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福建省莆田第六中学2015-2016学年高一化学下学期期末考试试题


福建省莆田第六中学 2015-2016 学年高一化学下学期期末考试试题
相对原子质量: Ba-137 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题: (每小题只有一个正确选项,每小题 3 分,共 45 分, ) 1.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域.已知只 有质 子数或中子数为奇数的原子核才有 NMR 现象.下列原子中都可产生 NMR 现象的是 ( A. O、 P
18 31

Mg-24

Al-27

S-32

Cl-35.5

K-39



B. H、 C

1

12

C. N、 Na ( )

14

23

D. Mg、 S

24

32

2.下列说法或表示方法正确的是

A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应一定不能发生 B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热 C.由反应 C(金刚石,s)==C(石墨,s) Δ H<0,可知石墨比金刚石稳定 D.在 101 kPa 时,2 g H2 完全燃烧生成液态水,放出 285.8 kJ 热量,则氢气燃烧的热化 学方程 式可表示为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) Δ H=-285.8 kJ·mol 3.下列各项中表达正确的是 ( ) B.CH4 分子的球棍模型: D.CO2 电子式 ( ) O C O
-1

A.次氟酸的结构式为 H-F-O C. H、 H2、D 互为同位素 4.下列叙述中正确的是
1 3

A.同一主族元素原子序数越大的单质的熔点、沸点也越高 B.除 H 外,周期表中主族族序数等于周期数的元素全为金属元素 C.同主族的非金属的简单氢化物中最稳定的其熔、沸点也最高 D.同周期的主族元素形成的简单离子的半径从左到右依次减小 5. 下列各组中两个反应的反应热,其中△H1>△H2 A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) Δ H1 B.S(g)+O2(g)===SO2(g) Δ H1
; ;

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)

Δ H2

S(s)+O2(g)=== SO2(g) Δ H2
;

C.2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) Δ H1

2SO3(g)===O2(g)+2SO2(g) Δ H2

D.已知反应:C(金刚石,s)===C(石墨,s)Δ H<0, C(金刚石,s)+O2(g)===CO2(g) Δ H1 ; C(石墨,s)+ O2(g)===CO2(g) Δ H2 6.同主族、同周期的主族元素的性质变化呈现一定的规律,下列叙述中正确的是 ①同主族金属形成的简单阳离子,氧化性越强的其元素的金属性也越强 ②Al(OH)3 能与 NaOH 反应生成盐和水,有力证明了 Al 具有一定的非金属性
1

(

)

③足量的 S 和 Cl2 分别与 Fe 反应时,生成 FeS 和 FeCl3,也可证明 S 的非金属性不如 Cl ④非金属元素的原子电子层数越大的非金属越弱; 金属元素原子最外层电子数越多的金属性 越强 ⑤非金属元素原子在反应中得电子数越多的,非金属性越强;金属元素的失电子数越多金属 性越强 A.③④ B.②③ C.③④⑤ D.①②③④ )

7.根据下表信息 (部分短周期元素的原子半径及主要化合价) , 判断以下叙述正确的是 ( 元素代号 原子半径/nm 主要化合价 L 0.160 +2 M 0.143 +3 Q 0.102 +6、-2 R 0.089 +2 T 0.074 -2

A.氢化物的沸点为 HnT<HnQ B.L、R 的单质与稀盐酸反应的速率为 R>L C.M 与 T 形成的化合物具有两性 D.L、Q 形成的简单离子的核外电子数相等 8.下列说法正确的是 A.分子晶体中一定存在共价键和范德华力 B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C.原子晶体和分子晶体一定均含有共价键,离子晶体也可能含有共价键 D.两个非金属元素原子间不可能形成离子键 9..X、Y、Z、W 均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若 Y 原子的最外层电 子 数是内层电子数的 3 倍,下列说法中正确的是 ( ) ( )

A.只由这四种元素不能组成有机化合物
B.最高价氧化物对应水化物的酸性 W 比 Z 弱 C.Z 的单质与氢气反应较 Y 剧烈 D.X、Y 形成的化合物都易溶于水 10.已知某些共价键的键能如下表所示,火箭燃料肼(N2H4)的燃烧的热化学方程式是: N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)Δ H= -5a kJ·mol 则 O-H 的键能为 ( 共价健 键能 kJ·mol
-1 -1



