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云南省德宏州芒市第一中学2014-2015学年高二下学期期中考试化学试题及答案


芒市第一中学 2015 年春季学期期中考试高二年级化学试卷 1、 (20 分)周期表前四周期的元素 a、b、c、d、e,原子序数依此增大。a 的核外电子总数与 其周期数相同,b 的价电子层中的末成对电子有 3 个,c 的最外层电子数为其内层电子数的 3 倍,d 与 c 同族;e 的最外层只有 1 个电子,但次外层有 18 个电子。回答下列问题: (1)b、c、d 中第一电离能最大的是________(填元素符号),e 的价层电子轨道示图为 ___________ . (2)a 和其他元素形成的二元共价化合物中,分子呈三角锥形,该分子的中心原子的杂 化方式为_________; 分子中既含有极性共价键、 又含有非极性共价键的化合物是_________ ; (填化学式,写出两种) 。 (3)这些元素形成的含氧酸中,分子的中心原子的价层电子对数为 3 的酸是__________: 酸根呈三角锥结构的酸是___________。 (填化学方式) (4)c 和 e 形成的一种离子化合物的晶体结构如图 1,则 e 离子的电荷为_________。 (5)这 5 种元素形成的一种 1:1 型离子化合物中,阴离子呈四面体结构;阳离子呈轴向 狭长的八面体结构(如图 2 所示) 。 该化合物中,阴离子为________,阳离子中存在的化学键类型有__________ 2.(20 分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由 Al、Cu、Fe 三种金属元素组成。回答下 列问题: (1) 准晶是一种无平移周期序, 但有严格准周期位置序的独特晶体, 可通过________ 法区别晶体、准晶体和非晶体。 (2)基态 Fe 原子有_______个未成对电子,Fe3+的电子排布式为_________。可用硫氰化钾检 验 Fe3+,形成的配合物的颜色为____________。 -1- 方 (3)新制的 Cu(OH)2 可将乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身还原成 Cu2O。乙醛中碳原子的 杂化轨道为____ , 。乙酸的沸点明显高于乙醛,其主要原因是___________ 。Cu2O 为 半导体材料,在其立方晶胞内部有 4 个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。 (4)Al 单质为面心立方晶体,其晶胞参数 a ? 0.405 nm,晶胞中铝原子的配位数为 列式表示 Al 单质的密度 g ? cm 3。 (Al 相对原子量 27) - 。 3.(14 分)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相,与石墨相 似,具有层状结构,可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料,有优异的耐磨性。它们的 晶体结构如右图所示。 (1)基态硼原子的电子排布式为 (2)关于这两种晶体的说法,正确的是 a.立方相氮化硼含有 σ 键和 π 键,所以硬度大 b.六方相氮化硼层间作用力小,所以质地软 c.两种晶体中的 B-N 键均为共价键 d.两种晶体均为分子晶体 。 (填序号)。 (3)六方相氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为 结构与石墨相似却不导电,原因是 (4)立方相氮化硼晶体中,硼原子的杂化轨道类型为 。 ,其 。该晶体的 天然矿物在青藏高原在下约 300Km 的古地壳中被发现。根据这一矿物形成事实,推断实验室 由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的条件应是 (5)NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mo NH4BF4 含有 位键。 。 mol 配 4. (10 分)I.对于钠的卤化物(NaX

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