tceic.com
简单学习网 让学习变简单
当前位置:首页 >> 学科竞赛 >>

80pH的计算(24页163题)


pH 的计算
A组
1. 25℃, 1 体积的某强酸溶液与 10 体积的某强碱溶液混和后, 在 若 溶液恰好呈中性, 则混和之前,该强酸溶液的 pH 与该强碱溶液的 pH 之和等于 A 12 B 13 C 14 D 15

2. 室温下, aL pH=a 的强酸与 VbL pH=b 的强碱溶液混合, V 混合后溶液 pH=3。 (混 合前后

体积变化忽略不计) 已知 a+b=13,Vb=4.5Va,则 a 值为 A 1 B 2 C 3 D 4

3.25℃时,将 pH=x 的 H2SO4 溶液与 pH=y 的 NaOH 溶液等体积混合,反应后所得 溶液 pH=7。若 x=y/6,则 x 值为 A 2 B 3 C 4 D 5

4. 0.06mol/L H2SO4 溶液与 0.10mol/L NaOH 溶液等体积混合后, 将 所得溶液的 pH 为 A 1.7 B 2 C 12 D 12.3

5.1 体积 pH=2.5 的盐酸与 10 体积某一元强碱溶液恰好完全反应,则该碱溶液的 pH 等于 A 9.0 B 9.5 C 10.5 D 11.0

6.将 pH=3 的硫酸溶液和 pH=12 的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的 pH=7, 则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是 A 1︰20 B 1︰10 C 20︰1 D 10︰1

7.常温下,浓度均为 0.01mol/L 的 HA 和 BOH 两种溶液,其 pH 值分别为 3 和 12, 将两溶液等体积混和后,所得溶液的 pH 值 A ≥7 B ≤7 C 一定大于 7 D 可能等于 7

8.若 1 体积硫酸恰好与 10 体积 pH=11 的氢氧化钠溶液完全反应,则二者物质的量 浓度之比应为 A 10︰1 B 5︰1 C 1︰1 D 1︰10

9.向 10mL 0.01mol/L BaCl2 溶液中加入 10mL 0.01mol/L H2SO4 溶液,反应后溶液的 pH 为 A 2 B 3 C 5 D 7

10.把 40mLBa(OH)2 溶液加入到 120mL 盐酸中,所得的溶液的 pH 值为 2。如果混和 前 Ba(OH)2 和盐酸两种溶液 pH 值之和为 14,则盐酸的物质的量浓度接近于 A 0.015mol/L B 0.02mol/L C 0.03mol/L
第 1 页 共 24 页

D

0.04mol/L

11

.在一定体积 pH=12 的 Ba(OH)2 溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的 NaHSO4


溶液, 当溶液中的 Ba2 恰好完全沉淀时, 溶液 pH=11。 若反应后溶液的体积等于 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积之和,则 Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的体积比是 A 1∶9 B 1∶1 C 1∶2 D 1∶4

12.在 10mL pH=12 的 NaOH 溶液中,加入 10mL 某酸,再滴入紫色石蕊试液,溶液 显红色,这种酸可能是 A 0.01mol/L CH3COOH C pH=2 的 H2SO4 溶液 B 0.01mol/L HNO3 D pH=2 的 CH3COOH 溶液

13.把 pH=12 的 NaOH 溶液 10mL 加到 pH=2 的某酸溶液 10mL 中,振荡充分反应 后,该混合液可使甲基橙显红色,则这个酸是 A 一元强酸 B 一元弱酸 C 二元强酸 D 无法判断

14.常温下,将 pH 值等于 3 的酸溶液和 pH 值等于 11 的 Ba(OH)2 溶液等体积混和, 所得溶液的 pH 值 A ≥7 B ≤7 C 一定等于 7 D 可能大于 7

15.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混和后 pH 值一定等于 7 的是 A pH=3 的硝酸跟 pH=11 的氢氧化钾溶液 B C pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水 pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液

D pH=3 的硫酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液 16.现有 pH=a 和 pH=b 的两种 NaOH 溶液,已知 b=a+2,将两种溶液等体积混和 后,所得溶液的 pH 值接近于 A a-lg2 B b-lg2 C a+lg2 D b+lg2

17.下列 pH 是 8 或 8 以上的溶液是 A pH=5 的醋酸溶液用水稀释 1 倍 B C 0.2mol/L 盐酸 10.00mL 加入 0.2mol/LNaOH 溶液 9.99mL pH=12 的 NaOH 溶液稀释 100 倍

D 0.1mol/L 氨水 20.00mL 中加入 0.1mol/L 盐酸 10.00mL E 0.1mol/L 醋酸 20.00mL 中加入 0.1mol/L NaOH 溶液 10.00mL

18.25℃时,将某强酸溶液与某强碱溶液按 1︰10 体积比混合后,溶液恰好呈中性。 则下列叙述正确的是 A 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 13 B 混合前该强酸溶液与强碱溶液的 pH 值之和等于 15
第 2 页 共 24 页

C 强酸溶液的物质的量浓度是强碱溶液物质的量浓度的 10 倍 D 强酸溶液的氢离子物质的量浓度是治碱溶液氢氧根离子物质的量浓度的 10 倍 19.下列关于 pH 的各项叙述正确的是 A pH=5 与 pH=1 的两种稀盐酸等体积混合后,所得溶液 pH 约等于 3 B 在 pH=12 的水溶液中,由水提供的 c(OH )一定为 1×10
- -12

mol/L

C 把 pH=2 的酸溶液与 pH=12 的碱溶液等体积混合后 pH=7 D 在 0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液中加入少量的 CH3COONa 晶体, 溶液的 pH 会升高 20.常温下,向 0.1mol/L 的硫酸溶液中逐滴 加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液, 生成沉淀 的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示, a、 b、c、d 分别表示实验时不同阶段的溶液,下列有 关说法中不正确的是 A 溶液的 pH:a<b<c<d B 溶液的导电能力:a>b>d>c C D a、b 溶液呈酸性 c、d 溶液呈碱性

21.将 m 体积的强酸溶液和 n 体积的强碱溶液混合后,溶液呈中性,则混和前该强酸 的 pH 值 x 与该强碱的 pH 值 y 之间应满足的关系是 。

22.在常温下,有体积为 m 升、pH 值为 a 的稀硫酸和 pH 值为 b,体积为 n 升的烧碱 溶液混和后,溶液呈中性。 (1)如果 a+b=14,则 m/n= (2)如果 a+b=13,则 m/n= (3)如果 a+b>14,则 m/n= 大于、小于或等于) 23.25℃时,若体积为 Va,pH=a 的某一元强酸与体积为 Vb,pH=b 的某一元强碱 混合,恰好中和,且已知 Va<Vb 和 a=0.5b。请填写下列空白: (1)a 值可否等于 3(填“可”或“否” ) (2)a 值可否等于 5(填“可”或“否” ) (3)a 的取值范围是 。 ,其理由是 ,其理由是 (填数字) (填数字) (填含有 A、B 的表达式) ,且 m n(填

24.pH=12 的 NaOH 溶液 100mL,要使它的 pH 为 11, (1)如果加入蒸馏水,应加 mL; mL;

