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聊城外国语学校2014年高一化学学科竞赛试卷 有答案


时间:120 分钟 相对原子质量:H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5

满分:100 分 Mg- 24 K-39 Fe-56 Cu-64

一. 选择题(每题只有一个选项最符合题意,每小题 2 分,共 60 分) 1.(2012·海南高考)下列说法正确的是( A.食用白糖的主要成分是蔗糖 C.煤气的主要成分是丁烷 )

/>
B.小苏打的主要成分是碳酸钠 D.植物油的主要成分是高级脂肪酸 )

2.(2013·天津高一检测)如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是(

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与溴水发生物理变化萃取使溴水褪色 C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键 D.丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应 3.(2013·重庆高考)按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是(

) B.步骤(2)需要用到分液漏斗 D.步骤(4)需要蒸馏装置 )

A.步骤(1)需要过滤装置 C.步骤(3)需要用到坩埚

4.下列关于甲烷、乙烯、苯三种烃的比较中,正确的是( A.只有甲烷不能因化学反应而使酸性高锰酸钾溶液褪色

B.在空气中分别完全燃烧等质量的这三种烃,苯消耗的氧气最多 C.除甲烷 外,其余两种分子内所有原子都共平面 D.甲烷和苯属于饱和烃,乙烯是不饱和烃 5.(2012·山东高考)下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( A.苯、油脂均不能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.甲烷和 Cl2 的反应与乙 烯和 Br2 的反应属于同一类型的反应 )

C.葡萄糖、果糖的分子式均为 C6H12O6,二者互为同分异构体 D.乙醇、 乙酸均能与 Na 反 应放出 H2,二者分子中官能团相同 6.苯甲酸(C6H5COOH)和山梨酸(CH3—CH=CH—CH=CH—COOH)都是常用的食品防腐剂。下列物质中只能与 其中一种酸发生反应的是( A.金属钠 7.下列说法正确的是( ) C.溴水 D.乙醇

B.氢氧化钠 )

A.(2012·广东高考)用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B.(2012·广东高考)淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物 C.(2012·新课标全国卷)医用酒精的浓度通常为 95% D.(2012·浙江高考)蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质 8.(2012·福建高考)下列关于有机物的叙述正确的是( A.乙醇不能 发生取代反应 C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 )

B.C4H10 有三种同分异构体 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 )

9.(2013·福建高考)下列关于有机化合物的说法正确的是( A.乙酸和乙酸乙酯可用 Na2C O3 溶液加以区别 C.乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键

B.戊烷(C5H12)有两种 同分异构体 D.糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应 )

10.(2013·南昌高一检测)下 列关于有机化合物性质和结构的叙述中正确的是( A.甲烷、苯、淀粉、蛋白质完全燃烧的产物都只有二氧化碳和水 B.油脂属于酯,在酸性条件下的水解产物都是醇和羧酸 C.苯与液溴在铁作催化剂的条件下的反应为加成反应 D.葡萄糖、蔗糖、淀粉都可以食用,都能发 生水解 11.下列除去杂质(括号内物质为少量杂质)的方法中,正确的是( A.乙烷(乙烯):光照条件下通入 Cl2,气液分离 B.乙酸乙酯(乙酸):用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 C.CO2(SO2):气体通过盛氢氧化钠溶液的洗气瓶 )
[来源:学科网]

D.乙醇(乙酸):加足量浓硫酸,蒸馏

12.某有机物的结构为

,这种有机物不可能具有的性质是(

) D.能发生水解反应 )

A.能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.能发生酯化反应 C.能跟 NaOH 溶液反应

13.(2012·新课标全国 卷)分析下表中各项的排 布规律,按此规律排布第 26 项应为( 1 C2H4 2 C2H6 3 C2H6O 4 C2H4O2 5 C3H6 6 C3H8 O 7 C 3H8 C3H6O2 C4H8 C4H10 8 9 10

A.C7H16

B.C7H14O2

C.C8H18

D.C8H18O

14.铜是人类认识并应用最早的金属之一,我国是最早使用铜器的国家之一。铁与人类生活密切相关,几 乎无处不在,是地壳中含量仅次于铝的金属。某研究性学习小组为了证明铁的金属活动性比铜强,设计了 如下实验方案: (1)将铁片置于硫酸铜溶液中有铜析出 (2)铁、铜和氯气反应分别生成 FeCl3 和 CuCl2 (3)足量的铁粉和铜粉与浓硫酸在加热条件下反应分别生成 FeSO4 和 CuSO4 (4)将铜片置于 FeCl3 溶液中铜片逐渐溶解 (5)把铁片和铜片置于盛有稀硫酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上无气泡产生,而铜片上有气泡产 生 (6)把铁片和铜片置于盛有浓硝酸的烧杯中,并用导线连接,铁片上有气泡产生,而铜片上无气泡产 生 以上实验方案设计合理的有( A.两种 B.三种 ) C.四种 D.五种
[来源:Zxxk.Com ]

15. “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“ 绿色化学工艺”中,理想状态是反应原子全部转化 为欲制得的产物,即原子利用率为 100%。用甲烷合成乙酸乙酯,欲使原子利用率达到最高,还需要消 耗的其他反应物有 A.CO B.CO2 和 H2O C.H2O 和 O2 D.CH3OH 和 O2

16. 下列实验中,所选装置不合理 的是 ...

