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宜宾市2015年高中阶段学校招生考试化学试题


宜宾市 2015 年高中阶段学校招生考试
第二部分(化学,满分 70 分) 第 I 卷(选择题共 20 分)
可能用到的相对原子质量:H-1 Cu-64 C-12 Zn-65 N-14 Ag-108 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39

一、选择题(本题共 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意)

.... 1.下列措施中,不利于提升城市空气质量的是 A.开发新能源代替化石燃料 C.节假日燃放烟花爆竹 2.下列有金属材料说法正确的是 A.硬铝片比纯铝片硬度小 C.沙漠地区的铁制品锈蚀较快 3.下列属于纯净物的一组是 ①冰水混合物 A.①③ ②洁净的空气 B.②④ ③液氧 C.①② ④石灰水 D.③④ B.钢的性能优良,是很纯的铁 D.为防止钢铁生锈,可在其表面涂油 B.改进汽车尾气的净化技术 D.控制 PM2.5 的排放以减少雾霭天气

4.下列关于化学变化说法正确的是 A.从海水获得物质都需要经过化学变化 B.用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬发生了化学变化 C.石油分馏后得到汽油、煤油、柴油等属于化学变化 D.潮湿的衣服被晒干了是化学变化 5.从分子的角度分析并解释下列事实,说法不正确的是 序号 A B C D 事实 碘酒是混合物 端午节粽飘香 气体受热膨胀, 碘受热升华 解释 由不同分子构成 分子在不断地运动 温度升高,分子自身体积增大 碘分子间的间隔增大

6.用 CO2 和 NH3 反应合成尿素[CO(NH2)2]是固定和利用 CO2 的成功范例,化学反应方程 式为:CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O,下列说法正确的是 A.上述反应共涉及三种氧化物 C.尿素含氮高,是一种很好的氮肥 B.C、H、O、N 均位于周期表第二周期 D.尿素种含有 CO 分子

7.下列有关化学反应,对其反应类型推断,正确的是 ①CuO+ 2HCl =CuCl2 + H2O ②3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2

③Cu + 2AgNO3= Cu (NO3)2+2Ag A.①分解反应

④CO2 + O2 高温 2CO C.③复分解反应 D.④化合反应

B.②置换反应

8.一些食物的近似 pH 值如下,下列说法中不正确 的是 ... 物质 pH 苹果汁 2.9~3.3 葡萄汁 3.5~4.5 牛奶 6.3~6.6 鸡蛋清 7.6~8.0

A.葡萄汁比苹果汁的酸性强 C.牛奶和鸡蛋清都接近中性

B.葡萄汁和苹果汁都能使石蕊试液变红 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁

9.下图是甲、乙两种盐的溶解度曲线。下列说法正确的是

A.甲、乙两种溶解度都不相等 B.将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液,可采用蒸发或降温的方法 C.t1℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中,溶质质量分数均为 15%溶质质量分数相等。 D.t2℃时,将 30 克乙物质放入 100 水中,所得溶质的质量为 130 克 10.除去下列物质所含少量杂质,所用试剂或方法不正确 的是 ... 选项 A B C D 物质 CO N2 KNO3溶液 NaCl溶液 所含杂质 H2 O2 Ba(NO3) 2 Na2CO3 试剂或方法 通入O2点中燃 通过足量灼热的铜网 滴加适量,K2SO4过滤 滴加稀盐酸至不在产生气泡

第Ⅱ卷(非选择题共 50 分)
二、填空题(本题共 3 个小题,共 22 分) 11.(5 分)用化学用语填空: (1)氖 ;(2)3 个二氧化硫分子 ; ;

(3)地壳中含量最多的金属元素

(4)

表示

的结构示意图;(5)核电荷数为 14 的元素



12.(9 分)元素 X、Y、Z、M 是初中常见的四种元素,有关信息如下表

元素 X Y Z M

有关信息 可形成相对分子质量最小的气体单质 形成的一种单质是天然存在的最硬的物质 其单质约占空气总体积的 1/5 人体内含量最高的金属元素

(1)M 元素的名称是 (2) Y 形成的天然存在的最硬的物质是 物”或“无机物”) (3)由 X、Y 两种元素组成的最简单的有机物是 X 的质量分数为 (4)由 Y、Z 两种元素组成的能用于人工降雨的固体物质是 (5)由 Z、M 两种元素按原子个数比 1:1 组成的化合物俗称 应的化学方程式 13.(8 分)化学是一门以实验为基础的科学。请根据下列仪器和实验装置回答有关问题: ,写出它与水反 (填化学式),该有机物中 。此物质不属于 (填“有机

(1)仪器②的名称是 (2) 用①②③组合可制备 CO2, 请写出实验室制备 CO2 的化学方程式___________________ (3)收集 CO2 应选用装置 (填“④”或“⑤”)

(4)利用图⑥所示装置(集气瓶中预先装满 CO2 气体),来验证 CO2 的性质,先加入足量 氢氧化钠溶液,观察到的现象是气球 (填“变大”“不变”“变小”),化学方程式 (填“变

为______________________; 再加入足量的盐酸, 观察到的现象是气球 大”“不变”“变小”) 三、分析题(本题共 2 个小题,共 10 分)

14.(4 分)在化学反应中,凡是元素化合价发生改变的反应,称为氧化还原反应。配平这 类化学方程式往往采用“化合价升降法”更方便快捷,即反应中元素“化合价升高总数=化合 价降低总数” 例如: Al + MnO2= Al2O3+ Mn,具体配平步骤如下,