(2)如果加入 pH=10 的 NaOH 溶液,应加
第 3 页 共 24 页

(3)如果加 0.01mol/L HCl,应加 25.已知 90℃时水的离子积常数为 KW=1×10

mL。
-12

,在 90℃时,若将体积为 Va、pH

=a 的某一元强酸溶液 A 与体积为 Vb、pH=b 的某一元强碱溶液 B 混合,恰好中和,且已 知 Va<Vb 和 a=0.5b,请填写下列空白: (1)a 值可否等于 3? (2)a 值可否等于 4? (3)a 值的取值范围是 26.某温度下,水的离子常数 KW=10
—13

(填“可”或“否”),其理由是 (填“可”或“否”),其理由是 。

。 。

,将此温度下 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液 aL 与

pH=1 的 H2SO4 溶液 bL 混合,设混合溶液体积为两者之和,所得固体体积忽略不计。 (1)若所得混合溶液为中性,则 a︰b=________,生成沉淀物质的量为______mol (用含 a 或 b 表达式来表示) 。 (2)若 a︰b=9︰2,则所得溶液 pH=_____。该混合溶液最多能溶解铁粉_______g (用含 a、b 表达式表示) 。 27.在 100℃时,水的离子积常数 Kw 为 12,在此温度下,将 pH=a 的盐酸溶液 VaL 与 pH=b 的 Ba(OH)2 溶液 VbL 混合: (1)若所得混合液为中性,且 a+b=10,则 Va︰Vb 为________; (2)若所得混合液的 pH=10,且 a=2,b=12 则 Va︰Vb 为________。 28.在稀硫酸和稀盐酸的混和液 50mL 中加入 Ba(OH)2 粉未 2.1375g,充分反应后,沉 淀经干燥为 1.165g,所得滤液的 pH 值为 13,则原混和液中 SO42 与 Cl 两种离子的物质 的量的浓度各是多少?29.在 VmLBaCl2 溶液中,加入一定体积 0.05mol/LH2SO4 溶液恰好 完全反应后,溶液的 pH 值为 3,求原 BaCl2 溶液的物质量浓度。 30.为了更好地表示溶液的酸碱性,有人建议用 AG 表示溶液的酸度,AG 的定义为 AG=lgc(H )/c(OH )。试计算: (1)25℃,某呈中性溶液的 AG; (2)25℃,某 pH=5 的溶液的 AG; (3)试写出 25℃时,溶液的 pH 与 AG 的换算公式。 31.在 t℃时,稀硫酸和盐酸混合溶液 中, c(H )=10 amol/L, c(OH )=10 bmol/L, 已知 a+b=12。 20mL 该混合酸溶液中逐 向 滴加入 pH=11 的 Ba(OH)2 溶液, 生成 BaSO4 的量如右图所示,当加入 60mL Ba(OH)2 溶 液时,C 点溶液的 pH=6(体积变化忽略不
第 4 页 共 24 页
+ - - - + - - -

计) ,试计算: (1)最初混合酸溶液中 c(H2SO4)= (2)A 点的 pH= ; ,c(HCl)= ;

(3)B 点比最初混合酸的 pH 增加多少(写出计算过程)?(lg3=0.48) 32.往 20mL 硫酸和盐酸的混合液中,加入 0.05mol/L Ba(OH)2 溶液时,生成 BaSO4 的量和溶 液的 pH 变化如右图,计算: (1) 最初混合溶液中 H2SO4 的物质的量浓度; (2)最初混合溶液中 HCl 的物质的量浓度; (3)B 点时溶液的 pH 是多少?C 点时比 A 点时 pH 增加多少?

A 组(电离度)
33. 常温下, 一定浓度的 NaOH 溶液与某一浓度的乙酸钠溶液中水的电离度之比为 10
-7

,则这两种溶液的 pH 值之和为 A 22 B 21 C 15 D 14

34.在一定温度下,将 pH=3 的 H2SO4 与 pH=9 的氨水等体积混和,恰好完全反应, 则在该温度下,氨水的电离度为 A 10% B 1% C 0.5% D 0.01%

35.若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混和,恰好完全反应,则该氨水 的电离可表示为 A 10(a
+b-12)

%

B 10(a

+b-14)

%

C 10(12

-a-b)

%

D 10(14

-a-b)

%

36.现有 0.006%醋酸溶液,其电离度为 10%,假设溶液的密度为 1g/mL,则下列结论 正确的是 A [H ]=10 3mol/L C pH=4
+ -

B [OH ]=10 9mol/L D 溶液中由水电离的[H ]=10
-1 + -10





mol/L

37.室温时,0.01 mol·L

某一元弱酸的电离度为 1%,则下列说法正确的是

A 上述弱酸溶液的 pH=4 B 加入等体积 0.01 mol·L C 加入等体积 0.01 mol·L
-1 -1 -1

NaOH 溶液后,所得溶液的 pH=7 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH>7 NaOH 溶液后,所得溶液的 pH<7 1 2 3 4
10

D 加入等体积 0.01 mol·L

38.HA 和 HB 两种酸的溶液分别加水稀释时,pH 值的 变化如右图所示。又知当稀释到 100 倍时,HB 的电离度为
第 5 页 共 24 页

x

HB HA

100 1000

稀释倍数

10%,下列叙述不正确的是 A HA 是一种强酸 B X 点,[A ]=[B ] C HB 是一种弱酸 D 原溶液中 HA 的物质的量浓度为 HB 的 10 倍 39.下列叙述正确的是 A pH 值等于 14 与 pH 值等于 12 的两种 NaOH 溶液等体积混和后,[H ]=(10 10
-10 + -14 - -



)/2
-10

B 浓度为 1×10

mol/L 的 KOH 溶液的 pH 值最接近于 4

C 用 0.1mol/L 的 NaOH 溶液滴定 100mL0.1mol/L 盐酸时, 若滴定误差在?0.1%以内, 则反应完毕后溶液的 pH 值范围应是 4.3~9.7 D 相同温度下 pH 值等于 1 的盐酸溶液中水的电离度与 pH 值等于 13 的 Ba(OH)2 溶 液中水的电离度相等 40.在 25℃时,有 pH=11 的 NaOH 溶液和 NaCN 溶液,则 NaCN 溶液中水的电离度 是 NaOH 溶液中水的电离度的 倍。

41.室温下 pH=3 的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混和,恰好相互完全 反应,则此时醋酸的电离度是 ;

42. 室温时将电离度为 1%的醋酸溶液与 pH=13 的氢氧化钠溶液等体积混和, 恰好完 全反应,则此时醋酸溶液的 pH 值为 。

43.若室温时 pH=a 的醋酸溶液与 pH=b 的氢氧化钠溶液等体积混和,恰好相互完 全反应,则此时醋酸的电离度可表示为 。

44.若室温时 pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水 的电离度可表示为 。

B组
45.将 15mL 1.0mol/L 的 CH3COOH(Ka=1.8×10 5)加入到 5mL 2.0mol/L 的 NaOH 溶液中,并将混合溶液稀释至 100mL,则制得的溶液 pH 值约为 A 4.4 B 4.8 C 5.0 D 5.4


