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综合计算的方法与技巧


复习初中化学综合计算题的方法与技巧 摘要:初中化学综合计算题是中考必考的题型,是一道压轴题,分值约 8 分。 我在授课和综合复习的过程中发现:每个班能真正掌握这种计算题的学生不到 10 个, 在每次模拟考试中, 是一道得分率最低的题目。 为了提高大部分学生的计算能力和中考的卷 面成绩,我在不断地摸索, “究其病因” , “对症下药” 。?? 关键词:初中化学 综合计算题 方法与技巧 从教初中化学十多年,最令我不解的是:学生的综合计算能力为何如此差? 为了探明原因,我从不同的角度来了解学生的解题思路,然后授与方法,使其掌握技巧,提 高解综合计算题的能力。 一、 究其“病因” 《素问·阴阳应象大论》曰: “以我知彼,以表知里,以观过与不及之理,见微得过, 用之不殆。 ”就是说在认识事物时,应当采取知己知彼,从外测内,观察事物表现的太过或 不及,通过微小的改变看出反常的所在,从而认识事物的本质。这是中医学诊断病证的基本 原理。 中医还学认为, 事物之间存在着相互作用的关系和因果联系, 人体是一个有机的整体, 局部的病变可以产生全身性的病理反应,全身的病理变化又可反映于局部。因此,疾病变化 的病理本质虽然藏之于“内” ,但必有一定的症状、体征反映于“外” ,局部的表现常可反映 出整体的状况,整体的病变可以从多方面表现出来。通过审察其反映于外的各种疾病现象, 在医学理论的指导下进行分析、综合、对比、思考,便可求得对疾病本质的认识。我借助中 医学诊断病证的基本原理来洞察每一位学生, 他们在做同一道综合计算题时的不同表现: 有 的学生无从入手;有的学生写化学方程时没有配平;有的学生不会找已知量和所求量;有的 学生算错了相关量的相对分子质量; 有的学生对如何求不纯物中某一成分的质量分数一窍不 通;有的学生不会找某溶液中的溶质和溶剂;有的学生不会求某溶液中溶质质量分数;有更 多的学生不会找反应后所得溶液中溶质是什么,质量是多少,溶液是什么,质量是多少;对 于一些通过表格、图像或一个实验过程给出数据,要求分析数据,采纳数据的题型,绝大部 分学生是不能得分的。究其原因,列表如下: “病理” “病因” 无从入手 对初中化学要求书写的化学方程式模糊不清 写化学方程时没有配平 未熟练掌握化学方程式的书写 找错已知量和所求量 不明确化学方程式表示的量的意义 算错相关量的相对分子质量 根据化学式求相对分子质量不够熟练 不会求不纯物中某一成分的质量分数 对一些常见混合物物的组成成分了解不清 不会找某溶液中的溶质和溶剂 对溶液的形成过程理解不透 不会求溶液中溶质的质量分数 没有记住求溶质质量分数的计算公式