N-N 3a
-1

N-H 2.5a
-1

O=O 4a C.3a kJ·mol
-1

N≡N 8a D.3.5akJ·mol
2

A.2a kJ·mol

B.2.5a kJ·mol

-1

11.火药是中国的“四大”发明,由 KNO3 和两种非金属元素 A 和 B 的单质组成,A 为黑色 固体,B 为淡黄色的固体,则下列有关说法中不正确的是( A.元素 A 与 N 和 O 同周期,B 与 O 同主族 B.A、B 分别与 O 组成的化合物 AO 和 BO2 均是大气的污染物 C.A 和 B 分别与 O 组成的化合物均能与烧碱反应 D.单质 A 在一定条件下可与 B 的最高价氧化物的水化物发生反应 12.由短周期主族元素 X、Y、Z 组成的单质(化学式也分别为 X、Y、Z) ,X 为金属,其核 外 电子数为 Y 原子序数的 2 倍,Y 的最低负化合价与 Z 的最高正化合价的数值相等,甲、 乙、 丙、丁四种均为氧化物,甲和丁为无色的气体,晶体甲可用于人工降雨,乙和丙熔点均 很高, 且它们在一定条件下能发生如下反应,下列说法中正确的是 乙 丙 Z ( ) )

X



Y



A.X 为第三周期 Π 族元素,Y 和 Z 位于同一主族 B.甲、乙、丙均能与水发生化合反应 C.晶体甲、乙、丙分别分子晶体、离子晶体和原子晶体 D.X 可用于制焰火烟花,丙可用于作太阳能电池的材料 13.有 A、B、C、D、E 五种原子序数依次增大的短周期主族元素,A 与 D 同主族,C 与 E 同 主族,A、B、D、E 均可与 C 组成 AC2、BC2、DC2、EC2 共价化合物,A 和 E 两原子的最 外层电子数分别为其原子的电子层数的 2 倍, 则下列有关的说法中不正确的是 ( A. A、B、C 位于第二周期且相邻 B. AC2、BC2、DC2、EC2 四种物质的晶体类型相同 C. A、B、C、D、E 五种元素与 H 形成的最简单氢化物中,C 的氢化物最稳定 D.A 的一种单质是天然最硬的矿物,C 和 D 分别是地壳中含量第一、二的元素 14.有 A、B、C、D 主族元素,有关它们的一些信息如下表所示 元素 A B C D
3

)

相关的 原子结 构与性 质

元素符号为 At, 其在周期表 与稀有气体元 素相邻, 但半径 比I大 的周期数和 族序数比 K 的均大 1 )

元素符号为 Tl, 名称 是铊,原子核外有六 个电子层,与 Al 同 主族

可形成双 原子分子, 分子内有 叁键

则下列有关说法中正确的是(

A.元素 A 的单质可能是一种有色的固体物质,其氢化物 HAt 易溶于水,很稳定 B.常温下 B 的单质能与冷水发生剧烈反应,其硫酸盐可能易溶于水 C.铊氧化物化学式为 Tl2O3,是离子化合物,Tl2O3 和 Tl(OH)3 均是两性的物质 D.元素 D 的一些氧化物在大气中会产生光化学烟雾,还会破坏臭氧层 15.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如下: ①CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) Δ H=+49.0 kJ·mol
-1

②CH3OH(g)+1/2 O2(g)===CO2(g)+2H2(g) Δ H=-192.9 kJ·mol 下列说法正确的是
-1

(

)
-1

A.CH3OH 的标准燃烧热为 192.9 kJ·mol B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量 1 -1 D.根据②推知反应 CH3OH(l)+ O2(g)===CO2(g)+2H2(g)的 Δ H>- 192.9 kJ·mol 2

二、填充题 (共 55 分) 16、 (5 分)比较下列性质(用“>”、“<”填空) (1)非金属性:C______Si (2)金属性:Be______Mg (3)碱性:Mg(OH)2______Al(OH)3 (4)气态氢化物稳定性:H2S______HCl (5)最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4______H2SO4
4

17. (3 分)下列各组中: 12 ①金刚石 ② C ③液氯 CH3 ⑧ ⑨C60
CH3 C CH3 CH3

④ C

14

⑤CH3CH2CH2CH3

⑥氯水



CH3 CH CH3

CH2 CH3

属于同素异形体的是______________(用序号回答 ,下同) ,属于同分异构体的是 ..... ______________ 属于同位素的是______________。 18. (6 分)有①MgBr2、②金刚石、③NaOH、④干冰四种物质,按下列要求回答(用 序号 回 . .. . 答 ) : . (1)熔化时不需要破坏化学键的是_____________,熔化时需要破坏共价键的是 _____________,熔点最高的是_____________。 (2)只有离子键的物质是____ ,既有离子键又有共价键的物质是 ________________,晶体以分子间作用力结合的是____ 。 19. (16 分)下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式 ) : .........