46.在溶液导电性实验装置中,盛有 20mL pH=3 的乙酸溶液,逐滴滴加 0.2mol/L 的氨水,测得溶液导电 性变化如右图,则加入氨水前乙酸的电离度是 A 0.5% B 1.5% C 1.0% D 0.1%

第 6 页 共 24 页

47. 0.10mol/L CH3COONa 加到 1.0L 0.10mol/L CH3COOH 溶液中 把 (设加 CH3COONa 溶液体积不变),求溶液的 pH(CH3COONa 是强电解质,0.10mol 溶成 1.0L,[CH3COO ] =0.10mol/L,且已知 pKa=4.74)。 48.一种酸碱指示剂的 Ka=3.0×10 5,它的酸式是红色,碱式是兰色。 (1)为了使指 示剂从 75%的红色变到 75%的兰色,pH 值必须变化多少? 49.在 90mL HAc-NaAc 缓冲溶液(二者浓度均为 0.1mol/L)中加入 10mL 0.01mol/L HCl,求溶液的 pH。 (已知 pKα=4.76) 50.0.1mol 的 NaHSO4 溶于浓度为 0.5mol/L 的 NaClO4 水溶液。 (1)写出电中性条件和总浓度方程; (2)计算 NaHSO4 的平均活度系数; (3)溶液的离子强度多大? (4)当硫酸的 pKa2 计为 2.00,求溶液的氢离子活度。 C组 51.求 0.10mol/LNH3 溶液中的 pH 值为多少? 52.在 0.010mol/L 的 KOH 溶液中 pH 值为多少? 53.求氢离子的浓度为 6.0×10 8ml/L 的溶液的 pH 值为多少? 54.求在 pH 值为 11.73 的溶液中,H 的浓度为多少? 55.已知在 25℃的纯水中[H3O ]=1.0×10 7,则其 pH 值为多少? 56.求在 25℃的纯水中[H3O ]和[OH ]各为多少? 57.求在 0.100mol/L 的 NaOH 溶液中 H 的浓度为多少? 58.把下列各氢离子的浓度值用 pH 值表示。 (1)1.0×10 3(2)5.4×10 59.假若完全电离,求下列各溶液的 pH 值为多少? (1)4.9×10 4mol/L 的一元酸(2)0.0016mol/L 的一元碱 60.把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示。 (1)4 (2)3.6 61.求氢离子的浓度为下列各值时溶液的 pH 值为多少? (1)1.0×10
-3 -15 - - -9 + + - + - + - - -

(2)3.0×10

-11

(3)3.9×10

-8

(4)0.15

(5)1.23×10

(6)1.0 (7)2.0

62.求 pH 为下列各值时,溶液中的氢离子浓度为多少? (1)5.00 (2)7.572 (3)12.12 (4)0.00 (5)13.85 63.求浓度为 1.0×10 3mol/L 的下列各溶液的 pH 值为多少? (1)HCl (2)NaOH (3)Ba(OH)2 (4)NaCl
第 7 页 共 24 页


64.在一 500mL 的溶液中含有 0.050mol 的 NaOH,求此溶液的 pH 值。 65.求下列各溶液的 Kw 值: (1)0.10mol/L NaOH 溶液, (2)0.10mol/L NaCl 溶液。 66.求 0.0030mol/L Ba(OH)2 溶液的 pH 值为多少? 67.假若完全电离,求下列各溶液的 pH 和 pOH 值: (1)0.00345mol/L HNO3 溶液, (2)0.000775mol/L HCl 溶液, (3)0.00886mol/L NaOH 溶液。 68.把下列各 pH 值用氢离子的浓度值表示: (1)4, (2)7, (3)2.50, (4)8.26。 69.已知某 HNO3 溶液中[H ]=1×10 各溶液的物质的量浓度和 pH 值。 70. (1)已知 0.10mol/L 某酸溶液的 pH=4.50,求其 Ka 值; (2)已知 0.10mol/L 某碱溶液的 pH=10.50,求其 Kb 值。 71.把 0.20mol/L HCl 溶液和 0.20mol/L HC2H3O2 溶液各 50mL 相混合,求所得溶液的 pH 值。 72.0.0010mol/L 的某一元酸的离解百分率为 4.2%,求溶液中[H ][OH ]和 pH , 值。并求此酸的 Ka 和 pKa 73.0.10mol/L 某一元弱碱的离解百分率为 1.3%,求溶液中[H ][OH ]和 pH 值。 , 74. 则把 0.100mol NH3 溶于水中制成 1.00L 溶液, 已知溶液中[OH ]=1.33×10 3mo/L, (1)求此溶液的 pH 值为多少? (2)如在此溶液中加入 0.100mol NaOH,则溶液的 pH 值为多少(假定体积不变)? (3)求氨的 Kb 值; (4)在溶液中加入 NaOH 对氨的离解有何影响? 75. (1)求 0.010mol/L HCl 溶液的 pH 值; (2)如把 0.020mol NaC2H3O2 加入到 1.0L 此溶液中,则溶液的 pH 值变化为多少? 76.已知在生理温度 37℃时 Kw=2.4×10
-8 - -14 - - + - + - + -12

,某 NaOH 溶液中[H ]=1×10



-12

。求

,求此温度时中胜水的 pH 值。

77.求 1.0×10 mol/L HCl 溶液的 pH 值。 78.求在 1.0×10 6mol/L NaOH 溶液中,因忽略水的离解而造成的氢离子浓度的误差 百分数为多少? 79.试根据下面的[H ]计算 pH 值: (1)1×10 3mol/L; (2)5.4×10 9mol/L。 80.假设(1)4.9×10 4N 的酸和(2)0.0016 N 的碱完全电离,分别计算其 pH 值。 81.将下列 pH 值转换为[H ](1)4, : (2)3.6。
第 8 页 共 24 页
+ - + - -

82. (1)5.0×10 8M HCl, (2)5.0×10
-8



-10

M HCl 的 pH 值各为多少?

83.求 7.0×10 mol/L 乙酸溶液的 pH 值和未离解乙酸的浓度分别为多少? 84.求下列各溶液的 pH 值。 (1)5.0×10 8mol/L HCl(2)5.0×10
- -10