不会找反应后所得溶液中溶质是什么,质量是多少,溶液是什么,质量是多少 弄不懂当能发生化学反应的两种溶液或一种固体与一种溶液互相混合时,混合后的溶液种 类已发生了变化 二、对症“下药” 对症“下药”是指针对病症用药。比喻针对事物的问题所在,采取有效的措施。学生不 会做题,肯定有他的前因,如上述的某一个知识点掌握不好,在做题的过程都会被卡住,导 致解题失误。就好像我们身体的某一器官发生病变时,全身就感到不舒服,如果我们找医生 治好了该器官的疾病,不舒服的感觉就会随之消失。为了帮学生“治好”不会做综合计算题 的“老毛病” ,我采用了如下的“良方” : (一) 正确书写化学方程式,找出解题根据 初中化学要求会写的化学方程式共有 50 多道,其中,综合计算题常用到的化学方程式 出现在’第六章 金属”和“第八章 生活中的酸、碱、盐” 。如不纯的金属与酸反应,一氧 化还原赤铁矿或赤铁矿,酸与碱、盐,碱与盐,盐与盐之间的反应以及碱与某些非金属氧化 物的反应。故此,引导学生熟练写出下列各反应的化学方程式,是解综合计算题的前提。 1..锌和稀硫酸反应 2..铁和稀硫酸反应 3.镁和稀硫酸反应 4.铝和稀硫酸反应 5.锌和稀盐酸反应 6.铁和稀硫酸反应 7.镁和稀盐酸反应 8.铝和稀盐酸反应 9.氢氧化钠与硫酸铜反应 10.大理石与稀盐酸反应 11.碳酸钠与稀盐酸反应 12.碳酸氢钠与稀盐酸反应 13.盐酸和烧碱起反应 14.盐酸与石灰水反应 15.用熟石灰中和工厂中的废硫酸 16.烧碱和硫酸反应 17.铁锈和稀盐酸反应 18.铁锈和稀硫酸反应 19.石灰水和碳酸钠溶液反应 20.硫酸铵中滴加氯化钡溶液 21.熟石灰放在空气中变质 22.氢氧化钠放在空气中变质 23.苛性钠吸收二氧化硫气体 24.苛性钠与三氧化硫反应 25.熟石灰吸收二氧化硫 26.一氧化碳还原氧化铜 27.用赤铁矿(主要成分是氧化铁)炼铁 (二)明确化学方程表示的量的意义,正确找出相关量 首先,化学方程式不但表明了“质”的意义,还表明了“量”的意义。其“量”的意义 是:表明了各反应物和生成物之间的质量比。学生一定要明确这里的“量”一定是指纯净物 的质量,如果题目给出的是不纯物质的质量,就要利用求纯度的计算公式,,把不纯物的质 量换算成纯净物的质量。 如果题目要求不纯物的纯度或杂质的质量分数, 就要先通过化学方 程式求纯净物的质量。 其次,正确找出相关量(即找已知量和所求知量)是解综合计算题的关键。题中已知量 的亮出通常有直接给出和间接给出两种方法, 而间接给出的形式有多种, 如结合质量守恒定 律求得;通过分析实验数据获得。后者数据的亮出有列表法和函数图象法。从学生的错例得 知,学生在解题过程因不会分析数据,找不到相关物质的量而无法完成一道计算题。因此, 引导学生正确分析实验数据很关键。 (三) 准确找出溶液中的溶质与溶剂,灵活运用求溶质质量分数的计算公式求解 通过实验,重温溶液的形成过程,引导学生正确判断溶液中的溶质和溶剂,突破解综合 计算题的难点。我在教学过程中发现,学生很难判断如稀硫酸、稀盐酸的溶质和溶剂分别是 什么;当稀硫酸与氯化钡溶液混合后的溶液是什么物质的溶液等等。据此,我在复习综合计 算题前,除了要求学生过好上述(一) (二)两关外,编写了如下练习,让学生打好基本功,

再去做综合计算题。 1. 求某溶液的溶质质量分数的计算公式 ( )