(1)写出①元素的元素名称____ 。 (2)写出⑩元素的元素符号____ 。 (3)⑨在元素周期表中的位置:第____ 周期,第____ 族。 (4)在这些元素中,____ 是最活泼的金属元素;____ 是最活泼的非 金属元素;____ 是最不活泼的元素。 (用元素符号填写) (5)能形成气态氢化物, 且气态氢化物最稳定的是____ 。 (用化学式填写) (6)这些元素的最高价氧化物对应水化物中最强的酸是____ ;最强的碱是 ____ ;具有两性的氢氧化物是____ 。 (用化学式填写) (7)从⑤到 的元素中,____ 原子半径最小。 (用元素符号填写)

(8)比较⑤与⑥的化学性质,____ 此 现 象 ( 简 . 述 . 实 .

更活泼(用元素符号填写) ,试用实验证明 验 . 操 . 作 . 、 . 现 . 象 . 和 . 结 . 论 . ) ____ 。 (9)用电子式 表示元素④与⑥形成的化合物: ,该化合物属于 ... (填 “共价”或“离子”)化合物。 20. (12 分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A 中发生反 应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2△CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O

5

(1)A 装置还可用于制取气体 (只填一种) 。 (2)若有 10.7gNH4Cl 固体,最多可制取 NH3(标准状况)的体积是 L。 (3)实验室收集氨气的方法是 。 (4)C、D 装置中颜色会发生变化的是 (填“C”或“D”) (5)当实验进行一段时间后,挤压 E 装置中的胶头滴管,滴入 1~2 滴浓盐酸,可观察到的 现象 是 。 (6)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适 的装置是 (填“F”或“G”) 。 21. (13 分)某同学做同周期元素性质递变规律实验时,自己设计了一套实验方案,并记 录了有关实验现象(见下表,表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系 )。 .......... 实验步骤 实验现象 ①将镁条用砂纸打磨后, 放入试管中, 加入少量 A.浮在水面上,熔成小球,四处游动,发 水后, 加热至水沸腾; 再向溶液中滴加酚酞溶液 出“嘶嘶”声,随之消失,溶液变成红色 ②向新制得的 Na2S 溶液中满加新制的氯水 ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 ④将镁条投入稀盐酸中 ⑤将铝条投入稀盐酸中 ⑥向 A1Cl3 溶液中滴加 NaOH 溶液至过量 B.有气体产生,溶液变成浅红色 C.剧烈反应,迅速产生大量无色气体 D.反应不十分剧烈;产生无色气体 E.生成白色胶状沉淀,继而沉淀消失 F.生成淡黄色沉淀

请你帮助该同学整理并完成实验报告。 (1)实验目的:研究____ ____ ____ 元素性质递变 规律。 (2)实验用品: 实验试剂:金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制 Na2S 溶液、AlC13 溶液、NaOH 溶 液、酚酞溶液等。 实验仪器: 、 、 、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、 玻璃片、砂纸、火柴等。 (3)实验内容: 填写与实验步骤对应的实验现象的编号 ....... 实验内容 实验现象(填 A~F) 实验步骤③的化学方程式 ____ ..... 实验步骤⑤的离子方程式 ____ ..... ____ 。 (4)实验结论:____ ____ 。 ____ ① ② F ____ ____ ,____ ____ ③ ④ ⑤ ⑥ E

6

莆田六中 2015-2016 学年(下)学期考参考答案 一、选择题 1、C 2、C 3、B 4、B 5、A6、B7、C8、D9、A10、D11、C12、C13、B14、D15、D 二 16.(每空 1 分共 5 分) (1)> (2)< (3)> (4)< (5)< 17. (每空 1 分共 3 分) (1)①与⑨ (2)⑦与⑧ (3)②与④ 18. (每空 1 分共 6 分) (1)④ ② ② (2)① ③ ④ 19. (除注明外,其余每空各 1 分,共 16 分) (1)碳 (2)S (3)三 VA(共 1 分) (4)Na F Ar (5)HF (6)HClO4 NaOH Al(OH)3 (7)Cl (8)Na 分别将钠和镁投入冷水中,钠剧烈反应,镁缓慢反应,说明钠金属性比镁强 (其它合理答案也给分) (2 分) (9)MgF2 的电子式 离子 20. (每空各 1 分,共 6 分) (1)O2(或氧气,其他合理答案也给分) (2)4.48 (3)向下排空气法 (4)D (5)有白烟生成 (6)F 21. (方程式每个 2 分,其余每空各 1 分,共 13 分) (1)同周期 (2)实验仪器:试管、烧杯、酒精灯 (3) 填写与实验步骤对应的实验现象的编号 ....... 实验内容 实验现象 ① B ② ③ A ④ C ⑤ D ⑥

实验步骤③的化学方程式 :2Na +2H2O === 2NaOH +H2↑ ..... + 3+ 实验步骤⑤的离子方程式 :2Al + 6H === 2Al +3H2↑ ..... (4)实验结论:金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Cl>S

7


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