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【化学】4.2.1《活泼的黄绿色气体-氯气》PPT课件(新人教版-必修1)


新课标人教版课件系列

《高中化学》
必修1

第四章 非金属及其化合物
第二节《活泼的黄绿色气体-氯气 》

4.2.1 《活泼的黄绿色气体 -氯气》

教学目标
?

知识技能:

?
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了解氯气的物理性质,掌握氯气的化学性质。
过程与方法: 通过演示实验使学生掌握氯气的性质;通过指导学生观察、分 析演示实验的现象,培养学生观察和分析问题的能力。 情感态度与价值观: 通过教学活动,培养学生将化学知识应用于生产、生活实践的 意识,能够对与化学有关的社会和生活问题作出合理的判断; 并通过氯气的发现和确认的科学史,使学生学习科学家的科学 态度和研究方法。 教学重点与难点:

?

?

氯气的化学性质。

如将海水中盐类全部提取出来, 铺在地球的陆地上,可以使陆地平 均升高150m

反应式:MnO2+4HCl(浓)



MnCl2+Cl2↑+2H2O

资料1 阅读下面短文:
瑞典著名的化学家舍勒(theSwedishchemistC.W.Scheele) 自1773年开始致力于研究当时叫黑锰矿的物质,黑锰矿(软锰 矿)就是MnO2,舍勒在研究过程中惊奇发现当把MnO2和浓盐酸 混合加热时,很快就产生一种黄绿色的气体,舍勒简直高兴 到了极点,因为当时人们很少看到过有色气体。但很快兴奋 变成了厌恶,这种黄绿色气体源源不断地产生,几乎使舍勒 窒息,肺部极为难受。受科学家职业本能的驱使,舍勒对这 种气体进行观察和研究,发现把鲜艳的花或翠绿的叶子放到 其中,美丽的色泽很快褪去了,将蚱蜢放进去蹦达几下就死 去了,它还能与金属发生化学反应。 这种元素被命名为Chlorine,这个名称来自希腊文, 有“绿色的”意思。我国早年的译文将其译为“绿气”,后 改 为氯气。 从资料中分析可得到Cl 哪些方面的信息?
2

……趁着顺风,德军开启了压缩氯气钢

瓶,在长约六公里的战线上,黄绿色的云团 飘向法军阵地。毫无准备的英法士兵随着黄 绿色的气体涌来,先是咳嗽,继而喘息,拼 命挣扎,口吐黄液慢慢躺倒。使1.5万人中 毒,5000人死亡.这就是战争史上的第一次 化学战,从此,化学战作为最邪恶的战争被 写入了人类战争的史册。德国化学家哈伯始作俑者把毒气
引入战争,成为后世人们唾弃的对象, 认为他一半是天使(合成氨),一半是 魔鬼(毒气战).

资 料京
沪 高 :速 公 路 氯 气 泄 漏 事 件

新华网报道:2005年3月29日,京沪高 速公路淮安段一辆满载液氯的液罐车和对面 来车相撞 ,大量液氯外泄。据目击者描述 : “一股黄绿色的气体就像探照灯光一样, ‘唰’地射向高空,足有5米高,并有刺鼻的 味道,眼睛也熏得有些睁不开 。”

3

事发后消防队员不断地用水枪喷射, 但时值西南风,氯气迅速向西南方扩散 , 造成350 人中毒进医院救治, 另有28人中毒 死亡的特大事故,附近居民采取应急措施, 疏散到一高坡上。

一 氯气的性质
(一) 氯气的物理性质

(1)黄绿色气体
(2)有刺激性气味、有毒 闻 (3)密度比空气大 ρ=M/Vm ρ1/ρ2=M1/M2
氯气的收集、 (4)易液化 ρ=M/Vm ρ=PM/RT 防污染 (5)能溶于水(常温常压下,1:2)

(氯气是一种毒性气体,有很强的刺激性,主要是对 上呼吸道粘膜造成有害影响。空气中的氯气最高允许 含量为0.001mg/L,超过这含量就会引起中毒。)

(二) 氯气化学性质
结构分析: (1)氯原子的原子结构有什么特点?是否稳定?在反应中 易发生怎样的变化?
(2)这一结构特点决定了氯气怎样的化学性质? (3)氯元素在自然界以何种形式存在?



