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青年教师基本功竞赛科学试卷


青年教师基本功竞赛科学试卷 本卷可能用到的相对原子质量:C—12 H—1 O—16 Cl—35.5 Cu—64 Na—23 S—32 Mg—24 Fe—56 Al—27 Si—28 Ba—137 一、选择题: (每小题 2 分,共 40 分) 1.如图为实验室的一种弹簧秤。把物体挂在弹簧秤上处于静止时,从左边刻度(单 位为牛顿)可以测出物体重力的大小,从右边刻度(单位为克)可以测

出物体在 地球上的质量近似值,如果把该弹簧秤拿到月球上使用(已知同一物体在月 球上的重力是地球上的六分之一) ,下列刻度的重新标法正确的是( ) 左边 刻度线 不变 不变 不变 不变 左边刻度线 对应的数值为 原值不变 原值的六倍 原值不变 原值的六分之一 右边 刻度线 不变 不变 不变 不变 右边刻度线 对应的数值为 原值的六倍 原值不变 原值的六分之一 原值不变

A B C D

2. 18O 是科学实验中常用的一种示踪原子,用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。在某 一饱和硫酸铜溶液(不含 18O)中,加入 ag 带标记 18O 的无水硫酸铜粉末(CuSO4 中的氧元 素全部为 18O) ,如果保持温度不变,其结果是(
18



A.无水硫酸铜不再溶解,ag 带标记 O 的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B.溶液中可以找到带标记 18O 的 SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量小于 ag C.溶液中可以找到带标记 18O 的 SO42-,且白色粉末变为蓝色晶体,其质量大于 ag D.有部分带标记 18O 的 SO42-进入溶液中,但固体质量保持不变 3. 在有些地区,人们常在小河边洗衣服。如图示,人们先把脏衣服浸泡在河

水里, 然后提出来放在石板上, 用木棒捶打, 水花四溅……, 如此反复多次, 直到衣服被洗净为止。这里,用木棒捶打的主要目的是( A.把衣服上的灰尘打碎,以便于洗涤 B.增大木棒与灰尘之间的摩擦,将灰尘带走 C.迫使湿衣服里面的水从衣服纤维之间的缝隙中高速喷出, 利用高速水流将灰尘冲洗掉 D.木棒捶打,使衣服突然运动起来,而衣服上的灰尘由于具有惯性仍然静止,从而使灰 尘脱离衣服
4、 某测量仪器及其控制电路如右上图示。 仪器的等效内阻为 100 欧,

)

正常工作电流范围为 100—300mA,电源电压为 30V。控制电路由 两个滑动变阻器组成,为了快速准确地调节仪器的工作电流,应 选用哪一组变阻器? ( ) A.R1=lOO 欧, R2=10 欧. B.R1=200 欧, R2=20 欧 C.R1=lOO 欧, R2=100 欧 D.R1=200 欧, R2=200 欧 5.已知反应:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,在常温下向容器为 10L 的真空容器中注入 34m 克 H2S 气体和 64n 克 SO2 气体(m、n 均为≤5 的正整数) 。待反应完毕后,容器内的气体的密度可 能达到的最大值为( ) A、49g/L B、28.8g/L C、25.6g/L D、10.2g/L
6.将质量为 m0 的一小杯热水倒入盛有质量为 m 的冷水的保温容器中,使得冷水温度升高了 3℃ ,然后又向保温容器中倒入一小杯同质量同温度的热水,水温又上升了 2.8℃ 。不计热量

的损失,则可判断( ▲ ) (A)热水和冷水的温度差为 87℃ ,m0:m=1:28 (B)热水和冷水的温度差为 69℃ ,m0:m=1:32 (C)热水和冷水的温度差为 54℃ ,m0:m=1:24 (D)热水和冷水的温度差为 48℃ ,m0:m=1:20 7. 某 NaOH 固体样品,可能含有固体 KOH 和不溶于酸的杂质 A,取 5.6g 该样品与 100g 一定质量分数的稀盐酸反应,两者恰好完全反应,生成 m g 水。下列说法正确的是 ( ) A.若样品不含任何杂质,则 m<1.8 B.若样品中不含 A,则盐酸的溶质质量分数不小于 7.3% C.若 m=1.8 ,则样品中至少含有杂质 A 或固体 KOH 的一种 D.若 m=1.8,则样品中一定含有杂质 A,可能含有固体 KOH A 为理想电流表.若电流只从 A 点流入此 8. 如图所示是电路的某一部分,R1=R2>R3,○ 电路,且流过 R1 的电流为 0.2A,则以下说法正确的是( ) A.电流不可能从 C 点流出,只能从 B 点流出. A A 的电流为零. B.流过○ R1 A ? ? ? C.流过 R2 的电流一定大于 0.4A. C R3 B D.R2 两端的电压不一定比 R3 两端的电压大. R2 9.如图所示,凸透镜的下半部分被截去,其上半部分的高度 为L。在其左焦点F处放有高为L的发光物AB,在右焦点F′处放 有一平面镜MN。 则关于AB通过凸透镜的成像情况, 下列说法 中正确的是 ( ) (A)成一个正立等大的虚像和一个正立放大的虚像 (B)成一个正立等大的虚像和一个倒立缩小的实像 (C)AB的上半部分成一个等大倒立的实像,下半部分不成像 (D)AB的下半部分成一个等大倒立的实像,上半部分不成像 10.已知有红、黄、蓝三种密度依次增大的材料,选这三种材料按不同的比例做成体积完全 相同的甲、乙、丙三个物体, (如图所示) ,其中,构成甲物体的三种材料质量相等,把它们 放入水中后,发现甲物体的红色部分、乙物体的黄色部分、丙物体的蓝色部分均恰好浮在水 面上,而且这三部分的体积也正好相等,比较甲、乙、丙三物体所含物质的多少,下列判断 中正确的是( ) a 含有红色物质最多的是甲物体,最少的是丙物体, b 含有黄色物质最多的是乙物体,最少的是丙物体, 红 黄 蓝 c 含有蓝色物质最多的是丙物体,最少的是乙物体。 甲 乙 丙 (A)a、b 正确,(B)b、c 正确, (C)a、c 正确, (D)a、b、c 均正确 二、简答题(每空 2 分,共计 22 分) 11、一缆车系统缓慢将乘客送上和送下高 40 米,长 80 米的山坡。整个系统由一上一下 两个车厢组成,每个车厢质量为 2×103 千克,它们通过山顶一个巨大的滑轮由钢索相连, 由电动机驱动,每个车厢运动中受到摩擦阻力恒为 3×103 牛。某次行程中有 20 位乘客在车 厢 X 中下坡,另有 8 位乘客在车厢 Y 中上坡,设每位乘客平均质量为 60 千克,若整个缆车 系统在这次行程中克服摩擦力做的功 W 为________焦, 如果整个行程用了 30 秒时间, 电动 机的平均输出功率 P 为________ 瓦。 12、准确称取 5 克铝土矿(含 Al2O3,Fe2O3,SiO2) 样品,放入 盛有 50 克某质量分数的硫酸溶液的烧杯中,充分反应后过