mol/L HCl

85.在一溶液中 H3BO3 和 NaH2BO3 的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.18mol/L,求此溶液 中的 pH 值。 86. (1)把 0.20mol MgBr2 和 0.10molHBr 溶于水中制成 1.0L 的溶液,求溶液中 Mg , H3O 和 Br 的浓度各为多少?假若所有物质在溶液中完全溶解和电离。 (2)把 0.20mol HC2H3O2 和 0.050mol Mg(C2H3O2)2 溶于水中制成 1.0L 的溶液,求溶 液中 Mg2 ,H3O 和 C2H3O2 的浓度各为多少? 87. 某溶液中 HA 和 NAa 的浓度分别为 0.10mol/L 和 0.20mol/L, 已知 Ka=1.0×10 7, 则求此溶液中的 pH 值。 88.要制备 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 浓度均为 0.10mol/L 的缓冲溶液,假设加入纯的化 合物不引起体积的变化,说出要制备所要求的缓冲溶液需在下列各溶液中加入试剂的种类 和数量。 (1)0.10mol/L HC2H3O2; (2)0.20mol/L HC2H3O2; (3)0.20 mol/L NaC2H3O2; (4) 0.10mol/L NaC2H3O2; (5)0.10mol/L NaC2H3O2 89.在一溶液中,HC2H3O2 和 NaC2H3O2 浓度分别为 0.0500mol/L 和 0.0200.mol/L,已 知 Ka=1.8×10 5。 (1)求溶液中[H3O ]为多少? (2)求此溶液的 pH 值。 90.求在 pH=7.00 的缓冲溶液中 HC2H3O2 和 C2H3O2 的浓度比值为多少?说明如何 使酸在中性溶液中存在。 91. (1)求 0.10mol/LC5H5N 溶液的 pH 值; (2)指出加入 C5H5NH 对平衡移动的影响,溶液的 pH 值升高还是降低了? (3) 1.0L0.lmol/L C5H5N 溶液中加人 0.15mol C5H5NH Cl, 在 假设不引起体积的变化, 则求此溶液的 pH 值。 92.溶液中 HCN 和 NaCN 的浓度分别为 0.0100mol/L 和 0.0200mol/L,求此溶液的 pH 值。 93. 在某溶液中 HC2H2O2Cl 和 NaC2H2O2Cl 的浓度分别为 0.0100mol/L 和 0.0020mol/L, 求此溶液中氢离子的浓度为多少? 94.在一溶液中 HC2H3O2 和 HCl 的浓度分别为 0.100mol/L 和 0.050mol/L,求此溶液 中 H 和 C5H5O 的浓度分别为多少? 95.在一溶液中 HC2H3O2 和 HCN 的浓度分别为 0.100mol/L 和 0.200mol/L,求此溶液
第 9 页 共 24 页
+ - + + - + - - + + - + 一 +

中 CN ,H 和 C2H3O2 的浓度分别为多少? 96.要制备 pH=8.5 的缓冲溶液, (1)用 0.0100mol KCN 和实验室常用的无机试剂如何制取此缓冲溶液? (2)在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00×10 5mol HCl,则溶液的 pH 值有何变化? (3)在 100mL 此缓冲溶液中加入 5.00×10 5mol NaOH,则溶液的 pH 值有何变化? 警告:不可在氰化物溶液中加入酸。 97.在 0.050mol/L 氨溶液中加入足够量的 NH4Cl 使[NH4 ]=0.100,溶液中 OH 的浓度为多少? 98.在溶液中 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 的浓度分别为 0.080mol/L 和 0.100mol/L,溶液中 H 的浓度为多少? 99.把 0.100mol/L NaOH 溶液和 0.200mol/LHC2H3O2 溶液各 50ml。相混合,求所得溶 液的 pH 值。 100.求 0.10mol/L 乙酸溶液的 pH 值。在 50.0mL 此溶液中加入 25.0mL0.10mol/L 的 NaOH 溶液后,求所得溶液的 pH 值。 101.把 0.300ml/L HCl 溶液和 0.400ml/L NH3 溶液各 50mL 相混合,求所得溶液的 pH 值。 102. 0.0200mol/L NaOH 溶液和 0.0400mol/LHC2H3O2 的溶液各 50mL 相混合, 把 求所 得溶液的 pH 值。 103 某溶液中 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L,若在 50.0mL 的此溶液中加入 50.0mL0.100mol/LHCl 溶液后,求所得溶液的 pH 制值。 104.把 75.0mL0.100mol/L 溶液和 50.0mL0.2mol/LNH4Cl 溶液相混合,求所得溶液的 pH 值。 105. 某溶液中 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 的浓度分别为 0.150mol/L 和 0.200mol/L, 1.0L 在 此溶液中加入 0.10molNaOH 后,假设不引起体积的变化,求此溶液的 pH 值。 106.假设最后所得体积一样,对比把 0.010molNaOH 固体分别加入到下列各溶液中 所造成的影响。 (1)1.0L 1.8×10 5mol/LHCl 溶液 (2)1.0L 含 HC2H3O2 和 NaC2H3O2 均为 0.10mol 的溶液 107.把 0.050mol 甲酸和 0.060mol 甲酸钠溶于水中制成 1.0L 的缓冲溶液,已知甲酸 的 K=1.80×10 4。 (1)求此溶液的 pH 值。 (2)如溶液稀释到 10 倍,则 pH 值为多少?
第 10 页 共 24 页
- - + + - - -







(3)如把(2)中的溶液再稀释 10 倍,则 pH 值为多少? 108.已知 H2S 的电离常数是 K1=1.0×10 7,K2=1.2×10 液 PH 值是多少? 109. 已知 H2CO3 的 K1 和 K2 分别为 4.3×10 的 pH 值是多少? 110.需要一种 pH=8.50 的缓冲溶液。 (1)用 0.0100 mol 的 KCN 和实验室中常用的 无机试剂,如何制备 1L 的缓冲溶液?HCN 的 Ka=4.93×10
- -10 -7 - -13

。试问 0.0050M Na2S 溶

和 5.61×10

-11

。 试问 0.0100 M NaHCO3

。 (2)将 5×10 5molHClO4



加入到 100 mL 缓冲溶液中,pH 值会改变多少?(3)将 5×10 5mol NaOH 加人到 100 mL 缓冲溶液中,pH 值会改变多少?(4)将 5×10 5mol NaOH 加入到 100 mL 水中,pH 值会 改变多少? 111. pH=7.00 的缓冲溶液中加入 0.00010 molH3PO4, 往 试求出 H3PO4、 2PO4 、 H HPO42
- -



和 PO43 四种组分的平衡浓度?已知磷酸的 K1、K2 和 K3 分别是 7.52×10 3、6.23×10
-13





-8

和 4.5×10

112. 在完全电离条件下, 计算下列溶液的 pH 和 pOH 值:1) ( 0.00345 N 酸,2) ( 0.000775 N 酸, (3)0.00886 N 碱。 113.将下列 pH 值换算成[H ](1)4, : (2)7, (3)2.50, (4)8.26。 114.某 HNO3 溶液的[H ]=1×10 3;某 NaOH 溶液的[H ]=1×10 摩尔浓度和 pH 值各为多少? 115.0.0010M 的某一元酸溶液,电离度为 4.2%。计算溶液的[H ][OH ] 、 、pH 值 和该酸的 Ka 和 Pka 值? 116.0.10 N 的某弱碱溶液,电离度为 1.3%。计算溶液的[OH ]、 [H ] 、pH 值各为多 少? 117. 0.010mol/LHCl 溶液的 pH 值为多少?往 1L 该溶液中加入 0.020molNaC2H3O2 后, 溶液的 pH 值变为多少?已知 HC2H3O2 的 Ka=1.75×10 5。 118.在生理温度 37℃时,Kw=2.4×10 时 H 和 OH 的浓度相等? 119.计算 1.0×10 7M NaOH 的 pH 值?此时用于中和水中 H 及用于使溶液呈碱性的 NaOH 的百分数各占多少? 120.计算 7.0×10 8M 乙酸溶液的 pH 值?未电离的乙酸的浓度是多少?已知乙酸的 Ka=1.75×10 5(提示:假设在解出的[H ]条件下乙酸基本上完全电离) 。 121.0.0100 M 苯胺(C6H5NH2)溶液的[OH ]等于多少?0.0100 M 盐酸苯胺(含 有 C6H5NH2 离子)溶液的[OH ]又等于多少?苯胺的碱式电离常数 Kb=4.3×10
第 11 页 共 24 页
+ - -10 - - + - - + + - -14 - - + + - + - + -12 +

