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河南省三门峡市陕州中学2015-2016学年高二上学期入学考试化学试题


2015-2016 学年上期暑假入学考试试卷 高 二 化 学
可能用到的相对原子质量: H:1 C:12 O:16 一、选择题(本题共 20 小题,每小题只有一个选项符合题意。每小题 3 分,共 60 分) 1.对于反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),能增大正反应速率的措施是( ) A.通入大量 O2 B.增大容器容积 C.移去部分 SO3 D.降低体系温度 + - 2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为: H (aq)+OH (aq)===H2O(l) Δ H =- -1 57.3kJ·mol 。分别向 1 L 0.5mol/L 的 NaOH 溶液中加入①浓硫酸;②稀硫酸;③稀盐酸, 恰好完全反应的热效应分别为 Δ H1、Δ H2、Δ H3,下列关系正确的是( ) A.Δ H1>Δ H2>Δ H3 B.Δ H1<Δ H2<Δ H3 C.Δ H1=Δ H2<Δ H3 D.Δ H1<Δ H2=Δ H3 3.80℃时,2L 密闭容器中充入 0.40molN2O4,发生反应 N2O4 2NO2 ,获得如下数据:

下列判断正确的是 A.升高温度该反应的平衡常数 K 减小 B.20~40s 内, C.反应达平衡时,吸收的热量为 0.30QkJ D.100s 时再通入 0.40molN2O4,达新平衡时 N2O4 的转化率增大 4.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):

13 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 2 13 ②C4H10(g)+ O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) 2 9 ③C4H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) 2 9 ④C4H10(g)+ O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) 2
①C4H10(g)+

Δ H=-2 878 kJ·mol Δ H=-2 658 kJ·mol

-1

-1

Δ H=-1 746 kJ·mol Δ H=-1 526 kJ·mol

-1

-1

由此判断,正丁烷的燃烧热是 ( ) -1 -1 A.Δ H=-2 878 kJ·mol B.Δ H=-2 658 kJ·mol -1 -1 C.Δ H=-1 746 kJ·mol D.Δ H=-1 526 kJ·mol 5.在 101 kPa 和 298 K 时,有关反应的热化学方程式有:

1 O2(g)===H2O(g) 2 1 H2(g)+ O2(g)===H2O(l) 2
H2(g)+ 下列说法错误的是( )

Δ H1=-241.8 kJ·mol Δ H2=-285.8 kJ·mol

-1

-1

A.H2 燃烧生成 1 mol H2O(g)时,放出 241.8 kJ 的热量 B.O2 前面的

1 表示参加反应的 O2 的分子数目 2

C.燃烧热是以在 101 kPa 时,1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义 -1 的,则 H2 的燃烧热为 285.8 kJ·mol D.1 mol H2 和

1 mol O2 所具有的总能量大于 1mol H2O(g)所具有的总能量 2

6.已知反应:mX(g)+nY(g) qZ(g) Δ H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡 时,下列说法中正确的是( ) A.通入稀有气体使压强增大,平衡将向正反应方向移动 B.X 的正反应速率是 Y 的逆反应速率的 m/n 倍 C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小 D.增加 X 的物质的量,Y 的转化率降低 -1 7.对可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ,△H=-92.4 kJ.mol 下列叙述正确的是 A.达到化学平衡时,若升高温度,则正反应速率减小,逆反应速率增大 B.若单位时间内消耗 x mol N2,同时生成 2x mol NH3,则反应达到平衡状态 C.若达到平衡时,共放出 46.2kJ 热量,则有 l mo1NH3(g)生成 D.达到平衡后,将容器体积减小为原来的一半,重新达到平衡后,c(NH3)变为原平衡时的 2倍 8.反应 2Z(g)===X(g)+ Y(g) ,△H>0.达到平衡时,下列说法正确的是 ( ) A.加入催化剂,X 的产率增大 B.升高温度,Y 的转化率增大 C.当容器活塞可活动时,充入稀有气体,平衡不移动 D.充入 Z 气体时,Z 的转化率增大 9.对于 100mL1mol/L 盐酸与铁片的反应,采取下列措施:①升高温度;②改用 100mL3mol/L 盐酸;③改用 300mL1mol/L 盐酸;④用等量铁粉代替铁片;⑤改用 98%的硫酸。其中能使反应 速率加快的是( ) A.①③④ B.①②④ C.①②③④ D.①②③⑤ 10.在一定温度下,将气体 X 和气体 Y 各 0.16mol 充入 10L 恒容密闭容器中,发生反应 X(g) +Y(g) 2Z(g) △H < 0, 一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表: t/min n(Y)/mol 2 0.12 4 0.11 7 0.10 9 0.10

