D.使用可降解塑料代替传统塑料,有利于减轻“白色污染” 7、据报道,中国正在研制的大推力运载火箭“长征五号”有望于 2014 年后发射月球车、大

卫星和空间站,若“长征五号”燃料燃烧只有水生成,则应选用的燃料是( A.甲烷 B.氢气 C.汽油 D.乙醇



8、同学们参加了佛山市中考实验技能考查,切身体会到规范操作的重要性.下列实验操作 符合规范要求的是( )

A.测定溶液的 pH,先用水润湿 pH 试纸,然后将试纸插入待测液中 B.配制稀硫酸时,将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中,并不断搅拌 C.配制一定溶质质量分数的溶液实验中,多余的药品应放回原瓶 D.高锰酸钾制取氧气实验中,收集好气体后应先将导管移出水槽再停止加热 9、今年 5 月 12 日是我国第六个“防灾减灾日” 。以下有关处理火灾现场方法错误的是 ( )

A、身上着火不可乱跑,要就地打滚使火熄灭 B、用水浇湿毛巾或衣物,捂住口鼻,低姿行走到安全通道 C、逃生路线被火封住,应退回室内,关闭门窗,向门窗浇水,发出求救信号 D、人员被火势围困在高层建筑时使用楼内电梯撤退 10、除去下列各组物质中的杂质,所用试剂和方法均正确的是( 物质 A. B. C. D. Ca(OH)2 固体 O2 气体 MgCl2 溶液 H2 气体 杂质 CaCO3 固体 N2 气体 NaCl 溶液 HCl 气体 )

除杂所用的试剂和方法 加入适量的稀盐酸 通过灼热的 Cu 先加入过量的 NaOH 溶液,再过滤 先通过 NaOH 溶液,再通过浓硫酸

11、在一个密闭容器中放入 X、Y、Z、W 四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间 后,测得有关数据如下表。下列关于此反应的认识,正确的是 ( )

A、若 W 为水,则 X 或 Y 必定为酸或碱

B、参加反应的 X 与 Y 的质量比为 1∶4 D、m 的数值为 64 )

C、若 X 为化合物,Y 为单质,则该反应一定为置换反应 12、推理是学习化学的重要思维方法,以下推理正确的是( A、酸中都有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸

B、碱性溶液能使石蕊试液变蓝色,所以能使石蕊试液变蓝色的溶液一定呈碱性 C、CO2 通入 CaCl2 和 NaOH 混合溶液中变浑浊,则 CO2 通入 CaCl2 溶液也变浑浊。 D、碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐

13、以下几种气体, 不能 用右图装置干燥并收集的是 ( .. a b c H2 ②O2 A.①② C.①③④ 无明显现象 无明显现象 ③CO2 ④SO2 有气体生成 ⑤CH4 ⑥HCl b c 有气体生成



d 有沉淀生成 无明显现象 ①

B.①⑤ D.②③④⑥

14、现有 a、b、c、d 四种无色溶液,分别是氯化铵溶液、硫酸、氢氧化钡溶液、盐酸中的 一种。根据下表中它们两两反应的实验记录,推断 a、b、c、d 分别是 ( )

A.H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2、HCl C.HCl、Ba(OH)2 、NH4Cl、H2SO4、

B.HCl、H2SO4、NH4Cl、Ba(OH)2 D.Ba(OH)2、NH4Cl、HCl、H2SO4

15、烧杯中盛有 x 溶液,逐滴加入(或通入)y 物质,烧杯内液体的 pH 变化如图所示。则 符合该变化的一组物质是 ( ) x A B C D NaOH 溶液 Ca(OH)2 稀 H2SO4 稀 HCl y 稀 HCl(过量) CO2(适量) Ba(NO3)2 溶液 H2O

二、选择题(本题包括 3 小题,每小题 2 分,共 6 分。每小题有一个或两个选项符合题意。 若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为 0 分;若正确答案包括两个选项,只选一个且 正确的给 1 分,选两个且正确的给 2 分,但只要选错一个,该题就为 0 分) 16、往 CuSO4 溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后,有金属析出,过滤、洗涤后往滤渣 中加入稀盐酸,有无色气体放出。下列分析正确的是( A.滤液中一定有 CuSO4 、FeSO4 C.滤渣中一定有铜、可能有铁 )

B.滤渣中一定有铁和铜 D.滤液中一定有 FeSO4 ,可能有 CuSO4 )

