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2014年巢湖一中高一化学必修2期末试卷(附答案)


巢湖一中高一第二学期化学期末试卷 一、单项选择题(每题 3 分,共 48 分)
1. 1919 年,科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:
14 7 17 1 N+ 4 2 He→ 8 O+ 1 H,下列有关叙述正确的是(



A. 17 8 O 原子核内有 9 个质子

B. 1 1 H 原子核内有 1 个中子

C.O2 和 O3 互为同位素 D.通常情况下,He 和 N2 化学性质都很稳定 2.下列说法中错误的是 A.离子的核外电子层数不一定等于该元素所在的周期数 B.元素周期表中从 IIIB 族到 IIB 族 10 个纵行的元素都是金属元素 C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是 8 D.同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 - - 3、XY2 是由短周期元素形成的化合物,Y 比 X2+多一个电子层,Y 与氩原子的电子层结构 相同。下列有关叙述不正确的是 A.Y 是第ⅦA 族元素 B.X 是第二周期元素 - 2+ C.Y 与 X 的最外层电子数相同 D.化合物 XY2 的化学键为离子键 4.下列反应的离子方程式中正确的是( A.碳酸氢钠的电离: NaHCO3 C.FeCl3 溶液与 Cu 反应:Fe3++Cu ) Na++H++CO32- -

B.碳酸氢钠溶液与过量石灰水:HCO3 +Ca2++OH Fe2++Cu2+

CaCO3↓+H2O

D.用氨水吸收少量二氧化碳:NH3·H2O+CO2 NH4++HCO3 5、下列除杂方法正确的是( ) A.乙烷气体中混有乙烯,通入氢气,使乙烯发生加成反应 B.氯化钠溶液中混有少量硫酸钠,加入适量硝酸钡溶液,过滤 C.乙醇中混有乙酸,加入氢氧化钠后,分液 D.二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫,通入酸性高锰酸钾溶液 6.下列根据实验事实所作结论中,正确的是( )


实 A B C







结 A、B 互为同分异构体



A、 B 两种有机物具有相同的相对分 子质量和不同的结构 质量相同的 A、 B 两种有机物完全燃 烧生成质量相同的水 A、 B 两种有机物结构相似具有相同 的通式 分子式为 C6H6 的烃 A 既能使溴的 CCl4 溶液褪色,又能使酸性 KMnO4 溶液褪色

A、B 两有机物最简式相同 A、B 互为同系物 A 的结构简式可能是

D

7、下列有关说法正确的是 ( ) 16 18 16 16 18 18 A.H 与 D, O 与 O 互为同位素;H2 O、D2 O、H2 O、D2 O 互为同素异形体;葡

萄糖和蔗糖互为同系物,葡萄糖和果糖互为同分异构体 B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力,用盐酸将 KMnO4 溶液酸化 C.证明 CH3CH2CH=CHCH2CH2OH 分子中有碳碳不饱和键的方法:向其中加酸性高锰酸 钾溶液,高锰酸钾溶液褪色 - D.检验溶液中是否含有SO42 时,在无其它阳离子干扰时,所加的BaCl2溶液用盐酸酸化 8、在 2L 密闭容器中,发生 3A+B = 2C 的反应,若最初加入 A 和 B 都是 4mol, A 的平均 反应速率是 0.12mol/(L.s),则 10s 后容器中的 B 的物质的量是: ( ) A.1.6mol B.2.8mol C.3.2mol D.3.6mol 9.在一定温度下可逆反应 X(g)+3Y(g) 2Z(g)达到平衡的标志是( ) A、单位时间生成 2nmol 的 Z 同时生成 3nmol 的 Y B、单位时间生成 n molX,同时生成 3n molY C、单位时间生成 n molX,同时消耗 2n molZ D、X、Y、Z 的分子数之比为 1:3:2 10.100mL 浓度为 2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应,为了加大反应速率,又不影响生成氢气 的总量,可采用的方法是 A、加入适量的 6mol/L 盐酸 B、加入数滴氯化铜溶液 C、加入适量蒸馏水 D、加入适量的氯化钠 11. 某原电池, 将两金属 X、Y 用导线连接, 同时插入相应的电解质溶液中,发现 Y 电极质 量增加,则可能是下列情况中的: A. X 是负极, 电解质溶液为 CuSO4 溶液 B. X 是负极, 电解质溶液为稀 H2SO4 溶液 C. X 是正极, 电解质溶液为 CuSO4 溶液 D. X 是正极, 电解质溶液为稀 H2SO4 溶液 12、下述实验能达到预期目的的是 编号 A B C D 实验内容 将 SO2 通入酸性 KMnO4 溶液中 将 Cl2 通入 NaBr 溶液中 将 Fe 分别与冷的浓硝酸、常温下的稀硝酸反 应 分别向 2 支试管中加入相同体积不同浓度的 H2O2 溶液,再向其中 1 支加入少量 MnO2 实验目的 证明 SO2 具有氧化性 比较氯与溴的氧化性强弱 研究温度对化学反应速率的 影响 研究催化剂对 H2O2 分解速率 的影响

