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2013年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷


2013 年天津市高中学生化学竞赛预赛试卷 一、选择题(单选,本题包括 11 小题,每题 3 分,共 33 分) 1.下列化合物中,既含离子键、共价键,又含配位键的是( A.NaBr B.AlCl3 C.NH4NO3 D.CaCl2 ) )

2.与氩原子的电子构型相同的正、负离子所形成的化合物是( A.K2S B.KBr C.CaO D.CaF2 )

/>
3.下列分子中,所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是( A.H2O B.BCl3 C.CCl4 ) D.OF2 D.PCl5

4.下列化合物中,偶极矩为零的是( A.SF4 B.SnF4 C.PF3

5.将 0.1 mol/L CH3COOH 溶液加水稀释或加入少量 CH3COONa 晶体时,都会引起( A.CH3COOH 电离度增大 C.溶液中 c(OHˉ)减小 B.溶液导电能力减小 D.溶液的 pH 增大 )

)

6.下列关于化学反应平衡常数的叙述正确的是( A.在任何条件下,平衡常数是一个恒定值

B.改变反应物或生成物的浓度,可改变平衡常数 C.化学反应平衡常数随反应温度而改变 D.平衡常数大表示该反应速度快 7.在酸性介质中,VO2+与 MnO4ˉ反应,可得含矾的离子是( A.VO43ˉ B.VO2+ C.V3+ D.V2+ ) )

8.欲处理含 Cr(Ⅵ)的酸性废水,选用的试剂是( A.H2C2O4, H2SO4 C.Al(OH)3, NaOH B.FeSO4, NaOH D.FeCl3, NaOH

9.用同一盐酸溶液分别滴定体积相等的 NaOH 溶液和 NH3· H2O 溶液,反应完全时,消耗的 盐酸溶液体积相等,表明被滴定的两溶液中( A.[OHˉ]浓度相等 C.两物质的 pKb 相同 )

B.两物质的电离度相同 D.NaOH 溶液和 NH3· H2O 溶液的浓度(mol/L)相同 )

10.对如下天然物质叙述正确的是(

A.维生素易溶于水,不溶于有机溶剂 B.DNA 是含磷的生物高分子化合物,可指导蛋白质合成
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C.经水解得到 3 种不同氨基酸的三肽,共有 3 种 D.符合 Cn(H2O)m 组成的物质均属于糖类 11.

对以上化合物结构与性质描述正确的是(

)

A.①与②是不同类型化合物,它们不是同分异构体 B.①中最少有 8 个碳原子共平面,②中最少有 7 个碳原子共平面 C.在 H2SO4 存在下①和②均不与乙酸反应,但它们都可与 Br2 水反应 D.①和②可用红外而不可用核磁共振区别 二、填空题(本题包括 10 小题,含 24 空格,每空 2 分,共 48 分) 12.卤素原子的电负性由小到大的顺序是__________________________________________。 13.BF3,NO2ˉ,NO2+,PCl4+键角由大到小的排序是________________________________。 14.完成并配平下列反应方程式 ① Pb3O4 + ③ Cu2O + HNO3 → ____________________________________________________。 H+ → _______________________________________________________。

15.向底部含有少量 AgI 固体的 AgI 饱和溶液中,加入少量 AgCl 固体,搅拌后,Agl 固体 的量将________。 16.银锌蓄电池是一种能量大、体积小、质量轻、电压稳定的碱性蓄电池。放电时负极发生 的反应是__________________________________________________________________; 正极发生的反应是__________________________________________________________; 电池发生的反应是__________________________________________________________。 17.给出下列离子的几何构型 CO32ˉ_______________;XeOF4_______________。 18.配合物[PtCl2(NO2)2(NH3)2]具有_______________个几何异构体。 19.饱和多元醇 A,含碳 39.13%,碳氧原子个数比为 1:1,A 的名称为__________。A 与等 摩尔的醋酸酐反应,得到的化合物结构简式为______________________________。 A 的水溶液在碱存在下可溶解 Cu(OH)2 ,使溶液变蓝,溶液中的蓝色物质结构为 __________。