17、下列说法正确的是(以下的 PH 值均在通常情况下测定) ( A、PH<5.6 的雨水都是酸雨

B、稀氢氧化钠溶液加水稀释时,溶液的 PH 值会逐渐增大 C、10g 10.6%的 Na2CO3 溶液与 10g 10.6%的 CaCl2 溶液混合后的 PH>7 D、将 40gNaOH 固体加入 100g 49%的硫酸溶液中,所得溶液的 PH>7 18、 已 知 所 含 元 素化合价发生变化的反应是氧化还原反应, 其中被还原的元素化合价降低, 被氧化的元素化 合价升高。海洋中有丰富的资源,如下图所示利用海水可获得许多化工产品。

下列有关说法正确的是(


- + +

A、第①步中除去粗盐中的 SO42 、Ca2 、Mg2 等杂质,加入的试剂顺序为: Na2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液,过滤后加盐酸 B、第②步中加入的试剂为 CaCl2 溶液 C、第③步中发生分解反应 D、在第④步中溴元素被氧化

第 II 卷(选择题 共 64 分)
三、填空与简答题(5 小题,共 32 分) 19、 (6 分)广州市食品药品监督管理局 2013 年 5 月 16 日公布餐饮环节一季度食品抽检数据, 在抽检的 18 批次米及米制品产品中,有 8 批次产品镉超标。镉是一种重金属,会抑制人体 钙质吸收。体内镉超标易患骨质疏松、骨痛病等病症。 镉是银白色有光泽的金属,高温下也可与硫直接化合,生成硫化镉。 氧化镉和氢氧化镉的溶解度都很小,它们溶于酸,但不溶于碱。 认真阅读以上材料回答以下问题: (1)、右图是镉(Cd)原子的构成示意图,根据图示信息回答下列问题: ①图中 X 的值为 ,在化学反应中镉原子容易 。 列元素化学性质 是 。

( “得到”或“失去”)电子:形成离子符号表示为 ②镉原子与下 相 似 的

(2)、写出镉与硫直接化合反应的化学方程式:



(3)、某企业想将含氢氧化镉的镉渣用硫酸处理掉,请你写出反应的化学方程式: 。X K

b 1.C o m

20、 (6 分) (一)氯酸钾(KClO3)和高锰酸钾(KMnO4)是初中常见的化学物质,在生活中也 应用广泛,如高锰酸钾别名“灰锰氧” ,在生活中常用作消毒剂等。根据所学知识回答: (1)氯酸钾和高锰酸钾都可以制取氧气,是因为它们的组成中都含有相同的 (2)氯酸钾和高锰酸钾阳离子对应的碱都是 (填化学式) 。 。

(3)高锰酸钾在一定条件下能与浓盐酸反应, 反应的化学方程式 如下: 2KMnO4 + 16HCl(浓) ==== 2KCl + 2MnCl2 + 5□↑ + 8H2O 则“□”中的化学式为 。

(二) 、右图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。回答下列问题: (1)当温度为 300C 时,硝酸钾的溶解度 “>” 、 “<”或“=” )氯化钠的溶解度。 (2)将 A 点对应 KNO3 溶液从 200C 升温到 300C(忽略水的蒸发),在 此过程中,硝酸钾的溶质质量分数 (选填“增大” 、 “减小”或“不变” ) 。 g。 (填

(3)将 A 点对应的 100gKNO3 溶液恒温蒸发 10g 水,可析出 KNO3 的质量为

21、 (7 分)家庭厨房实际上就是一个化学世界。 “柴、米、油、盐、酱、醋、糖”等都 是化学物质。请根据你所掌握的化学知识,结合厨房中的常用物质,回答下列问题: (1) 、 “米”含有的营养素是 碘, 则碘缺乏地区的人可能 ;食盐是厨房中最重要的调味品,如果食盐中不加 , 食盐中的碘是指碘 (填 “分子” 、 。

“元素”或“原子” ) ;餐具上的油污用加入洗洁精的水更易洗净,原因是 (2) 、食醋主要含醋酸,醋酸与氢氧化钠溶液的反应方程式为: CH3COOH + NaOH == CH3COONa + H2O,则: 醋酸与氢氧化镁的反应方程式为: 。

(3) 、液化石油气不完全燃烧会产生一种有毒气体 CO,因此,使用热水器时,防止发生中 毒的做法是 (写出一种即可) 。

22、 (7 分)A 是黑色固体,D 为常见金属, 这种金属元素是地壳中含量最多的金属元 素,B 为汽车铅蓄电池中含有的酸,C 为蓝 色溶液,D、E、F 均为单质。右图为这些 物质的转化关系,其中部分反应物、生成物、 反应条件已省略。 (1)写出下列物质的化学式: B ,C , F 。 。 (填“增加” 、 “减少’、 ”不变“) 。 。 E ① D A B F ② C

