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备考2014年高考化学——选修三 第一章 第1节 原子结构 第二课时


第二课时 【学习目标】 1.了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布 2.能用电子排布式表示常见元素(1~36 号)原子核外电子的排布 3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理 4.知道原子的基态和激发态的涵义 5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用 【学习过程】 【课前预习】 1.现在物质结构理论原理证实,原子的电子排布遵循构造原理能

使整个原子的能量处于最 低状态,处于最低状态能量的原子叫做 2.基态原子的核外电子排布要遵循的原则是 原子。 、 、 。

3.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的原子 的 【知识梳理】 三、构造原理 电子所排的能级顺序:1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s…… 元素原子的电子排布: (1—36 号) 见 p 6 请根据构造原理,写出下列元素基态原子的电子排布式: (1)N (2)Ne (3)S (4)Ca (5)29C u (6)32Ge 。 。 。 。 。 。 ,总称原子光谱。

四、能量最低原理、基态、激发态、光谱 【思考】在日常生活中,我们看到许多可见光如灯光、霓虹灯光 、激光、焰火与原子结构 有什么关系呢? 提出问题:这些光现象是怎样产生的? 问题探究:从原子中电子能量变化的角度去认识光产生的原因。 (联系原子的电子排

布所遵循的构造原理,理解原子基态、激发态与电子跃迁等概念,并利用这些概念解释光 谱产生的原因。 ) 【典题解悟】 例 1. 为揭示原子光谱 是线状光谱这一事实,玻尔提出了核外电子的分层排布理论。下列 说法中,不符合这一理论的是( )

A.电子绕核运动具有特定的半径和能量 B.电子在特定半径的轨道上运动时不辐射能量 C.电子跃迁时,会吸收或放出特定的能量 D.揭示了氢原子光谱存在多条谱线 解析:D 选项的内容无法用玻尔理论解释。要解释氢原子光谱的多重谱线,需用量子力学所 建立的四个量子数来描述核外电子的动动 状态。 答案:D 例 2. 某基态原子第四 电子层只有 2 个电子,该原子的第三电子层电子数可能有( A.8 B.18 C.8~18 D.18~32 )

【当堂检测】 1.已知锰的核电荷数为 25,以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图, 其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是 ( )

A

B
1 2

C

D ( )

2.若某基态原子的外围电子排布为 4d 5s ,则下列说法正确的是 A.该元素基态原子中共有 3 个电子 C.该元素原子 最外层共有3个电子 3.同一原子的基态和激发态相比较 (

B.该元素原子核外有 5 个电子层 D.该元素原子M能层共有8个电子 )

A.基态时的能量比激发态时高 C.基态时的能量比激发态时低

B.基态时比较稳定 D.激发态时比较稳定 )

4.生活中的下列现象与 原子核外电子发生跃迁有关的是(

A.钢铁长期使用后生锈 B.节日里燃放的焰火 C.金属导线可以导电 D.夜空中的激光 5.当碳原子的核外电子排布由 A.碳原子由基态变为激发态 C.碳原子要从外界环境中吸收能量
1 2

转变为

时,下列说法正确的是

B.碳原子由激发态变为基态 D.碳原子要向外界环境释放能量

6. 若某基态原子的外围电子排布为 4d 5s ,则下列说法正确的是 A.该元素基态原子中共有 3 个电子 C.该元素原子最外层共有 3 个电子
2

B.该元素原子核外有 5 个电子层 D.该元素原子 M 能层共有 8 个电子
2 6 2 3 1

7. 某元素的激发态原子的电子排布式为 1s 2s 2p 3s 3p 4s , 则该元素基态原子的电子 排布式为 ;元素符合为 。

8.下图是 N、O、F 三种元素基态原子电子排布的轨道表示式(如有需要,可以利用本练习 中出现过的信息) 。试回答下列问题:

⑴N、O、F 形成氢化物的分子组成,与上述基态原子内的电子排布有什么关系? ⑵画出 C 原子基态原子电子排布的轨道表示式。 ⑶根据你发现的规律,对基态 C 原子形成 CH4 分子的微观过程提出合理的猜想。


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