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高一化学竞赛试题2


高一化学竞赛试卷 注意事项:①考试时间:120分钟 试卷满分:150分 ②可能用的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137 第Ⅰ卷(选择题)共72分 (本题包括18小题,每小题4分,每题有一个或两个选项符合题意) 注意:请将正确答案填入第 II 卷相应表格内 1.某学生交给老师的实验报告上有以下四个数据:①用量筒量取5.13 mL 盐酸;②用托盘 天平称取11.7g 氯化钠固体; ③有广泛 PH 试纸 (PH 值由1——14) 测得某溶液的 PH 值为2.2; ④用250 mL 容量瓶配制250 mL 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液。其中测量数据合理的是( ) 。 A、①② B、②④ C、①③ D、①④ 2. 下列说法正确的是( ) 。 A.日常生活中常用无水乙醇杀菌消毒 B.绿色食品是不含任何化学物质的食品 C.为保证饮食卫生大力提倡使用一次性筷子 D.燃煤时加入适量的石灰石,可减少废气中的二氧化硫 3.下列属于非电解质的是( ) 。 A.Cl2 B.NH3 C.CH3COOH D.C6H5ONa 4.已知下列元素的半径为: 原子 半径 r/10 m
-10

N 0.75

S 1.02

O 0.74

Si 1.17

根据以上数据,磷原子的半径可能是( ) -10 -10 A.0.80×10 m B.1.10×10 m C.1.20×10-10m D.0.70×10-10m 5.下列描述正确的是( ) 。 A.1 mol Na2O2参加化学反应总是转移1 mol 电子 B.1 mol Cl2参加化学反应总是转移2 mol 电子 C.1 mol 固体 Na218O2与足量 CO2反应后,固体质量增重26g D.金属钠应保存在 CCl4中 6.下列离子方程式书写正确的是( ) 。 - - 2+ A.小苏打中加入过量的石灰水 Ca +2OH-+2HCO3 =CaCO3↓+CO32 +2H2O B.氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O - - C.过量的 NaHSO4与 Ba(OH)2溶液反应:Ba2++2OH +2H++SO42 =BaSO4↓+2H2O D . 电 子 工 业 上 用 30% 的 氯 化 铁 溶 液 腐 蚀 敷 在 印 刷 线 路 板 上 的 铜 箔 : 2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+ 7.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是 SO2、H2O、N2和 NH3,在该反应的化学方程式中,化 学计量数由小到大的产物分子依次是( )。 A. SO2、H2O、N2、NH3 B. N2、SO2、H2O、NH3 C. N2、SO2、NH3、H2O D. H2O、NH3、SO2、N2 + + - + 8.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K 、NH4 、Cl 、Mg2 、 + - - Ba2 、CO32 、SO42 ,现取三份100 mL 溶液进行如下实验: (1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生 (2)第二份加足量 NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04 mol (3)第三份加足量 BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量 为2.33 g。根据上述实验,以下推测正确的是( ) 。 + - B、 100 mL 溶液中含0.01 mol CO32 A、 K 一定存在 - + + C、 Cl 可能存在 D、 Ba2 一定不存在,Mg2 可能存在