。它们的

。计算在该温度下水的中性点的 pH 值,此



122.计算 0.0100 M KCN 溶液的水解百分数?已知 HCN 的 Ka=4.93×10 123.已知肼(N2H4 )的碱式电离常数是 9.6×10 0.100MN2H;Cl 的水解百分数?
-7

-10



,N2H5Cl 是肼的共轭酸。求

124.求适当浓度的吡啶乙酸盐[(C5H5NH)(C2H3O2)]溶液的 pH 值?已知乙酸和吡啶鎓 离子的 Ka 分别是 1.75×10
-5

和 5.6×10

-6 -

125.某 0.25 M 氯化毗院(C5H6N Cl )溶液的 pH 值为 2.93,试问批陡(C5H5N)的 碱式电离常数民等于多少? 126.已知 F3 转化为 Fe(OH)2 和 H 的酸式电离常数 Ka=6.5×10 3。求在稀溶液中, 至少 Fe(Ⅲ)总数的 95%以 Fe3 形式存在时,溶液的最大 pH 值为多少? 127.浓度为 0.010 M 的 PuO2(NO3)2 溶液的 pH 值为 3.8.,求 PuO22 的水解常数 Ka 和 PuO2OH 的 Kb 各为多少? 128.求 1.00×10 3M 苯酚钠(NaOC6H5)溶液的 pH 值?已知 HOC6H5 的 Ka=1.28× 10
-10 - + + + + + + -





129.氨基酸甘氨酸(NH2CH2COOH)的 NH2-是碱性的,-COOH 是酸性的。通过 碱式离解作用,甘氨酸可以得到一个质子形成 NH3CH2COOH。形成的阳离子可以被看成 是二元酸,一个质子来源于一 COOH,另一个质子来源于 NH2-。这两种情况的 pKa 值分 别为 2.35 和 9.78。在 0.0100 M 中性甘氨酸溶液中,pH 值等于多少?平衡时以阳离子形式 存在的甘氨酸占多大百分比? 130. 用足量的水溶解 0.0200 mol 丙酸和 0.0150 mol 丙酸钠, 并将其稀释成 1L 的体积, 就得到缓冲溶液。问: (1)缓冲溶液 pH 值是多少?(2)如果把 1.0×10 5mol HCl 加入 10 mL 缓冲溶液中,pH 值改变了多少?(3)如果把 1.0×10 5mol NaOH 加入 10 rnL 缓冲 溶液中,pH 值改变了多少?已知丙酸的 Ka 是 1.34×10 5。 131.某碱咪唑的 Kb=1.11×10 7。试问: (1)多少毫升 0.0200 M 的 HCl 和 0.0200 M 的咪哩混合能形成 100 mL 的 pH=7.00 的缓冲溶液?(2)把形成的缓冲溶液稀释到 1L, 这时溶液的 pH 值等于多少? 132.若将 0.000500 mol NaHCO3 加到大量的 pH=8.00 的缓冲溶液中,试求 H2CO3、 HCO3 和 CO32 等组分的浓度各为多少?已知 H2CO3 的 K1 和 K2 分别是 4.30×10 ×10
-11 - - -7 - - - - + +

和 5.61



133.pH 值为 6.71 的缓冲溶液可用 NaH2PO4 和 Na2HPO4 溶液制备。假设使用 0.0050molNaH2PO4,那么制备 1L 这种缓冲溶液需要多少摩尔 Na2HPO4? 134.为了制得 pH=10.10 的缓冲溶液,需要往 1L 浓度为 0.010 M 的 H3BO3 中加入多 少 NaOH?已知 H3BO4 是一元酸,Ka=5.8×10
-10



第 12 页 共 24 页

135.将 0.050 mol 甲酸及 0.060 mol 甲酸钠溶于足量的水中制得 1L 缓冲溶液。已知甲 酸的 Ka=1.77×10 4。 (1)计算溶液的 pH 值?(2)如果将此溶液稀释 10 倍,其 pH 值为 多少?(3)如果将(2)中的溶液再稀释 10 倍,其 pH 值为多少? 136.已知咪唑的 K2=9.8×10 8, (1) 要制备 100mL pH=7.00 的缓冲溶液需加入 0.0200mol/L HCl 溶液和 0.0200mol/L 咪唑溶液各多少? (2)如把所得缓冲溶液稀释到 1.0L,则溶液的 pH 值为多少? 137.把 0.20mol/LHA 溶液和 NaA 溶液各 50mL 相混合,要使所得缓冲溶液的 pH= 4.00,NaA 溶液的浓度应为多少? 138.把 0.0200mol 丙酸和 0.0l5mol 丙酸钠溶于水中制成 l.00L 的缓冲溶液。 (1)求此缓冲溶液的 pH 值; (2)如在 10mL 此缓冲溶液中加入 1.0×10 5molHCl,则溶液的 pH 值有何变化? (3)如在 10mL 此缓冲溶液中加入 1.0×10 5molNaOH,则溶液的 pH 值有何变化? 已知丙酸的 Ka=1.34×10 5。 139. 1.0L NH3 和 NH4Cl 的浓度均为 0.100mol/L 的溶液中加入多少摩尔 NaOH 而不 在 使溶液的 pOH 值变化超过 1.00?假设体积不变化。 140.查下表,选择 pH=4.00 的缓冲体系。并说明你如何用 0.10mol/L 的各共轭酸碱 溶液制备 1L 此缓冲溶液。哪些实际因素影响你的选择? 141.已知在 0.200mol/L 二氯乙酸溶液中二氯乙酸钠的浓度为 0.100mol/L,求溶液中 H 的浓度为多少? 142.要使 H 的浓度降为 0.030mol/L,需在 1L 浓度 0.100mol/L 的二氯乙酸溶液中加 人多少二氯乙酸钠固体?忽略溶液中加入盐后的体积变化。 143.求在 1.0L 含有 0.100mol HC2H3O2,0.130mol NaC2H3O2 和(1)0.090molNaOH, (2)0.090mol HCl 的溶液中的 pH 值分别为多少? 144.要制备 1.0L HC2H3O2 浓度为 0.200mol/L 及 pH=4.00 的缓冲溶液,需要多少克 NaC2H3O2 固体和多少毫升的 5.00mol/L HC2H3O2 溶液? 145.求 0.10mol/L Na2HPO4 溶液的 pH 值,可运用假设和近似。 146. 溶液中 HCO3 和 CO32 的浓度分别为外 100mol/L 和 0.150mol/L, 求此溶液的 pH 值为多少? 147.求 0.0050mol/L Na2S 溶液中的 pH 值。 148.求 0.0103mol/L H3PO4 溶液的 pH 值。 149.求下列各溶液的 pH 值:
第 13 页 共 24 页
- - + + - - - - -