下列说法正确的是 ( ) -3 -1 -1 A.反应前 2min 的平均速率 ν (Z)=2.0×10 mol·L ·min B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前 ν (逆)> ν (正) C.该温度下此反应的平衡常数 K=1.44 D. 其他条件不变,再充入 0.2molZ,平衡时 X 的体积分数增大 11.在恒容密闭容器中进行 N2+3H2 2NH3 反应,起始时 N2 和 H2 分别为 10 mol 和 30 mol, 当达到平衡时,N2 的转化率为 30%。若以 NH3 作为起始反应物,反应条件与上述反应相同时, 要使其反应达到平衡时各组成成分的物质的量分数与前者相同,则 NH3 的起始物质的量和它的 转化率正确的是 ( ) A.40 mol 35% B.20 mol 30% C.20 mol 70% D.10 mol 50% 12.在一定体积的密闭容器中给定物质 A、B、C 的量,在一定条件下发生反应建立的化学平

衡:aA(g)+bB(g) xC(g),符合下图所示的关系(C%表示平衡混合气中产物 C 的百分含量,T 表示温度,P 表示压强)。在图中 Y 轴是指

①反应物 A 的转化率,②平衡混合气中物质 B 的百分含量,③平衡混合气的密度,④平衡 混合气的平均摩尔质量 A.①③ B.②③ C.③④ D.①④ 13.一定温度下,可逆反应 2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在体积固定的密闭容器中反应,达到 平衡状态的标志是 ( ) ①单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO2 ②单位时间内生成 n mol O2,同时生成 2n mol NO ③用 NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2∶2∶1 ④混合气体的压强不再改变 ⑤混合气体的颜色不再改变 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变 A.①④⑤⑥ B.①②③⑤ C.②③④⑥ D.以上全部 14.已知下列热化学方程式: ①C(s)+O2(g)==CO2(g)△H= —393.5kJ/mol ②CO(g)+ 1/2 O2(g)== CO2(g)△H= —283.0kJ/mol ③2Fe(s)+3CO(g)==Fe2O3(s)+3C(s) △H= —489.0kJ/mol 则 4Fe(s)+3O2(g)==2Fe2O3(s)的反应热 Δ H 为( ) A.-1641.0kJ/mol B.+3081kJ/mol C.+663.5kJ/mol D.-2507.0kJ/mol -1 15.已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) Δ H=-571.6 kJ·mol -1 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) Δ H=-1452 kJ·mol + - -1 H (aq)+OH (aq)=H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol 下列说法正确的是( ) -1 A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol B.同质量的 H2(g)和 CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多 C.

1 1 1 -1 H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) Δ H=-57.3 kJ·mol 2 2 2
-1

D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) Δ H=+135.9 kJ·mol 16.如图是可逆反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) 在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的 关系曲线,下列叙述正确的是( )

A.t1 时,只有正方向反应 B.t2 时,反应到达限度 C.t2-t3,反应不再发生 D.t2-t3,各物质的浓度相等且不再发生变化 17 .在某温度下 , 将 2 mol A 和 3 mol B 充入一密闭容器中,发生反应 :aA(g)+B(g) a C(g)+D(g),5 min 后达平衡,已知各物质的平衡浓度的关系为 c (A)·c(B)=c(C)·c(D)。若 在温度不变的情况下,将容器的体积扩大为原来的 10 倍,A 的转化率没有发生变化,则 B 的 转化率为( ) A.60% B.40% C.24% D.4% 18 . 700 ℃ 时 , 向 容 积 为 2 L 的 密 闭 容 器 中 充 入 一 定 量 的 CO 和 H2O , 发 生 反 应:CO(g)+H2O(g) 反应时间/min 0 t1 t2 CO2(g)+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t1>t2)。 n(CO)/mol 1.20 0.80 0.20 H2O/mol 0.60

下列说法正确的是( ) -1 -1 A.反应在 t1 min 内的平均速率为 v(H2)=0.40/t1 mol·L ·min B. 保持其他条件不变,起始时向容器中充入 0.60 mol CO 和 1.20 mol H2O ,达到平衡时 n(CO2)=0.40 mol C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入 0.20 mol H2O,与原平衡相比,达到新平衡时 CO 转化率增大,H2O 的体积分数减小 D.温度升至 800℃,上述反应平衡常数为 0. 64,则正反应为吸热反应 19.如图所示曲线表示其他条件一定时,反应:2NO+O2? ?2NO2 ΔH<0,NO 的转化率 与温度的关系曲线,图中标有 a、b、c、d 四点,其中表示未达到平衡状态,且 v(正)>v(逆)的 点是( ) A.a 点 B .b 点 C .c 点 D.d 点

20.某温度下在容积为 2 L 的密闭容器中,发生 2X(g)+Y(g) ?2W(g)的反应,当充入 1 mol X 和 1 mol Y,经 20 s 达到平衡时生成了 0.4 mol W。 下列说法正确的是 ( ) A.若升高温度,W 的体积分数减小,则该反应 ΔH<0 B.以 Y 的浓度变化表示的反应速率为 0.01 mol/(L· s) C.在其他条件不变的情况下,增加 1 mol X,则 X 和 Y 的转化率均提高 D.增大压强正反应速率增大,逆反应速率减小,则平衡向正反应方向移动

