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[套卷]浙江省桐乡第一中学等四校2015届高三上学期期中联考化学试题


浙江省桐乡第一中学等四校 2015 届高三上学期期中联考化学试 题
本试卷可能用到的相对原子质量:H:1 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 C:12 N:14 O:16 Na:23 Cu:64 Ag:108 K:39 Fe:56

一、选择题(每小题只有一个正确选项,1-8 题,每小题 2 分;9-18 题,每小题 3 分,共 46

分) 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A、一些纳米材料的制备,冶金工业中的选矿,石油原油的脱水,塑料、橡胶及合成纤维 等的制造过程都会用到胶体。 B、植物油、脂肪、矿物油、人造奶油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯。 C、首先在实验室制得金属钠的科学家是戴维,同时他还制得了金属镁。 D、 氢气是 21 世纪极有前途的新型能, 科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光 作用下使水分解产生氢气从而利用氢能。 2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A.8 个中子的碳原子的核素符号:12C C.Cl-离子的结构示意图: 3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ①NaAlO2(aq) ③NaCl(饱和) A.②③ AlCl3 NaHCO3 B.①④ Al Na2CO3 ② NH3 ④FeS2 C.②④ NO SO3 D.③④ HNO3 H2SO4 B.HF 的电子式: D.CH4 分子的比例模型:

4.2014 年 1 月 14 日晚 21 时 45 分,我国“玉兔号”月球车展开机械臂,对月球成功实施 首次月面科学探测。月球的矿产资极为丰富,仅月球表面 5 cm 厚的沙土就含有铁单质上亿 吨,月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、斜长石(KAlSi3O8)等,下列说法或分析错误的是 A.CaMgSi2O6、KAlSi3O8 是化学式,表示矿物的组成元素及其原子个数比 B.月球上有大量游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上弱 C.从辉石的组成看,它可被看作为复盐 D.斜长石的氧化物形式可表示为:K2O·Al2O3·6SiO2 5.下列反应的离子方程式正确的是 A. Na2O2溶于水中:Na2O2 ? H2O ? 2Na ? 2OH ? O2 ? B.用 FeC13 溶液腐蚀电路板: Cu ? Fe
3?

?

?

? Cu 2? ? Fe2?

? ? C. NaA1O2 溶液中通入过量 CO2气体:A1O2 ? CO2 ? 2H2O ? A1?OH ?3 ? ?HCO3

2? D. 用食醋除去水瓶中的水垢: CO3 ? 2CH3COOH ? 2CH3COO? ? CO2 ? ? H2O

6.下列关于有机物的说法中,正确的一组是(

)

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而组成的一种燃料,它是一种新型化合物 ③除去乙酸乙酯中残留的乙酸,加过量饱和碳酸钠溶液振荡后,静置分液 ④石油的分馏和煤的气化都发生了化学变化 ⑤淀粉遇碘酒变蓝色,葡萄糖能与新制 Cu(OH)2 悬浊液发生反应 A.①②⑤ C.①③⑤ B.①②④ D.③④⑤

7.常温下,下列溶液中各组离子一定大量共存的是 A.使甲基橙呈红色的溶液中:Na 、AlO2 、NO3 、CO3
- -1 + 2- 2- + — — 2—

B.c(ClO )=1.0 mol·L 溶液:Na 、SO3 、S 、Cl
-1 - + 3+ -

- -

C.含有 0.1 mol·L HCO3 的溶液:Na 、Fe 、NO3 、SCN Kw -1 + + 2— D. =0.1 mol·L 的溶液:Na 、K 、CO3 、NO3 c(H+) 8.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ①金属钠投入到 FeC12 溶液中 ③少量 Ca (OH)2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ⑤向饱和 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2 A.①②③④⑤ B.只有①④ C.只有②③

②过量 NaOH 溶液和明矾溶液混合 ④向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2

D.只有③④⑤

9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确 的是 ... A.标准状况下,1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA B.常温常压下,1mol甲基(— C H3)所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA C. 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2, 在一定条件下充分反应, 转移电子的数目为0.6NA D.在 1L0.1mol·L 碳酸钠溶液中,阴离子总数大于 0.1NA 10.下列装置或操作能达到相应实验目的的是
-1 14 1