滤,再向滤液中加入 20%的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与所加入的氢氧化钠溶液质量 的关系如右图所示。试求: ⑴ 硫酸溶液的溶质质量分数为多少?________ ⑵ 铝土矿中含 Al2O3 ________克、Fe2O3________克、SiO2 ________克 13、某日,广州、武汉、北京和海口四个城市的正午时分, 同等高度的树木成影示意图如下。

(1)序号②代表的城市分别是________。 (2)据图判断,此时我国正处于二十四节气之一的________前后。 14、图 6 为 6 月份北方某晴天一昼夜玉米植株对CO2 吸收、释放量的变化曲线图,据图回 答:

图6 ( 1 )白天是指O→K中的哪一段时间 _________ ;其中有机物积累最多的时刻是在 _________。 (2)在E→F出现的CO2吸收量下降是由于__________________。 三、分析计算题(每题 4 分,共计 8 分) 15、、在学习酸的性质时,同学们发现实验室的工业盐酸呈黄色, 老师解释说是应为里面含有氯化铁.为测定这瓶工业盐酸中氯化 铁的含量(假设不含其他杂质),小霞做了如下实验:取 20g 工 业盐酸加入到小烧杯中,然后向小烧杯中不断滴加溶质质量分数 为 10%的氢氧化钠溶液,同时用电子 pH 计不断读取反应时的 pH, 得出如右图所示的关系.求该工业盐酸中氯化铁的溶质质量分 数.(结果保留至 0.1%)21 世纪教育网版权所有 16、三峡水利枢纽工程是中国规模最大的水利枢纽工程,如图

示。枢纽控制流域面积约 1.0xl06 km2,占长江流域面积的 56%,坝址所在位置年平均流 量为 Q:4.51xl011 m3。水利枢纽的主要任务包括防洪、发电、航运三方面,在发电方面,

三峡水电站共安装 32 台 7 x105 kW 水轮发电机组,另外还有 2 台 S xl04 kW 的电源机组, 总装机容量(指 34 台发电机组同时工作时的总发电功率)P=2.25 xl07 kW,设计年发电 量约 W=1011kW·h。 阅读上述材料,解答下列问题(水的密度 p=1.0 x10 kg/m ,取 g =10 N/kg): 1.若三峡电站上、下游水位差按 h=110 m 计算,试求三峡电站 将水的势能转化为电能的效率。
3 3

2.若 34 台发电机组全部发电,要达到年发电量的要求,每台发电机组平均年发电时间 t 为多少天?

教材教法: 1、请说出科学课程的基本理念。 (5 分)

2、如图所示为“iPad”的充电器,参数标有 5V 2.1A,表示充电电压是 5V,最大 输出电流 2.1A,电板充满电所储存的电能是 113400J。 请你以此为背景命 2 道题,并说出评价目标。 (8 分)

3、请你谈谈你在八年级上册第一章第五节:二力平衡的条件教学中,运用哪些策略突破重 点与难点?(12 分) 、

4、教学设计(简案) (15 分) 请设计华师大八下第五章第三节《电磁感应》一课的教学简案。

参考答案 一、选择题(每题 2 分,共 30 分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案

A

C

C

B

B

A

D

B

D

B

二、简答题(每空 2 分,共计 22 分) 11、4.8×105J 12、19.6% 2.04 克 13、 (1)武汉、 (2)夏至 14、 (1)A—G C

6400w 1.6 克

1.36 克

(2)温度降低影响了酶的催化效率

三、分析计算题(每题 4 分,共计 8 分) : 解: 22g-16g=6g;21 世纪教育网版权所有 设 20g 该工业盐酸中氯化铁的质量为 x FeCl3 + 3NaOH═Fe(OH)3↓+3NaCl 162.5 120 X 6g×10%=0.6g 162.5/120=x/0.6g 解得:x=0.8125g 该工业盐酸中氯化铁的质量分数=0.8125g/20g×100%=4.1% 答:该工业盐酸中氯化铁的质量分数为 4.1%.21 世纪教育网版权所有 解:1、72.6% 2、185 天


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