(1)0.050mol/L NaH2PO4 溶液(2)0.0020mol/L Na3PO4 溶液 150.可用 NaH2PO4 溶液和 Na2HPO4 溶液制备 pH=6.70 的缓冲溶液,如果已称取 0.0050mol 的 NaH2PO4,要制备 1.0L 此缓冲溶液,还需加入多少 Na2HPO4? 151.要制备 pH=10.10 的缓冲溶液,需在 1.0L 浓度为 0.010mol/L H3BO3 溶液中加入 多少 NaOH? 152.血液的 pH=7.4,假若血液中的缓冲体系是 CO2 和 HCO3 。求要维持血液正常 的 pH 值,此共轭碱与酸的比值为多少。用力地快速呼吸将对血液的 pH 值有何影响? 153.如果把 0.00050mol NaHCO3 加入到 pH=8.00 的一大量缓冲溶液中,则溶液中 H2CO3,HCO3 和 CO32 的浓度分别为多少? 154.如果把 0.00010molH3PO4 加入到 1.0LpH=7.00 的缓冲溶液中,则溶液中 H3PO4, H2PO4 ,HPO42 ,PO43 的浓度值分别为多少? 155.求 0.0100mol/L NaHCO3 溶液的 pH 值。 156.求 0.100mol/LNaH2PO4 溶液的 pH 值,可运用必要的近似。 157.NH2H2COOH 因为有一个氨基和一个羧基,所以既具有碱性也具有酸性。当其 作为碱离解时,可以接受一个质子形成一个二元酸 NH3CH2COOH,其上的-COOH 和
+ + + + - - - - - -

NH3 -均可离解出一个质子。已知 NH3CH2COOH 的 pK1 分别为 2.35 和 9.78,则在 0.0100mol/L NH2H2COOH 溶液中 pH 值和 NH3CH2COOH 所占的百分率为多少? 158.计算 0.10mol/L NH4HCO3 溶液的 pH 值。
-7 -11 -5 - 已知:H2CO3:K1=4.30×10 ,K2=5.61×10 N;Kb(NH3)=1.77×10 ;KW=10

14

159.多少 mL 1.00mol/L 的 NaOH 加入 100mL 1.00mol/L 的 H2SO4 中产生的缓冲溶液 pH=1.900(已知 H2SO4 的 K2=1.26×10 2) 160.10mL 0.01mol/L 醋酸溶液与等体积的 0.01mol/L 次氯酸溶液混合,然后稀释到总 体积为 100mL,醋酸的电离常数等于 1.8×10 5,次氯酸的电离常数为 3.7×10 8。计算: (1)该溶液中每一种酸的电离度。 (2)若被稀释的溶液中不含醋酸,求次氯酸的电离度。 (3)稀释后醋酸和次氰酸混合溶液的 pH 值。 161. 1.00g NH4Cl 和 100g Ba(OH)2· 2O 溶于 80mL 水, 25℃下, 将 8H 在 稀释到 100mL。 (1)计算溶液的 pH [pKa(NH4+)=9.24]。 (2)计算溶液中所有离子的浓度。 (3)在上述溶液中加入 100mL 1.00mol/L HCl,计算所得溶液的 pH。 (4)计算新的溶液中的[NH3]。
第 14 页 共 24 页
- - -

162.在 25.0mL 0.400mol/L H3PO4 溶液中: (1) 加入 30.0mL 0.500mol/L Na3PO4 溶液混匀。 写出反应方程式并求此溶液的 pH 值; (2)加入 30.0mL 1.00mol/L NaOH 溶液混匀。写出反应方程式并求此溶液的 pH 值; (3)用 0.500mol/L NaOH 溶液满定至第一化学计量点。写出反应式并求此溶液的 pH 值。 (已知 H3PO4 的 pKa1、pKa2、pKa3 分别为 2.12,7.20,12.36) 163.剧烈运动时在肌肉里产生乳酸(缺氧代谢) 。在血液中,乳酸和碳酸氢盐发生中 和反应。可通过如下计算来说明此过程: 乳酸是一元酸,用 HL 表示。它的电离常数为:KHL=1.4×10 4。 碳酸的电离常数为:Ka1=4.5×10
- -7 -

和 Ka2=4.7×10

-11



(设所有的 CO2 在反应过程中始终保持溶解状态) 。 (1)计算 3.00×10 mol/L 的 HL 溶液的 pH 值。 (2)计算乳酸和碳酸氢盐反应的反应平衡常数的数值。 (3)把 3.00×10 3mol 的乳酸加到 1.00L 0.024mol/L NaHCO3 溶液中(设体积不变, HL 完全被中和) ,请计算: ①加入 HL 前 NaHCO3 溶液的 pH 值。 ②加入 HL 后该溶液的 pH 值。 (4)在体育运动中由于乳酸的生成,人血的 pH 值由 7.40 变为 7.00。设在如下的计 算存在于人血的水溶液的 pH=7.40 和[HCO3 ]=0.022mol/L。欲使 pH 值变为 7.00,需要 在 1L 该溶液中加入多少 mol 乳酸? (5)经测定在碳酸钙的饱和水溶液中 pH 值为 9.95。计算碳酸钙在水中的溶解度。并 用以推出碳酸钙的溶度积的计算值为 Ksp=5×10 9。 (6) 血中含有钙。 试确定 pH=7.40, [HCO3 ]=0.022mol/L 的血液的溶液中的 “游离” 钙离子的最大浓度。
- - - -

第 15 页 共 24 页

参考答案(44)
1 B 2 B 3 A 4 B 5 C 6 D 7 C 8 B 9 A 10 B 11 D 12 D 13 B 14 B 15 D 16 B 17 C、D 18 B 19 D 20 D 21 x+y=14+lgm/n 22 (1)1 (2)0.1 (3)10a
+b-14

大于
+ -

23 (1)否,当 a=3 时,b=6 已呈酸性 (2)否,若 a=5,[H ]a=10 5mol/L,则 b= 10,[OH ]=10 4mol/L,Va/Vb=10>1,不合题意。 (3)7/2<a<14/3 24 (1)900 (2)1000 (3)81.8 25 (1)否 若 a=3,由 a=0.5b 可知 b=6(中性) ,与题设矛盾 (2)否 若 a=4,则 b=8,c(OH )b=10 4mol/L,恰好中和时应该有 c(H )aVa=c(OH
- - - + - -

)bVb 即 Va=Vb,与题设 Va<Vb 不符。

(3)3<a<4 26 (1)10︰1 0.005a 或 0.05b (2)2 0.28(a+b) 27 (1)1︰100;(2)99︰2
第 16 页 共 24 页

28 0.1mol/L、0.2mol/L 29 5.05×10 4mol/L 30 (1)0 (2)4 (3)AG=14—2pH 31 (1)0.05mol/L 0.20mol/L (2)1 (3)0.96 32 (1)0.05mol/L (2)0.2mol/L (3)1 33 B 34 B 35 A 36 C、D 37 A、C 38 D 39 C、D 40 108 41 1% 42 pH=3 43 10(16 44 10(a 45 C 46 C 47 4.74 48 pH 变化在 0.95 之间 49 4.75 50 (1)[H3O ]+[Na ]=[OH ]+[HSO4]+2[SO42 ]+[ClO4 ] cHSO4-=[HSO4 ]+[SO42 ] (2)-0.222 (3)0.6 (4)0.599 51 pH=11.13 52 pH=12 53 pH=7.22 54 [H3O ]=1.9×10 55 pH=7.00
第 17 页 共 24 页
+ -12 + + - - - - - -a-b) -