13、下列各组混合物中,都能用分液漏斗分离的是 ( ) A.乙酸乙酯和水 酒精和水 乙酸和水 B.1,2-二溴乙烷和水 溴苯和水 硝基苯和水 C.乙醇和水 己烷和水 葡萄糖和水 D.苯和甲苯 乙醇和水 乙酸和乙醇 14.山梨酸是一种常见的食物添加剂,它是一种无色针状晶体或白色粉末,它的结构简式为 CH3—CH=CH—CH=CH—COOH。下列关于山梨酸的叙述不正确的是 ( ) A.山梨酸能使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.山梨酸能与氢气发生加成反应 C.山梨酸能和乙醇反应生成酯 D.1mol 山梨酸能和金属钠反应生成 1mol 氢气 15、煤的干馏产品焦炉气由 CO、CH4、乙烯组成,为了测定其中的 CO 的含量,在 120℃和 1 大气压下,取该焦炉气 30ml 与 90mlO2 混合后,点火使其充分反应,恢复到原来的温度和 压强时,得到 117ml 的气体,则原焦炉气中 CO 的体积分数为

A、10% B、20% C、40% D、66.7% 16、用下图装置测水中氢、氧元素的质量比,方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和 U 型管的质量差,实验测得 m(H):m(O)>1:8。下列对导致这一结果的原因的分析中,一定 错误的是 A.I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置 B.CuO 没有全部被还原 C.Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝 D.Ⅲ装置后缺少干燥装置

二、非选择题(52 分)
17、 (10 分)右表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一元素。 (1)1molA 与 D 的氢化物完全反应 产生的气体在标准状况下的体积为 (2)写出 B 的最高价氧化物的电子式 。 。

(3)表中的另一种金属元素(未标出)的单质 G,可以发生如下图所示转化

其中化合物 M 是一种白色胶状沉淀,则 M 的化学式为 L 与氨水反应的离子方程式为 其化学式为 。



; 一种新型无机非金属材料由 G 元素和 C 元素组成,

18、 (14 分) 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解, 进行了如下实验: (一)制取氧化铜 ① 称取 2 gCuSO4· 5H2O 研细后倒入烧杯,加 10 mL 蒸馏水溶解; ② 向上述 CuSO4 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液,直到不再产生沉淀,然后将所得混合物转移 到蒸发皿,加热至沉淀全部变为黑色; ③ 将步骤② 所得混合物过滤、洗涤,晾干后研细备用。 回答下列问题: ⑴ 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________(填实 验序号) ,写出步骤② 中发生的化学反应方程式 __ ___; ______________; ⑵ 步骤③ 中洗涤沉淀的操作是_______________________。 (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效 果进行比较用右图装置进行实验,实验时均以生成 25 mL 气体 为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表: B A 实验序号 ④ ⑤ KClO3 质量 1.2 g 1.2 g 其它物质质量 无其他物质 CuO 0.5 g 待测数据