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20.同分异构体 X、Y,分子式为 C3H6O,1HNMR 指出 X 含 1 种不同环境的氢,Y 含 4 种 不 同 环 境 的 氢 , X 的 名 称 为 _______________ ; Y 可 使 Br2 褪 色 , Y 的 名 称 为 _______________。 X 与丙二酸反应生成 M (C6H8O4),M 显酸性,pKa 4.83,但并不含羧基,M 的结构为 _______________。M 分子中显酸性的氢是__________碳上的氢。Y 经稀酸水解得到的 有机产物结构简式为____________________。 21.用过量铁屑和醋酸还原正庚醛制备正庚醇。将反应物混合后搅拌下加热回流,反应完成 后, 将反应混合物蒸馏, 蒸出物为水、 正庚醇和一个酯, 这个酯的结构简式为__________。 蒸出物进行分液,分出的油层中加入 20% NaOH 溶液再回流,回流装置所用玻璃仪器名 称为____________________ ;回流的目的是___________________________________; 回流液冷却后再分液,此时水层中主要有机物名称是______________。分出的油层用适 量水洗两次后,再经干燥、蒸馏得到纯的正庚醇。若投料时所加正庚醛为 11.4 g,而最 终得到产品为 9g,本实验收率为____________________。 三、简答题(本题包括 6 小题,共 51 分) 22.(6 分)比较下列各对物质熔点的高低,并简述理由。 ①NH3 和 PH3

②NaF 和 KF

③SO2 和 SiO2

23.(9 分)根据价键理论,画出下列分子的路易斯结构式。 ①CS2 ②H2O2 ③SF6

24.(5 分)请用化学反应方程式解释实验现象。 ①不活泼的银能从碘化氢溶液中置换出氢气。

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②黄色沉淀 BaCrO4 溶解在浓盐酸溶液中,得到一种绿色溶液。

25.(8 分)按表格内容完成填空。 配离子 化学式 CoF63ˉ Cr(H2O)63+ Zn(NH3)42+ Cu(NH3)2+ 中心离子 氧化态 中心离子 杂环轨道类型 配离子 几何构型 配离子磁性 (顺磁或逆磁)

26.(5 分)按路易斯酸性递增顺序排列下述化合物: ①BF3, BCl3, SiF4, AlCl3______________________________________________________。 ②根据①中排列的酸性相对强弱完成下列反应: SiF4N(CH3)3+BCl3 → _____________________________________________________。 27.(18 分)已知:

含一个手性碳的烃 A,含碳~87%,13.8 g A 恰好与 16 g Br2 反应。A 加氢后得不含手性 碳的 B,B 可由异戊二烯通过 Diels-Alder 反应产生的二聚物之一,即苧烯经催化加氢 得到。与 A 相关的反应如下:

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①A 的分子式为____________________。 ②A、C 的结构简式为_______________、_______________。 ③写出 D 与 NaHCO3 溶液完全反应的化学方程式: _______________________________________________________________________。 ④写出同时符合下列条件的 E 的异构体结构简式: (1)可发生银镜反应;(2)含 4 种不同环境的氢。 _______________________________________________________________________。 ⑤异戊二烯通过 Diels-Alder 反应产生的二聚物最多有__________种 (不考虑手性异构体) ,其中苧烯的结构简式为_______________。 ⑥苧烯在 H2SO4 存在下与等摩尔 H2O 反应, 得到不可使 Br2 褪色、 但可被氧化为酮的 F, F 为常用中药成分。 写出 F 的结构简式和所含手性碳个数:____________________、__________。 四、计算题(本题包括 2 小题,共 18 分) 28.(12 分)0.010 mol NH4Cl 与过量碱加热充分作用,生成的氨气完全溶于水后,恰好得 0.10 L 氨水。然后向此溶液中加入 0.0050 L 1.0 mol/L 盐酸溶液。 ①写出 NH4Cl 与过量碱的反应方程式。 _______________________________________________________________________。 ②题中恰好得到的 0.10 L 氨水溶液中氨水的物质的量浓度(mol/L)的计算方法和结果。

③写出上述氨水溶液加入盐酸溶液后的反应方程式。 _______________________________________________________________________。 ④反应后得到的 NH4Cl 物质的量_________。 反应后余量的 NH3 的物质的量__________。 ⑤反应后溶液中存在的各质点浓度相对大小的顺序是____________________________。
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29.(6 分)PCl5 遇热按下式分解 PCl5(g) → PCl3(g)+Cl2(g)。将 0.026 mol PCl5 充入一个装有 移动活塞的容器中加热至 523 K。求平衡压力为 100 KPa,容器体积为 2.0 L 时,PCl5 的 分解率。

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