溶液的溶质质量分数== —————————×100% ( ) 2. 能正确判断某些溶液中的溶质与溶剂。例如: (1)稀硫酸(或硫酸溶液)中的溶质是 ,溶剂是 (用化学式 表示) 。 现 有 50g 稀 硫 酸 , 其 中 含 硫 酸 20g 。 则 该 稀 硫 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 。 (2)稀盐酸(或盐酸溶液)中的溶质是 ,溶剂是 (用化学式 表示) 。 现 有 80g 稀 盐 酸 , 其 中 含 氯 化 氢 40g 。 则 该 稀 盐 酸 中 溶 质 的 质 量 分 数 是 。 (3)把镁、铝、铁、锌分别投入到足量的稀硫酸中,完全反应后所得到的溶液,溶质分别 是 , 溶剂都是 (用 化学式表示) (4)把镁、铝、铁、锌分别投入到足量的稀盐酸中,完全反应后所得到的溶液,溶质分别 是 , 溶剂都是 (用 化学式表示) (5)把碳酸钙、碳酸钡、碳酸钠分别投入到足量的稀盐酸里,完全反应后所得到的溶液, 溶质分别是 , 溶剂都是 (用化学 式表示) (6)往盛有澄清石灰水、氢氧化钡溶液的两只烧杯里分别滴加足量的碳酸钠溶液,完全反 应后,所得溶液中的溶质分别是 、 溶剂都是 (用化学式 表示) (7)往盛有稀盐酸(或氯化钠溶液) 、稀硫酸(或硫酸钠溶液)的两只烧杯里分别滴加足量 的硝酸银溶液、氯化钡溶液,完全反应后,所得溶液中的溶质分别是 或 、 或 溶剂都是 (用化学式表示) 三、 “药”到“病”除 通过上述的层层过关,学生拿到了解题的“良方” ,若碰到下列的综合计算题,就会化 难为易,顺利完成。例如: 1. 现把 10g 铜锌合金投入到 93.5 稀硫酸中刚好完全反应, 反应后剩余物质的总质量为 103.3, 则反应后所得溶液的质量是 g ,溶质的质量是 g,该溶液的溶质质量分数 是 。合金中铜的质量分数是 ;所用稀硫酸的溶质质量分数 是 。 (写出计算过程) 2. 实验室用 10g 大理石样品(杂质不与稀盐酸反应,也不溶于水)与 100g 稀盐酸反应制取 二氧化碳,待反应完毕后,收集了一瓶 8.8g 的二氧化碳。则反应后所得溶液中溶质的质量 分数是 ;大理石样品中杂质的质量分数是 ;所用稀盐酸中溶质的质 量分数是 。 (写出计算过程) 3.往 10g 碳酸钠与硫酸钠的混合物中逐滴加入稀硫酸,当滴到 50g 时刚好没有气泡产生, 称量剩余物质的总质量为 55.6 g。则反应后所得溶液中溶质的质量分数是 ;原混

合物中硫酸钠的质量分数是 。 (写出计算过程) 4. 往盛有 20g 氯化钠和硝酸钠的混合溶液中逐滴加入硝酸银溶液至恰好完全反应,共消耗 了 170g 溶质质量分数为 10%硝酸银溶液。 则原混合溶液中硝酸钠的质量分数是 , 反应后所得溶液中溶质的质量分数是 。 (写出计算过程) △ 5.(2009 肇庆中考题)某同学为了检验家里购买的硫酸铵化肥是否合格,他称取 27.5 g 化肥 样品与足量浓烧碱溶液加热,产生的氨气用 100.0g 废硫酸吸收。测得吸收氨气的溶液总质 量 m 与反应时间 t 的变化如右下图所示。所涉及的反应为: (NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑; 2NH3+H2SO4 == (NH4)2SO4 。 请计算: (1)完全反应后产生氨气 g。 (2)该化肥的含氮量为 (精确到 0.1%) ,则这种化肥属于 (填: “合格” 或“不合格” 。 合格硫酸铵含氮量为 20%以上)产品。 (3)请计算废硫酸中硫酸的质量分数(写出计算过程) 。 (4)若实验过程中氨气被完全吸收,但该实验测得硫酸铵化肥的含氮量高于实际值,其原 因是 。 6. (2010 肇庆中考)某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取用 2.0 g 石灰石样品,把 25.0g 质量分数为 10%的稀盐酸分五次加入样品中(样品中的杂质既不与 盐酸反应,也不溶解于水) ,每次充分反应后都经过滤、干燥、称量,得实验数据如下: 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计加入量 5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 剩余固体的质量 1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 请计算: (1)2.0g 石灰石样品中碳酸钙的质量为 ,石灰石中碳酸钙的质量分数为 。 (2)请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数(计算过程和结果均保留一位小数)


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