1.2 g

MnO2 0.5 g

回答下列问题: ⑶ 上述实验中的“待测数据”指_____________; (4)若要证明实验⑤ 中干燥管内收集的气体是 O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住 B 中乳胶管, 拔去干燥管上单孔橡皮塞, _____________________________________________ (5)为探究 CuO 在实验⑤ 中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作) : a._______________________________,b.CuO 的化学性质有没有改变。 (1)①②③、 ⑵ 向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀,静置使水全部滤出,重复上述操作 2~3 次 ⑶ 时间 (4)取一根带火星的木条,伸入干燥管内,看木条是否复燃 (5)CuO 的质量有没有改变 19、(14 分)A 是一种重要的化工原料,A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,D 是具有果香味的烃的衍生物。A、B、C、D 在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条 件、产物被省略) 。 碎瓷片、△ A D H2O 酸性 KMnO4

石蜡油

A

B

C

试回答下列问题: (1)工业上,由石油获得石蜡油的方法是________________________; ( 2 ) A → B 的 反 应 类 型 是 ____________ , 写 出 反 应 B ﹢ C → D 的 化 学 方 程 式 : __________________;实验室用 46gB 与 30gC 反应,如果实际产率是理论产率的 60%, 则可以得到 D 的质量是______; (3)丁烷是石蜡油获得 A 的过程中的中间产物之一,它的一种同分异构体含有三个甲基 (-CH3) ,则这种同分异构体的结构简式:____________________________________; (4)人在做过剧烈运动后,有一段时间腿和胳膊感到有酸胀或疼痛的感觉。原因之一是 C6H12O6(葡萄糖)在酶作用下转化成 C3H6O3(乳酸) 。已知乳酸分子中含有与 B、C 中相同的 官能团,且有一个甲基(-CH3) ,则乳酸的结构简式是______________________,9g 乳酸与 足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是_______________________。 19.(14 分,每空 2 分) (1)分馏(蒸馏) ; (2)加成反应,CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;26.4g;

CH3CHCH3

(3)

CH3

; (4)CH3CH(OH)COOH,2.24L。

20、(8 分)锗(Ge)是第ⅣA 族元素,它的单质是一种良好的半导体材料,被广泛地应用在 电子工业上,锗可以从烟道灰中提取,其过程如下: (下列含锗的化合物中锗的价态均 相同)

⑴写出上述①、④步反应的化学方程式 ① _______________; ④ __________________________。 ⑵提取过程中①至③的作用是___________________________________________________; 从节约资源角度考虑哪一步的产物可以循环使用?_________________________________。 20. (8 分) (1)①GeO2+4HCl=GeCl4+2H2O (2)锗的氧化物的分离、提纯与富集 ⑶②步产生的盐酸在①步循环,①、③、④步产生的水也可以在②步循环。 21、 (6 分)某液态有机物,它的蒸气密度为 3.93g·L (已换算为标准状态) 。4.4g 该有机 物完全燃烧后生成 5.6LCO2(标况)和 5.4g 水。求: (1)该有机物的分子式。 (2) 已知该有机物能与钠反应生成氢气, 且与其碳链骨架相同的烷烃的一氯取代物有一种, 试确定该有机物的结构简式 21.⑴ C5H12O(5 分) ⑵ (4 分)
-1

④ GeO2+ 2H2



Ge+2H2O

解:⑴4.4g 该有机物中 C 元素的质量为 H 元素的质量为

5.6L ? 12g ? mol ?1 ? 3g ?1 22.4L ? mol

5.4 g ? 2 ? 1g ? m ol?1 ? 0.6 g ?1 18g ? m ol

m(C)+ m(H)= 3 g +0.6 g <4.4g 因此该有机化物中还含有 O,其质量为:4.4g - 3.6g = 0.8g -1 -1 -1 该有机物的摩尔质量为:3.93g·L ×22.4L·mol = 88g·mol 分子中各元素原子的数目: N(C) ?

N (O) ?

8.8 ? 0.8 ? 1 故分子式为 C5H12O 4.4 ? 16

88 ? 3 88 ? 0.6 ? 5 , N(H) ? ? 12 , 4.4 ? 12 4 .4 ? 1

(2)能与钠反应生成氢气,说明该有机物是醇,其碳架相同的烷烃为 C5H12 ,有三种异构, 一氯取代只有一种的是 ,故该有机物结构简式为 CH3 CH3 | | H3C—C—CH3 H3C—C—CH2OH | | CH3 CH3


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