9.已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4 = 2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O 其中1 mol 氧化剂在反应中得到的电子为( ) 。 A.10 mol B.13 mol C.12 mol D.11 mol 10.NaHCO3和 Na2CO3·10H2O 晶体的混合物10g,溶于水制成200mL 溶液,其中 c(Na+)=0.50 mol/L。若将10g 的这种混合物,加热到质量不变为止,减少的质量为( ) 。 A、5.3g B、4.7g C、5.0g D、4.0g 11.将 ag CuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份,向其中一份中加入 bmL cmol/L 的稀盐酸正好 完全反应;另一份在加热的条件下用 H2还原,反应完全时用去 H2d L(折算成标准状况) 。 则 d 等于( ) 。 A、11.2bc×10-3 B、22.4bc×10-3 -3 C、22.4(3a-4bc×10 ) D、22.4(3a-4bc)×10-3 ,原 12.将一定质量的 Zn、Fe、Mg、Al 混合物与足量稀 H2SO4反应,生成 H22.8 L(标况) 混合物的质量可能为( ) 。 A、2g B、4g C、8g D、10g 13.工业上以 CuO 和 H2SO4为原料制备 CuSO4·5H2O 晶体。为确保制备过程中既不补 充水,也无多余的水分,所用硫酸溶液溶质的质量分数应为( ) 。 A.45.8% B.57.6% C.72.3% D.无法确定 14.已知反应(1)2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2和反应(2)2NaIO3 + 5NaHSO3 = 2Na2SO4 + 3NaHSO4 + H2O + I2 均 可 得 到 I2 , 下列有关说法正确的是 ( ) 。 A.NaI 和 NaIO3在一定条件下能反应生成 I2 - - + B.氧化性:MnO2>IO3 >I2>SO42 >Mn2 C.两个反应中生成等量的 I2时转移的电子数相等 D.I2在反应⑴中是氧化产物,在反应⑵中是还原产物 15.下列各组物质的无色溶液,不用其它试剂即可鉴别的是( )。 ①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba(OH)2 H2SO4 ③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca(OH)2 Na2CO3 BaCl2 A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④ 16.下列各组离子一定能大量共存的是( ) 。 - + + - + A.在含有大量[Al(OH)3] 的溶液中:NH4 、Na 、Cl 、H + + - - B.在强碱溶液中:Na 、K 、CO32 、NO3 + + - - C.在 pH=12的溶液中:NH4 、Na 、SO42 、Cl - + - - - D.在 c(H+)=0.1 mol·L 1的溶液中:K 、I 、Cl 、NO3 17.锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol 硝酸锌时,被还原的硝酸的 物质的量为( ) 。 A.2 mol B.1 mol C.0.5 mol D.0.25 mol 18.设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。 A.23 g Na 在氧气中完全燃烧失电子数为0.5NA B.由 CO2和 O2组成的混合物中共有 NA 个分子,其中的氧原子数为2NA C.标准状况下,11.2 L SO3所含分子数为0.5NA D.室温下,8g 甲烷含有共价键数为2NA 高一化学竞赛试卷 第Ⅰ卷(选择题)将各题正确答案的字母填在表格内。 题号 答案 题号 1 B 10 2 D 11 3 B 12 4 B 13 5 C 14 6 CD 15 7 C 16 8 AC 17 9 D 18

答案

B

A

BC

B

AD

A

B

D

BD

第 II 卷(非选择题)共78分 19. (10分)某化学兴趣小组利用饱和氯水与石灰石的反应,制取较浓的 HClO 溶液,并对 所得溶液中的部分阴离子进行检验。 实验操作 实验现象 在试管中加入过量的块状碳酸 钙, 再加入约20 mL 饱和氯水, 有少量气泡产生,溶液的黄绿色褪去 充分反应,过滤,将滤液分为 若干份 将第一份滤液与稀盐酸混合 将第二份滤液加热 产生大量气泡 溶液变浑浊,且有大量无色气体产生

步骤1

步骤2 步骤3

⑴ 步骤1中发生反应的离子方程式是______________________________________, 过滤 的目的是________________________________________________________。 ⑵ 步骤2、 步骤3的实验目的都是_____________________________, 为达到该实验目的, 还可以采取的方法是_____________________________________________。 ⑶ 请你设计一个简单的实验方案,证明步骤1所得滤液中的 HClO 浓度比饱和氯水中 HClO 浓度大:_____________________________________________________。 20. (10分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了 A 气体。资料显示,A 气体分 子是一种三原子分子,其相对分子质量为60.0,在地球环境下 A 不太稳定,易分解得到一种 单质和一种化合物。 粉末状的 KSCN 与浓硫酸在一定条件下可得到气体 A 和两种硫酸氢盐, 生成物的物质的量之比为1∶1∶1 (1)试确定 A 的化学式 。 。 (2)写出 KSCN 与浓硫酸反应的化学反应方程式 (3)A 分解得到一种单质和一种氧化物,写出 A 分解的化学反应方程式 。 21. (10分)H2还原 CuO 反应不完全时,得到 Cu、CuO、Cu2O 的固体混和物,某化学兴趣 小组同学为探究上述固体的成分进行了如下实验: (1)取一定量的均匀固体混合物 A,将其分成两等份。 (2)取其中一份用足量的 H2还原,测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500 mL 稀 HNO3,固体恰好完全溶解,同时收集到标况下 NO 气体为2.24L。 请回答下列问题: (1)A 中 n(Cu)+n(Cu2O)= 。 (2) A 中 n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀 HNO3的物质的量浓度。 22.(10分)钠是活泼金属,受热后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡黄色固体— 过氧化钠。课本在生成物过氧化钠旁注明,指的“是反应的主要产物,由于空气中还有其它 成分,因此可能还有一些同时发生的其它反应”。某校化学兴趣小组同学据此进行了有关探 究。 【猜想】钠在空气中燃烧,生成过氧化钠、氧化钠,还有氮化钠。 【查阅资料】氮化钠与水反应能生成氢氧化钠和氨气。 【实验】①取11.5 g 钠单质放在一块薄铁皮上,上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气 体的空气) ,用酒精灯加热薄铁皮,钠燃烧; ②将燃烧产物投入水中,得到0.224 L(折算成标准状态)气体和1000 mL 溶液; ③经检验,该气体为纯净的氧气; - ④从1000 mL 溶液中取出25.00 mL 溶液,加入1.00 mol·L 1HCl 溶液至13.50 mL 时恰好溶液

