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广东省中山市杨仙逸中学2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(无答案)


杨仙逸中学 2015-2016 学年上学期中段考试卷 高一化学
可能用到的相对原子质量: O:16 Cl:35.5 Mg:24 H:1 S::32 N:14 C:12 Al:27

K:39 Na:23 Fe::56 Cu:64

一、单项选择题: (每小题只有一个正确选项,2 分一题,共 30 题,总共 60 分) 1.下列说法

中,有关药品取用和仪器操作中正确的是 A. 取用白磷必须用镊子夹取,且在空气中切割 B. 加热烧瓶时,如外壁有水珠,可不必擦干 C. 实验剩余的药品应放回原瓶来节约使用 D. 熄灭酒精灯火焰,不可用嘴吹,应该用灯帽盖灭 2.下列化学实验基本操作正确的是 ① 把烧杯放在铁圈上直接加热; ② 点燃可燃性气体前,不一定要先检验气体纯度; ③ 给试管里的液体加热,液体的体积应该超过试管容积的 2/3; ④ 用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹灭; ⑤ 制取氧气结束后,应立刻把装反应物的试管用冷水冲洗干净; ⑥ 进行细铁丝在氧气中燃烧的实验之前,要预先在集气瓶中装少量的水。 A.①和② B.②和④ C.④和⑥ ) D.③和⑤

3.盛浓 H2SO4 的试剂瓶贴图中最合适的标志是(

4.如图所示的实验操作中,不正确的是(

)

5.下列仪器:①集气瓶 ②量筒 ③烧杯 ④表面皿 用酒精灯加热的是 ( A.②③⑤ ) C.①③④

⑤蒸发皿 ⑥容量瓶 ⑦烧瓶,能

B.③⑥⑦

D.③⑤⑦

1

6. 对下列各组物质:①NaNO3 和 NaCl;②CaCl2 和 CaCO3;③MnO2 和 KCl;④BaSO4 和 AgCl。 可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序,将它们相互分离的是 A.只有① B.③④ C.②③ D.②④

7. 下列制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中,不正确的是 A.温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中 B.冷凝管中的水流方向是从下口进入,上口排出 C.实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片,防止出现暴沸现象 D.蒸馏烧瓶必须垫石棉网 8.现有三组溶液:①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化钠和单质溴的水溶液, 分离以上各混合液的正确方法依次是 A.分液、萃取、蒸馏 C.分液、蒸馏、萃取 9.下列说法中正确的是 A.物质的量就是物质的质量 B.2mol H2O 可以说为水分子的摩尔数为 2mol C.物质的量是以摩尔为单位计量粒子数目的物理量 D.物质的量和摩尔都是含有一定数目粒子的集体 10 .1molH2SO4 和 1molH3PO4,下列说法中不正确的是 A.所含有分子数相同 C.所含有氢原子的个数不相等 B.所含有氧原子的个数相等 D.所含有原子的总数相等 B.萃取、蒸馏、分液 D.蒸馏、萃取、分液

11.等质量的下列气体在相同条件下的体积最大的是: A. 氢气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 氧气

12.下列叙述正确的是: A.l mol H2O 的质量为 18 g/mol B.CH4 的摩尔质量为 16 g C.3.01×10 个 SO2 分子的质量为 32 g D.标准状况下,1 mol 任何物质体积均为 22.4 L 13.若 NA 表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是: A.在标准状况下,NA 个水分子所占的体积约为 22.4L B.20℃、1.01×10 Pa 时,0.5mol O2 的质量是 16 g C.同温同压下,1mol He 与 6.02×10 个 N2 所占体积相等 D.1mol CH4 的质量与 NA 个 CH4 分子的质量相等 14.配制250mL1mol/L的HCl溶液,需要10mol/L HCl溶液的体积为 A. 10mL B. 15mL C. 25mL D. 30mL
223 5 23

15.100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/L Al2(SO4)3溶液混合后,溶液中SO4 的物质的 量浓度为( )

2

A. 0.2mol/L

B. 0.25mol/L

C. 0.4mol/L

D. 0.5mol/L

16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有:①温度、②浓度、③容 量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的: A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.①②④ D.①③⑤

17.某位同学配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时,造成所配溶液浓度偏高的原因是: A.所用 NaOH 已经潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线 C.有少量 NaOH 溶液残留在烧杯里 D.用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH 时误用了“左码右物”方法 18.下列物质中属于纯净物,化合物,盐,钙盐的是( A.石灰水 B.Ca(OH)2 C.CaCO3 ) D.H2O

19.溶液、胶体和浊液这三种分散质的根本区别是 A.是否为大量分子式离子的集合体 B.分散质微粒直径的大小 C.能否透过滤纸或半透膜 D.是否均一、稳定、透明 20.不能用胶体的知识解释的现象是 A.清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线) B.静电除尘 C.在海水与河水交界处,易形成三角洲 D.向 FeCl3 溶液中加入 NaOH 溶液,会出现红褐色