①标变价,找出化合价发生改变的元素,并标出改变前后的化合价 Al+
0

MnO2=

+ 4

Al2O3 +

+ 3

Mn

0

②“列变化”:列出改变的价态数 Al →Al升高 3 价
0 + 3

Mn → Mn 降低 4 价

+ 4

0

③“找倍数”,找出化合价升、降的最小公倍数 3× 4=12,从而确定 Al 和 MnO2 的系数 4 Al+ 3 MnO2 = Al2O3 + Mn

④“配系数”,再用观察法,配平其他系数 4 Al+ 3 MnO2= 2 Al2O3+ 3 Mn

根据以上信息,结合已学知识,回答下列问题 (1)HNO3 中 N 元素的化合价为 价,NO2 中 N 元素的化合价为 价

(2) 请配平下列化学方程式,(系数写在方框里所有系数必须填写) C+ HNO3(浓)= CO2 + NO2 ↑ + H2O↑

15. (6 分) 黄铜是 Zn 以主要元素的合金, 黄铜渣中约含 Zn7%、 ZnO31%、 Cu50%、 CuO5%, 其余为杂质.处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下(杂质不溶于水、不参与反应): 已 知 : ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 硫酸锌 溶液 C
过量 Zn 加热蒸发 冷却

蓝色溶液 A
过量稀硫酸

黄铜渣

冷却

步骤 II 固体 B

固体 D

步骤 III

溶液 E

步骤 I

①步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为______________________. ②溶液 A 中的金属阳离子有 ③步骤ⅠⅡ中均包含的操作名称为 的玻璃仪器是 ④溶液 A 填(“大于”“小于”或“等于”)溶液 C 的质量 填(化学式) ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到

四、探究题(本题共 1 个小题,共 8 分) 16.(8 分)Mg 与 NH4Cl 溶液反应,除生成一种盐外,还有气泡产生。为确定气体的成分, 进行下列实验探究: 【假设与猜想】气体可能是 HCl,NH3,H2 中的一种或几种 【查阅资料】 ①NH3+HCl=NH4Cl 【实验探究】 ②NH3+H2SO4= (NH4)2SO4 ③NH3+CuO ??? 3Cu+N2+3H2O
?

(1)为确定是否含有 HCl,将气体通入酸化的 体中无 HCl。

溶液中,无沉淀产生,则该气

(2)为了探究其他气体是否存在,又设计了如下实验装置:

①A 中观察到

,证明有 NH3;

②B 中玻璃管内观察到______________________证明有 H2 ③浓硫酸的作用是_____________________。 【实验结论】 Mg 与 NH4Cl 溶液反应生成盐, NH3 和 H2 。 写出化学方程式_________________ 【实验反思】综合以上信息和实验结论,有同学认为不需要单独检验 HCl,就能证明 HCl 不存在。 请评价这种说法是否合理 (填“是“或”否“) , 理由是____________________

五、计算题(本小题共 1 个小题,共 10 分) 17.(10 分)有关资料介绍,制取氧气由多种方法,,其中氧化铜与氯酸钾混合加热,也 能很快产生氧气,现将 2.5g 氧化铜与 24.5g 氯酸钾的混合物充分加热,残余固体经冷却、 称量、质量为 17.4g.然后将固体溶于 65.1 g 水中,充分搅拌,过滤得到滤液和黑色的滤渣。 滤渣又经过洗涤,烘干,称量,质量为 2.5g。(不考虑过程中物质的损失,计算结果保留 一位小数)作用 (1)该反应中氧化铜起 (2)生成的氧气为 (3)所得滤液的溶质是 g。 ,其质量分数为 。 作用。

(4)向所得滤液中加入质量分数为 16%的 AgNO3 溶液恰好完全反应,需 AgNO3 溶液的质 量为多少?(列出必要的计算过程)

宜宾市 2016 年高中阶段学校招生考试
参考答案(仅供参考) 一、选择题(本题共 10 个小题,每小题 2 分,共 20 分。每小题只有一个 选项符合题意) .... 1—5 CDABC 二、填空题(本题共 3 个小题,共 22 分) 11.(5 分)(1)Ne;(2)3SO2;(3)Al;(4)Na+;(5)Si 12.(9 分)(1)钙;(2)金刚石;有机物;(3)CH4;25%; (4)干冰;(5)生石灰;CaO+H2O= Ca(OH)2 ; 6—10 CDABA

13.(8 分)(1)锥形瓶;(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2 +H2O;(3)④; (4)变大;2HCl+Na2CO3=2NaCl+ CO2 +H2O;变小; 三、分析题(本题共 2 个小题,共 10 分) 14.(4 分)(1)+5;+4;(2)1,4,1,4,2 15.(6 分)Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2↑;Zn2+,Cu2+;过滤;玻璃棒;小于; 四、探究题(本题共 1 个小题,共 8 分) 16.(8 分)(1)AgNO3;(2)无色酚酞溶液变红(溶液由无色变红);黑色粉末变为红 色;干燥气体并吸收除去 NH3; 【实验结论】Mg+2NH4Cl=MgCl2+ 2NH3↑+H2↑; 【实验反思】是; HCl和NH3不能同时存在要生成NH4Cl ,而在A中观察到无色酚酞变红, 证明有NH3 五、计算题(本题共 1 个小题,共 10 分) 17.(10分)(1)催化;(2)9.6;(3)氯化钾(KCl);18.6% (4)解:设参加反应的AgNO3的质量为xg, AgNO3 + 170 X× 16% KCl 74.5 14.9g = AgCl + KNO3

170 74.5 ? 16%Xg 14.9g
X=212.5g 答:需AgNO3溶液的质量为212.5g。


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