11.在体积固定的密闭容器中进行可逆反应 2NO2 状态标志的是 ①单位时间内生成 nmol O2 的同时生成 2n mol NO2

2NO+O2,下列能作为反应达到平衡

②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO ③用 NO2 、NO、O2 表示的反应速率之比为 2∶2∶1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥混合气体的压强不再改变 ⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑥⑦ B.②③⑤⑦ C.①③④⑤ D.全部

12.元素周期律揭示了元素间的递变规律,下列递变规律正确的是 A. 第二周期元素氢化物稳定性:HF>H2O, 所以第三周期元素氢化物稳定性:HCl>H2S B.ⅣA 族元素氢化物沸点:SiH4 > CH4,所以ⅤA 族元素氢化物沸点:PH3 > NH3 C.ⅦA 族元素的非金属性:F>Cl, 所以ⅦA 族元素氢化物的酸性:HF>HCl D.镁比铝活泼,工业上用电解熔融氧化铝,所以工业上也是电解熔融氧化镁制镁 13.下列图示与对应的叙述不相符的是

A.图 1 表示 KNO3 的溶解度曲线,图中 a 点所示的溶液是 80℃时 KNO3 的不饱和溶液 B.图 2 表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 C.图 3 表示 0.1000mol?L NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol?L 醋酸溶液得到滴定曲线 D.图 4 表示向 NH4Al(SO4)2 溶液中逐滴滴入 Ba(OH)2 溶液,随着 Ba(OH)2 溶液体积 V 的变 化,沉淀总物质的量 n 的变化 14.汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应:10NaN3 ? 2KNO3 ? K2O ? 5Na2O ?16N2 ? 。 则下列判断错误的是 A.该反应能在瞬间完成,并产生大量气体 B.生成标准状况下 2.24L 气体,该反应转移电子的物质的量为 0.5mol C.该反应中的氧化剂为 KNO3 D.被氧化和被还原的 N 原子的物质的量之比为 15:1 15.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似,下列叙述中错误的是 A.HN3 水溶液中微粒浓度大小顺序为:c(HN3)>c(H )>c(N3 )>c(OH ) B.HN3 与 NH3 作用生成的叠氮酸铵中全都是共价键
+ -1 -1

C.NaN3 水溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na )>c(N3 ) >c(OH )>c(H ) D.N3 与 CO2 含相等电子数 16.常温下,下列溶液中,有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.0.1 mol·L B.0.1 mol·L C.0.1 mol·L
-1 -

+

-

-

+

2? (NH4)2Fe(SO4)2 溶液: c(NH ? 4 )> c(SO 4 )>c(Fe )>c(H )
2+ +

-1

2? ? Na2CO3 溶液:c(Na )+c(H )=c(CO 3 )+c(HCO 3 )+c(OH )
+ + -

-1

2? NaHCO3 溶液:c(H )+2c(H2CO3)=c(OH )+c(CO 3 )
+ -

D.0.01 mol·L NaOH 溶液与等体积 pH=2 的醋酸混合后的溶液中: c (CH3COO ) > c (Na ) > c (H )> c (OH ) 17.二甲醚(CH3OCH3)是一种绿色、可再生的新能。下图是绿色电“燃料电池”的工作原理 示意图(a、b 均为多 孔性 Pt 电极) 。该电池工作时,下列说法错误的是
- + + -

-1

A.a 电极为该电池负极 B.O2 在 b 电极上得电子,被氧化 C.电池工作时,a 电极反应式:CH3OCH3—12e-+3H2O = 2CO2↑+12H D.电池工作时,燃料电池内部 H 从 a 电极移向 b 电极 18.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产 物全是 NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为 3mol/LNaOH 溶液至沉淀完全,测得生成沉淀 的质量比原合金的质量增加 5.1 g,则下列有关叙述中正确的是 A.参加反应的硝酸的物质的量为 0.4mol B.加入合金的质量可能为 9.6g C.沉淀完全时消耗 NaOH 溶液体积为 150mL D.溶解合金时产生 NO 气体体积 0.224L(以标准状况)
+ +

二、 简答题(本题包括 5 小题,共 49 分) 19.(7 分)现有部分元素的原子结构特点如下表: X Y Z L 层电子数是 K 层电子数的 3 倍 核外电子层数等于原子序数 L 层电子数是 K 层和 M 层电子数之和