(2)反应①除了生成 E,另一生成物的化学式 (3)C 和 D 反应后的溶液质量比反应前溶液质量 (4)写出反应②的化学方程式

23、 (6 分) 由钛铁矿(主要成分是 FeO 和 TiO2)提取金属钛的主要工艺流程如下。

(1)上述流程中的物质属于金属氧化物的是 (2)步骤Ⅰ中,FeO 和碳反应生成二氧化碳和铁,化学方程式是 该反应中具有还原性的物质是 (3)步骤Ⅲ的基本反应类型是 。 。

。 ,

(4)从 MgCl2 溶液到 MgCl2· 6H2O 晶体的操作过程为 心干燥。 四、实验与探究题(3 小题,共 22 分)

、冷却结晶、过滤冼涤、小

24、 (6 分)用下图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片) :

(1) 、甲同学认为,试管 A 发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气 共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_____________(选填试 管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。铁锈的主要成分是 (用化学式表示) 。 (2) 、试管 D 和 E 实验的目的是进一步探究铁在_____________________的环境中是否更 容易锈蚀。 (3) 、欲除去铁锈可用 长期浸在酸液中。 (4) 、为防止金属锈蚀,除了采用覆盖保护膜等措施以外,还可以制成合金。这是因为合 金与纯金属相比,其组成和内部组织结构发生变化,从而引起___________的变化。 25、 (9 分) 小组围绕 制取”进 参与完成 (一) 、某学习 “气体实验室 行了研讨。 请你 下面的问题。 洗的方法,铁制品除锈时 (填“能”或“不能” )

(1)实验室制取 CO2 的化学方程式为 不用稀硫酸与大理石反应制取 CO2 的原因是 (2)图 A 装置中仪器 a 的名称是 灰在加热的情况下制 CH4,应选图

。 。 。实验室常用无水醋酸钠固体与碱石 (填序号)发生装置。 (填字母)端通

(3)收集有毒气体 SO2 时,常采用图 C 收集装置,气体应从 入。

(二) 、 (1) 、某同学要用 H2(其中含有水蒸汽)干燥后来还原 8gCuO、并检验产物中 有 H2O 生成,他设计了如下图所示的实验装置。请你将他设计的装置补画完整。

(2) 、图中试剂 a 是

;按化学方程式计算,反应所需氢气的质量为 2g,但事实 。

是在实验中发现所用的氢气实际用量超过了 2g, 其原因是:

(3) 、进行实验时,若发现酒精灯里有足够的酒精,却不能点燃,其可能的原因和处理方法 是(至少写出一种) : 。

26、 (7 分)一包白色粉末,由 CuSO4、NaOH、Na2CO3、CaCO3、NaCl 中的两种或两种以 上的物质组成。为了探究其组成,进行如下实验: (一)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌,得到无色透明的溶液。则原白色 粉末中一定不含有 。

(二)为了进一步探究原白色粉末的组成,请你和小欣同学一起完成下列探究。 [小欣同学作了以下猜想]: 猜想 I: 白色粉末为 Na2CO3 和 NaOH 混合物; 猜想 II:白色粉末为 Na2CO3 和 NaCl 混合物 猜想 III:白色粉末为 ;

猜想 IV:白色粉末为 Na2CO3、NaOH 和 NaCl 的混合物 [设计实验] 实验操作 ①取上述无色透明溶液于试管中, 加入 (1) 现象 。 产生白色沉淀 (2) 产生白色沉淀 猜想 IV 成立 结论

②过滤,取滤液少量于试管中,加入过量的 Cu(NO3)2 溶液 ③静置,再向试管中滴加 [反思与评价] (3) 。

(1)、步骤②中 Cu(NO3)2 溶液能否用 CuCl2 溶液代替,为什么? 。 (2)、写出步骤③反应的化学方程式 五、计算与分析题(2 题,共 10 分) 27、 (3 分) “漂白粉”的有效成分为次氯酸钙【化学式为 Ca(ClO)2】 。请回答: (1)次氯酸钙中钙、氯、氧三种元素的质量比为 (2)次氯酸钙中氯元素的质量分数是 。 (精确到 0.1%) 。 。

(3)若灾区饮用水每 50kg 至少需要漂白粉 250g,则消毒一桶水(约 20kg)至少需要漂白 粉 g。 c|O |m

X|k | B| 1 .

