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【创新设计】高二化学人教版选修3课件:1.2 原子结构与元素的性质


知识回顾:元素周期表的结构(由周期与族构成) 第1周期(H--He):2 种元素 短周期 第2周期(Li--Ne):8 种元素 第3周期(Na--Ar):8 种元素 第4周期(K--Kr):18 种元素 周期 长周期 第5周期(Rb--Xe):18 种元素 (横行) 第6周期(Cs--Rn):32 种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素

不完全周期第7周期:26种元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素 周期序数 = 电子层数(能层数) 知识回顾:元素周期表的结构(由周期与族构成) 主族: Ⅰ A , Ⅱ A , Ⅲ A , Ⅳ A ,Ⅴ A , Ⅵ A , Ⅶ A 共七个主族 共七个副族 副族: Ⅰ B , Ⅱ B , Ⅲ B , Ⅳ B ,Ⅴ B , Ⅵ B , Ⅶ B 第VIII 族: 三个纵行(第8、9、10),位 (纵行) 于Ⅶ B 与ⅠB中间 零族: 稀有气体元素 主族序数=最外层电子数=价电子数=最高正价数 元素周期表从左到右族顺序依次为: ___________________________ ⅠA , ⅡA , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB,第VIII 族; ⅠB , ⅡB , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA,零族 族 ___________________________ 复习回忆 二、原子结构和性质周期性变化 (1)同一周期元素结构和性质具有一定的递变性;从左 到右原子半径逐渐 减小 ,失电子能力逐渐 减弱 ,得电 减弱,非金属性逐 子能力逐渐 增强 ,元素的金属性逐渐 渐 增强 ,对应氢化物的稳定性逐渐 增强;最高价氧 化物对应的水化物的酸性逐渐 增强 ;碱性逐渐 减弱 ; (2)同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变 性;同一主族,从上到下:原子半径逐渐 增大 ,失电子 能力逐渐 增强 ,得电子能力逐渐 减弱 ,金属性逐 减弱;对应氢化物的稳定性 渐 增强,非金属性逐渐 逐渐 减弱 ;最高价氧化物对应的水化物的酸性逐 渐 减弱 ;碱性逐渐 增强 ; 思考与探究 1、以第三周期为例,写出钠、镁、铝、硅、磷、 硫、氯、氩基态原子的简化电子排布式并观 察原子的核外电子排布变化有什么规律? 最外层电子排布从1个电子(ns1)到 8个电子(ns2np6)呈周期性变化. 结论:随着核电荷数的增加,核外电子的 排布发生周期性的变化。 一、原子结构与元素周期表 (一).元素周期系的形成 (1)周期系的形成 随着元素原子的核电荷数的递增,每到出现 __________ 碱金属 ,就开始建立一个新的电子层,随后最外 层上的电子逐渐增多,最后达到8个电子,出现 稀有气体 ;这样形成一个_______ 周期,循环往复形 _____________ 成周期系。 原子核外电子排布 (2)原因:___________________ 的周期性重复。 一、原子结构与元素周期表 (二)原子的电子排布与周期的划分 (1)观察周期表,我们会发现,每一周期的第一种元素 (除第一周期外)是 碱金属 ________, 最外层电子排布为 1 ns ______,每一周期的最后一种元素都是 稀有气体 ___________ , 这些元素的最外层电子排布除He为 ns2np6 1s2 外,其余都是__________. (2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中 能层数 元素的______. 结论:随着核电荷数的增加,核外电子的排布

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