W

最外层电子数是次外层电子数的 2.5 倍

(1)画出 W 原子结构示意图:_____ ▲_______。 (2)元素 X 与元素 Z 相比,非金属性较强的是__ ▲____(填元素符号) ,写出一个能表示 X、 Z 非金属性强弱关系的化学反应方程式:___________ ▲_________________。 (3)X、Y、Z、W 四种元素形成的一种离子化合物,其水溶液显强酸性,该化合物的化学式 为_____▲__ _。 (4)元素 X 和元素 Y 以原子个数比 1∶1 化合形成的化合物 Q,元素 W 和元素 Y 化合形成的 化合物 M,Q 和 M 的电子总数相等。以 M 为燃料,Q 为氧化剂,可作火箭推进剂,最终生成 无毒的,且在自然界中稳定存在的物质,写出该反应的化学方程式:______ ▲_________。

20. (13 分)对含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义。 (1)N2、O2 和 H2 相互之间可以发生化合反应,已知反应的热化学方程式如下: N2(g)+O2(g)=2NO(g) 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

? H= +180.5kJ·mol-1;
? H = -483.6 kJ·mol-1; ? H = -92.4 kJ·mol-1。
▲ 。

则氨的催化氧化反应的热化学方程式为 (2)汽车尾气净化的一个反应原理为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)

? H<0。

一定温度下,将 2.8mol NO、2.4mol CO 通入固定容 积为 2L 的密闭容器中, 反应过程中部分物质的物质的量 变化如图所示。 ①NO 的平衡转化率为 平均反应速率 v(NO)为 ▲ ▲ , 0~20min 。25min 时,若

保持反应温度不变, 再向容器中充入 CO、 N2 各 0. 8 mol, 则化学平衡将 ▲ 移动(填“向左”、“向右”或“不”)。

②若只改变某一反应条件 X, 反应由原平衡 I 达到新平衡 II, 变量 Y 的变化趋势如下图 所示。下列说法正确的是 ▲ (填字母代号)。

(3)某化学小组拟设计以 N2 和 H2 为电极反应物, 以 HCl—NH4Cl 为电解质溶液制成燃料电池,

则该电池的正极反应式为 法正确的是 ▲



。 假设电解质溶液的体积不变, 下列说

(填字母代号)。

a.放电过程中,电解质溶液的 pH 保持不变 b.溶液中的 NH4Cl 浓度增大,但 Cl 离子浓度不变 c.每转移 6.02 ? 10 个电子,则有标准状况下 11.2L 电极反应物被氧化
23 -

d.为保持放电效果,电池使用一段时间需更换电解质溶液

21.(8 分)常温下,某水溶液 M 中存在的离子有:Na 、A 、HA 、H 、OH ,存在的分子有 H2O、H2A。根据题意回答下列问题: (1)写出酸 H2A 的电离方程式_______ ▲__ ___。 (2)若溶液 M 由 10 mL 2 mol·L 溶液 M 的 pH_ _ _▲
-1



2-







NaHA 溶液与 2 mol·L

-1

NaOH 溶液等体积混合而得,则

▲__7(填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为 __。

(3)若溶液 M 有下列三种情况: ①0.01 mol·L 的 H2A 溶液 ②0.01 mol·L 的 NaHA 溶液 ③0.02 mol·L 的 HCl 与 0.04 mol·L 的 NaHA 溶液等体积混合液, 则三种情况的溶液中 H2A 分子浓度最大的为___ ▲___;pH 由大到小的顺序为__ ▲____。 (4)若溶液 M 由 pH=3 的 H2A 溶液 V1 mL 与 pH=11 的 NaOH 溶液 V2 mL 混合反应而得,混合 溶液 c(H )/c(OH )=10 , V1 与 V2 的大小关系为___ ▲_____(填“大于、 等于、 小于”或“均 有可能”)。
+ - 4 -1 -1 -1 -1

22. (12 分)某化学小组同学发现 84 消毒液(主要成分为 NaClO)与洁厕剂(主要成分为盐酸) 室温下混和有 Cl2 生成,于是尝试在实验室利用该反应原理制取 Cl2。 (1)若用次氯酸钙、浓盐酸为原料,利用右图装置制取 Cl2。装置中仪器 a 的名称为 ▲ 。