在反应中很容易得到1个电子
强氧化性

化合态

1、氯气与金属反应

钠在氯气中燃烧,发出黄色火焰,产生白烟。

红热的铜 丝在Cl2中剧 烈燃烧,产生 棕黄色烟(但 不会产生火 焰),溶于水 为蓝色溶液。

红热 的铁丝在 Cl2中剧烈 燃烧,产 生红棕色 烟(而不

产生火 焰),溶
于水为黄 色溶液。

①在加热或点燃的 条件下,与绝大多数金属直接化合, ②把变价金属从0

结论:氯气具有强氧化性,

价氧化为最高价。

例如:干燥的 氯气在常温 下不与铁反 应所以可用 钢瓶储存氯 气

2、氯气与非金属反应
=== (1)氯气与氢气的反应: H2 + Cl2或光照 2HCl
a现象:氢气在氯气中安静燃烧,发出苍白色火焰,瓶口呈白雾状
点燃

白雾——生成的HCl与空气中的水蒸气结合形成的盐酸
(氢氯酸)小液滴。 b现象:H2、Cl2混合光照
2 2

——发生爆炸,产生白雾。

思考:为什么H 在Cl 中能安静燃烧,而在混合后光照会爆
炸?工业上生产盐酸又应该采取哪种反应条件呢? 可燃性气体点燃前都要验纯

1、比较铜在氯气中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点 ? 2、从刚才的反应看是否可燃物必须有氧气才能燃烧?

结论:任何发光发热的剧烈化学反应都 称之为燃烧
※你知道吗& § 点燃和燃烧有何区别? 点燃是一种反应条件(加热亦 同)。燃烧是一种剧烈 的化学反应现象,特点是有发光发热的现象。请不要将两者 混为一谈。

1烟:固体小颗粒的扩散(如:燃烧生成固体时 很多可看到产生烟的现象,焚烧垃圾等产生的烟, 浓盐酸与浓氨水接触,氯气与大量的氨气反应等) 2雾:液体小液滴的扩散(如:PCl3的生成,浓盐 酸,浓硝酸,浓氨水等瓶口出现的白雾,及冬天 早上下的雾) 3烟雾:固体小颗粒和液体小液滴的混合物(如: 白磷或红磷在氯气中燃烧) 4火焰:气体燃烧时产生的现象(或沸点较低的液 体、固体燃烧时能气化的,也有此现象,如乙醇 燃烧,蜡烛燃烧,金属钠燃烧等) 5焰色反应:是某些元素特有的的物理性质,在灼烧 含该元素的物质时呈现的特殊颜色。请不要将它与 火焰混为一谈。

3、氯气与某些还原性的物质的反应 Cl2+2KI=2KCl+I2
(用湿润的KI淀粉试纸检验Cl2的存在) 作氧化剂 Cl2

2FeCl2+Cl2=2FeCl3
(溶液由浅绿色变为黄色)

Cl2+Na2S03+H2O=Na2SO4+2HCl
(除去废水中的氯) 了解 ……

1.Cl2物理性质
色 态 气 味 刺激性

知识小结
密度
(比空气)

溶解性 能

特性 易液化 .有毒

黄绿色



2. Cl2化学性质

金属: ①和绝大多数金属能反应
②使变价金属变为最高价

单质 还 ⑴强氧化性(Cl2)+ 原 非金属:H2,等 剂

某些还原性化合物(如FeCl2、KI、Na2SO3等)

牛刀小试
学会分析、比较及运用 :
1、下列微粒或物质中化学性质最活泼的是:( B ) A、氯离子 B、氯原子 C、氯分子 D、液氯 2、氯气泄露通常可采取的防御办法是 ( D)

①人躲到低洼的地方去②人躲到较高的地方去③多饮豆浆 和牛奶④用沾有肥皂水的软布蒙面⑤用尿液浸泡衣物蒙面
A①③ B②③④ C②③⑤ D②④⑤

3、下列说法正确的是: ( D) A、氯气以液态形式存在时可称作氯水或液氯 B、Cl2有毒,Cl-也有毒 C 、Cl2和Cl-都是黄绿色 D 、红热的铜丝在氯气中燃烧,生成棕黄色的固体CuCl2 4、列化合物中,不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. AlCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl



5、实验室可以在加热条件下用下面的方法 制取少量氯气:
MnO2 +4HCl(浓)==MnCl2+2H2O + Cl2↑ 在反应中,消耗的HCl的物质的量与作还 原剂的HCl的物质的量的比是: A、 1∶1



B、2 ∶1

C、4 ∶1

D、1 ∶2

6、“盐都能作为人们日常生活中的调味品”这句 话对吗?为什么?

错误
生活中做调味品的食盐仅是化学上年所学 盐中的一种,而许多盐如CuSO4、NaNO2 等对人体有毒,不能食用(或不理解盐的 概念,未能分清盐与食盐的关系。

轻、扇、飘

爆炸原因分析:
纯净的氢气在氯气中燃烧,瞬间只有导 管口处的少量氢分子与氯分子化合,产生的 少量热能及时散发出去,故可安静燃烧。 而光照条件下混合气中大量的氯分子和氢分 子迅速化合,短时间内产生大量的热,无法 及时散去,使气体体积急剧膨胀,产生爆炸。
因而工业上用氢气和氯气合成盐酸应选择点燃做 条件而不能用光照作反应条件。



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