A.粗盐提纯,选①和② C.用 FeCl2 溶液吸收 Cl2,选⑤

B.用 CCl4 提取碘水中的碘,选③ D.分离 Na2CO3 溶液和 CH3COOC2H5,选④

17. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O 2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O 复分解反应: 2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3 热分解反应: 4NaClO 下列说法不正确 是: ... 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑

A.氧化性(酸性溶液) :FeCl3 > Co(OH)3 > I2 C.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO 18.以下食品化学知识的叙述不正确 的 是( ... A.食盐可作调味剂,也可作食品防腐剂 C.绿色食品是绿色的蔬菜瓜果的总称

B.还原性(碱性溶液) :Fe(OH)2 > I2 > KIO3 D.酸性(水溶液) :HSCN > H2CO3 > HCN

) 。 B.新鲜蔬菜做熟后,所含维生素 C 会有损失

D.葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色,故可用苏打粉检验假红酒 19.绿色化学的核心理念是从化工生产的源头消除或减少污染,提高原子利用率。下列做法不符合 绿色化 ... 学理念的是( ) 。 B. 用过氧化氢代替浓硫酸作氧化剂 D.用浓硝酸代替稀硝酸生 产硝酸铜 A.用乙烯代替乙烷制氯乙烷 C.用超临界二氧化碳液体代替苯做溶剂

20.充分利用已有的数据是获得解决化学问题方法的重要途径。下列是某同学对数据的利用情况,其中正 确的是( ) 。

A.利用物质的摩尔质量判断相同状态下不同物质密度的大小 B.利用沸点数据推测将一些液体混合物分离的可能性 C.利用溶解度数据判断氧化还原反应发生的可能性 D.利用化学反应的限度判断化学反应进行的快慢 21.有关下列化学实验的说法正确的是( A.用 CCl4 可提取水溶液中的 Br2 B.实验室从海带提取单质碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取 C.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小
[来源:学科网 ZXXK]

) 。

D.通入 SO2 气体,可使石蕊试液褪色,加热后,溶液颜色又恢复 22.日本 9 级强震引起的核泄漏,放射性物质有 A. C. 的化学性质与 相同 B. D. )
[来源:学.科.网]

,下列有关

的叙述中错误的是( )

的原子序数为 53 的原子核内中子数多于质子数

的原子核外电子数为 78

23.下列有关化学用语使用正确的是(

A. 硫原子的原子结构示意图:
18 C.原子核内有 10 个中子的氧原子: 8

B.NH4Cl 的电子式:

O

D.对氯甲苯的结构简式:

24 . 银 锌 电 池 广 泛 用 作 各 种 电 子 仪 器 的 电 源 , 它 的 充 电 和 放 电 过 程 可 以 表 示 为 : 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是

A.Ag

B.Zn(OH)2

C.Ag2O

D.Zn

25.已知可逆反应 2SO2 + O2

2SO3,当生成 2 mol SO3 时放出热量为 Q,现将 1 mol SO2 和 0.5 mol O2 ) D.无法判断

在相同条件下反应生成 SO3 放出的热量 为 Q1,则( 1 A.Q1 < Q 2 1 B.Q1 = Q 2

C.2Q1 > Q

26.对 10mL1mol/L 的盐酸与一小块大理石的化学反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是( A. 加入一定量的 CaCl2 C. 加入 15mL0.5mol/L 的盐酸 27.下列化学名词书写正确的是( A.正丁稀 B.硝基笨 ) D.氨基酸 ) B. 加入 5mL1.5mol/L 的盐酸 D. 加入 5mLH2O

C.乙酸乙脂

28.反应 A+3B=2C+D 在四种不同情况下的反应速率分别为: ①v(A) =0.15mol/(L·s) ②v(B)=0.6mol/(L·min) ③v(C)=0.5mol/(L·s) )

④v (D) =0.45mol/(L·s) ,则反应进行由快到慢的顺序为: ( A.④>③>①>②

B.②>④>③>① C.②>③>④>① D.④>③>②>①

29.哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充人 1molN2 和 3molH2,在一定条件下发生 有关说法正确的是( )

A.达到化学平衡时,N2 将完全转化为 NH3 B.达到化学平衡时,单位时间里每增加 1molN2,同时增加 3molH2 C.达到化 学平衡时,N2、H2 和 NH3 的物质的量浓度不再变化 D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零 30.几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表,下列有关说法中,正确的是( 元素符号 原子半径/nm 主要化合价 X 0.160 +2
2+



Y 0 .143 +3
2—

Z 0.102 +6、-2

L 0.099 +7、﹣1

M 0.077 +4、﹣4

Q 0.066 -2

A.离子半径大小:r(X )>r(Q ) C.Z 的单质可在氧气中燃烧生成 ZO3 二.填 空题

B.Y 与 Q 形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应 D.M 元素与 L 元素可形成一种常见的有机溶剂

31.(10 分)(1)根据结构对有机物进行分类,有助于对其性质的掌握。 ①下列有机物属于芳香烃的是 方程式 预测该芳香烃 (填字母),它与苯的关系是 , (填“能”或“不能”)发生该类反应。 ,写出苯与溴发生反应的化学

a.

b.

c.