2lg3

% %

+b-12)

56 [H3O ]=[H ]=1.0×10 57 [H3O ]=1.0×10
+ -13





-7

58 (1)pH=3 (2)pH=8.27 59 (1)pH=3.31 (2)pH=11.20 60 (1)[H ]=10 4(2)[H ]=2.5×10
+ - + -4

61 (1)3.00 (2)10.52 (3)7.41 (4)0.82 (5)14.910 (6)0.00 (7)7.41 62 (1)1.0×10
-5

(2)2.68×10

-8

(3)7.6×10

-13

(4)1.0(5) 1.4×10

-14

63 (1)pH=3.00 (2)pH=11.00 (3)pH=11.30 (4)pH=7 64 pH=13.00 65 不论什么稀溶液在 25℃时 Kw 值均为 1.0×10 66 pH=11.78 67 (1)pH=2.462 pOH=11.538 (2)pH=3.111 pOH=10.889 (3)pH=11.947 pOH=2.053 68 (1)[H3O ]=10
+ + -4 -7 -3 -9 -3 -14



(2)[H3O ]=10


(3)[H3O ]=3.2×10 (4)[H3O ]=5.5×10
+ +

69 对于 HNO3:[H3O ]=1×10 对于 NaOH:[OH ]=1×10 70 (1)Ka=1.0×10
-8 -

pH=3.0 pH=12
-6

-2

(2)Kb=1.0×10

71 0.10mol/L 的 HCl 稀溶液,pH 值等于 1.00。在有强酸存在的条件下,弱酸 HC2H3O2 离 解产生的 H 可忽略不计。 72 [H3O ]=0.000042mol/L [OH ]=2.40×10 73 [OH ]=1.3×10 3mol/L [H3O ]=7.7×10 74 (1)pH=11.12 (2)pH=13.00(因为 NaOH 抑制弱碱的离解,所以 NH3 水解产生的 OH 可忽略不 计) 。 (3)Kb1.79×10
-5 - 一 - - + + - -10 +

Ka=1.8×10

-6

pKa=5.73

-12

mol/L pH=11.11

(4)NaOH 电离产生的 OH 抑制 NH3 水解
第 18 页 共 24 页

75 (1)pH=2 76 pH=6.81 77 pH=6.89

(2)△pH=2.74

78 误差百分数=1% 79 (1)pH=-lg[H ]=3 pH=-lg[H ]=-lg(5.4×10 9)=8.27 (2)的解可以通过在一个电子计算器上输入 5.4×10 9,然后按 LOG 键并改变结果的 符号得到。此处(以及在后面的习题中)的表述在用对数表时是必需的。学生(他们 几乎都有计算器)应该学习这些例题,以便对对数的原理有更好的理解。 80 (1) [H ]=4.9×10 pH=-lg[H ]=3.31 (2)[H ]=10
+ + -14 + + -4 - + - +

/[OH ]=10



-14

/1.6×10

-3

pH=-lg[H ]=11.20 81 (1)[H ]=10
+ + -pH

=10

-4 -4

(2)[H ]=10

-Ph

=100.4×10

由对数表查出:100.4=antilg0.4=2.5 因此[H ]=2.5×10 4。 注意:负数(如-3.6 或-0.6)不能直接使用对数表,因为对数表中的尾数都是正数。 因此必须将负数的尾数化成正数:-3.6=4.0-3.6-4.0=0.4-4.0,然后再由对数表查 得 0.4 是 2.5 的对数。 使用计算器,简单地输入 3.6,按“+/-”变为-3.6,然后按 INV-LOG 则得到答案。 (并非所有的计算器都是一样的。如果本文所给出的说明不能操作,请参阅你的计算 器的使用说明。 ) 82 (1)如果只考虑 HCl 对溶液酸性的贡献,[H ]将是 5.0×10 8,pH 值将大于 7,这显 然是不可能的。因为一种纯酸溶液,无论它有多稀,酸性也不可能比纯水小。在这个 问题中必须考虑以前处理酸溶液时忽略的某些因素,即水对整个酸性的贡献。因此就 要求对水的平衡有一个彻底的分析。
+ - + -

第 19 页 共 24 页

Kw=[H ][OH ]=(5.0×10 8+x)x=1.00×10
- +







-14 -

解二次方程得:x=0.78×10 7。所以,[H ]=1.28×10 7,且 pH=6.89 (2)尽管在本题使用了(1)的解法,但是问题可以被简化。注意到 HCl 的浓度很稀, 与水的电离相比,可以忽略 HCl 对[H ]的贡献。由此可以直接写出: [H ]=1.00 ×10
-7 + +

及 pH=7.00。 [HC2H3O2]=5×10
-10

83 pH=6.85

mol/L

84 (1)pH=6.89 (2)pH=7.00 85 pH=9.39 86 (1)[Mg2 ]=0.20mol/L [Br ]=0.50mol/L [H3O ]=0.10mol/L (2)[Mg2 ]=0.10mol/L [H3O ]=3.6×10 5mol/L [C2H3O2 ]=0.10mol/L 87 pH=7.30 88 (1)加入 0.10mol NaC2H3O2; (2)加入 0.10molNaOH,其与 0.10molHC2H3O2 反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液; (3)加入 0.10mol HCl,其与 0.10mol NaC2H3O2 反应从而生成与⑴一样的缓冲溶液; (4)加人 0.10mol HC2H3O2 (5) 加入 0.20mol HC2H3O2, 其一半与 NaOH 进行中和从而生成与⑴一样的缓冲溶液。 89 (1)Ka=1.8×10 90
[ HC 2 H 3 O 2 ] [C 2 H 3 O 2 ]
?















-5

(2)pH=4.35
-3

=5.6×10

如果溶液中同时存在着碱(如本题中为 C2H3O2 ) ,则酸有



可能存在于 pH=7.00 的 pH 值 91 (1)pH=9.09 (2)根据 Le Chatelier 原理,加入 C5H5NH 使平衡向左移动,从而溶液中 OH 的浓度 和 pH 值都降低了。 (3)pH=9.09 经计算(2)的预测是正确的,因为加入 C5H5NH , 溶液的 pH 值下降了 4.0 8 个单位。 92 pH=9.51
第 20 页 共 24 页
+ + -

93 溶液中氢离子的浓度为 2.4×10 3mol/L 94 [H ]=0.050mol/L
+ - +



[C2H3O2 ]=3.6×10 5mol/L






95 [H ]=[C2H3O2 ]=1.3×10 3mol/L


[CN ]=9.5×10 8mol/L






96 (1)当 pH=8.50 时溶液中[H ]=3.2×10 9,此缓冲溶液可以由适当比例的氰盐和 HCN 相混合获得,已知 log[H ]=-pH=-8.50=0.50 一 9 [H ]=3.2×10 HCN H +CN
+ - + + -9



Ka=

[H

?