28、 (7 分)实验室有一瓶含有 K2CO3 和 K2SO4 的混合溶液,某化学兴趣小组设计实验来测定 溶质的质量分数。他们经过讨论后设计了如下装置进行实验探究:

a.按图组装仪器,检查气密性,把 100g 混合溶液加入锥形瓶中装好药品; b.打开 A 中活塞,通入 N2 一段时间,再关闭活塞,称 D 装置质量 m1 克; c.逐滴加入 BaCl2 溶液至不再产生沉淀;关闭分液漏斗,再 用针筒打入稀盐酸,至不再产生气体,实验过程中测得锥形瓶中 沉淀的数据如下图; d.打开 A 中活塞,缓缓通一会儿 N2 。 e.再称得 D 装置的质量为 m2 克; 请你根据题意回答下列问题: (1) 24.36g 沉淀中含有什么物质 (填化学式) 针筒注入稀盐酸产生气体的方程式: (2)求原混合液中 K2SO4 的质量分数。 , 。

(3)小明略加思考后说,通过 D 装置的质量变化可以求出混合溶液中 K2CO3 的质量分数, 结果 (填“偏大” 、 “不变”或“偏小” ),理由 。

参考答案
说明: 1. 化学专用名词中出现错别字均不给分,元素符号书写不规范的扣 0.5 分。 2. 文字表达出现不准确、不规范的,酌情扣分(0.5 分) 。 3. 化学方程式中化学式错误不给分,没有配平、“↓”或“↑”符号错误、 条件错误各扣 0.5 分,累积计算。 4. 没有按要求写化学式或名称的不给分。 5. 若考生写出与本参考答案不同的其它合理答案,可参照评分标准给分。
一、单选题 1、D 2、C 3、B 4、B 5、C 6、B 7、B 8、D 9、D 10、D 11、B 12、B 13、D 14、C 15、B 二、不定项选择题 16、B 17、AC 18、CD 三、填空与简答题 19、 (每空 1 分共 6 分) 高温 (1)① 2 失去 Cd2+ ②A、D (2)Cd + S ==== CdS (3)Cd(OH)2 + H2SO4===CdSO4 + 2H2O 20、 (每空 1 分共 6 分) (一) 、 (1)氧元素 (2)KOH (3)Cl2 (二) (1)> (2)不变 (3)0.1a 21、 (方程式 2 分,其余每空 1 分,共 7 分) (1)糖类 患甲状腺肿大 元素 洗洁精有乳化功能 (2)2CH3COOH + Mg(OH)2 == (CH3COO)2Mg + 2H2O (3)室内通风 22、 (方程式 2 分,其余每空 1 分,共 7 分) (1) 、H2SO4 CuSO4 Cu (2) 、Al2(SO4)3 (3)、减少 (4)CuO +H2SO4===CuSO4 + H2O 23、 (方程式 2 分,其余每空 1 分,共 6 分) 高温 (1)FeO、TiO2 (2)C+2FeO ==== 2Fe +CO2↑ C (3)置换反应 (4)蒸发浓缩 四、实验与探究题 24、 (每空 1 分,共 6 分) (1) 、ABC Fe2O3· xH2O (2)、盐溶液或酸/食盐水或食醋 (3) 、酸 不能 (4) 、性质 25、 (每空 1 分,共 9 分) (一) 、(1)、CaCO3 +2HCl====CaCl2 +H2O +CO2↑ 反应生成硫酸钙微溶于水,覆盖在大理石 表面,阻止反应进一步进行。 (2)锥形瓶 B (3)C (二) (1)

(2)浓硫酸 加热 CuO 前先要通 H2,反应结束后还要继续通 H2 至冷却为止。 (3)挥发了部分酒精,重新换新酒精。 26、 (每空 1 分,共 7 分) (一)CuSO4、CaCO3 (二)NaOH 和 NaCl 的混合物 实验操作: (1)过量 Ba(NO3)2 溶液/过量 Ca(NO3)2 溶液. (3)适量 AgNO3 溶液 。 现象: (2)产生蓝色沉淀 [反思与评价]: (1)不能,会影响后面 NaCl 的检验。 (2)NaCl + AgNO3===AgCl↓ +NaNO3 五、计算与分析题 27、 (每空 1 分,3 分) (1)40:71:32 (2)49.7% (3)100 28、 (7 分) (1)BaCO3 、BaSO4 (1 分) BaCO3+2HCl===BaCl2 +H2O +CO2↑(1 分) (2) (共 3 分,建立关系式 1 分,x 结果 1 分,质量分数计算 1 分。设未知数、作答和单位 化学方程式不另给分,但不写或写错各扣 0.5 分,扣完 3 分为止) 解:设原混合溶液中含 K2SO4 质量为 x 。 K2SO4 +BaCl2 ===BaSO4↓ + 2KCl 174 233 X 4.66g 174:x==233:4.66g -------------1 分 X==3.48g -------------1 分 K2SO4%==3.48g/100g ×100%==3.48% ------------1 分 答:原混合液中 K2SO4 的质量分数为 3.48% (3)偏大 (1 分) 盐酸挥发出 HCl 气体与 NaHCO3 溶液反应产生 CO2 一并被 D 装置吸收 了,CO2 的质量增大,则 K2CO3 的含量增大。 (1 分)

-END-


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