为中性。 【结论】(1)通过计算确定钠的燃烧产物中是否含有氮化钠。 (2)计算钠在空气中燃烧产物中各成分的物质的量之比。

23. (10分)将2.5g 碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水,制成稀溶液, 然后向该溶液中逐滴加入1mol/L 的盐酸,所加入盐酸的体积与产生 CO2的体积(标准 状况)关系如图所示:/

(1)写出 OA 段所发生反应的离子方程式: ; mL(标准状况) 。 (2)当加入35 mL 盐酸时,产生二氧化碳的体积为 (3)计算原混合物中 Na2CO3的质量分数为 。 24.(10分)达喜是常用的中和胃酸的药物,它的化学成分是铝和镁的碱式盐。 - ①取该碱式盐3.01g,加入2.0 mol·L 1盐酸使其溶解,当加入盐酸42.5mL 时,开始产 生 CO2,加入盐酸至45.0mL 时正好反应完全,则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸 根的物质的量之比 - - n(OH ):n(CO32 )= 。 ②在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠, 过滤, 沉淀物进行干燥后 重1.74g,若该碱式盐中氢元素的质量分数为0.040,试推测该碱式盐的化学式 为 。 25.(8分)根据下列框图回答问题(答题时,方程式中的 M、E 用所对应的元素符号表示) :

⑴写出 M 溶于稀 H2SO4和 H2O2混合液的化学方程式: 。 ⑵某同学取 X 的溶液,酸化后加入 KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关 的离子方程式: 、 。 ⑶写出 Cl2将 Z 氧化为 K2EO4的化学方程式: 。 26. (10分)将一定量的 SO2和含0.7 mol 氧气的空气(忽略 CO2)放入一定体积的密闭容器

中,550℃时,在催化剂作用下发生反应:2SO2+O2

2SO3(正反应放热) 。反应

达到平衡后,将容器中的混合气体通过过量 NaOH 溶液,气体体积减少了21.28L;再将 剩余气体通过焦性没食子酸的碱性溶液吸收 O2,气体的体积又减少了5.6L(以上气体体 积均为标准状况下的体积)(计算结果保留一位小数) 。 请回答下列问题: (1)判断该反应达到平衡状态的标志是 。 (填字母) a.SO2和 SO3浓度相等 b.SO2百分含量保持不变 c.容器中气体的压强不变 d.SO3的生成速率与 SO2的消耗速率相等 e.容器中混合气体的密度保持不变 (2)求该反应达到平衡时 SO2的转化率(用百分数表示) 。

(3)若将平衡混合气体的5%通入过量的 BaCl2溶液,生成沉淀多少克?

参考答案 19. (10分)⑴ CaCO3+2H =Ca +H2O+CO2↑(2分) 除去碳酸钙等不溶性杂质(2分) ⑵检验 HCO3—离子(2分) 另取一份滤液,加入 NaOH 溶液,观察有无沉淀产生(2分) ⑶同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上,比较有色布条褪色的快慢(2分) 20. (10分) (I)(1) SOC (不考虑书写顺序) (2分) (2) KSCN+2H2SO4(浓)+H2O=KHSO4+NH4HSO4+SOC(4分) (3) SOC=S+CO (4分) 21. (1)0.3 mol(3分) (2)0.1 mol<n(CuO)<0.4 mol(3分) (3)1.6 mol/L(4分) - 22. (1) n(Na)=0.500 mol c(NaOH)=0.500 mo1·L 1 - 25 mL 溶液中 n(NaOH)=1.25×10 2mol - n(HCl)=1.35×10 2mol n(HCl)> n(NaOH) 说明溶液中还有碱性物质—氨水,所以燃烧产物中含有氮化钠 (4分) :n(Na3N) :n(Na2O)==2:17:4(6分) (2)n(Na2O2) + - 2- + - 23.(1)H +OH =H2O(2分) CO3 +H =HCO3 (4分) , (2)224(3分) (3)42.4% (3分) - - 24. ①n(OH )∶n(CO32 )=16∶1(4分) ②Al2Mg6(OH)16CO3·4H2O(6分) 25.答案:⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O


2+

⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I— == 2Fe2+ + I2 ⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O 26.


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