][ CN

?

]

[ CN

?

]



K [H

a ?

=0.194 其中 HCN 可以通
]


[ HCN ]

[H C N]

过在溶液中加入强酸 HCl 获得。已知氰的总量为 0.0100mol,设[HCN]=x,则[CN ] =0.0100-x,代入到上式中得: (0.0100-x)/x=0.194 解得 x=0.0084 所以可把 0.0100molKCN 和 0.0084molHCl 溶于 1.00L 水中制得此缓冲溶液。 (2)可见 pH 值下降 8.50—8.30=0.20 个单位。 (3)可见 pH 值上升 8.64-8.50=0.14 个单位。 97 [OH ]=9.0×10 6mol/L 98 [OH ]=1.4×10 5mol/L 99 pH=4.74 100 pH=2.87 pH=4.74 101 pH=8.18 102 pH=4.74 103 pH=4.35 104 pH=9.73 105 pH=5.5 106(1) 溶液中的 HCl 被完全中和, NaOH 另外剩余 0.010mol- (1.8×10 5) mol=0.010mol。 则[OH ]=0.10mol/1.0L=0.010mol/L [H ]=1.0×10
一 -5 + - + -12 - - - - -

mol/L

(2)所加的 OH 首先与溶液中存在的 1.8×10 mol H3O 反应,随着反应的进行乙酸 的离解平衡向右移动,也即越来越多的乙酸发生离解,直到把所加的碱完全中和。此 时溶液相当于 1.0L 会有 0.11mol NaC2H3O2 和 0.09mol HC2H3O2 的溶液, 则[H3O ]=1.5 ×10
-5 一 + + + +

可见当加入 OH 的量为 H 的 500 倍时,H 的浓度只下降了 1/6,此缓冲溶液中 H 的 浓度基本为常数。 但当加入同样量的碱于非缓冲溶液 HCl 中时, 的浓度改变了近 1.8 H ×107 倍。
第 21 页 共 24 页


107 (1)pH=3.83 (2)pH=3.85 (3)pH=3.99 108 pH=11.67 109 pH=8.31 110 (1)缓冲溶液可以通过溶解 0.0100molKCN 和 0.0087mol HCl 于足够的水中,并稀释 到 1L 体积而得到 (2)会降低 0.26 个 pH 单位 (3)会升高 0.16 个 pH 单位 (4)会升高 3.70 个 pH 单位 111 [H3PO4]=8.2×10 [PO43 ]=1.7×10
- -10

[H2PO4 ]=6.2×10



-5

[HPO42 ]=3.8×10



-10

-10

112 (1)pH=2.46,pOH=11.54 (2)3.11,10.89 (3)11.95,2.05 113 (1)10
-4

(2)10

-7

(3)3.2×10

-3

(4)5.5×10

-9

114 HNO3:0.001 M,pH=3:NaOH:0.01 M,pH=12 115 [H ]=4.2×10 5, [OH ]=2.4×10 116 [OH ]=1.3×10 3,[H ]=7.7×10 117 初始 pH=2.0,最后 pH=4.76 118 6.81 119 7.21,中和 38%,剩余 62% 120 6.85,5.6×10 121 2.1×10 122 4.5% 123 0.032% 124 5.00 125 1.8×10 126 0.91 127 Ka=2.5×10 6,Kb=4.0×10 128 10.39 129 6.14,0.016% 130 (1)4.75; (2)-0.05; (3)+0.05 131 (1)34 mL 酸,66 mL 碱; (2)7.00 132 1.14×10 5mol,4.86×10 4mol,2.73×10 6mol
第 22 页 共 24 页
- - - - -9 -9 -6 -10 - - + + - - -10

,pH=4.38,Ka=1.8×0 6,pKa=5.74



-12

,pH=11.11

M
-11

2.1×10

133 0.0016 mol 134 0.0088 mol 135 (1)3.83; (2)3.85; (3)4.00 136 (1)VHCl=33.1Ml V 咪唑=66.9mL (2)稀释后溶液中共轭酸与碱的比例不变,则溶液中氢氧根离子的浓度和 pH 值都不 变。 137 NaA 溶液的浓度应为 2.0×10 2mol/L。 138 (1)pH=4.748 (2)△pH=-0.051 (3)△pH=+0.051 139 0.082mol 140 需乙酸钠和乙酸溶液的体积分别为 0.15L 和 0.85L。 141 [H3O ]=0.050mol/L 142 需在 IL 浓度 0.100mol/L 的二氯乙酸溶液中加入 0.087mol 二氯乙酸钠固体 143 pH=6.09 pH=4.07 144 需要 2.95 克 NaC2H3O2 固体和 40 毫升的 5.00mol/L HC2H3O2 溶液 145 pH=10.10 146 pH=10.51 147 pH=11.70 148 pH=2.25 149 (1)pH=4.68 (2)pH=11.26 150 需加入 0.0016mol Na2HPO4 151 需在 1.0L 浓度为 0.010mol/L H3BO3 溶液中加入 0.0090mol NaOH 152 快速呼吸将会使血液中 CO2 的浓度降低,使平衡发生移动从而血液中的 pH 值也有一 定的变化,造成眩晕。 153 [H2CO3]=1.1×10 5mol/L [HCO3 ]=4.9×10 4mol/L [CO32 ]=2.3×10 6mol/L 154 [H3PO4]=8.6×10 [PO43 ]=1.8×10 155 pH=8.34 156 pH=10.10 157 pH=6.06 阳离子的百分率=0.019% 158 pH=7.79
第 23 页 共 24 页
- -10 - - - - - + -

mol/L [H2PO4 ]=6.1×10 5mol/L [HPO42 ]=3.9×10 5mol/L









-10

mol/L

159 146.9mL 160 (1)HAc:0.125;HClO:2.94×10
+ - -4

(2)6.08×10

-3

(3)3.90

161 (1)[H ]=1.13×10 9mol/L,pH=8.95 (2)[NH4 ]=0.124mol/L [Ba2 ]=0.0317mol/L [H ]=1.13×10 9mol/L [Cl ]=0.187mol/L [OH ]=8.85×10 6mol/L (3)[H ]=0.0333mol/L pH=1.48 (4)[NH3]=2.9×10 9mol/L 162 (1)2H3PO4+3Na3PO4=NaH2PO4+4Na2HPO4 7.80 (2)H3PO4+3NaOH=Na3PO4+3H2O 12.73 (3)H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O 163 (1)pH=3.24 (2)K=311 (3)①pH=8.34;pH=7.20 (4)2.4×10 3mol (5)4.8×10
-9 - - - + - - - + + + -

4.67

(6)1.8×10 4mol/L

第 24 页 共 24 页


推荐相关:

80pH的计算(18页163题)

80pH的计算(18页163题) 中学化学竞赛高考试题资源库中学化学竞赛高考试题资源库隐藏>> pH 的计算 A组 1. 25℃, 1 体积的某强酸溶液与 10 体积的某强碱溶液...

网站首页 | 网站地图
All rights reserved Powered by 简单学习网 www.tceic.com
copyright ©right 2010-2021。
文档资料库内容来自网络,如有侵犯请联系客服。zhit325@126.com