甲同学想证明 Cl2 溶于水有酸性物质生成, 将发生装置产生的气体直 接通入适量水中,并加入 NaHCO3 粉末,有无色气泡产生。乙同学认为不 合理,理由是 ▲ 。

又知:室温下 H2CO3 的电离常数 K1=4.2×10-7,K2=5.6×10-11,则 pH 为 8.0 的 NaHCO3 溶 液中 c(CO32-):c(HCO3-)= ▲ 。

(2)经查阅资料得知: 无水 FeCl3 在空气中易潮解, 加热易升华。 设计如下装置制备无水 FeCl3。

①下列操作步骤的正确排序为 a.体系冷却后,停止通入 Cl2 c.在铁屑下方加热至反应完成 e.检验装置的气密性 ②该实验装置存在的明显缺陷是



(填字母)。

b.通入干燥的 Cl2 赶尽装置中的空气 d.用干燥的 H2 赶尽 Cl2





(3)世界环保联盟要求 ClO2 逐渐取代 Cl2 作为自水消毒剂。 已知:NaCl+3H2O NaClO3+3H2 ? ,

2NaClO3+4HCl=2C1O2 ? +Cl2 ? +2NaCl+2H2O。 有关物质性质: 物质 C1O2 Cl2 熔点/℃ -59 -107 沸点/℃ 11 -34.6

ClO2 的生产流程示意图:

该工艺中,需要补充的物质 X 为



(填化学式),能参与循环的物质是 ▲ 。



(填化

学式)。从 ClO2 发生器中分离出 ClO2 可采用的方法是

23. (9 分)

可用制备抗凝血药,通过下列路线合成:

请回答: (1)B→C 的反应类型是______ ▲______。D 中所含的官能团名称是 (2)下列关于化合物 G 的说法不正确的是__ ▲___。 a. 分子式是 C9H6O3 c.分子中含有 4 种官能团 e. 1 mol G 最多能和 4mol 氢气反应 (3)写出 A 与银氨溶液反应的化学方程式 ▲ 。 b. 不能与金属钠反应 d.能与液溴反应 ▲



(4)写出 D→E 的化学方程式__________________ ▲___________________。

三、计算题(5 分) 24、 (5 分)从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到产物中含光卤石(xKCl· yMgCl2· zH2O),它是制造 钾肥和提取金属镁的重要原料,其组成可通过下列实验测定: ①准确称取 5.550g 样品溶于水,配成 100.0mL 溶液。 ②将溶液分成二等份,在一份中加入足量的 NaOH 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干 燥至恒重,得到白色固体 0.580g。 ③在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的 AgNO3 溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥 至恒重,得到白色固体 4.305g。 通过计算确定样品的组成。 (1) 原样品中含 Mg2+的物质的量为____________, (2) 原样品中含 Cl 的物质的量为____________, (3) 光卤石的化学式为____ __ _。


2014/2015 学年第一学期联盟学校高三期中联考 化学答案
一、选择题(每小题只有一个正确选项,1-8 题,每小题 2 分;9-18 题,每小题 3 分,共
46 分)

二、 简答题(本题包括 5 小题,共 49 分) 19.答案: (7 分)

21.答案:(8 分) (1)H2A H +HA ,HA
+ + - -

H +A (2 分)
- - +



2-

(2)>(1 分) ,c(Na )>c(A )>c(OH )>c(HA )>c(H ) (3)③(1 分) , ②>③>① (1 分) , (4)均有可能(1 分)

2-

(2 分)

22.答案: (12) (1)分液漏斗(1 分)

制取的氯气中含有 HCl 气体,HCl 溶于水后能与 NaHCO3 反应产生气泡(1 分) 5.6×10-3(2 分) (2)①ebcad(2 分) ②缺少尾气吸收装置(1 分) (3)Cl2(1 分) Cl2、NaCl(2 分,少写一个得 1 分,多写、错写不得分) 将生成的气体冷水浴降温使 ClO2 液化分离出(2 分)

三、计算题 24、答案: (5 分) n(Mg2+)=0.02mol (1 分) — n(Cl )= 0.06mol(1 分) 光卤石的化学式为:KCl·MgCl2·6H2O (4)

(3 分)


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