21.今有一种固体化合物 X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够导电,下列关于该 化合物 X 的说法中,正确的是 A.X 是一定为电解质 C.X 只能是盐类
+ -

B.X 可能为非电解质 D.X 可以是任何化合物 ) B.氢氧化铜与稀硝酸反应 D.氢氧化钠与醋酸反应 )

22.能用 H + OH = H2O 表示的反应是( A.氢氧化钡溶液与硫酸反应 C.氢氧化钾与硫酸反应 23.下列离子方程式中,书写正确的是( A.氢氧化铜与盐酸反应:H + OH = H2O B.氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应:Ca +CO3 C.硫酸溶液与碳酸钡反应:Ba D.碳酸钙与稀盐酸反应:CO3
2+ 22+ 2+ 2+ -

CaCO3↓

+ SO +2H
+

24

= BaSO4↓ H2CO3 )

24. 下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是( A. Zn + 2OH = Zn(OH)2↓ ;

3

ZnCO3 + 2NaOH = Zn(OH)3↓+ Na2CO3 B. Ba
2+

+ SO4

2―

= BaSO4↓ ;

Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+ 2H2O C. Ag + Cl = AgCl↓ ; AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3 D. Cu + 2Ag = Cu + 2Ag↓ ; Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl2 25.在某无色透明的酸性溶液中,能共存的离子组是( A.NH4 、NO 、Al
+ - + + - 3 3+ + 2+ + -



、Cl




B.Na 、OH 、K 、NO3
- + 2- -

C.MnO4 、K 、SO4 、Na D.K 、SO4 、HCO3 、Na
+ 2-

+ +

26.下列关于氧化还原反应的叙述正确的是( A.氧化还原反应中一定有氧元素参与 B.氧化还原反应中所有元素化合价都变化 C.氧化还原反应只有一种元素的化合价变化



D.氧化还原反应中电子有得必有失,化合价有升必有降。

27.氧化还原反应发生在同种元素之间的是( A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B.2H2S+SO2=3S↓+2H2O C.H2+CuO D.2H2O
-



Cu +H2O 2H2↑+O2↑
-

28. (1)BrO3 +Cl2=Br2+2ClO3
+ -

(2)5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl

(3)ClO3 +5Cl +6H =3Cl2+3H2O,由上述反应,判断氧化能力强弱,正确的是: A. ClO3 > BrO3 > IO3 > Cl2 B. BrO3 > Cl2> IO3 > ClO3 C. BrO3 > ClO3 > Cl2> IO3
-

D. Cl2 > BrO3 > ClO3 > IO3

29. 单质 X2 和 Y2 起反应生成化合物的分子式是 XY, 已知 X 是正价, 下列叙述正确的是 ( A.X2 被还原,X2 是还原剂 B.Y2 被氧化,Y2 是氧化剂 C.X2 被氧化,X2 是还原剂 D.Y2 被氧化,Y2 是还原剂 30.下列反应属于非氧化还原反应的是( )



4

A. Fe2 O3 ? 3CO B. NH4 NO3 C. 2 NaHCO3

高温

2 Fe ? 3CO2

?
?

N 2 O ? ?2 H2 O
Na2 CO3 ? CO2 ? ? H2 O

D.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O

二、非选择题: (共 40 分) 1.(14 分,每空 2 分)有关物质的量的计算: (1)2 mol CO2 中含有_____mol C 和 ____mol O,含有________个 CO2 分子。 (2)2mol 的 CO2 与 1mol 的 SO2 所含氧原子数之比是 ;质量之比是 。

(3)0.3mol 氨气和 0.4mol 二氧化碳的质量______(填“相等”或“不相等”),在标准状 况下的体积比是_____。

2.(6 分)用双线桥法分析下列反应,并指明氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。 3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

氧化剂:___________;还原剂:____________; 氧化产物:____________;还原产物:___________ 3.(10 分)据所学知识,判断: ①铜片 ②氯化钠固体 ③氯化钠溶液 ④无水酒精 ⑤蔗糖固体

⑥蔗糖溶液

⑦氢氧化钾固体 ; ;

⑧熔融的氢氧化钾 (2)不能导电的有: (4)非电解质:

⑨硫酸溶液。 ; ; 。

(1)能导电的有: (3)电解质:

(5)既不是电解质也不是非电解质:
-1

4.(10 分)实验室欲配制 0.5 mol·L 的 NaOH 溶液 500 mL 有以下仪器:①烧杯②100 mL 量筒③1 000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平(带砝码) (1)配制时,必须使用的仪器有(填代号) 该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 (2)需称量 g 烧碱固体,固体应放在 , ,还缺少的仪器 、 中称量。 。 ,

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是

(4)配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为 。 。 。

(5)在容量瓶内确定溶液体积的过程中,完成后期加入的少量水的做法是 (6)在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是 ①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

5

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 ④定容时俯视标线

⑤定容时仰视标线

⑥NaOH 用纸盛装进行称量;⑦超过刻度线,吸出一部分水;⑧摇匀后液面下降,补充水。

6


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