②下列有机物属于羧酸类的是

(填字母)。

a.CH3CHO

b. (填字母)。 c.蛋白质

c.

③下列有机物属于糖类的是 a.油脂 b.纤维素

(2)化合物 X 的结构简式为 ①X 分子有 种氢原子。

②X 的另一种同分异构体 Z 的结构简式为 H2C=CH—CH2OH,请写出 Z 与 Br2 发生加成反应的化学方程 式 。

32. (6 分)元素周期表时学习化学的工具,也为化学的进一步探索与研究提供理论指导,化学 学习者和研究者一直关注周期表的运用和发展。试回答下列问题: (1)2006 年 11 月 16 日美国和俄罗斯科学家联合宣布,他们合成出了 118 号元素,新原子 的质量数为 297,则该新原子中子数与质子数之差为 。

(2)人们研究发现第一 周期与第二周期一些元素性质与同族元素性质共性很少,有人建议 将氢放在ⅦA,写出一种能支持该观点的化合物: 。

(3)研究周期表发现存在对角线规则,处在对角线上的元素性质相似,如铍和铝处于对角 线,请写出铍和氢氧化钠溶液反应的离子方程式: 33. (8 分) (1)20 世纪 30 年代,Eyring 和 Pzer 在碰撞理论的 基础上提出化学反应的过渡态理论:化学反应并不是通过简单的 碰撞就能完成的,而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能 量的过渡态。如图是 NO2 和 CO 反应生成 CO2 和 NO 过程中的能 量变化示意图,说明这个反应是 反应,NO2 和 CO 的总能量 (填“吸热”或“放热”) 。

(填“>”、“<”或“=”)CO2 和 NO 的总能量。 CO2+NO,

(2) 在某体积为 2L 的密闭容器中充入 0.5mol NO2 和 1mol CO, 在一定条件下发生反应: NO2+CO 2 min 时,测得容器中 NO 的物质的量为 0.2 mol ,则: ①该段时间内,用 CO2 表示的平均反应速率为 。 。

②假设此反应在 5 min 时达到平衡,则此时容器内气体的总物质的量为 ③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是 A.容器内气体的质量保持不变 C.容器内气体的平均相对分子质量不变 E.容器内气体的物质的量保持不变 34. (6 分)现有 A、B 两种金属分别与盐酸反应,产生氢气的速率相近。 B. NO2 的物质的量浓度不再改变

D.NO2 的消耗速率与 CO2 的消耗速率相等

⑴请设计一个原电池实验证明 A、B 两种金属的活动性?(电极材料:A、B,电解质溶液:盐酸,其它实验 用品可自选) 请在方框中画出该原电池的简易装置图(3 分) ⑵(3 分)将 A、B 两种金属片用 连接放入盐酸中组成原电 ,那么,B 即是

池,如 A 是较不活泼的金属,则 A 的现象是 活泼的金属。

35. (10 分)粉末状试样 A 是由等物质的量的 MgO 和 Fe2O3 组成的混合物。进行如下实验:① 取 适量 A 进行铝热反应,产物中有单质 B 生成;②另取 20 g A 全部溶于 0.15 L 6.0 mol? 盐酸

中,得溶液 C;③将① 中得到的单质 B 和溶液 C 反应,放出 l.12 L(标况)气体,同时生成溶 液 D,还残留有固体物质 B;④用 KSCN 溶液检验时,溶液 D 不变色。请填空: (1)① 中引发铝热反应的实验操作____ _____ ,产物中的单质 B 是______。

(2)② 中所发生的各反应的化学方程式是______________________ (3)③ 中所发生的各反应的离子方程式是___________________________。 (4)若溶液 D 的体积仍视为 0.15 L,则该溶液中 c(Mg )为____________,c(Fe )为__________。
2+ 2+

32. (6 分) (1)61 33. (8 分) (1)放热
—1

(2)NaH(LiH 等)

(3)Be+2OH =BeO2 +H2↑



2-

> (每空 1 分,共 2 分)
—1

(2)①0.05mol·L ·min

②1.5mol

③B D

(每空 2 分,共 6 分)

35.(10 分) (1)加少量 KClO3,插上 Mg 条并将其点燃 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O (3)Fe+2H =Fe +H2↑
+ 2+

Fe

MgO+2HCl=MgCl2+H2O
3+ 2+

Fe+2Fe =3Fe

(以上每空 1 分)

(4)c(Mg2+)=0.67mol?

, c( Fe2+)=2.3mol?




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