第 II 卷(非选择题共 40 分)
21(共 10 分).如图表示反应 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g); △ H<0 在某一时间段反应速率与

反应过程的曲线关系图, ①达到平衡后,若只改变一个条件,则 t1 条件 为 ; t3 条件为 ;t4 条件为 ②则图中氨的百分含量最低的时间段是:( ) A.t0-t1 B.t2-t3 C. t3-t4 D.t5-t6 ③请在右图中画出 t6 时刻既增加氢气浓度同时又减小氨气浓度的速率随时间的变化图。 22(共 6 分)下图是可逆反应 A+2B 2C+3D 的化学反应速率和化学平衡随外界条件改变

而变化的情况。由图可推断: A+2B 2C+3D的化学反应 ⑴.正反应是例 2 下图是可逆反应 反应, (填放热或吸热) 速率和化学平衡,随外界条件改变而变化的情况。 ⑵.若 A、B 是气体,则 C 的状态是 ,D 的状态是



反 应 速 率

v正 v正 v逆 v正 v逆 降温 加压 时间 v逆

0

23(共 12 分)红矾钠 (重铬酸钠:Na2Cr2O7· 2H2O)是重要的化工原料,工业上用铬铁矿(主要 由图可推断: 反应,(填放热或吸热) 成分是 FeO· Cr2O3⑴正反应是 )制备红矾钠的过程中会发生如下反应: 、 B是气体,则 C 的状态是 , 4FeO+Cr2O3(s)+⑵若 8Na2A CO +7O2 8Na 3(s) 2CrO4(s)+2Fe2O 3(s)+8CO2 ΔH<0 D 的状态是 。 (1)请写出上述反应的化学平衡常数表达式:K=__________________。 (2)图 1、图 2 表示上述反应在 t1 时达到平衡,在 t2 时因改变某个条件而发生变化的曲线。 由图 1 判断,反应进行至 t2 时,曲线发生变化的原因是____________________(用文字表达); 由图 2 判断,t2 到 t3 的曲线变化的原因可能是________(填写序号)。 a.升高温度 b.加了催化剂 c.通入 O2 d.缩小容器体积

(3) 工业上可用上述反应中的副产物 CO2 来生产甲醇: CO2(g) + 3H2(g) H2O(g), ① 已知该反应能自发进行,则下列图像正确的是______________________

CH3OH(g) +

②在容积为 2L 的密闭容器中,由 CO2 和 H2 合成甲醇,在其他条件不变得情况下,考查温度 对反应的影响,实验结果如图所示(注:T1、T2 均大于 300℃) ;下列说法正确的是______(填 序号)

A.温度为 T1 时,从反应开始到平衡,生成甲醇的平均速率:v(CH3OH)= B.该反应在 T1 时的平衡常数比 T2 时的小 C.该反应为放热反应 D.处于 A 点的反应体系从 T1 变到 T2,达到平衡时 n(CH OH ) 增大
3

mol· L-1· min-1

n( H 2 )

③ 在 T1 温度时,将 1molCO2 和 3molH2 充入一密闭恒容器中,充分反应达到平衡后,CO2 转 化率为 a,则容器内的压强与起始压强之比为___________。 - - 24. (共 12 分)50 mL 0.50 mol· L 1 盐酸与 50 mL 0.55 mol· L 1NaOH 溶液在图示的装置中进行中 和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。 (3)大烧杯上如不盖硬纸板, 求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”“无影响”)。 -1 - (4)实验中改用 60 mL 0.50 mol· L 盐酸跟 50 mL 0.55 mol· L 1NaOH 溶液进行反应, 与上述实验相比,所放出的热量 ( 填 “ 相等 ”“ 不相等 ”) ,所求中和热 (填“ 相 等”“不相等”) (5)用相同浓度和体积的氨水代替 NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 ;用 -1 50 mL 0.50 mol· L NaOH 溶液进行上述实验, 测得的中和热的数值会 。 (均填“偏大”“偏 小”“无影响”) (6)写出 NaOH 溶液和盐酸反应表示中和热的热化学方程式

答案

1. A 2.D 3.C4.A5.B 6.B 7.C 8.C 9.B10.C11.C12.D 13.A14.A15.B 16.B17.B18.B 19C 20 A 21.升温 加催化剂 减压 图略 D 22.放热 气体 固体或液体

23、(1) (2)对平衡体系降温,平衡正向移动,CO2 浓度增大,O2 浓度减小,b (3)①A C ②C D ③1-0.5a
24. (1)环形玻璃搅拌棒(2)保温隔热,减少热量散失(3)偏小 (4)不等 相等(5)偏低 无影响



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